& pH的简单计算知识点 & “（1）常温下，某溶液中由水电离出的c（O...”习题详情
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（1）常温下，某溶液中由水电离出的c&（OH-）=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是AB&．（填选项）A．pH=4的醋酸&&&&&&B．pH=10的NaOH溶液&&&&&&C．pH=9的Na2CO3溶液&&& D．pH=2的硫酸&&&&&E．pH=4的NH4Cl溶液（2）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL&0.1mol/L的稀H2SO4溶液与100mL&0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11&．（混合时溶液体积变化忽略不计）（3）常温下，a&mL&pH=3的盐酸与b&mL&pH=11的氨水混合，充分反应①两溶液中由水电离出的H+浓度之比为1：1&②若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）&（4）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．&&&10.0g铁矿石①足量稀硫酸②过滤滤液A③通入足量Cl2④加热煮沸溶液B⑤稀释至250mL&取20.00mL B的稀溶液⑥用0.4000moloL-1的KI溶液滴定消耗KI溶液VmLⅰ、步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2&．ⅱ、步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶&．ⅲ、下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是df&．a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d．锥形瓶不需要用待测液润洗e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数ⅳ、若滴定过程中消耗0.4000moloL-1KI溶液25.00ml，则铁矿石中铁的百分含量为70%&．
本题难度：
题型：填空题&|&来源：2013-龙凤区校级模拟
分析与解答
习题“（1）常温下，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是____．（填选项）A．pH=4的醋酸B．pH=10的NaOH溶液C．pH=9的Na2CO3溶液 D．pH=2的硫酸E．...”的分析与解答如下所示：
【分析】（1）常温下，某溶液中由水电离出的c&（OH-）=1.0×10-10mol/L，说明水的电离受抑制，酸或碱，而氢离子与氢氧根离子浓度之积为1×10-14；（2）根据混合溶液的酸碱性计算氢离子浓度，从而计算溶液的pH；（3）常温下，a&mL&pH=3的盐酸与b&mL&pH=11的氨水混合，充分反应①常温下，a&mL&pH=3的盐酸与b&mL&pH=11的氨水溶液，两溶液中由水电离出的H+浓度均为10-11mol/L；②若a=b，两者恰好完全反应生成氯化铵和氨水，以氨气的电离为主，溶液呈碱性；（4）ⅰ煮沸可以将水中的气体赶跑；ⅱ、根据稀释液体和配制一定体积的溶液所选择的仪器来回答；ⅲ、根据滴定试验以及滴定过程中的实验误差分析知识来回答判断；ⅳ、根据元素守恒和化学反应方程式进行计算．
【解答】解：（1）常温下，某溶液中由水电离出的c&（OH-）=1.0×10-10mol/L，说明水的电离受抑制，酸或碱，而氢离子与氢氧根离子浓度之积为1×10-14，而pH=2的硫酸溶液中氢离子与氢氧根离子浓度之积为1×10-12，故选：AB；（2）酸中氢离子的物质的量=0.1mol/L×2×0.1L=0.02mol，碱中氢氧根离子的物质的量=0.4mol/L×0.1L=0.04mol/L，混合溶液中氢氧根离子浓度=0.04mol-0.02mol0.2L=0.1mol/L，溶液中氢离子浓度为10-11mol/L，则溶液的pH=11，故答案为：11；（3）①常温下，a&mL&pH=3的盐酸与b&mL&pH=11的氨水溶液，两溶液中由水电离出的H+浓度均为10-11mol/L，则由水电离出的H+浓度之比为1：1，故答案为：1：1；②若a=b，两者恰好完全反应生成氯化铵和氨水，以氨气的电离为主，溶液呈碱性，离子浓度关系为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；（4）ⅰ、向铁矿石中加入硫酸，化反应生成硫酸的铁盐溶液，还存在过量的硫酸溶液，加入过量的氯气，煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2，故答案为：赶走溶液中溶解的过量的Cl2；ⅱ、容量瓶是一种定容仪器，若是稀释到250mL，则采用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；ⅲ、a．碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故a错误；b．滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，但是亚铁离子的绿色会产生干扰作用，故b错误；c．滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗，故c错误；d．锥形瓶不需要用待测液润洗，故d正确；e．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故e错误；f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数，故f正确．故选df；ⅳ、由于所取溶液（含Fe3+）的体积与消耗KI溶液的体积相等，结合方程式可知，c（Fe3+）=c（KI）=0.5moloL-1，所以铁元素的百分含量为：0.5mol/L×0.25L×56g/mol10g×100%=70%，故答案为：70%．
【点评】本题是考查了离子积常数的有关计算，一道探究物质的组成、测量物质的含量知识的一道综合考查题，考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，难度大．
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（1）常温下，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是____．（填选项）A．pH=4的醋酸B．pH=10的NaOH溶液C．pH=9的Na2CO3溶液 D．pH=2...
