操作成功！
操作失败！
2013年 江苏卷(第21题)
号试管中分别加入
号试管中分别加入
发芽的小麦种子匀浆样液,然后1～4号试管中适量滴加斐林试剂,
号试管中合理滴加双缩脲试剂，摇匀。预期观察到的实验现象是（&&&&& &）
号试管内都呈蓝色
B.3组实验中甲组和乙组的实验结果相同
C.4号试管内呈砖红色,其余试管内都呈蓝色
D.4号试管内呈砖红色,
号试管内呈紫色
【正确答案】
【命题立意】
本题考查种子萌发的相关生理知识及物质检测的知识，属于考纲理解层次，难度中等。
【解题思路】1、3、5号试管内都加入蒸馏水，无还原糖，故加入斐林试剂后呈试剂本身的颜色(蓝色)；4号试管内有部分淀粉分解产生了麦芽糖，麦芽糖是还原糖，60℃水浴加热条件下，与斐林试剂反应呈砖红色，6号试管内种子匀浆中必然含有一些细胞中的蛋白质成分，与双缩脲试剂反应呈紫色。(
18:37:19 )
【易错点】小麦种子中虽然主要含淀粉，但只要有细胞，就会有蛋白质、脂质、核酸等成分。(
18:37:19 )
相关知识点把洁净的铁钉一半浸入试管中的蒸馏水里,将试管敞口放置.铁钉会生锈吗?
会.而且锈的快.水在这里起到电化学反应作用,大大加速锈蚀.
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& 北京市重点高中2016届高三化学上学期期中专题汇编：化学实验
北京市重点高中2016届高三化学上学期期中专题汇编：化学实验
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资料概述与简介
一、选择题(每题分，计分)
1.(2016届北京海淀)仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是 (
A. 苯和四氯化碳 B. 溴蒸气和二氧化氮
C. 碘和高锰酸钾 D. 葡萄糖和蔗糖
2.(2016届北京八中)下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法中不合理的是 (
A. 甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强
B. 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
C. 丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性
D. 丁装置：可在瓶中先装满水，气体由②口入，收集NO气体
3.(2016届北京通州)下面几种实验装置或操作正确的是 (
制取并收集二氧化碳 B.
铁丝字氧气中燃烧
加热高锰酸钾制氧气 D.
4.(2016届北京石景山)甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 (
A. BaCl2Na2CO3AgNO3盐酸
B. BaCl2Na2CO3盐酸AgNO3
C. Na2CO3盐酸AgNO3BaCl2
D. AgNO3盐酸BaCl2Na2CO3
5.(2016届北京四十四中)某校学习小组用炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制备铁红，进行如下实验．
①炉渣碱浸时反应的离子方程式是　　　　　　、　　　　　　．
②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是　　　　　　；
为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中，　　　　　　．
6.(2016届北京三中)除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 (
物质 杂质 试剂 方法
A 苯 苯酚 溴水 过滤
B 二氧化碳 二氧化硫 澄清石灰水 洗气
C 氧化铁 二氧化硅 氢氧化钠溶液 过滤
D 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 蒸馏
A. A B. B C. C D. D
7.(2016届北京通州)集气瓶被誉为“万能瓶”，如下图装置是其中的一种．当被收集的气体从a口进入时，瓶内空气从b口排出，相当于向上排空气法收集气体．现若将被收集的气体从b口进入，则它可收集的气体为：①H2②O2③CO2 (
A. 只有① B. 只有②和③ C. 只有③ D. ①②③均可
8.(2016届北京四十四中)某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示．
(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验．
步骤① 配制1moloL﹣1FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热 A.
用离子方程式表示FeCl3溶液显酸性的原因　　　　　　．
写出装置A中产生SO2的化学方程式：　　　　　　．
根据该小组同学的预测现象，他们认为该反应的离子方程式为：　　　　　　．
(2)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
【查阅资料】Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+．生成Fe(HSO3)2+离子的
反应为可逆反应．
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因：　　　　　　．
写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：　　　　　　．
(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验．
步骤② 往5mL1moloL﹣1FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色．
步骤③ 往5mL重新配制的1moloL﹣1FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色．
(4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；
II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
III．　　　　　　．
9.(2016届朝阳重点)在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 (
A. NaOH B. NH3oH2O C. AgNO3 D. KSCN
10.(2016届北京海淀)下列除杂质的方法不正确的是 (
A. 氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除去
B. 氯化钠中有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C. 乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D. 硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油，用盐析法除去
11.(2016届北京通州)下列实验现象描述不正确的是 (
A. 铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体物质
B. 给水通直流电一段时间，正极和负极的气体体积比为2：1
C. 二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变成红色
D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
12.(2016届北京海淀)下列物质的保存方法正确的是 (
A. 少量金属钠保存在冷水中
B. 浓硝酸盛放在无色瓶中
C. 少量白磷保存在煤油中
D. 氢氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中
13.(2016届北京四十四中)下列说法中，正确的是 (
A. 某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2
B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl﹣
C. 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42﹣
D. 向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+
14.(2016届北京通州)下面是同学们学习化学后总结的安全常识，其中有错误的是 (
A. 煤气泄漏﹣﹣严禁开关电器
B. 进入加油站﹣﹣严禁拨打手机
C. 逃离火灾现场﹣﹣用湿毛巾堵住口鼻
D. 防止白磷自燃﹣﹣将其放在煤油中密封
15.(2016届北京通州)检验集气瓶里的氧气是否收集满，应将带火星的木条 (
A. 插入集气瓶中 B. 插入集气瓶底 C. 放在集气瓶口 D. 都可以
16.(2016届北京八中)下列除杂方案不正确的是 (
被提纯的物质
[括号内物质是杂质] 除杂试剂 除杂方法
A CO(g)[CO2(g)] NaOH溶液、浓H2SO4 洗气
B NH4Cl(aq)[Fe3+(aq)] NaOH溶液 过滤
C Cl2(g)[HCl(g)] 饱和食盐水、浓H2SO4 洗气
D Na2CO3(s)[NaHCO3(s)] ﹣ 加热
A. A B. B C. C D. D
17.(2016届北京通州)区分下列各组物质的方法不正确的是 (
A. 水和双氧水﹣﹣加二氧化锰
B. 二氧化碳和氮气﹣﹣将燃着的木条伸入瓶中
C. 高锰酸钾和二氧化锰﹣﹣看颜色
D. 石灰水和水﹣﹣通二氧化碳
18.(2016届北京通州)“安全生产，人命关天”．国家对易燃、易爆物的生产、贮存、运输、使用有严格规定，绝不允许违章操作．下列混合物，遇明火可能发生爆炸的是 (
A. 一氧化碳和氢气的混和气
B. 碳在氧气中不完全燃烧得到的混和气
C. 电解水正极与负极气体形成的混和气
D. 氮气和氧气的混和气
19.(2016届北京四十四中)下列实验不能达到目的是 (
A. 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应
B. 向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强
C. 将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝
D. 将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性
20.(2016届北京通州)用食盐固体配制200克质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是 (
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
A. ②④⑥⑦ B. ①④⑤⑥ C. ①③⑤⑦ D. ①②④⑦
21.(2016届北京通州)实验室制取二氧化碳选用的药品是 (
A. 石灰石和稀硫酸 B. 碳酸钠和稀盐酸
C. 石灰石和稀盐酸 D. 碳酸钠和稀硫酸
22.(2016届北京四十四中)下列装置不能完成相应实验的是 (
A. 甲装置可用于制备氨气
B. 乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质
C. 丙装置可用于粗盐提纯
D. 丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体*g3e)i!d5O5E#L1G
23.(2016届北京通州)可以一次性将空气、氧气、氢气、二氧化碳区别开的最好方法是 (
A. 分别加入适量澄清石灰水
B. 分别滴加紫色石蕊试液
C. 分别将带火星的木条伸入瓶中
D. 分别将燃着的木条伸入瓶中
24.(2016届北京房山区)下列各组气体中，在通常情况下能共存，并且既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是 (
A. SO2、H2S、O2 B. CH4、H2、O2 C. C2H4、N2、NH3 D. HCl、C12、CO2
25.(2016届北京八中)某课外小组探究钠、铝、铁、铜单质还原性强弱及其相关化学性质，做了如表实验：
实验1 常温时取四种金属少量分别放入装有蒸馏水的试管中
实验2 再取少量铝、铁、铜分别放入装有稀硫酸的试管中
(1)实验1中能发生反应的离子方程式　　　　　　．
(2016届北京八中)实验2中能够判断出铝、铁、铜还原性强弱的现象是　　　　　　．
结论：由实验1、2得出四种金属的还原性强弱顺序为　　　　　　；请从原子结构角度解释钠的还原性强于铝　　　　　　．
(3)为确认实验2反应后溶液中的金属阳离子，再进行实验：
①取Al反应后的溶液逐滴加入过量的NaOH溶液
②一段时间后，取Fe反应后的溶液，检验Fe2+方法正确的是　　　　　　．
a．滴加KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变红
b．滴加K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀产生
c．滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
(4)在实验2中，铝、铁反应现象的差异并不是很明显，有同学建议再设计一种实验来证明这两种金属的还原性关系，请设计一种实验方案　　　　　　．
(5)在实验过程中，还有同学为了验证铁与铜的还原性，用铁、铜、导线、烧杯、氯化铁溶液设计了原电池装置．
①画出原电池的装置图　　　　　　．
②该电池的正极反应为　　　　　　．
26.(2016届东城区)现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是　　　　　　．
(2016届东城区)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c (NaOH)=　　　　　　moL/L．
(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏　　　　　　．
27.(2016届北京西城区)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为 A.
