氢氧化铝和碳酸氢钠是否都可用于生产医用胃酸中和剂
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（填元素符号，下同）；处于s区的元素有
。（2）已知CO（ NH2）2分子中C、N、O原子均达8电子稳定结构，其中N的杂化轨道类型为
；在CO（NH2）2晶体中存在____
（填序号）oA．非极性键
D．范德华力（3）CO（NH2）2的熔点远远低于NaCl．其原因是
。（4）工业上，用惰性电极电解法除去碱性溶液中的CO（ NH2）2，产物均为无毒无害常见物质。则阳极除去CO（NH2）2的电极反应式为
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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为
。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
（填元素符号）。②Cu(NH3)4SO4中所含的化学键有
。（2）铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。根据等电子体原理，CO分子的结构式为
。（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图1所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为
。（4）Cu2O晶胞结构如图2所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密度为
g·cm－3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。
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下列说法正确的是A．将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)
△H＝－57.3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量C．常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中＝1×10-12，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质
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25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：CH3COOHHClOH2CO3K(CH3COOH)＝1.8×10-5K(HClO)＝3.0×10-8K(H2CO3)a1＝4.4×10-7K(H2CO3)a2＝4.7×10-11常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．图像中a、c两点所处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)C．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—
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用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．图1为牺牲阳极的阴极保护法，可以防止铁棒被腐蚀B．图2所示装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C．图3所示装置可以用来制备氢氧化亚铁D．图4所示装置可以用来测定中和热
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．（2）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2和W2的性质．①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）
；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为
；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX&#2时，打开K通入适量X&#2，化学反应方程式为
；②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为
．（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）
，可以看到白色沉淀生成，其原因为
______________________（写出其中一种即可）．A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙（4）若由元素Y和X组成—2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出W2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式
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精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！胃酸过多的病人可服用适量的小苏打以减轻不适感。（1）写出小苏打和盐酸反应的化学方程式。（2）氢氧化铝也是一种胃酸中和剂，西药胃舒平的主要成分就是氢氧化铝。请写出氢氧化铝中和胃酸的离子方程式。（3）内科医您好，您目前使用的浏览器版本比较旧，无法使用学优题库的新功能，建议您更换firefox或chrome浏览器学优网，成就我的梦想。 |
| 题文胃酸过多的病人可服用适量的小苏打以减轻不适感。（1）写出小苏打和盐酸反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）氢氧化铝也是一种胃酸中和剂，西药&胃舒平&的主要成分就是氢氧化铝。请写出氢氧化铝中和胃酸的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）内科医生给胃酸过多的胃溃疡病人（胃壁受损伤而变薄）开药方时，应选用小苏打和氢氧化铝中的哪一种&&&&&&&&&&&，理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&&&微信扫描左侧二维码，可以将本题分享到朋友圈，或者发送给同学或老师寻求帮助。我的答案答案评定：参考答案纠错难度评价：做题心得：官方解析我要解析巩固&&&&&&&&&您所在位置： &
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【高考专题】2015年上海市奉贤区高考化学二模试卷解析.doc39页
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怎122****64388
A．由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，故A正确；B．由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B正确；C．福尔马林有毒，可以用于浸泡标本，但不能作食品的保鲜剂，故C错误；D．小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故D正确；故选C．
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A．乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老；B．硅胶的表面积比较大，有微孔，吸水效果好；C．福尔马林有毒，不能用作食品的保鲜剂；D．小苏打为碳酸氢钠，能够中和胃酸中的盐酸．
本题考点：
乙烯的用途；钠的重要化合物；甲醛．
考点点评：
本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，注意明确常见物质的组成、结构与性质，熟练掌握基础知识是解答本题的关键．
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