A．酒精灯B．长直玻璃导管C．锥形瓶D．冷凝管；E．牛角管（接液管）F．蒸馏烧瓶G．酸式滴定管；（3）肼能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）；（4）磁性氧化铁（Fe3O4）的组成可写成FeO；提出假设：假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色；假设3；设计探究实验：；取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KS；①若假设1；②若所得溶液显血红色，则假设
B．长直玻璃导管
E．牛角管（接液管） F．蒸馏烧瓶
G．酸式滴定管
（3）肼能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可减缓锅炉锈蚀．若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1mol Fe3O4，需要消耗肼的质量为8g．
（4）磁性氧化铁（Fe3O4）的组成可写成FeO?Fe2O3．某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）．探究过程如下：
提出假设：假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4；
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
②若所得溶液显血红色，则假设成立．
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．
2+2+2+查阅资料：Cu与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu+4NH3?H2OTCu（NH3）4+4H2O．
④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生红褐色沉淀现象；若产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色现象，则假设3成立．
考点： 热化学方程式；蒸馏与分馏；探究物质的组成或测量物质的含量．
专题： 实验探究和数据处理题．
分析： （1）依据每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ，求出1mol肼燃烧的反应热，然后写出热化学方程式；
（2）依据蒸馏实验用的仪器分析解大答；
（3）根据Fe3O4可以写成FeO?Fe2O3，可知1个Fe3O4中有2个铁为+3价，1个铁为+2价来解答；根据1个N2H4（肼）转变成N2失去4个电子和电子得失守恒来解；
（4）依据物质的颜色结合假设1和假设2解答；
①硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色；
②三价铁离子遇到KSCN显血红色，据此解答；
③铁粉与铜离子反应置换出铜；
④如果假设2成立，则加入硫酸后得到的溶液中含有三价铁离子，加入氨水后生成氢氧化铁红褐色沉淀；如果假设3成立则加入硫酸后溶液中既含有三价铁离子还含有铜离子，加入
2+足量氨水反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；铜离子与氨水发生反应Cu+4NH3?H2OTCu
2+（NH3）4+4H2O，盐酸变为深蓝色．
解答： 解：（1）N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）
所以该反应的热化学方程式为：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H1=64a kJ?mol1，
1故答案为：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H1=64a kJ?mol；
（2）蒸馏实验用到的仪器有：酒精灯，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝器，长导管，牛角管，烧杯．
在蒸馏过程中不需要的仪器是长直玻璃导管、酸式滴定管；
除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是温度计；
故答案为：①BG； ②温度计；
（3）因Fe3O4可以写成FeO?Fe2O3，可知1个Fe3O4中有2个铁为+3价，1个铁为+2价，所以由Fe2O3形成一个Fe3O4得到1个电子，则每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为1mol；
因由Fe2O3形成一个Fe3O4得到1个电子，1个N2H4（肼）转变成N2得到4个电子，根据电子得失守恒：n（Fe3O4）×1=n（N2H4）×4，所以n（N2H4）=0.25mol，则m（N2H4）=0.25mol×32g/mol=8g，
故答案为：8；
（4）该物质是黑色固体，也可能既含有CuO又含有Fe3O4黑色粉末，是CuO和Fe3O4的混合物；
故答案为：黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物；
①硫酸与氧化铜发生反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，硫酸铜溶液显蓝色，若假设1成立，实验现象为：溶液显蓝色，
故答案为：溶液显蓝色；
②三价铁离子与KSCN试剂络合成红色络合物，所以如果所得溶液显血红色，证明加入硫酸后生成了三价铁离子，说明黑色物质中含有Fe3O4，所以假设2或3都有可能， 故答案为：2或3；
