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原电池的形成条件
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你可能喜欢多池串联的时候会出现一个原电池一个电解池的情况,电解池的阴阳极怎么判断
黎约未央10050
首先要判断出来哪个是原电池,这个是后面阴阳极判断的基础,一般原电池是比较方便的（比如正负极材料都比较活泼,或者是具有典型的几种原电池的特点）,原电池中要知道那个是正负极,记住,正极是得到电子的（即价态是降低的）,负极是失去电子的（即价态是升高的）.原电池出来了,剩下的就是电解池了.最后就可以很方便了,记住,跟原电池正极连接的那个极板就是阳极,跟原电池负极连接的极板就是阴极.
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扫描下载二维码为什么两个燃料电池串联流过电路的需要按一个来算向两个燃料电池都充1mol甲烷,则流过电解池的电荷是几mol?我看到有人说“转移电子是共16mol,但导线中流过的电子是8mol（一段时间内）”但是这是为什么呢?还有人说“可以看成只有最左边CH4失电子,最右边O2得电子.中间那部分在这个过程中作为电子传递的载体消耗了”那么,当两个燃料电池充入的甲烷不是等量的,第一个充入1mol,第二个充入0.5mol,那么此时转移电荷数和通过电解池的电荷数又各是多少呢?并且为什么呢?
窝窝485圣战
这个真有意思哈.告诉你吧,因为这是串联电路.流经所有地方的电子数都是一样的.所以只看一边的燃料电池就行.电子的转移可以由化学方程式来算.CH4+2O2=CO2+2H2O共有2mol的氧气得到电子,算下来就是氧气得到了8mol电子.碳失去了8mol电子.所以电子转移了8mol,导线中流过的电子也是8mol.至于中间那个燃料电池,我这么给你解释.电源串联可以提高电压,所以它的作用就是提高了整个装置的电压,使反应更快.但是不能提高电流.串联升压,并联升流总知道吧.另外你说两个燃料电池充入不等量的甲烷的话,肯定是两个先一起反应0.5mol,然后第二个反应完了,第一个还有0.5mol的甲烷,这时第二个燃料电池肯定是做电解池的作用了呗.所以最后的0.5mol甲烷要电解NaCl溶液,还要电解KOH溶液.这两个结果都是一样的,都是转移8mol电子.不懂再问.
哦~那，我可不可以再这样想，第一个“KOH溶液”里CH4失电子，按电子移动的路线来看的话，这些电子沿导线经过K和R来到b，然后H+得了电子，a处Cl-又失电子，电子继续传递，来到第二个“KOH溶液”，右侧的O2极得电子，左侧的CH4失电子又给了第一个“KOH溶液”里的O2。所以整个电路可以看做 第一个“KOH溶液”中的CH4失电子给了本身的O2，第二，三个容器都可看作传递电子的载体，而只有第一个容器中的CH4“真”失了，O2“真”得了
中间那个燃料电池当然也是可以理解做联通电路的作用。如果不给中间的通甲烷，那么他就会像第三个装置一样成为电解池，但是也可以通电（作为电子载体）。第一个燃料电池和第二个燃料电池都是一样的作用。你说只有第一个容器的CH4真失了也不对呀，我说第二个也真失了也是可以的啊。是吧！你好好理解下。我吧两个燃料电池换个位置，这个实验装置一样进行实验！
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