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与“（1）常温下，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是____．（填选项）A．pH=4的醋酸B．pH=10的NaOH溶液C．pH=9的Na2CO3溶液 D．pH=2的硫酸E．...”相似的题目：
在室温下，下列叙述正确的是&&&&将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸将1mL1.0&10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c（Cl-）=c（SO）
对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨的pH约为（　　） 离子&&NH4+&&Na+&&Cl-&&NO3-&SO42-&&浓度（mol/L）&&2.0×10-5&&1.9×10-5&&6.0×10-5&&2.3×10-5&&2.8×10-5&3456
某温度下，重水（D2O）的离子积KW=1&10-12，若用PH一样的定义来规定PD，则PD=-lgc（D+）．（1）在该温度下，纯重水的PD=&&&&；（2）在该温度下，1L溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液，其PD=&&&&；（3）在该温度下，100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后，PD=&&&&．&&&&
“（1）常温下，某溶液中由水电离出的c（O...”的最新评论
该知识点好题
1Ⅰ．某温度（&t℃）时水的离子积为1×10-13，若将此温度下pH=11的氢氧化钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（混合后溶液总体积的变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：（1）若所得混合液为中性，则a：b=&&&&；（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=&&&&．Ⅱ．在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3CH3COO-+H+△H＞0，25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5．（1）25℃时，现有：①0.100moloL-1&CH3COOH溶液②0.00100moloL-1&CH3COOH溶液其c（H+）之比为①：②=&&&&．（提示：进行简化计算，平衡时的c（CH3COOH）可用起始浓度代替，水电离出的c（H+）、c（OH-）忽略不计，下同）（2）25℃时，向0.10moloL-1&CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c（CH3COO-）为1.0moloL-1，则溶液中c（H+）=&&&&moloL-1（计算结果保留小数点后两位有效数字）．
2（2014o商丘二模）pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH．如某溶液溶质的浓度为1×10-3&moloL-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2O?H2CO3　H2CO3?H++HCO3-　HCO3-?H++CO32-如图为H2CO3、HCO3-、CO32-在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pC、pH图．请回答下列问题：（1）在pH=9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为&&&&．（2）pH＜4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是&&&&．（3）已知M2CO3为难溶物，则其Ksp的表达式为&&&&；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（Ksp=1×10-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO32-的pC最大值为&&&&（溶液中的离子浓度小于1×10-5&moloL-1时，沉淀完全）．
3《化学反应原理》（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）&&&&．A．9&&&&B．13&&C．11～13之间&&&&&&&D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）&&&&．A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小（3）现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：&&&&（4）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．请回答下列问题：①700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为&&&&．②判断反应达到化学平衡状态的依据是&&&&．A．容器中压强不变B．混合气体中c（A）不变C．v正（B）=2v逆（D）D．c（A）=c（C）③最初加入1.0mol&A和2.2mol&B，利用图中数据计算800℃③时的化学反应平衡常数K=&&&&，该反应为&&&&反应（填“吸热”或“放热”）．④800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，则此时该反应&&&&（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．
该知识点易错题
1Ⅰ．某温度（&t℃）时水的离子积为1×10-13，若将此温度下pH=11的氢氧化钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（混合后溶液总体积的变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：（1）若所得混合液为中性，则a：b=&&&&；（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=&&&&．Ⅱ．在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3CH3COO-+H+△H＞0，25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5．（1）25℃时，现有：①0.100moloL-1&CH3COOH溶液②0.00100moloL-1&CH3COOH溶液其c（H+）之比为①：②=&&&&．（提示：进行简化计算，平衡时的c（CH3COOH）可用起始浓度代替，水电离出的c（H+）、c（OH-）忽略不计，下同）（2）25℃时，向0.10moloL-1&CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c（CH3COO-）为1.0moloL-1，则溶液中c（H+）=&&&&moloL-1（计算结果保留小数点后两位有效数字）．