2+2+③铁粉与铜离子发生反应：2Cu+Fe=3Fe+Cu，所以如果产生红色物质，证明溶液中存在
铜离子，则黑色固体中含有CuO
，故假设3正确；
故答案为：有红色固体析出；
④如果假设2成立，则加入硫酸后得到的溶液中含有三价铁离子，加入氨水后生成氢氧化铁红褐色沉淀；如果假设3成立则加入硫酸后溶液中既含有三价铁离子还含有铜离子，加入足量氨水反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；铜离子与氨水发生反应Cu+4NH3?H2OTCu
2+（NH3）4+4H2O，盐酸变为深蓝色，
故答案为：红褐色沉淀；红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色．
点评： 本题考查了热化学方程式的书写、蒸馏实验用到的仪器、氧化还原反应规律、物质成分探究实验，题目涉及的知识点比较多，可以根据信息及所学知识，合理分析得出正确结论，本题难度中等．
9．（14分）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
溶解性 VOSO4 可溶 V2O5 难溶 NH4VO3 难溶 （VO2）2SO4 易溶
回答下列问题：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式
（2）图中所示滤液中含钒的主要成分为．
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式pH影响外，还需要控制氯化铵系数
（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据如图判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃． +
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，
++2+完成反应的离子方程式为
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为
+++2++VO+H2O+V2+3+2+
考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
分析： 废钒催化剂粉碎、水浸，将溶解性物质溶于水，然后过滤得到滤渣和滤液，根据溶解性表知，滤液中含有VOSO4，滤渣中含有V2O5等不溶性杂质，向滤渣中加入亚硫酸钠和稀硫酸，亚硫酸钠具有还原性，能将V2O5还原为VOSO4，然后过滤得到滤渣和滤液，将两部分滤液混合并加入氯酸钾，氯酸钾具有氧化性，能将VOSO4氧化为（VO2）2SO4，调节
溶液pH为8且采用离子交换方法得到VO3，向溶液中加入氯化铵，得到难溶性的NH4VO3，
焙烧NH4VO3得到V2O5，
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，铝和五氧化二钒在高温下发生置换反应生成V，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式；
（2）VOSO4为可溶性物质；
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，铵根离子和VO3反
应生成难溶性的NH4VO3，根据图知，在80℃、氯化铵系数为4时沉降率最大；
（4）该反应中V元素化合价由+5价变为+4价、C元素化合价由+3价变为+4价，转移电子数为2，再结合原子守恒、电荷守恒配平方程式；
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为
VO2+V+2H+2++VO+H2O+V，电池充电时阳极上VO失电子发生氧化反应． 2+3+2+
解答： 解：废钒催化剂粉碎、水浸，将溶解性物质溶于水，然后过滤得到滤渣和滤液，根据溶解性表知，滤液中含有VOSO4，滤渣中含有V2O5等不溶性杂质，向滤渣中加入亚硫酸钠和稀硫酸，亚硫酸钠具有还原性，能将V2O5还原为VOSO4，然后过滤得到滤渣和滤液，将两部分滤液混合并加入氯酸钾，氯酸钾具有氧化性，能将VOSO4氧化为（VO2）2SO4，
调节溶液pH为8且采用离子交换方法得到VO3，向溶液中加入氯化铵，得到难溶性的NH4VO3，焙烧NH4VO3得到V2O5，
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，铝和五氧化二钒在高温下发生置换反应生成V，根据反应物、生成物及反应条件知，该反应方程式为3V2O5+10Al
案为：3V2O5+10Al5Al2O3+6V； 5Al2O3+6V，故答
（2）VOSO4为可溶性物质，所以溶液中的溶质为VOSO4，故答案为：VOSO4；
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，铵根离子和VO3反
+应生成难溶性的NH4VO3，离子方程式为NH4+VO3=NH4VO3↓，根据图知，在80℃、氯
+化铵系数为4时沉降率最大，故答案为：NH4+VO3=NH4VO3↓；4；80℃；
（4）该反应中V元素化合价由+5价变为+4价、C元素化合价由+3价变为+4价，转移电子数为2，再结合原子守恒、电荷守恒配平方程式为
++2+2VO2+H2C2O4+2H=2VO+2CO2↑+2H2O，故答案为：
++2+2VO2+H2C2O4+2H=2VO+2CO2↑+2H2O；
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为
VO2+V+2H+2++VO+H2O+V，电池充电时阳极上VO失电子发生氧化反应，电极