C. D进行实验．实验过程和记录如下图所示(无关物质已经略去)：
(1)Y、Z的化学式分别为：Y　　　　　　；Z　　　　　　．X与B反应的离子方程式为　　　　　　．
(2)D溶液pH　　　　　　(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　．
(3)等物质的量浓度的 A.
C. D溶液pH由大到小的顺序是　　　　　　．(用化学式表示)
(4)请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式　　　　　　．
(5)若 B. C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是　　　　　　．
28.(2016届朝阳区)分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、SO2、NOx等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等．
某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如下：
①该实验能确认存在的阳离子是　　　　　　．
②该实验检测出样本中有NO3﹣，根据是(用化学方程式解释)　　　　　　．
③根据该实验能否确定样本中含有SO32﹣，　　　　　　(填“能”或“否”)，若要确定SO32﹣，所需的实验药品可以是　　　　　　．
29.(2016届朝阳区)高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域．镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图1：
已知1：溶液Ⅰ中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4
沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4
(1)向溶液Ⅰ中加入X的作用是　　　　　　．
(2016届朝阳区)向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是　　　　　　(填化学式)．
(3)加入H2O2溶液反应的离子方程式是　　　　　　．
(4)如图2是Mg2+转化率随温度t的变化示意图：
①t1前Mg2+转化率增大的原因是　　　　　　；t1后Mg2+转化率下降的原因是(用化学方程式表示)　　　　　　．
②向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是　　　　　　．
30.(2016届北京海淀)某校化学课外小组同学组装了下列仪器，欲经过简单连接，制备中学化学的几种常见气体．
请填写下列表格中的空白处：
序号 气体 装置的连接顺序(用符号表示) 按要求填试剂
名称 实验室制取该气体
的反应方程式
(是离子反应的写离子反应方程式)
(1) CO2 制备→收集
NH3 制备→收集
→尾气处理 若干燥气体可选用的试剂
(3) Cl2 制备→净化→干燥→收集→尾气处理 处理尾气
制备→净化→收集
31.(2016届北京房山区)有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，请你加以鉴别：
①下列试剂中，可选用的一种试剂是　　　　　　(填代号)．
A. 氢氧化钠溶液 B. 甲基橙溶液
C. 稀盐酸 D. 澄清石灰水
②除上述方法外，请你答出另一种更好的方法　　　　　　．
32.(2016届北京房山区)如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是　　　　　　(填代号)．
①亚硫酸钠和硫酸②二氧化锰和浓盐酸③电石和水④石灰石和稀硫酸⑤锌和稀硫酸⑥硫化亚铁与稀硫酸⑦乙醇与浓硫酸?
33.(2016届北京房山区)50mL 0.50moloL﹣1盐酸与50mL 0.55moloL﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　．
(2016届北京房山区)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将　　　　　　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．
(3)实验中改用60m L 0.50moloL﹣1盐酸与50m L 0.55moloL﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　　　(填“相等”或“不相等”)，所求中和热　　　　　　(填“相等”或“不相等”)，简述理由　　　　　　．
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　；用5mL 0.5moloL﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　．(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
34.(2016届北京通州)实验小组用如图所示的实验装置进行实验．
实验目的：测定一定量的高锰酸钾加热产生氧气的体积
实验步骤：
第一步：称取3g高锰酸钾固体放入装置①的试管中，装置①的试管中发生反应的化学方程式为　　　　　　
第二步：　　　　　　把装置①、②、③连接，　　　　　　点燃酒精灯给试管加热(横线上填“先”或“后”)这样做的理由是　　　　　　 装置接口的连接顺序是　　　　　　
第三步：当装置②中的液面不再变化时，移去酒精灯，试管冷却后，断开连接．将装置②的集气瓶密封，并贴上标签备用．
第四步：取出量筒内的导气管，读取量筒内水的体积并记录．读数时，视线必须与　　　　　　保持水平．
35.(2016届北京房山区)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣和I﹣．取该溶液进行以下实验：
(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
(2016届北京房山区)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色；
(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
(4)取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实判断：在该溶液中肯定存在的离子是　　　　　　，肯定不存在的离子是　　　　　　，不能确定是否存在的离子是　　　　　　．
36.(2016届北京通州)下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：
(1)写出标有数字①的仪器名称　　　　　　
(2)实验室用过氧化氢制备氧气时，通常选择的装置是　　　　　　，反应的化学方程式为　　　　　　，收集氧气可以选择　　　　　　装置
(3)若选择C装置制取二氧化碳，与B装置相比，优点是(写一点即可)　　　　　　
收集二氧化碳一般只选择D的原因是　　　　　　．
1.(2016届北京海淀){关键字:北京期中}仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是 (
A. 苯和四氯化碳 B. 溴蒸气和二氧化氮
C. 碘和高锰酸钾 D. 葡萄糖和蔗糖
【考点】有机物的鉴别．
【分析】只用水就能鉴别的有机物，可根据有机物的水溶性和密度大小进行鉴别．
【解答】解： A. 由于苯的密度比水小，所以加水后在上层，CCl4的密度比水大，加水后在下层，所以可以用蒸馏水将二者鉴别开，故A不选；
B. Br2溶于水呈橙色，而NO2遇水因发生反应3NO2+H2O═2HNO3+NO使溶液呈无色，故B不选；
C. 碘单质溶于水呈黄色，KMnO4溶于水则呈紫红色，故C不选；
D. 因葡萄糖和蔗糖都易溶于水且形成无色溶液，所以用蒸馏水不能将二者区分开，故D选；
【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意常见有机物的水溶性等物理性质的异同．
2.(2016届北京八中){关键字:北京期中}下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法中不合理的是 (
A. 甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强
B. 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
C. 丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性
D. 丁装置：可在瓶中先装满水，气体由②口入，收集NO气体
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】 A. 元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属的非金属性越强，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸；
B. 橡皮管的作用是平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗中气体压强；
C. 检查装置的气密性原理是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡；
D. NO不溶于水，可以采用排水法收集．
【解答】解： A. 二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫能和硅酸钠反应生成硅酸，但亚硫酸不是S元素最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断S、Si的非金属性强弱，故A错误；
B. 橡皮管的作用是平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗中气体压强，从而能使水顺利流下，故B正确；
C. 向右边b容器中加水，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，从而验证装置的气密性，故C正确；
D. NO不溶于水，可以采用排水法收集，如果该集气瓶中装满水，导气管遵循“短进长出”原则，故D正确；
【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及非金属性强弱判断、气密性检验、气体收集等知识点，明确实验原理是解本题关键，会从装置的评价性、操作的规范性判断，题目难度中等．
3.(2016届北京通州){关键字:北京期中}下面几种实验装置或操作正确的是 (
制取并收集二氧化碳 B.
铁丝字氧气中燃烧
加热高锰酸钾制氧气 D.