225℃时，有下列五种溶液：①0.1mol/L&CH3COOH溶液&&&&&②pH=13NaOH溶液&&&&&&③0.05mol/L&H2SO4&&&&&&④0.1mol/L&Na2CO3溶液&&&&&&&⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液请根据要求填写下列空白：（1）溶液④的pH＞7，其原因是&&&&（用离子方程式表示）（2）在上述①至④四种溶液中，pH最小的为&&&&（填序号）（3）将该温度下a&mL的溶液②与b&mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=&&&&（4）在溶液⑤中分别放入：A．．10mL蒸馏水；&B．50mL&0.2mol?L-1AgNO3溶液；C．60mL&0.1mol?L-1AlCl3溶液；D．100mL&0.1mol?L-1盐酸溶液．充分搅拌后，Ag+浓度最小的是&&&&（填序号）
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单项选择题欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl)(
)。A．0.84mLB．8.4mLC．1.2mLD．12mL
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1A．167mLB．150mLC．200mLD．180mL2A．无影响B．偏高C．偏低D．无法确定34A．滴定终点与化学计量点不符B．滴定反应不完全C．试样不够纯净D．滴定管读数不准确5A．15mLB．15.0mLC．15.00mLD．15.000mL
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欲配制mol／L HCl溶液，应取浓盐酸（含12mol／LHCl)（)mL。
悬赏：0&答案豆
提问人：匿名网友
发布时间：
欲配制mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(含12mol/LHCl)(&&)mL。&&A．0.84&B．8.4&C．1.2&D．12&E．16.8
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应该选D,老师讲了
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1下列说法中哪些是错误的?(&&)&&A．某盐的水溶液呈中性，可推断该盐不水解&&B．KClO3与AgNO33反应能生成AgCl沉淀&&C．在水溶液中电离度大的物质，其溶解度亦大&&D．纯水中H+和OH-的浓度(单位：mol/L)相等&&E．氯化氢气体在干燥条件下不能使蓝色石蕊试纸变红2下列说法中哪个是正确的?(&&)&&A．NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性&&B．浓HAc(17mol/L)的酸度大于17mol/L H2SO4水溶液的酸度&&C．浓度(单位：mol/L)相等的一元酸和一元碱反应后，其溶液呈中性&&D．弱酸溶液愈稀，其电离度愈大，因而酸度亦愈大&&E．当[H+]大于[OH-]时，溶液呈酸性3下列说法中哪些是正确的?(&&)&&A．分析浓度是平衡浓度&&B．分析浓度是指一定体积的溶液中所含溶质的物质的量，其中包括已离解和未离解部分&&C．分布系数是指酸碱平衡体系中某种存在形式的平衡浓度占总浓度的分数&&D．分布系数与氢离子浓度间的关系曲线称为分布曲线&&E．分布系数与pH间的关系曲线称为分布曲线4在纯水中加入一些酸，则溶液中(&&)。&&A．c(H+)与c(OH-)的乘积增大&&B．c(H+)与c(OH-)的乘积减小&&C．c(H+)与c(OH-)的乘积不变&&D．c(H+)增大&&E．c(H+)减小
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0位同学学习过此题，做题成功率0%
实验室要用12mol/L的浓盐酸配制1.0mol/L的稀盐酸91mL．（1）要配制上述溶液，需用10mL量筒，8.3；&量取12mol/L的浓盐酸用用12mol/L的浓盐酸配制1.0mol/L的稀盐酸91mL，用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流移入10mL容量瓶中，洗涤并将洗涤液移入容量瓶，加水至刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加至刻度线，盖好瓶塞摇匀，需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，缺少的仪器为：100mL容量瓶，&mL．（2）配制过程中，除（1）中所选仪器、以及烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器有故答案为：100mL容量瓶；&．（3）A、B是配制溶液时可能用到的二种仪器的一部分，请根据提供的情景按要求回答问题．①写二种仪器的名称A①A、B是配制溶液时可能用到的二种仪器的一部分，A含有刻度线，故A为量筒，B只有刻度线，B为容量瓶，&；B故答案为：量筒，容量瓶；&．②若按B中视线观察液面，则还需要继续进行的操作是②图中为定容时仰视液面，液面应在刻度线上方，故需要用胶头滴管滴加蒸馏水直到与容量瓶刻线相切，所配溶液的体积偏大，故溶液浓度偏低，&；此操作完毕时，配制溶液的浓度故答案为：用胶头滴管滴加蒸馏水直到与容量瓶刻线相切，偏低&（填偏高、偏低、相符）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2012-山西省忻州市原平一中高二（上）期中化学试卷（重点班）
分析与解答
习题“实验室要用12mol/L的浓盐酸配制1.0mol/L的稀盐酸91mL．（1）要配制上述溶液，需用____量取12mol/L的浓盐酸____mL．（2）配制过程中，除（1）中所选仪器、以及烧杯、玻璃棒、胶头滴管外...”的分析与解答如下所示：