2+3++2+反应式为VO+H2Oe=VO2+2H，故答案为：VO+H2Oe=VO2+2H．
点评： 本题考查物质的分离和提纯，为高频考点，侧重考查氧化还原反应、离子反应方程式的书写、原电池和电解池原理等知识点，明确反应原理是解本题关键，知道流程图中发生的反应及实验基本操作，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．
10．（14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
（1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是
（2）已知2SO2（g）+O2（g）T2SO3（g）△H=196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．
①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ（O2）=0.05mol/（L?min）．
②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是．
a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2
b．容器内气体的压强不变 c．容器内混合气体的密度保持不变
d．SO3的物质的量不再变化
e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
③若反应初始时，在容器中加入1.5mol SO2和0.8mol O2，则平衡后二氧化硫的转化率大于氧气的转化率（填大于、小于或等于）．
（3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨） 2++2+++
①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”C
②SO3放电的电极反应式为
③电解过程中若消耗12.6g Na2SO3，则阴极区变化的质量为4.4g（假设该过程中所有液体进出口密闭）．
考点： 化学平衡状态的判断；电解原理．
专题： 化学平衡专题；电化学专题．
分析： （1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；
（2）①根据三段式求出转化量，再根据反应速率的定义式计算；
②化学平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；
（3）①根据电解池中阴阳离子的移动方向：阳离子移向阴极可以判断①图中a极要连接222+电源的负极，SO3在阳极失去电子变成SO4，所以C口流出的物质是H2SO4；②SO32失去电子被氧化成SO4；
③依据化学平衡影响因素和平衡移动原理分析判断；
（4）电解过程中阴极区放氢生碱，水变为氢氧化钠，阴极区变化的质量等于氢氧化钠的质量减去消耗水的质量；
根据电子守恒计算：
2e～Na2SO3，～2H2O～2NaOH～阴极区变化的质量
x=4.4g 222
解答： 解：（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，故答案为：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；
（2）①T1温度时，在2L的密闭容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，
2SO2（g）+O2 ?2SO3（g）△H＜0
起始量（mol） 2.0
变化量（mol）2.0×50%
平衡量（mol） 1.0
前5min内O2的平均反应速率==0.05mol/（L?min）；
故答案为：0.05mol/（L?min）；
②化学平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；
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& 铁离子溶液的颜色 带亚铁离子的溶液和带铁离子的溶液各显什么颜色..最好把化。
铁离子溶液的颜色 带亚铁离子的溶液和带铁离子的溶液各显什么颜色..最好把化。
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带亚铁离子的溶液和带铁离子的溶液各显什么颜色..最好把化。1.观察溶液的颜色:溶液颜色为黄色的是Fe3+,溶液颜色为浅绿色的是Fe2+; 2. 加NaOH溶液:产生红褐色沉淀的是Fe3+,产生白色沉淀且很快变成灰绿色最后变成红褐色的是Fe2+; 3. 加KSCN溶液:得到红色溶液的是Fe3+,无现象的是Fe2+;; 4. 加Fe 粉:能使铁粉溶解且溶液由黄色变为浅绿色的是Fe3+,铁粉不溶解的是Fe2+; 5. 加稀的苯酚溶液:溶液显紫色的是Fe3+,无现象的是Fe2+; 6. 加酸性KMnO4 溶液:不能使酸性KMnO4 溶液褪色的是Fe3+,能使酸性KMnO4 溶液褪色的是Fe2+; 7. 加入过量铜片:铜片减少且溶液变蓝色的是Fe3+,无现象的是Fe2+; 8. 加淀粉KI溶液: 溶液变蓝色的是Fe3+,无现象的是Fe2+; 9. 加溴水:无明显现。
亚铁离子的溶液浅绿色 铁离子
一般亚铁是绿色,铁离子是红色。
可溶性的亚铁离子浅绿色 铁离子黄色
Fe2+亚铁离子是浅绿色的,Fe3+铁离子是棕黄色或者黄色的
FeCl2 浅绿色 FeCl3 黄色
合二价铁离子,呈浅蓝绿色。三价铁离子,呈棕黄色
亚铁离子浅绿色 铁离子黄色 沉淀红棕色 FE(OH)3
亚铁离子Fe2+ 呈浅绿色! 铁离子Fe3+ 呈黄色!