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】 A. 实验室采用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，属于“固液常温型”制取气体；
B. 防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶；
C. 为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜；
D. 倾倒液体时应该将标签朝向手心．
【解答】解： A. 实验室采用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，属于“固液常温型”制取气体，收集二氧化碳用向上排空气法，但是注意应该将导管和集气瓶底部相接触，故A错误；
B. 为防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶，集气瓶底预先铺上一层细沙或放少量的水，故B正确．
C. 实验室制取氧气时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，而图中的试管口略向上倾斜，故C错误；
D. 倾倒液体时应该将标签朝向手心，而图中没有将标签朝向手心，故D错误．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及基础实验操作，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
4.(2016届北京石景山){关键字:北京期中}甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 (
A. BaCl2Na2CO3AgNO3盐酸
B. BaCl2Na2CO3盐酸AgNO3
C. Na2CO3盐酸AgNO3BaCl2
D. AgNO3盐酸BaCl2Na2CO3
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；无机物的推断．
【分析】甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，乙+丁→无色气体，说明乙和丁中的一种是碳酸钠，一种是盐酸；甲、乙、丁都能和丙反应生成沉淀，能和另外三种物质生成沉淀的是硝酸银，则丙是硝酸银；甲+乙→沉淀，甲是氯化钡，则乙是碳酸钠，丁是盐酸，据此答题．
【解答】解：甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，乙+丁→无色气体，说明乙和丁中的一种是碳酸钠，一种是盐酸；甲、乙、丁都能和丙反应生成沉淀，能和另外三种物质生成沉淀的是硝酸银，则丙是硝酸银；甲+乙→沉淀，甲是氯化钡，则乙是碳酸钠，丁是盐酸，
【点评】本题考查了物质检验，物质性质的分析应用，乙+丁→无色无味气体的转化是解题关键，题目难度中等．
5.(2016届北京四十四中){关键字:北京期中}某校学习小组用炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制备铁红，进行如下实验．
①炉渣碱浸时反应的离子方程式是　SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O　、　Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O　．
②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是　4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O　；
为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中，　滴入2～3滴K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全　．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质分离、提纯的实验方案设计．
【专题】综合实验题；物质的分离提纯和鉴别．
【分析】炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制备铁红，由实验流程可知，加NaOH发生SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O、Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，过滤后滤渣1为Fe2O3、FeO，滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，发生4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O，滤液2中含铁离子，以此来解答．
【解答】解：①炉渣含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，炉渣中加入过量的氢氧化钠，只有二氧化硅、氧化铝都会溶解，发生的离子反应分别为SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O、Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案为：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；
②炉渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，发生的离子反应为4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O；为检验铁元素是否被氧化完全，可检验滤液中是否含有Fe2+，应进行的实验是：滴入2～3滴K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全，
故答案为：4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O；滴入2～3滴K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全．
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高考常见题型，把握混合物的成分及性质、流程中的反应为解答的关键，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意亚铁离子的检验方法，题目难度不大．
6.(2016届北京三中){关键字:北京期中}除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 (
物质 杂质 试剂 方法
A 苯 苯酚 溴水 过滤
B 二氧化碳 二氧化硫 澄清石灰水 洗气
C 氧化铁 二氧化硅 氢氧化钠溶液 过滤
D 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 蒸馏
A. A B. B C. C D. D
【考点】物质的分离、提纯和除杂．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】 A. 三溴苯酚易溶解于苯；
B. 澄清石灰水能与二氧化碳反应；
C. 二氧化硅能与氢氧化钠反应；
D. 乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，且在饱和碳酸钠溶液上层，不互溶．
【解答】解： A. 苯酚与溴水反应生成三溴苯酚易溶解于苯，但溴和三溴苯酚易溶于苯，引入新的杂质，故A错误；
B. 澄清石灰水能与二氧化碳和二氧化硫反应，将原物质除掉，故B错误；
C. 二氧化硅能与氢氧化钠反应而氧化铁不能，过滤即可分离，故C正确；
D. 乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，且在饱和碳酸钠溶液上层，不互溶，则分液可得乙酸乙酯，故D错误．
【点评】本题考查物质的除杂、混合物的分离提纯，明确物质的性质及常见混合物的分离方法是解答本题的关键，综合性较强，题目难度不大．
7.(2016届北京通州){关键字:北京期中}集气瓶被誉为“万能瓶”，如下图装置是其中的一种．当被收集的气体从a口进入时，瓶内空气从b口排出，相当于向上排空气法收集气体．现若将被收集的气体从b口进入，则它可收集的气体为：①H2②O2③CO2 (
A. 只有① B. 只有②和③ C. 只有③ D. ①②③均可
【考点】气体的收集．
【分析】根据气体用排空气法收集时决定因素考虑：气体的密度比空气大，用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集考虑本题．
【解答】解：由当收集的气体从“b”口进，空气从“a”口排出，相当于向下排空气法收集气体，所以收集到的气体密度比空气小，且不与空气中成分反应，O2、二氧化碳的密度比空气大，氢气的密度比空气小可以用这种方法收集．
【点评】本题考查气体的收集，题目难度不大，解答本题关键是要知道排空气法收集气体时与气体的密度有关．
8.(2016届北京四十四中){关键字:北京期中}某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示．
(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验．
步骤① 配制1moloL﹣1FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热 A.
用离子方程式表示FeCl3溶液显酸性的原因　Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+　．
写出装置A中产生SO2的化学方程式：　Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O　．
根据该小组同学的预测现象，他们认为该反应的离子方程式为：　2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+　．
(2)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
【查阅资料】Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+．生成Fe(HSO3)2+离子的
反应为可逆反应．
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因：　H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3﹣，Fe3++HSO3﹣?Fe(HSO3)2+　．
写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：　Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+═2Fe2++SO42﹣+3H+　．
(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验．
步骤② 往5mL1moloL﹣1FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色．
步骤③ 往5mL重新配制的1moloL﹣1FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色．
(4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；
II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
III．　加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间　．
【考点】性质实验方案的设计．
【专题】实验分析题；实验评价题；类比迁移思想；演绎推理法；无机实验综合．
【分析】(1)根据FeCl3溶液发生水解反应说明；装置A利用铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水来制备二氧化硫，SO2与FeCl3溶液反应生成硫酸根离子和亚铁离子；
(2)SO2与FeCl3溶液混合，先是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离生成亚硫酸氢根，亚硫酸氢根与三价铁离子结合生成Fe(HSO3)2+离子；
Fe(HSO3)2+离子可以将Fe3+还原为Fe2+，根据氧化还原反应特征书写；