（1）没有91mL容量瓶，故选择100mL容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质HCl的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积，根据需要浓盐酸的体积，选择量筒的规格；（2）根据配制溶液的实验操作过程选择所缺少的仪器；（3）①A、B是配制溶液时可能用到的二种仪器的一部分，A含有刻度线，故A为量筒，B只有刻度线，B为容量瓶；②图中为定容时仰视液面，液面应在刻度线上方，故需要继续加入蒸馏水，所配溶液的体积偏大，故溶液浓度偏低．（1）没有91mL容量瓶，故选择100mL容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质HCl的物质的量不变，令需要浓盐酸的体积为V，则：V&12mol/L=1.0mol/L&100mL，解得V=8.3mL，故选择规格为10mL量筒，故答案为：10mL量筒，8.3；（2）用用12mol/L的浓盐酸配制1.0mol/L的稀盐酸91mL，用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流移入10mL容量瓶中，洗涤并将洗涤液移入容量瓶，加水至刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加至刻度线，盖好瓶塞摇匀，需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，缺少的仪器为：100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；（3）①A、B是配制溶液时可能用到的二种仪器的一部分，A含有刻度线，故A为量筒，B只有刻度线，B为容量瓶，故答案为：量筒，容量瓶；②图中为定容时仰视液面，液面应在刻度线上方，故需要用胶头滴管滴加蒸馏水直到与容量瓶刻线相切，所配溶液的体积偏大，故溶液浓度偏低，故答案为：用胶头滴管滴加蒸馏水直到与容量瓶刻线相切，偏低．
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实验室要用12mol/L的浓盐酸配制1.0mol/L的稀盐酸91mL．（1）要配制上述溶液，需用____量取12mol/L的浓盐酸____mL．（2）配制过程中，除（1）中所选仪器、以及烧杯、玻璃棒、...
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经过分析，习题“实验室要用12mol/L的浓盐酸配制1.0mol/L的稀盐酸91mL．（1）要配制上述溶液，需用____量取12mol/L的浓盐酸____mL．（2）配制过程中，除（1）中所选仪器、以及烧杯、玻璃棒、胶头滴管外...”主要考察你对“配制一定物质的量浓度的溶液”
等考点的理解。
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配制一定物质的量浓度的溶液
与“实验室要用12mol/L的浓盐酸配制1.0mol/L的稀盐酸91mL．（1）要配制上述溶液，需用____量取12mol/L的浓盐酸____mL．（2）配制过程中，除（1）中所选仪器、以及烧杯、玻璃棒、胶头滴管外...”相似的题目：
实验室要配制250mL&0.8moloL-1的NaOH溶液．（1）需称取NaOH固体的质量为&&&&g．（2）在下列仪器中：①托盘天平（带砝码盒）；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚．A、实验过程中必须用到的仪器有：&&&&（填写代号）．&B、容量瓶使用前应&&&&．（3）实验时该同学操作步骤如下，请将步骤C补充完整．A、在烧杯中将已称量好的NaOH用蒸馏水充分溶解；B、将NaOH溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；C、&&&&；D、振荡，继续向容量瓶中加水直到液面接近刻度线1-2cm处；E、改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；F、将容量瓶盖紧，摇匀．（4）进行操作B前还需注意&&&&；&若不进行C操作，则会使所配溶液浓度&&&&（填“偏大”、“偏小”或“不变”），若进行E操作时仰视则会使所配溶液浓度&&&&（同前）．&&&&
实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下设想合理的是&&&&称取7.68g&CuSO4，配成480mL的溶液称取12.0g&CuSO4o5H2O，配成480mL的溶液称取8.0g&CuSO4，加入500mL水称取12.5g&CuSO4o5H2O，配成500mL溶液
配制100mL&1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是&&&&称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
“实验室要用12mol/L的浓盐酸配制1....”的最新评论
该知识点好题
1如图1是硫酸的试剂标签上的部分内容．某次学生实验需要0.5moloL-1&H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：（1）容量瓶应如何检漏：&&&&．（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器&&&&．（3）计算所需浓硫酸的体积约为&&&&mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数&&&&49%（填“＜”、“=”或“＞”）．（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释．稀释的操作方法是&&&&．（5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是&&&&（填字母）．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C．定容时仰视刻度线D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线（6）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是&&&&（填字母）．A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃
2实验室需要0.2mol/L&CuSO4溶液250mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体（CuSO4o5H2O）&&②4mol/L&CuSO4溶液（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是&&&&，在使用该仪器前必须进行的操作是&&&&．（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4o5H2O的质量为&&&&g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取&&&&ml&4mol/L&CuSO4溶液．（3）实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：其中正确的操作顺序为&&&&①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温②用量筒量取一定体积4mol/L&的硫酸铜溶液于一烧杯中③计算所需4mol/L&硫酸铜溶液的体积④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀⑦将溶液转移入容量瓶（4）配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线&&&&B．定容时俯视刻度线&&&&C．容量瓶未干燥即用来配制溶液&&&&（5）实验过程中用到蒸馏水．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图．图中的两处明显的错误是&&&&；&&&&．实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量&&&&，其作用是防止暴沸．
3实验是化学研究的一种重要手段，现有图1所示A～G七种仪器，请根据要求填空．（1）写出仪器名称：D&&&&，F&&&&．（2）下列实验操作中用到仪器G的是&&&&（选填下列选项的编号字母）．a．分离水和CC14的混合物&&b．分离水和酒精的混合物&&c．分离水和泥砂的混合物（3）实验室配制100mL&0.5mol/L的盐酸溶液．①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是&&&&（选填下列选项的编号字母）．a．使用前应检查是否漏液&&&&&&&&&&&&&&b．使用前必须烘干c．不能用作物质反应或溶解的容器&&&&&&d．热溶液可直接转移到容量瓶中②需用10mol/L的浓盐酸&&&&mL．取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和&&&&（选填仪器的编号字母）．③在实验时，按下列步骤“计算→量取→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→保存到试剂瓶中”进行配制，定容后，液面位置（如图2）正确的是&&&&（选填下列选项的编号字母）．④请在试剂瓶标签上填写相应内容（盛放上述配制好的溶液）&（如图3）．⑤下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是&&&&（选填下列选项的编号字母）．A．没有将洗涤液转移到容量瓶&&&&&&&&&&&B．转移过程中有少量溶液溅出C．摇匀后，液面下降，补充水&&&&&&&&&&&D．定容时俯视刻度线
该知识点易错题
1（2009o广东）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式&&&&．（2）NH4Al（SO4）2o12H2O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2o12H2O固体&&&&g；②将上述固体置于烧杯中&&&&．（3）在0.1moloL-1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有&&&&．②请在答题卡的框图中，画出0.01moloL-1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．
2如图1是硫酸的试剂标签上的部分内容．某次学生实验需要0.5moloL-1&H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：（1）容量瓶应如何检漏：&&&&．（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器&&&&．（3）计算所需浓硫酸的体积约为&&&&mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数&&&&49%（填“＜”、“=”或“＞”）．（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释．稀释的操作方法是&&&&．（5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是&&&&（填字母）．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C．定容时仰视刻度线D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线（6）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是&&&&（填字母）．A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃
3实验室需要0.2mol/L&CuSO4溶液250mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体（CuSO4o5H2O）&&②4mol/L&CuSO4溶液（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是&&&&，在使用该仪器前必须进行的操作是&&&&．（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4o5H2O的质量为&&&&g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取&&&&ml&4mol/L&CuSO4溶液．（3）实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：其中正确的操作顺序为&&&&①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温②用量筒量取一定体积4mol/L&的硫酸铜溶液于一烧杯中③计算所需4mol/L&硫酸铜溶液的体积④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀⑦将溶液转移入容量瓶（4）配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线&&&&B．定容时俯视刻度线&&&&C．容量瓶未干燥即用来配制溶液&&&&（5）实验过程中用到蒸馏水．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图．图中的两处明显的错误是&&&&；&&&&．实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量&&&&，其作用是防止暴沸．
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