Fe2+呈蓝色 Fe3+深绿色。铁离子溶液和亚铁离子溶液各程什么颜色
含Fe2+的溶液------浅绿色(很不明显)
含Fe3+的溶液------黄色
二价铁离子(Fe2+)的检验:Fe2++2OHˉ=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
-----沉淀由白色变为灰绿色再变为红褐色,说明有Fe2+存在
三价铁离子(Fe3+)的检验方法:(1)溶液棕黄色!
(2)加苯酚显紫红色!
(3)加 kSCN-离子 显血红色!
(4)加氢氧化钠有红褐色沉淀!
铁离子是黄色 亚铁离子是绿色的
铁离子 是黄色 亚铁离子是 浅绿色
铁:黄、棕黄、浅黄、棕色,因浓度而略有不同。亚铁:一般是浅绿色或绿色。二价的铁离子和三价的铁离子的溶液是什么颜色的 二价的铁离子溶液是浅绿色 三价的铁离子的溶液是红褐色。大量二价铁离子与三价铁离子混合溶液的颜色? 二价铁离子是浅绿色的 三价铁离子是棕黄色的【这个LS记错了吧】 二价铜离子是蓝色的 希望可以帮到你~。氯化铁的颜色?三价铁离子溶液的颜色? FeCl3(aq)是棕黄色的 是三价铁离子的颜色 二价铁离子在水中为浅绿色 而氢氧化铁沉淀是红褐色的 氢氧化亚铁为白色沉淀(易被氧化先变为灰绿色再变为红褐色,与氧气和水反应生成了氢氧化铁沉淀)。铜离子的2+的溶液的颜色,铁离子的2+和3+溶液的颜色是什。铜离子蓝色、亚铁离子浅绿色、铁离子黄色。
绿,黄绿,棕红
蓝色 绿色 黄色
蓝色 绿色 黄色
铜离子呈蓝色铁离子呈黄色亚铁离子呈绿色。如果溶液里面既有铜离子又有铁离子,那溶液是什么颜色的?。铜离子浓溶液绿色,稀溶液蓝色,亚铁离子溶液浅绿色,三价铁离子溶液棕黄色,铜离子和亚铁离子混合后绿色,铜离子和亚铁离子混合后黄绿色。
应该是暗绿色,当然还得看二者的比例。
蓝绿色。铁离子化合物在溶液中的颜色 抛开其它杂念和思想.中学角度我们认为Fe2+为浅绿色.Fe3+为棕黄色.这是没有问题的 但是,实际情况比较复杂 A:浓度不同,颜色也有差别。 如较稀的Fe3+的水溶液显示浅黄色, 而浓度大的Fe3+的水溶液则显示深棕黄色,有点偏棕红色,像浓溴水的颜色.甚至有人给它冠上黄褐色.这都不过. B:阴离子不同,颜色也有所差别,就像CuSO4溶液是蓝色的,而新制的CuCl2却是蓝绿色的,一段时间颜色又会变得和CuSO4一样的蓝色。Cu(NO3)2也是蓝色的,但是它的蓝色感觉和前两种还的有点不同。
税法啊。铁、铜离子溶液的颜色正二价的铁离子溶液浅绿色(举例:FeCl2溶液)正三价的铁离子溶液黄色(举例:FeCl3溶液)正一价的铜离子溶液蓝色(举例:一价铜离子不稳定…会自身氧化还原成铜离子和铜单质…故呈现蓝色…)正二价的铜离子溶液蓝色(举例:CuSO4溶液)
2价铁离子是青绿色,。青苹果颜色3价是黄色,,,,柚子皮颜色【都是正常稀浓度时候】2价铜蓝色,,,就是浴室水那种深蓝色,。是否汗有亚价铁离子的溶液都是有颜色的? 对啊。。。浅绿
en 是的 因为亚铁离子是显色的
其实不一定
一定有,不是浅绿色就是被其他物质的颜色给盖住了 含有亚铁离子的溶液呈浅绿色,但是其颜色会随亚铁离子浓度而变,浓度越大,。
氢氧化亚铁是无色沉淀,不过那是难溶物,但是严格来说这是世上是没有绝对不溶的物质!,学到选修4的时候你就知道原因了!
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