(3)铁氰化钾溶液与二价铁离子反应生成蓝色的Fe3(Fe(CN)6)2；
(4)综合上述实验分析，升高温度、提高FeCl3溶液的酸性会加快反应速率，缩短浅绿色出现的时间．
【解答】解：(1)因为FeCl3溶液发生水解反应生成氢离子，所以溶液呈酸性，方程式为：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；装置A利用铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水来制备二氧化硫，方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2与FeCl3溶液反应生成硫酸根离子和亚铁离子，反应方程式为2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+，
故答案为：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+；
(2)SO2与FeCl3溶液混合，先是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离生成亚硫酸氢根，亚硫酸氢根与三价铁离子结合生成Fe(HSO3)2+离子，所以方程式为：H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3﹣，Fe3++HSO3﹣?Fe(HSO3)2+；Fe(HSO3)2+离子可以将Fe3+还原为Fe2+，则由氧化还原反应有升必有降，则离子方程式为：Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+═2Fe2++SO42﹣+3H+；
故答案为：H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3﹣，Fe3++HSO3﹣?Fe(HSO3)2+；Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+═2Fe2++SO42﹣+3H+；
(3)铁氰化钾溶液与二价铁离子反应生成蓝色的Fe3(Fe(CN)6)2，故答案为：生成蓝色沉淀；
(4)综合上述实验分析，升高温度、提高FeCl3溶液的酸性会加快反应速率，缩短浅绿色出现的时间，
故答案为：加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间．
【点评】本题考查的探究SO2与FeCl3溶液的反应过程的实验方案设计，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及现象的关系为解答的关键，题目难度不大．
9.(2016届朝阳重点){关键字:北京期中}{关键字:北京期中}在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 (
A. NaOH B. NH3oH2O C. AgNO3 D. KSCN
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【专题】物质检验鉴别题．
【分析】以上五种溶液所含阳离子各不相同，加入NaOH溶液，分别生成刺激性气体、白色沉淀、红褐色沉淀，并且硫酸铝溶液先生成白色沉淀，后溶解，氯化钾无现象，可用NaOH溶液鉴别．
【解答】解： A. 加入NaOH，与硫酸铵生成刺激性气体，与氯化钾不反应则无现象，与氯化镁生成白色沉淀，与硫酸铝先生成沉淀，然后溶解，与硫酸铁生成红褐色沉淀，五种溶液现象各不相同，可鉴别，故A正确；
B. 加入氨水，不能鉴别氯化镁和硫酸铝溶液，氢氧化铝不能溶于弱碱，也不能鉴别故B错误；
C. 加入硝酸银溶液，五种溶液都生成白色沉淀，不能鉴别硫酸铵、氯化钾，故C错误；
D. 加入KSCN，只能鉴别硫酸铁溶液，其它四种溶液不反应，无法鉴别，故D错误．
【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意常见物质的化学性质和反应现象，注重相关基础知识的积累，此类题目不难解答．
10.(2016届北京海淀){关键字:北京期中}下列除杂质的方法不正确的是 (
A. 氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除去
B. 氯化钠中有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C. 乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D. 硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油，用盐析法除去
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】 A. 离子可透过半透膜，而胶体不能；
B. 氯化铵与NaOH溶液反应生成氯化钠、氨气、水；
C. 乙酸与碳酸钠反应，与乙酸乙酯分层；
D. 盐析降低硬脂酸甘油酯的溶解度．
【解答】解： A. 离子可透过半透膜，而胶体不能，则选择渗析法可除杂，故A正确；
B. 氯化铵与NaOH溶液反应生成氯化钠、氨气、水，则加过量的烧碱溶液后加热蒸干得到NaCl、NaOH，引入新杂质NaOH，故B错误；
C. 乙酸与碳酸钠反应，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故C正确；
D. 盐析降低硬脂酸甘油酯的溶解度，则盐析法可除杂，故D正确；
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离提纯方法的选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
11.(2016届北京通州){关键字:北京期中}下列实验现象描述不正确的是 (
A. 铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体物质
B. 给水通直流电一段时间，正极和负极的气体体积比为2：1
C. 二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变成红色
D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】 A. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成一种黑色固体；
B. 正极生成氧气，负极生成氢气；
C. 二氧化碳与水反应生成碳酸；
D. 红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟．
【解答】解： A. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故A错误；
B. 给水通直流电，正极生成氧气，负极生成氢气，二者的体积比是1：2，故B正确；
C. 二氧化碳通入紫色石蕊试液，二氧化碳与水反应生成碳酸，酸可使紫色石蕊试液变成红色，故C错误；
D. 红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故D错误．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、二氧化碳的性质、电解水实验的相关知识即可正确解答．
12.(2016届北京海淀){关键字:北京期中}下列物质的保存方法正确的是 (
A. 少量金属钠保存在冷水中
B. 浓硝酸盛放在无色瓶中
C. 少量白磷保存在煤油中
D. 氢氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中
【考点】化学试剂的存放．
【分析】 A. 钠能与空气中的水和氧气反应；
B. 浓硝酸见光容易分解，需要避光保存；
C. 白磷容易自燃，需要低温、隔绝空气保存，白磷不与水反应；
D. 氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应．
【解答】解： A. 钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故A错误；
B. 由于浓硝酸见光易分解，需要避光保存，通常保存在棕色试剂瓶中，故B错误；
C. 白磷容易自燃，需要隔绝空气保存，由于白磷不与水反应，密度大于水，少量白磷可以保存在水中，故C错误；
D. 氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，所以可以使用橡皮塞的试剂瓶，故D正确．
【点评】本题考查了化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及正确的保存方法，明确见光易分解的需要保存在棕色试剂瓶中、与氧气反应的需要隔绝空气密封保存．
13.(2016届北京四十四中){关键字:北京期中}下列说法中，正确的是 (
A. 某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2
B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl﹣
C. 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42﹣
D. 向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+
【考点】二氧化硫的化学性质；常见离子的检验方法．
【专题】物质检验鉴别题．
【分析】 A. 氯气也能使品红溶液褪色；
B. 溶液中可能含碳酸根离子、硫酸根离子等；
C. 某溶液可能为亚硫酸盐溶液，生成的白色沉淀为亚硫酸钡，能被硝酸氧化为硫酸钡；
D. 氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝．
【解答】解： A. 氯气也能使品红溶液褪色，则某气体能使品红溶液褪色，则该气体不一定是SO2，具有强氧化性的气体及漂白性的均可，故A错误；
B. 溶液中可能含碳酸根离子、硫酸根离子等，应先加硝酸酸化再加硝酸银检验Cl﹣，故B错误；
C. 某溶液可能为亚硫酸盐溶液，生成的白色沉淀为亚硫酸钡，能被硝酸氧化为硫酸钡，则原溶液中不一定有SO42﹣，应先加盐酸酸化，故C错误；
D. 氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，所以向某溶液中加入NaOH并加热，产生气体可使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中有NH4+，故D正确；
【点评】本题考查二氧化硫的性质及离子的检验，侧重离子检验及物质漂白性的考查，注意检验离子时应排除其它离子的干扰，把握现象与结论的关系，题目难度不大．
14.(2016届北京通州){关键字:北京期中}下面是同学们学习化学后总结的安全常识，其中有错误的是 (
A. 煤气泄漏﹣﹣严禁开关电器
B. 进入加油站﹣﹣严禁拨打手机
C. 逃离火灾现场﹣﹣用湿毛巾堵住口鼻
D. 防止白磷自燃﹣﹣将其放在煤油中密封
【考点】化学实验安全及事故处理．
【分析】 A. 根据可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸判断．
B. 根据可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸判断．
C. 根据湿毛巾有类似防毒面具的功能判断．
D. 根据燃烧的条件和灭火的措施判断．
【解答】解： A. 可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，开灯会产生电火花，引燃混合气体，有发生爆炸的危险，故A正确；
B. 可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，拨打手机会产生电火花会引燃混合气体，故B正确；
C. 湿毛巾可起到防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻，不会吸入有毒气体和粉尘，故C正确；
D. 白磷的着火点较低，暴漏在空气中容易发生自燃，因此放在水中保存隔绝氧气就可以防止自燃的发生，因此没必要将其放在煤油中密封，故D错误．
【点评】“生命重于泰山”，安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施．
15.(2016届北京通州){关键字:北京期中}检验集气瓶里的氧气是否收集满，应将带火星的木条 (
A. 插入集气瓶中 B. 插入集气瓶底 C. 放在集气瓶口 D. 都可以
【考点】常见气体的检验．
【分析】氧气遇到带火星的木条，会使木条复燃，检验是否集满带火星木条放在集气瓶口即可；
