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环境化学材料答案
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高中化学鲁科版选修四第三章《物质在水溶液中的行为》章末综合检测试题（含答案）
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资料简介：
1．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是　　
A．4 ℃时，纯水的pH＝7
B．温度升高，纯水中的cH＋增大，cOH－减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
2．下列物质的水溶液中只存在一种分子的是　　
A．NaF　　B．NaHS
3．下列溶液一定呈中性的是　　
A．pH＝7的溶液
B．cH＋＝cOH－＝10－6mol/L的溶液[来源:学+科+网]
C．使酚酞试液呈无色的溶液
D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液
4．下列溶液一定呈碱性的是　　
A．pH＝8的某电解质溶液
B．cOH－&1×10－7mol/L
C．溶液中含有OH－
D．溶液中cOH－&cH＋
5．氨水中所含有的分子和离子有　　
①NH　②H2O　③NH3　④NH3·H2O　⑤H＋[来自e网通客户端]
1．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是　　
A．4 ℃时，纯水的pH＝7
B．温度升高，纯水中的cH＋增大，cOH－减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
2．下列物质的水溶液中只存在一种分子的是　　
A．NaF　　B．NaHS
3．下列溶液一定呈中性的是　　
A．pH＝7的溶液
B．cH＋＝cOH－＝10－6mol/L的溶液[来源:学+科+网]
C．使酚酞试液呈无色的溶液
D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液
4．下列溶液一定呈碱性的是　　
A．pH＝8的某电解质溶液
B．cOH－&1×10－7mol/L
C．溶液中含有OH－
D．溶液中cOH－&cH＋
5．氨水中所含有的分子和离子有　　
①NH　②H2O　③NH3　④NH3·H2O　⑤H＋[来自e网通客户端]
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分类：试题试卷,单元测试,全章复习与测试,全国,2013
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学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）
化　　学2016.5
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H&1　C&12　N&14　O&16　Na&23　Mg&24　Al&27
S&32　K&39　Ca&40　Mn&55　Fe&56　Cu&64
第Ⅰ卷(选择题　共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是(　　)
A. 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂
B. 向海水中加净水剂明矾可使海水淡化
C. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
D. 服用抗氧剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收
2. 下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是(　　)
A. 氟离子的结构示意图：　 B. 次氯酸的结构式：H&Cl&O
C. 溴化铵的电子式：
　 D. 质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I
3. 下列物质的性质与应用对应关系错误的是(　　)
A. 二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多
C. 二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚
D. 钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂
4. 下列实验现象可用同一原理解释的是(　　)
A. 向品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色
B. 向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水，溴水均褪色
C. 分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管，内壁或管口均有固体凝结
D. 分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液，均有固体析出
5. X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素。Y、W同周期，Z、W同主族；X2＋与Z2－具有相同的电子层结构，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍；Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质。下列叙述正确的是(　　)
A. 原子半径大小顺序：X&Z&W&Y　 B. 氢化物的沸点高低顺序：Z&W
C. 元素非金属性强弱顺序：W&Z&Y　 D. 化合物XW与XW2中化学键类型完全相同
6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)
A. c(I－)＝0.1 mol&L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、SO2－4
B. 使甲基橙变红色的溶液中：K＋、NH＋4、HCO－3、Cl－
C. 与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、NO－3、Cl－
D. 由水电离产生的c(OH－)＝1&10－10 mol&L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO－3、Br－
7. 下列实验操作正确的是(　　)
A. 中和滴定时，锥形瓶先用蒸馏水润洗，再用待测液润洗
B. 检验某溶液中含有Na＋无K＋时，用洁净的铂丝蘸取该溶液，灼烧，观察火焰颜色
C. 用图1所示装置，将Cl2和HCl的混合气体通过饱和NHCO3溶液，除去Cl2中HCl
D. 用图2所示装置，向含有少量水的乙醇中加入足量生石灰，蒸馏，得到无水乙醇
8. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(　　)
A. SDD&O2/点燃SO3DD&H2OH2SO4
B. Cu2(OH)2CO3DD&H2SO4CuSO4(aq)DD&NaCu
C. SiO2DD&C/高温SiDD&Cl2/高温SiCl4DD&H2/高温Si
D. Mg(OH)2DD&盐酸MgCl2(aq)DD&△MgCl2(s)DD&电解Mg
9. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A. 漂白粉中加入浓盐酸：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2&＋H2O
B. 氯化铁溶液洗涤银镜：Fe3＋＋Ag===Fe2＋＋Ag＋
C. 0.1 mol&L－1NH4HSO4溶液和0.1 mol&L－1NaOH等体积混合：
NH＋4＋H＋＋2OH－===NH3&H2O＋H2O
D. 0.1 mol&L－1的NaAlO2溶液和0.15 mol&L－1的H2SO4溶液等体积混合：
AlO－2 ＋4H＋=== Al3＋＋2H2O
10. 硼氢化钠(NaBH4)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图。下列说法正确的是(　　)
A. 电极a为正极，b为负极
B. 放电时，Na＋从b极区移向a极区
C. 电极b上发生的电极反应为H2O2＋2e－===2OH－
D. 每生成1 mol BO－2转移6 mol电子
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列说法正确的是(　　)
A. 钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生
B. 反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的&DS&0、&DH&0
C. 常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度相同
D. 向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，则Ksp(BaCO3)&Ksp(BaSO4)
12. 异秦皮啶具有抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是(　　)
A. 异秦皮啶与秦皮素互为同系物
B. 鉴别异秦皮啶与秦皮素可用溴水
C. 1 mol秦皮素最多可与3 mol NaOH反应
D. 每个异秦皮啶分子与氢气完全加成后的产物中含有5个手性碳原子
13. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是(　　)
A. 制备Fe(OH)2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡
B. 测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间
C. 除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤
D. 检验淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于洁净的试管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象
14. 常温下，向20 mL 0.2 mol&L－1H2A溶液中滴加0.2 mol&L－1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如右图(Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。下列说法正确的是(　　)
A. H2A在水中的电离方程式为H2A===H＋＋ HA－，HA－ H＋＋A2－
B. 向NaHA溶液中加水，HA－的电离度增大、溶液的pH减小
C. V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：
c(Na＋)&c(HA－)&c(H＋)&c(A2－)&c(OH－)
D. V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在如下关系：
2c(H＋)－2c(OH－)＝c(A2－)－3c(H2A)－c(HA－)
15. 在体积为V L的恒容密闭容器中加入6 mol CO和H2的混合气体，在不同条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。图1表示有、无催化剂时反应的能量变化，图2表示平衡时CH3OH的体积分数随起始n(CO)∶n(H2)的变化关系。下列叙述正确的是(　　)
A. 正反应的&DH＝91 kJ&mol－1，曲线b表示使用了催化剂
B. 正反应速率v正：v正(状态Ⅱ)&v正(状态Ⅲ)
C. 平衡时CO的转化率：&(CO，状态Ⅰ)&&(CO，状态Ⅱ)
D. n(CO)∶n(H2)＝0.5时，平衡时CH3OH的物质的量浓度：
c(CH3OH，1 00 ℃)&c(CH3OH，200 ℃)
第Ⅱ卷(非选择题　共80分)
16. (12分)锰酸锂(LiMn2O4)是新一代锂离子电池的正极材料。实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料(锰酸锂、碳粉等涂覆在铝箔上)的一种流程如下：
(1) X的化学式为________。
(2) 写出&酸溶&过程中反应的离子方程式：________。
(3) 反应②中与Na2CO3反应的物质有________和________(填化学式)；工业上洗涤Li2CO3用的是热水而不是冷水，其原因是________。
(4) 固相法制备LiMn2O4的实验过程如下：将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量之比配料，球磨3～5小时，然后升温，高温加热，保温24小时，冷却至室温。
① 写出该反应的化学方程式：________。
② LiMn2O4中锰元素的平均价态为＋3.5。在不同温度下，合成的LiMn2O4中Mn2＋、Mn3＋和Mn4＋的含量与温度的关系见下表。
T/℃ w(Mn2＋)(%) w(Mn3＋)(%) w(Mn4＋)(%)
700 5.56 44.58 49.86
750 2.56 44.87 52.57
800 5.50 44.17 50.33
850 6.22 44.40 49.38
由此可以确定：在上述温度范围内，锰元素的平均价态的变化趋势是________。
17. (15分)化合物G是一种抗精神病药物，可以通过下列方法合成：
(1) 的名称为________；设计步骤A&B的目的是________。
(2) E&F的反应类型是________。
(3) Y的分子式为C10H13N2Cl，则Y的结构简式为________。
(4) 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：________。