【解答】解：检验收集氧气的瓶是否满的方法是将带火星的木条放在集气瓶的瓶口，观察木条是否复燃，观察选项，故选 C.
【点评】本考点考查了氧气的验满方法和氧气的化学性质，氧气的化学性质、检验方法和验满方法也是中考的重要内容之一，题目较简单．
16.(2016届北京八中){关键字:北京期中}下列除杂方案不正确的是 (
被提纯的物质
[括号内物质是杂质] 除杂试剂 除杂方法
A CO(g)[CO2(g)] NaOH溶液、浓H2SO4 洗气
B NH4Cl(aq)[Fe3+(aq)] NaOH溶液 过滤
C Cl2(g)[HCl(g)] 饱和食盐水、浓H2SO4 洗气
D Na2CO3(s)[NaHCO3(s)] ﹣ 加热
A. A B. B C. C D. D
【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】 A. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；
B. 加入氢氧化钠，引入新杂质；
C. 氯气难溶于饱和食盐水；
D. NaHCO3不稳定，加热易分解．
【解答】解： A. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可用洗气的方法除杂，故A正确；
B. 加入氢氧化钠，引入新杂质，应用氨水除杂，故B错误；
C. 氯气难溶于饱和食盐水，可用洗气的方法除杂，故C正确；
D. NaHCO3不稳定，加热易分解，生成碳酸钠，故D正确．
【点评】本题考查物质的分离、提纯及除杂、鉴别的考查，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意物质之间的反应，题目难度中等．
17.(2016届北京通州){关键字:北京期中}区分下列各组物质的方法不正确的是 (
A. 水和双氧水﹣﹣加二氧化锰
B. 二氧化碳和氮气﹣﹣将燃着的木条伸入瓶中
C. 高锰酸钾和二氧化锰﹣﹣看颜色
D. 石灰水和水﹣﹣通二氧化碳
【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．
【分析】 A. 二氧化锰能作双氧水分解的催化剂，不能作水分解的催化剂；
B. 二氧化碳、氮气都不支持木条燃烧；
C. 高锰酸钾呈紫黑色，二氧化锰为黑色；
D. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不能使水变浑浊．
【解答】解： A. 二氧化锰能作双氧水分解的催化剂，不能作水分解的催化剂，所以二氧化锰加入水和双氧水中现象不同，则可以鉴别，故A不选；
B. 二氧化碳、氮气都不支持木条燃烧，将燃着的木条插入二氧化碳、氮气中现象相同，不能鉴别，故B选；
C. 高锰酸钾呈紫黑色，二氧化锰为黑色，所以可以根据颜色鉴别高锰酸钾和二氧化锰，故C不选；
D. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不能使水变浑浊，所以将二氧化碳通入石灰水和水中现象不同，可以鉴别，故D不选；
【点评】本题考查物质检验和鉴别实验方案设计，为高频考点，明确物质差异性是解本题关键，熟练掌握元素化合物性质，题目难度不大．
18.(2016届北京通州){关键字:北京期中}“安全生产，人命关天”．国家对易燃、易爆物的生产、贮存、运输、使用有严格规定，绝不允许违章操作．下列混合物，遇明火可能发生爆炸的是 (
A. 一氧化碳和氢气的混和气
B. 碳在氧气中不完全燃烧得到的混和气
C. 电解水正极与负极气体形成的混和气
D. 氮气和氧气的混和气
【考点】化学实验安全及事故处理．
【分析】根据爆炸的原理或发生的条件判断，爆炸是可燃性物质在有限的空间中燃烧，燃烧放出的热量聚集不能散失，气体受热急剧膨胀造成的，可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸．
【解答】解：可燃性气体或物质与空气混合后的遇明火、静电、电火花或加热易爆炸．
A. 碳在氧气中不完全燃烧得到的混和气是一氧化碳和二氧化碳的，没有支持燃烧的气体，不能发生爆炸，故A错误；
B. 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，与空气混合后遇明火，不可能发生爆炸，故B错误；
C. 电解水正极与负极气体形成的混和气是氢气和氧气，遇明火可能发生爆炸，故C正确；
D. 氮气和氧气中没有能够燃烧的气体，遇到明火不可能发生爆炸，故D错误．
【点评】“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施．本题主要考查了可燃物与空气混合遇明火是否爆炸的内容．
19.(2016届北京四十四中){关键字:北京期中}下列实验不能达到目的是 (
A. 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应
B. 向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强
C. 将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝
D. 将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】 A. Na2SiO3溶液因水解显碱性；
B. 发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱；
C. 铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；
D. 氯水有强氧化性，能将石蕊氧化．
【解答】解： A. Na2SiO3溶液因水解显碱性，不水解的话呈中性，故A正确；
B. 发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱，不发生强酸制取弱酸的反应，事实上硫酸为强酸、HClO为弱酸，故B错误；
C. 铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故C正确；
D. 氯水有强氧化性，能将石蕊氧化，证明氯水具有漂白性，故D正确．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、酸性比较、氯水和铝的化学性质等，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，但题目难度不大．
20.(2016届北京通州){关键字:北京期中}用食盐固体配制200克质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是 (
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
A. ②④⑥⑦ B. ①④⑤⑥ C. ①③⑤⑦ D. ①②④⑦
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】根据要配制200g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称量固体，量取液体，还要有配制容器，加速溶解装置进行分析．
【解答】解：称量固体一般用天平称量，量取液体用量筒量取，需要在烧杯中配制，要用玻璃棒搅拌加速溶解，故用到①④⑤⑥．
【点评】本题主要考查了固体液体的称量以及配制一定质量分数溶液所需的仪器装置．
21.(2016届北京通州){关键字:北京期中}实验室制取二氧化碳选用的药品是 (
A. 石灰石和稀硫酸 B. 碳酸钠和稀盐酸
C. 石灰石和稀盐酸 D. 碳酸钠和稀硫酸
【考点】常见气体制备原理及装置选择．
【专题】实验设计题；化学实验基本操作．
【分析】根据实验室制取二氧化碳常采用稀盐酸与大理石(或石灰石，其主要成分都是碳酸钙)反应来制取，进行分析解答．
【解答】解： A. 石灰石和稀硫酸反应生成微溶性的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，使反应慢慢终止，不能用于实验室制取二氧化碳，故A错误．
B. 碳酸钠和稀盐酸能生成二氧化碳，但反应速率过快，产生的二氧化碳气体不易收集，不能用来实验室里制取二氧化碳气体，故B错误；
C. 实验室制取二氧化碳常采用稀盐酸与大理石或石灰石反应，故C正确；
D. 碳酸钠和稀硫酸反应，制得的二氧化碳反应速率过快，产生的二氧化碳气体不易收集，不能用来实验室里制取二氧化碳气体，故D错误，
【点评】本题难度不大，掌握实验室制取二氧化碳的药品、反应原理是正确解答本题的关键，掌握基础是关键，题目较简单．
22.(2016届北京四十四中){关键字:北京期中}下列装置不能完成相应实验的是 (
A. 甲装置可用于制备氨气
B. 乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质
C. 丙装置可用于粗盐提纯
D. 丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体*g3e)i!d5O5E#L1G
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】 A. CaO与水混合放热，使氨气逸出；
B. 二者均与碳酸钠溶液反应；
C. 粗盐提纯需要过滤操作；
D. CCl4萃取碘水后分层，且有机层在下层．
【解答】解： A. CaO与水混合放热，使氨气逸出，可实现固体与液体混合制备氨气的实验，故A正确；
B. 二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选除杂试剂为饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；
C. 粗盐提纯需要在溶解后进行过滤操作除去不溶性物质，图中过滤操作合理，故C正确；
D. CCl4萃取碘水后分层，且有机层在下层，则图中分液操作及仪器合理，故D正确；
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握气体的制备、混合物分离提纯及实验基本技能等为解答的关键，注意性质及实验装置的综合应用，侧重实验评价性的考查，题目难度不大．
23.(2016届北京通州){关键字:北京期中}可以一次性将空气、氧气、氢气、二氧化碳区别开的最好方法是 (
A. 分别加入适量澄清石灰水
B. 分别滴加紫色石蕊试液
C. 分别将带火星的木条伸入瓶中
D. 分别将燃着的木条伸入瓶中
【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．
【分析】燃着的木条在空气、氧气、氢气、二氧化碳中的现象分别为：无变化、燃烧更旺、气体燃烧有淡蓝色火焰、木条熄灭，以此来解答．
【解答】解： A. 空气、氧气、氢气均遇澄清石灰水无现象，不能鉴别，故A错误；
B. 空气、氧气、氢气均遇紫色石蕊无现象，不能鉴别，故B错误；
C. 空气、氢气、二氧化碳遇带火星的木条现象不能鉴别，带火星的木条复燃可鉴别氧气，故C错误；
D. 燃着的木条在空气、氧气、氢气、二氧化碳中的现象分别为：无变化、燃烧更旺、气体燃烧有淡蓝色火焰、木条熄灭，则分别将燃着的木条伸入瓶中可鉴别，故D正确；
【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握气体的性质及性质差异为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
24.(2016届北京房山区){关键字:北京期中}下列各组气体中，在通常情况下能共存，并且既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是 (
A. SO2、H2S、O2 B. CH4、H2、O2 C. C2H4、N2、NH3 D. HCl、C12、CO2
【考点】气体的净化和干燥．
【分析】用干燥剂干燥气体时，总的原则是：中性干燥剂既可以用来干燥酸性气体又可以用来干燥碱性气体；酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，注意浓硫酸具有强氧化性，能够由于干燥具有较强还原性的气体，如硫化氢．
【解答】解： A. H2S能够与碱石灰反应，也能够被浓硫酸氧化，不能使用碱石灰和浓硫酸干燥，故A错误；
B. CH4、H2、O2为中性气体，既能够用浓硫酸干燥，也能够用碱石灰干燥，故B正确；
C. 氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故C错误；
D. HCl、Cl2、SO2都能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故D错误．
【点评】本题考查了常见气体的净化与干燥，题目难度不大，注意掌握常见气体的化学性质，明确常见干燥剂的类型、性质及正确选用方法．
25.( 2016届北京八中){关键字:北京期中}某课外小组探究钠、铝、铁、铜单质还原性强弱及其相关化学性质，做了如表实验：