① 苯环上有两个取代基；
② 核磁共振氢谱图中有7个峰；
③ 能发生水解反应，产物之一是氨基乙酸，另一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应。
化合物Z( )是合成一种新型口服强心药的中间体，请写出以 、ClCH2CH2COCl、ClCH2COCl为原料制备Z的合成路线流程图(无机试剂可任选)。
合成路线流程图示例如下：
CH3CHODD&O2催化剂，△CH3COOHDD&CH3CH2OH浓硫酸，△CH3COOCH2CH3
18. (12分)三草酸合铁酸钾晶体是一种光敏材料，可以通过下列流程来制备：
(1) &过滤&前加入H2C2O4的目的是将Fe2＋转化为FeC2O4&2H2O沉淀；&氧化&时加入H2C2O4的目的是：① 参与&氧化&时的反应，② ________。
(2) &氧化&过程中反应的化学方程式为________。
(3) 称取9.82 g K3[Fe(C2O4)3]&3H2O固体加热分解，在110 ℃时完全失去结晶水；继续加热到一定温度，反应一段时间后得到混合气体CO、CO2(标准状况下的体积为2.016 L)和固体M。研究分析可知：M中含有K2CO3和另外两种物质(铁元素不以三价形式存在)；M的质量为5.42 g。
① CO的物质的量为________。
② 计算M中各成分的物质的量(写出计算过程)。
19. (15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂。实验室用下图所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：
Ⅰ. 在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；
Ⅱ. 加碳酸钠粉末调至pH为7～8；
Ⅲ. 再通SO2至pH为4.1；
Ⅳ. 从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体。
(1) 制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为__________________________________。
(2) Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是________________________。步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是__________________________；pH&4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是________。
(3) 利用碘量法可测定Na2S2O5产品中＋4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，________，重复如上步骤2次，记录数据。(实验中必须使用的试剂有：c1mol&L－1的标准碘溶液、c2mol&L－1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)
(4) 含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)]。利用Na2S2O5和FeSO4&7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O2－7的废水，实验结果见右图。
① 实验过程中溶液的pH不断升高的原因是__________________。　
② 已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.4&10－31，lg2&0.3，c(Cr3＋)&1.0&10－5 mol&L－1时视为完全沉淀。现将废水中Cr2O2－7全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为________。
20. (14分)NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等。
(1) N2和H2以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应：N2＋3H2 2NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如右图。
① 下列途径可提高氨气产率的是________(填字母)。
a. 采用常温条件
b. 采用适当的催化剂
c. 将原料气加压
d. 将氨液化，不断移去液氨
② 右图中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1________(填&&&&&&或&＝&)K2。
(2) 肼(N2H4)是一种火箭燃料。已知：
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)；&DH＝＋67.7 kJ&mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；&DH＝－534.0 kJ&mol－1
NO2(g)===1/2N2O4(g)；&DH＝－28.0 kJ&mol－1
① 反应2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)的&DH＝________kJ&mol－1。
② 氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为________。
(3) 电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如右图。
① 阴极的电极反应式为________。
② 将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为________。
(4) 饮用水消毒时，氯胺(NH2Cl等)在酸性条件下具有良好的效果，其原因是________。
21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。
A. [物质结构与性质]
过渡元素及其化合物具有广泛的用途。
(1)三硝酸六尿素合铁{[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3}是一种有机铁肥。1 mol H2NCONH2中含有的&键的数目是________；与NO－3互为等电子体的一种分子是________(填化学式)。
(2) 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，其晶胞结构如图1，该晶胞中每个Cu＋的配位数与含有的Cl－的个数之比为________；铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，其主要原因是______________________________。
(3) 丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀，可用来检验Ni2＋，其分子结构如图2。该结构中C原子的杂化方式是________，分子内微粒之间存在的作用力有________(填字母)。
a. 离子键　　b. 共价键　　c. 配位键　　d. 氢键
B. [实验化学]
对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：
实验室可利用如图所示装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下：
① 在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。
② 将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180 ℃，维持此温度2～2.5 h。
③ 将反应液冷却至约50 ℃后，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。
④ 将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集产品，晾干(100 mL水在20 ℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100 ℃时可溶解6.67 g)。
(1) 装置中冷凝管的作用是________________________________。
(2) 步骤②中采用油浴加热，用油浴加热的优点是__________________________。
(3) 步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是__________________________。
(4) 步骤③和④均进行抽滤，在抽滤后停止抽滤时，应注意先________，然后________，以防倒吸。
(5) 步骤④中有时需要将&粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤&的操作进行多次，其目的是______________________________。每次抽滤后均应将母液收集并适当处理，其目的是______________________________。
2016届高三模拟考试试卷(四)(苏锡常镇)
化学参考答案及评分标准
1. B　2. D　3. D　4. B　5. C　6. D　7. D　8. C　9. A　10. C　11. AC　12. D　13. B
14. CD　15. BC
16. (12分)
(1) Al(OH)3(2分)
(2) 4LiMn2O4＋O2＋4H＋===4Li＋＋8MnO2＋2H2O(2分)
(3) Li2SO4(1分)　H2SO4(1分)　降低Li2CO3的溶解度，减少溶解(2分)
(4) ① 8MnO2＋2Li2CO3=====高温4LiMn2O4＋2CO2&＋O2&(2分)
② 先变大，后变小(2分)
17. (15分)
(1) 1，3丙二醇(2分)　保护醛基，防止被还原(2分)
(2) 取代反应(2分)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(每步1分，共5分)
18. (12分)
(1) 调节溶液的pH(或避免生成氢氧化铁)(2分)
(2) 2FeC2O4&2H2O＋H2O2＋3K2C2O4＋H2C2O4===2K3[Fe(C2O4)3]&3H2O(2分)
(3) ① 0.04 mol(2分)
② n{K3[Fe(C2O4)3]&3H2O}＝9.82 g&491 g&mol－1＝0.02 mol(1分)
5．42 g M中n(K2CO3)＝0.02 mol&3＋2＝0.03 mol(1分)
n(C)＝n(K2CO3)＋n(CO)＋n(CO2)＝0.03 mol＋0.09 mol＝0.12 mol
由此可知另两种物质中不含碳元素(1分)
另两种物质的质量为5.42 g－138 g&mol－1&0.03 mol＝1.28 g
m(Fe)＝56 g&mol－1&0.02 mol＝1.12 g，m(O)＝1.28 g－1.12 g＝0.16 g(1分)
M中不含三价铁元素，铁元素的物质的量为n(Fe)＝0.02 mol
氧元素的物质的量为n(O)＝0.01 mol
则另两种物质为Fe和FeO，n(Fe)＝0.01 mol，n(FeO)＝0.01 mol(2分)
19. (15分)
(1) Na2CO3＋2SO2===Na2S2O5＋CO2(2分)
(2) Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离使溶液显酸性(2分)
用pH计(或酸度计，或pH传感器)测定(2分)　Na2SO3(1分)
(3) 加入一定体积的过量的c1 mol&L－1的标准碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间；(2分)加入淀粉溶液，用c2 mol&L－1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数(2分)
(4) ① Na2S2O5和FeSO4&7H2O与Cr2O2－7反应时均消耗H＋，使溶液的pH变大(2分)
② pH&5.6(2分)
20. (14分)
(1) ① bcd(2分，全对给2分，选2个且正确给1分，选1个或有错选不给分)
② ＝(2分)
(2) ① －1 079.7(2分)　② 2NH3＋ClO－===Cl－＋N2H4＋H2O(2分)
(3) ① NO＋5e－＋6H＋===NH＋4＋H2O(2分)　② 1∶4(2分)
(4) 氯胺与水反应存在平衡：NH2Cl＋H2O NH3＋HClO，酸性条件下平衡右移使次氯酸浓度变大(2分)
21A. (12分)
(1) 7 mol或7&6.02&1023(2分)　SO3(或BF3)(2分)
(2) 1∶1(2分)　Cu失去一个电子时，核外电子排布从[Ar]3d104s1变为[Ar]3d10能量较低的稳定结构较容易；Zn失去一个电子时，核外电子排布从[Ar]3d104s2变为[Ar]3d104s1较难(2分)
(3) sp2、sp3(2分)　bcd(2分，全对给2分，选2个且正确给1分，选1个或有错选不给分)　
21B. (12分)
(1) 冷凝回流(1分)
(2) 反应物受热均匀，便于控制温度(1分)
(3) 减少对氨基苯磺酸的损失(2分)
(4) 拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管(2分)　关闭水龙头(2分)
(5) 提高对氨基苯磺酸的纯度(2分)　提高对氨基苯磺酸的产率(2分)
江苏省苏锡常镇四市2016届高三教学情况调研（二）化学试题 Word版含答案.DOC
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& |& & |& WAPKB(OH)4 是什么物质,其在水中呈什么状态啊?
应该是叫硼酸钾
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