实验1 常温时取四种金属少量分别放入装有蒸馏水的试管中
实验2 再取少量铝、铁、铜分别放入装有稀硫酸的试管中
(1)实验1中能发生反应的离子方程式　2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑　．
(2016届北京八中){关键字:北京期中}实验2中能够判断出铝、铁、铜还原性强弱的现象是　铝、铁均产生气泡且铝稍快些，铜不产生气泡　．
结论：由实验1、2得出四种金属的还原性强弱顺序为　Na＞Al＞Fe＞Cu　；请从原子结构角度解释钠的还原性强于铝　Na、Al同属于第三周期Na原子半径大于Al　．
(3)为确认实验2反应后溶液中的金属阳离子，再进行实验：
①取Al反应后的溶液逐滴加入过量的NaOH溶液
②一段时间后，取Fe反应后的溶液，检验Fe2+方法正确的是　bc　．
a．滴加KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变红
b．滴加K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀产生
c．滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
(4)在实验2中，铝、铁反应现象的差异并不是很明显，有同学建议再设计一种实验来证明这两种金属的还原性关系，请设计一种实验方案　将铝条插入硫酸亚铁溶液溶液中，溶液颜色变浅，铝条变粗　．
(5)在实验过程中，还有同学为了验证铁与铜的还原性，用铁、铜、导线、烧杯、氯化铁溶液设计了原电池装置．
①画出原电池的装置图　　．
②该电池的正极反应为　2Fe3++2e﹣=2Fe2+　．
【考点】性质实验方案的设计．
【专题】元素周期律与元素周期表专题；电化学专题；几种重要的金属及其化合物；无机实验综合．
【分析】(1)钠、铝、铁、铜单质中，钠的化学性质最活泼，常温下钠、铝、铁、铜单质少量分别放入装有蒸馏水的试管中，只有钠和水反应；
(2016届北京八中){关键字:北京期中}常温下与冷水反应的金属比不能与冷水反应的金属活泼，根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属越活泼，反应生成氢气的速率越快；钠的原子半径比铝大，易失去电子；
(3)Fe3+遇SCN﹣显红色，Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，氢氧化亚铁白色沉淀在空气中能迅速变成灰绿色，最终变成红褐色氢氧化铁；
(4)在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此设计实验来证明这两种金属的还原性关系；
(5)原电池中活泼金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，验证铁与铜的还原性，铁易失电子作负极、铜作正极，电解质为可溶性的铁盐，正极上铁离子得电子发生还原反应．
【解答】解：(1)钠、铝、铁、铜单质中，钠的化学性质最活泼，常温下铝、铁、铜单质和水不反应，只有钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；
(2016届北京八中){关键字:北京期中}铝、铁在金属活动性顺序中，位于氢的前面，实验2取少量铝、铁、铜分别放入装有稀硫酸的试管中，铝、铁均产生气泡，金属越活泼，反应生成氢气的速率越快，铝产生气泡稍快些，常温下与冷水反应的金属比不能与冷水反应的金属活泼，由实验1得出金属的还原性强弱顺序为：钠＞铝、铁、铜，由实验1、2得出四种金属的还原性强弱顺序为：Na＞Al＞Fe＞Cu，钠、铝位于周期表相同周期，原子核外电子层数相同，与铝相比，钠原子半径更大，失去电子能力更强，
故答案为：铝、铁均产生气泡且铝稍快些，铜不产生气泡；Na＞Al＞Fe＞Cu；Na、Al同属于第三周期Na原子半径大于Al；
(3)②实验2反应后溶液中的金属阳离子有亚铁离子、铝离子，一段时间后，取Fe反应后的溶液，亚铁离子可能被氧化．
a．检验三价铁离子用硫氰化钾溶液，溶液变红色，证明有三价铁离子，滴加KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变红，证明有三价铁离子，不能说明有亚铁离子，故a错误；
b．检验二价铁离子用K3[Fe(CN)6]溶液，Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，说明有二价铁离子，故b正确；
c．滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，说明有二价铁离子，故c正确；
故答案为：bc；
(4)在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．所以，铝能与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，设计实验来证明这两种金属的还原性关系可为：将铝条插入硫酸亚铁溶液溶液中，溶液颜色变浅，铝条变粗，
故答案为：将铝条插入硫酸亚铁溶液溶液中，溶液颜色变浅，铝条变粗；
(5)①验证铁与铜的还原性，铁易失电子作负极、铜作正极，电解质为可溶性的铁盐，设计的原电池的装置图如图：，
故答案为：；
②负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为2Fe3++2e﹣=2Fe2+，
故答案为：2Fe3++2e﹣=2Fe2+．
【点评】本题考查了氧化还原反应的强弱比较，原电池的原理应用，电极反应、离子反应来比较金属性强弱的判断依据等知识，明确金属的活泼性强弱判断方法、原电池原理、知道原电池设计方法是解本题关键，题目难度中等．
26.(2016届东城区){关键字:北京期中}现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是　用标准盐酸润洗2﹣3次　．
(2016届东城区){关键字:北京期中}如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c (NaOH)=　　moL/L．
(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏　高　．
【考点】中和滴定．
【专题】综合实验题．
【分析】(1)滴定管使用前应润洗；
(2016届东城区){关键字:北京期中}中和滴定中盐酸和NaOH的物质的量相等；
(3)根据关系式c(待测)×V(待测)=c(标准)×V(标准)．
【解答】解：(1)滴定管使用前应用待测液润洗，故答案为：用标准盐酸润洗2﹣3次；
(2016届东城区){关键字:北京期中}中和滴定中盐酸和NaOH的物质的量相等，(V2﹣V1)a=c (NaOH)V，故答案为：；
(3)滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液，会导致体积读数偏大，测量结果偏大，
故答案为：偏高．
【点评】本题考查中和滴定，难度不大，注意易错点是误差分析．
27.(2016届北京西城区){关键字:北京期中}现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为 A.
C. D进行实验．实验过程和记录如下图所示(无关物质已经略去)：
(1)Y、Z的化学式分别为：Y　NH3　；Z　CO2　．X与B反应的离子方程式为　Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O　．
(2)D溶液pH　大于　(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是(用离子方程式表示)　CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣　．
(3)等物质的量浓度的 A.
C. D溶液pH由大到小的顺序是　NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4　．(用化学式表示)
(4)请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式　NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O　．
(5)若 B. C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是　c(Na+)＞c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OH﹣)　．
【考点】几组未知物的检验．
【专题】物质检验鉴别题．
【分析】(1)由 A. B反应流程图及比例关系可推A为AlCl3，B为NaOH，由 B. C反应流程图知，Y为NH3，C应该为铵盐，所以C为NH4HSO4，则D只能为Na2CO3，气体Z为CO2，
(2)根据盐类水解原理分析碳酸钠溶液显示的酸碱性并写出反应的离子方程式；
(3)根据酸、碱的电离以及盐类的水解的角度比较溶液pH的大小；
(4)氢氧化钠过量，硫酸氢铵中的氢离子和铵离子都参与反应生成了氨气和水；
(5) B. C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，反应后的溶液一定满足c(H+)=c(OH﹣)，再根据铵离子的水解分析各离子浓度大小．
【解答】解：(1)由 A. B反应流程图及比例关系可推A为AlCl3，B为NaOH，由 B. C反应流程图知，Y为NH3，C应该为铵盐，所以C为NH4HSO4，D为Na2CO3，Z为CO2，X为氢氧化铝，B为氢氧化钠，二者反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，
故答案为：NH3；CO2；Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；
(2)D是Na2CO3，由于溶液中CO32﹣水解，反应的离子方程式为：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，导致溶液呈碱性，pH＞7，
故答案为：大于；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；
C. D四种溶液，其中NaOH和Na2CO3呈碱性的pH＞7，而且NaOH碱性＞Na2CO3，AlCl3和NH4HSO4呈酸性，pH＜7，酸性：NH4HSO4＞AlCl3，所以等物质的量浓度 A.
C. D的pH由大到小的顺序是：NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4，
故答案为：NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4；
(4)B为氢氧化钠溶液，C为硫酸氢铵，由于氢氧化钠过量，硫酸氢铵中的铵离子和氢离子都完全反应，反应的离子方程式为：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O，
故答案为：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O；
(5) B. C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则c(H+)=c(OH﹣)；当氢氧化钠与硫酸氢铵按照1：1混合，溶液显示酸性，要满足溶液显示中性，则氢氧化钠需要稍过量，所以c(Na+)＞c(SO42﹣)；铵离子不水解时，硫酸氢铵溶液中c(SO42﹣)=c(NH4+)，由于铵离子水解，所以c(SO42﹣)＞c(NH4+)，因此溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OH﹣)，
故答案为：c(Na+)＞c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OH﹣)．
【点评】本题考查物质的检验及鉴别，题目难度中等，本题侧重于盐类的水解考查，学习中注意把握常见混合物的化学性质，本题是高考中的常见题型，对学生的思维能力提出了较高的要求，有利于培养学生的逻辑推理能力．
28.(2016届朝阳区){关键字:北京期中}分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、SO2、NOx等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等．
某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如下：
①该实验能确认存在的阳离子是　Na+、NH4+、K+　．
②该实验检测出样本中有NO3﹣，根据是(用化学方程式解释)　3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2　．
③根据该实验能否确定样本中含有SO32﹣，　否　(填“能”或“否”)，若要确定SO32﹣，所需的实验药品可以是　酸性高锰酸钾溶液　．
【考点】几组未知物的检验．
【专题】物质检验鉴别题．
【分析】①含有钠离子的物质焰色反应为黄色，含有钾离子的物质透过钴玻璃焰色反应呈现紫色；铵根离子可以和强碱共热反应产生氨气，能使石蕊试纸变蓝；金属铜可以和硝酸反应产生硝酸铜、一氧化氮和水，一氧化氮遇到空气迅速变为红棕色，硝酸银中的银离子可以和氯离子之间反应生成氯化银白色沉淀，硫酸根离子可以和钡离子反应产生白色不溶于盐酸的沉淀，据此回答；
②金属铜可以和硝酸反应产生硝酸铜、一氧化氮和水，一氧化氮遇到空气迅速变为红棕色；
③根据亚硫酸根离子具有还原性，可以和硝酸之间反应得到硫酸根离子来回答．
【解答】解：①物质焰色反应为黄色，所以含有钠离子，和强碱共热反应产生氨气，能使石蕊试纸变蓝，证明含有铵根离子，加入硝酸酸化的硝酸银会产生白色沉淀，证明含有氯离子或是亚硫酸根离子中的一种，先加盐酸再加入氯化钡，产生白色沉淀，证明含有硫酸根离子，溶液中加入几滴硫酸，再加入金属铜，可以产生红棕色的气体，证明原溶液含有硝酸根离子，透过钴玻璃观察焰色反应呈现紫色，证明含钾离子，一定含有的钾离子是Na+、NH4+、K+，
故答案为：Na+、NH4+、K+；
②溶液中加入几滴硫酸，再加入金属铜，可以产生红棕色的气体，证明原溶液含有硝酸根离子，金属铜可以和硝酸反应产生硝酸铜、一氧化氮和水，一氧化氮遇到空气迅速变为红棕色，即：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2；
③根据该实验不能确定样本中含有SO32﹣，加入硝酸酸化的硝酸银会产生白色沉淀，证明可能含有氯离子或是亚硫酸根离子中的一种，亚硫酸根离子可以和硝酸之间反应得到硫酸根离子，亚硫酸根离子可以使高锰酸钾褪色，但是硫酸根离子不能，可以采用高锰酸钾检验亚硫酸根离子的存在，故答案为：否；酸性高锰酸钾溶液．
【点评】本题考查学生离子的检验知识，注意离子伴随的特征离子反应是解题的关键，难度中等．
29.(2016届朝阳区){关键字:北京期中}高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域．镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图1：
已知1：溶液Ⅰ中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4
沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4
(1)向溶液Ⅰ中加入X的作用是　调节溶液pH　．
(2016届朝阳区){关键字:北京期中}向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是　H2O2、MgO　(填化学式)．
(3)加入H2O2溶液反应的离子方程式是　2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O　．
(4)如图2是Mg2+转化率随温度t的变化示意图：
①t1前Mg2+转化率增大的原因是　升高温度，Mg2+转化率增大，平衡右移，反应是吸热反应　；t1后Mg2+转化率下降的原因是(用化学方程式表示)　NH3oH2ONH3↑+H2O　．
②向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是　Mg2++2NH3oH2O=Mg(OH)2↓+2NH4+　．
【考点】制备实验方案的设计．
【专题】综合实验题；类比迁移思想；演绎推理法；制备实验综合．
【分析】溶液Ⅰ中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子，根据题中提供的各种金属离子沉淀的pH值可知，加入双氧水可以将亚铁离子氧化成铁离子，再加入试剂X主要作用是调节溶液pH值，使铁离子沉淀，可以加氧化镁或氢氧化镁等，过滤后在滤液中加入氨水使溶液中镁离子沉淀，得氢氧化镁沉淀，由于要通过使铁离子沉淀的方法除去铁，所以要先氧化再沉淀，根据Mg2+转化率随温度t的变化示意图可知，由于氨水与镁离子反应生成氢氧化镁的反应是吸热反应，所以升高温度，镁离子的转化率增大，但随着温度的升高，氨气在水中的溶解度减小，氨水的浓度减小，会导致Mg2+转化率减小，据此答题；
【解答】解：液Ⅰ中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子，根据题中提供的各种金属离子沉淀的pH值可知，加入双氧水可以将亚铁离子氧化成铁离子，再加入试剂X主要作用是调节溶液pH值，使铁离子沉淀，可以加氧化镁或氢氧化镁等，过滤后在滤液中加入氨水使溶液中镁离子沉淀，得氢氧化镁沉淀，由于要通过使铁离子沉淀的方法除去铁，所以要先氧化再沉淀，根据Mg2+转化率随温度t的变化示意图可知，由于氨水与镁离子反应生成氢氧化镁的反应是吸热反应，所以升高温度，镁离子的转化率增大，但随着温度的升高，氨气在水中的溶解度减小，氨水的浓度减小，会导致Mg2+转化率减小，
(1)根据上面的分析可知，向溶液Ⅰ中加入X的作用是调节溶液pH，
故答案为：调节溶液pH；
(2016届朝阳区){关键字:北京期中}根据上面的分析可知，要先氧化再沉淀，所以向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是H2O2、MgO，
故答案为：H2O2、MgO；
(3)根据上面的分析可知，加入H2O2溶液反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
(4)①根据上面的分析可知，t1前Mg2+转化率增大的原因是升高温度，Mg2+转化率增大，平衡右移，反应是吸热反应；t1后Mg2+转化率下降的原因是氨气在水中的溶解度减小，氨水的浓度减小，反应的方程式为NH3oH2O NH3↑+H2O，
故答案为：升高温度，Mg2+转化率增大，平衡右移，反应是吸热反应；NH3oH2O NH3↑+H2O；
②向溶液Ⅱ中加入氨水与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式是Mg2++2NH3oH2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，
故答案为：Mg2++2NH3oH2O=Mg(OH)2↓+2NH4+．
【点评】本题考查物质制备方案，涉及物质分离提纯、离子沉淀的条件选择、化学平衡的影响因素、离子方程式的书写、沉淀转化的原理应用，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度中等．
30.(2016届北京海淀){关键字:北京期中}某校化学课外小组同学组装了下列仪器，欲经过简单连接，制备中学化学的几种常见气体．
请填写下列表格中的空白处：
序号 气体 装置的连接顺序(用符号表示) 按要求填试剂
名称 实验室制取该气体
的反应方程式
(是离子反应的写离子反应方程式)
(1) CO2 制备→收集
(2016届北京海淀){关键字:北京期中} NH3 制备→收集
→尾气处理 若干燥气体可选用的试剂
(3) Cl2 制备→净化→干燥→收集→尾气处理 处理尾气
氢氧化钠溶液　
制备→净化→收集
【考点】常见气体制备原理及装置选择．
【分析】(1)实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳，二者反应生成氯化钙、二氧化碳和水；二氧化碳密度大于空气密度应选择向上排空气法收集；
实验室用加热氯化铵与氢氧化钙的方法制取氨气，二者反应生成氨气、氯化钙和水；氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，氨气密度小于空气密度，易溶于水，应选择向下排空气法收集；
(3)实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，为酸性气体，应选择酸性干燥剂干燥；氯气有毒，氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，进行尾气处理，氯气密度大于空气密度，应选择向下排空气法收集；
(4)实验室用在浓硫酸做催化剂脱水剂条件下乙醇脱水制取乙烯，乙烯中含有二氧化硫等杂质，可以用氢氧化钠溶液净化，乙烯密度与空气密度相差不大，不能用排空气法收集，应选择排水法收集．
【解答】解：(1)碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳，反应离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，反应物为固体与液体不加热，选择发生装置D，二氧化碳密度大于空气密度应选择向上排空气法收集，选择发生装置H，连接顺序为D→H；
(2016届北京海淀){关键字:北京期中}加热氯化铵与氢氧化钙的方法制取氨气，化学方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，反应物为固体与液体加热，选择发生装置A，氨气为碱性气体，选择碱石灰干燥，氨气密度小于空气密度，易溶于水，应选择向下排空气法收集，连接顺序A→I→L；
(3)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，选择发生装置B，浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气杂质，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶进行净化，氯气密度大于空气密度，选择向上排空气法收集，氯气有毒，氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，可以用进行尾气处理，装置连接顺序为：B→G→E→H→K(或F)；
(4)在浓硫酸做催化剂脱水剂条件下乙醇脱水制取乙烯，化学方程式：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，乙烯中含有二氧化硫等杂质，可以用氢氧化钠溶液净化，乙烯密度与空气密度相差不大，不能用排空气法收集，应选择排水法收集，装置连接顺序为：C→F→J；
故答案为：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(2016届北京海淀){关键字:北京期中} A→I→L 碱石灰
(或生石灰等)
Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(3) B→G→E→H→K(或F) 氢氧化钠溶液
MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
【点评】本题考查了常见气体的制备，涉及制备原理、发生装置、净化装置、收集装置、尾气处理装置的选择，明确气体的性质是解题关键，注意对相关知识的积累，题目难度不大．
31.(2016届北京房山区){关键字:北京期中}有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，请你加以鉴别：
①下列试剂中，可选用的一种试剂是　C　(填代号)．
A. 氢氧化钠溶液 B. 甲基橙溶液
C. 稀盐酸 D. 澄清石灰水
②除上述方法外，请你答出另一种更好的方法　用pH试纸分别测定两溶液的pH　．
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】①碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，溶液均显碱性，均与石灰水反应，但与盐酸反应生成气体的快慢不同；
②碳酸钠的水解程度大，相同浓度时碱性强．
【解答】解：① A. 氢氧化钠溶液与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，现象不明显，与碳酸钠不反应，不能鉴别，故A不选；
B. 均遇甲基橙溶液变为黄色，不能鉴别，故B不选；
C. 均与稀盐酸反应，生成气体快的为碳酸氢钠，可鉴别，故C选；
D. 均与澄清石灰水反应生成白色沉淀，不能鉴别，故D不选；
故答案为：C；
②碳酸钠的水解程度大，相同浓度时碱性强，则用pH试纸分别测定两溶液的pH，可鉴别，故答案为：用pH试纸分别测定两溶液的pH．
【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
32.(2016届北京房山区){关键字:北京期中}如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是　①　(填代号)．
①亚硫酸钠和硫酸②二氧化锰和浓盐酸③电石和水④石灰石和稀硫酸⑤锌和稀硫酸⑥硫化亚铁与稀硫酸⑦乙醇与浓硫酸?
【考点】常见气体制备原理及装置选择．
【分析】图中装置适合制备气体的特点是：反应物为固体与液体，反应条件为不加热，且能够用浓硫酸干燥，密度大于空气密度，能够用向上排气法收集，据此解答．
【解答】解：图中装置适合制备气体的特点是：反应物为固体与液体，反应条件为不加热，且能够用浓硫酸干燥，密度大于空气密度，
①亚硫酸钠和硫酸不加热生成二氧化硫，二氧化硫能够用浓硫酸干燥，且密度大于空气密度，故选；
②二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，需要加热，故不选；
③电石和水生成气体乙炔，乙炔密度与空气密度相差不大，不能用排气法收集，故不选；
④石灰石和与稀硫酸反应生成硫酸钙为微溶物，附着在石灰石上，阻止反应进行，不能够用来制取二氧化碳，故不选；
⑤锌和稀硫酸制备氢气，氢气密度小于空气密度，不能用向上排气法收集，故不选；
⑥硫化亚铁与稀硫酸制备硫化氢，硫化氢具有还原性，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故不选；
⑦乙醇与浓硫酸制备乙烯，反应需要加热，故不选；
故选：①．
【点评】本题考查了常见气体的制备，明确气体制备原理及发生装置、收集装置、干燥装置的选择依据是解题关键，题目难度不大．
33.(2016届北京房山区){关键字:北京期中}50mL 0.50moloL﹣1盐酸与50mL 0.55moloL﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是　保温隔热，减小热量损失　．
(2016届北京房山区){关键字:北京期中}大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将　偏小　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．
(3)实验中改用60m L 0.50moloL﹣1盐酸与50m L 0.55moloL﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　不相等　(填“相等”或“不相等”)，所求中和热　相等　(填“相等”或“不相等”)，简述理由　因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量，与酸碱的用量无关　．
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　偏小　；用5mL 0.5moloL﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　无影响　．(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
【考点】中和热的测定．
【专题】综合实验题．
【分析】(1)中和热测定实验成败的关键是保温工作；
(2016届北京房山区){关键字:北京期中}不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
(4)根据弱电解质电离吸热分析；根据中和热的概念分析．
【解答】解：(1)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：减少实验过程中的热量损失；
故答案为：保温隔热，减小热量损失；
(2016届北京房山区){关键字:北京期中}大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；
故答案为：偏小；
(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60m L 0.50moloL﹣1盐酸与50m L 0.55moloL﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60m L 0.50moloL﹣1盐酸与50m L 0.55moloL﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等；
故答案为：不相等；相等；因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1mol H2O放出的热量，与酸碱的用量无关；
(4)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ；
中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用5mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值无影响；
故答案为：偏小；无影响．
【点评】本题考查学生有关中和热的测定知识，注意中和热与酸、碱的物质的量无关，难度不大．
34.(2016届北京通州){关键字:北京期中}实验小组用如图所示的实验装置进行实验．
实验目的：测定一定量的高锰酸钾加热产生氧气的体积
实验步骤：
第一步：称取3g高锰酸钾固体放入装置①的试管中，装置①的试管中发生反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　
第二步：　先　把装置①、②、③连接，　后　点燃酒精灯给试管加热(横线上填“先”或“后”)这样做的理由是　将产生的气体全部收入瓶中，准确测量体积　 装置接口的连接顺序是　acbd　
第三步：当装置②中的液面不再变化时，移去酒精灯，试管冷却后，断开连接．将装置②的集气瓶密封，并贴上标签备用．
第四步：取出量筒内的导气管，读取量筒内水的体积并记录．读数时，视线必须与　凹液面最低点　保持水平．
【考点】常见气体制备原理及装置选择．
【专题】氧族元素；化学实验基本操作．
【分析】第一步：用高锰酸钾制取氧气的反应原理是：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，结合原子守恒配平书写化学方程式；
第二步：为达到粗略测定加热一定质量的高锰酸钾所收集到的氧气体积，各装置的正确连接顺序是：acbd；
第四步：根据量筒的使用分析，正确读数是视线和凹液面的最低处相平读取数值．
【解答】解：第一步：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律配平即可，还要注意不要漏掉反应条件．反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，
故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
第二步：应先把装置①、②、③连接，后点燃酒精灯给试管加热，这样做的理由是将产生的气体全部收入瓶中，准确测量体积；因为氧气的密度比水小，因此氧气应该从c进入来排出水，所以各装置的正确连接顺序是：acbd，
故答案为：先；后；将产生的气体全部收入瓶中，准确测量体积；acbd；
第四步：量筒读数时，视线必须与凹液面最低处保持水平，故答案为：凹液面最低点．
【点评】本考点考查了氧气的实验室制法，包括反应原理、注意事项、氧气体积的测量和实验偏差的处理，综合性比较强．特别是实验注意事项和实验出现偏差的原因，是近几年实验题中经常考查的内容，要认真把握，题目难度中等．
35.(2016届北京房山区){关键字:北京期中}有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣和I﹣．取该溶液进行以下实验：
(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
(2016届北京房山区){关键字:北京期中}取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色；
(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
(4)取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实判断：在该溶液中肯定存在的离子是　I﹣、Ba2+、NH4+　，肯定不存在的离子是　Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣　，不能确定是否存在的离子是　K+、Na+、Cl﹣　．
【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．
【分析】(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，则溶液中一定不存在CO32﹣；
(2016届北京房山区){关键字:北京期中}取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色，则溶液中一定存在I﹣，则一定不存在Fe3+；
(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成，则溶液中一定不存在Mg2+、Al3+、Fe3+；
(4)取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中存在Ba2+，则一定不存在SO42﹣、CO32﹣；
(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中存在NH4+，据此进行解答．
【解答】解：(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，则溶液中一定不存在CO32﹣；
(2016届北京房山区){关键字:北京期中}取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色，则溶液中一定存在I﹣，则一定不存在Fe3+；
(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成，则溶液中一定不存在Mg2+、Al3+、Fe3+；
(4)取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中存在Ba2+，则一定不存在SO42﹣、CO32﹣；
(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中存在NH4+，
根据分析可知，溶液中一定存在的离子为：I﹣、Ba2+、NH4+；一定不存在的离子为：Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣；不能确定是否含有的离子为：K+、Na+、Cl﹣，
故答案为：I﹣、Ba2+、NH4+；Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣；K+、Na+、Cl﹣．
【点评】本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．
36.(2016届北京通州){关键字:北京期中}下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：
(1)写出标有数字①的仪器名称　试管　
(2)实验室用过氧化氢制备氧气时，通常选择的装置是　C(或B)　，反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　，收集氧气可以选择　D或E　装置
(3)若选择C装置制取二氧化碳，与B装置相比，优点是(写一点即可)　可控制盐酸的用量(节省药品等)　
收集二氧化碳一般只选择D的原因是　二氧化碳可溶于水且密度比空气大　．
【考点】常见气体制备原理及装置选择．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】(1)直接写出仪器的名称为试管；
(2)根据实验室制取常用气体的反应原理和气体的性质来选择气体的发生装置和收集装置，书写化学方程式．
(3)比较装置B和C，根据它们的差别来进行分析，二氧化碳的密度比空气的大且能够溶于水，并根据二氧化碳的性质来完成解答．
【解答】解：(1)图中标有数字①的仪器名称为：试管，
故答案为：试管；
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰反应制取氧气，选择“固液不加热”装置B或C，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，氧气不溶于水、密度比空气大，常用向上排空气法收集或用排水法收集，即D或E装置，
故答案为：C(或B)，2H2O22H2O+O2↑，D或E；
(3)比较B和C装置可以知道它们的主要差别在于C选择了分液漏斗，通过旋转分液漏斗的活塞可以控制反应速率以及反应的发生和停止，二氧化碳的密度比空气的大且能够溶于水，所以只能选择D装置来收集二氧化碳，
故答案为：可控制盐酸的用量(节省药品等)；二氧化碳可溶于水且密度比空气大．
【点评】本道题比较简单，主要考查了实验室制取气体发生装置的选取，实验室制氧气的化学方程式等，解本题的关键是要根据所做实验会熟练选择所用装置．
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