第5讲氧化还原反应的规律和应用；非选择题(本题包括4个小题，共46分)；13．(15分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素；①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验；②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验；丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出；请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察；(4)应用与拓展；①在足量的稀氯化亚铁
第5讲 氧化还原反应的规律和应用
非选择题(本题包括4个小题，共46分)
13．(15分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题：Fe3＋、Br2哪一个的氧化性更强？
①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致。
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：
a．酚酞试液
c．无水酒精
d．KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
选用试剂 实验现象 方案1
(4)应用与拓展
①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为________________________________________________________________________。
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____________________________________。
14．(12分)传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。
(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：______________________________________，氧化剂是__________，还原剂是________。从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是_______________________________________，从元素化合价的变化来看，该反应的特点是_____________________________________________________________________________。
(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和________，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3＋HClO===H2O＋NH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H2O＋NH2Cl===NH3↑＋HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是________(填序号)。
A．氧化还原反应
B．非氧化还原反应
C．置换反应
D．复分解反应
15．(10分)（2009?上海，24）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。
(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______________。
(3)根据上述反应可推知____________(填序号)。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4>HBrO3
c．还原性：AsH3>X
d．还原性：X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。
16．(9分)世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全杀菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。
(1)实验室制备ClO2的方法之一为：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O(H2C2O4俗称草酸，其中H为＋1价，O为－2价)则下列说法正确的是________。
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
(2)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
①浓盐酸在反应中表现出来的性质是___________________________________；
②已知每产生0.1molCl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2mol。ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。
三、13．(2)①Br2 ②Fe3＋ (3)d 溶液呈红色 b CCl4层呈无色 (4)①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ②1.2mol/L 14．(1)H2O＋Cl2HCl＋HClO Cl2 Cl2 氧化剂和还原剂是同一种物质 同种元素的化合价既升高又降低
(2)HCl BD 15．(1)AsH3 (2)Br2 (3)ac (4) 16．(1)AC (2)①还原性和酸性 ②2.63
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结合已学知识可以判断氧化性强弱顺序为：MnO4-,MnO2,CL2,Fe3+ 说下理由
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Cl2+2Fe2+==2Fe3+ +2Cl-2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2OMnO4-,MnO2,CL2,Fe3+氧化性由强到弱
其他类似问题
扫描下载二维码& 氯气的实验室制法知识点 & “（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、N...”习题详情
246位同学学习过此题，做题成功率78.8%
（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断小心振荡G装置中的试管）．请回答A中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl- &&△&&&Cl2↑+Mn2++2H2O&，试剂M为FeI2&溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的&实验现象是先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色；&；②已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，&，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉&；③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法将F装置中分液漏斗顶端的塞子打开，再打开分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液体流下．&；（2）某废水中含有一定量的Na+、SO32-，可能含有CO32-，某研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度，设计如下实验方案：①从下列试剂中选择试剂x为C&（填序号）：A．0.1moloL-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液B．0.5moloL-11NaOH溶液C．新制氯水D．KI溶液②加入试剂x生成SO42-的离子方程式为Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；&；③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为过滤&、洗涤&、干燥&；④证明该废水中是否含有CO32-的实验方案为向废水中加入足量的盐酸，将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色KMnO4溶液颜色变浅，石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO32-&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2010-青岛二模
分析与解答
习题“（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断小心振荡G装置中...”的分析与解答如下所示：
（1）①浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生反应生成氯化锰、氯气和水；氯气有强氧化性，能氧化亚铁离子和碘离子，注意亚铁离子是浅绿色，三价铁离子是黄色．②氯气是黄绿色气体，氯化氢和氨气能发生反应生成白烟固体氯化铵；根据物质的性质分析现象．③利用压强差使分液漏斗中的液体流下．（2）①亚硫酸根离子生成硫酸根离子需要氧化剂，所选试剂应具有氧化性．②氯气有氧化性，亚硫酸根离子有还原性，所以亚硫酸根离子和氯气能发生氧化还原反应．③由固、液混合溶液得纯净、干燥的沉淀的操作要经过滤、洗涤、干燥．④先排除亚硫酸根离子的干扰，再根据二氧化碳的化学性质判断．
解：（1）①浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生反应生成氯化锰、氯气和水MnO2+4H++2Cl- &&△&&&Cl2↑+Mn2++2H2O；在G装置中，应用一个方程式判断出Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，加入碘化亚铁溶液，氯气先把碘离子氧化成碘单质，再把二价铁离子氧化成三价铁离子，所以看到的现象是：先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色．故答案为：MnO2+4H++2Cl- &&△&&&Cl2↑+Mn2++2H2O；FeI2；先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色．②氯气是黄绿色的气体，氯气和氨气能生成氯化氢气体，氯化氢和氨气相遇立即生成白烟氯化铵，所以看到的现象是黄绿色气体消失，产生白烟；烧瓶内气体反应后压强减小，烧瓶内外导致产生压强差，所以烧杯中的水进入烧瓶产生喷泉．故答案为：黄绿色气体消失，产生白烟；烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉．③要使分液漏斗中的液体顺利流下，应使分液漏斗内外产生压强差，外界大气压产生的压强导致溶液流下，所以正确操作是将F装置中分液漏斗顶端的塞子打开，再打开分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液体流下．故答案为：将F装置中分液漏斗顶端的塞子打开，再打开分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液体流下．（2）①亚硫酸根离子有还原性，能被强氧化剂氧化成硫酸根离子，所以要想使亚硫酸根离子生成硫酸根离子，应选择氧化性物质．A、虽然酸性高锰酸钾有强氧化性，但有硫酸根离子造成干扰，故A错误．B、氢氧化钠没有氧化性，故B错误．C、氯水有强氧化性，且不造成干扰，故C正确．D、碘化钾有还原性没有氧化性，故D错误．故选C．②氯气有氧化性，亚硫酸根离子有还原性，所以亚硫酸根离子和氯气能发生氧化还原反应生成氯离子、硫酸根离子和氢离子Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2&H+．故答案为Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2&H+．③由固、液混合溶液得纯净、干燥的沉淀的操作要经过滤、洗涤、干燥．故答案为：过滤、洗涤、干燥．④二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，但二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，要想检验碳酸根离子，首先要排除亚硫酸根离子的干扰，再将气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO32-，否则没有．故答案为：向废水中加入足量的盐酸，将生成的气体先通入足量的&酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色KMnO4溶液颜色变浅，石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO32-．
本题考查了氯气的实验室制法、氯气的性质等知识点，难度不大，注意二氧化碳和二氧化硫性质的区别．
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（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断小心振...
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经过分析，习题“（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断小心振荡G装置中...”主要考察你对“氯气的实验室制法”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氯气的实验室制法
与“（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断小心振荡G装置中...”相似的题目：
为制取多瓶氯气，采用如图所示的实验装置，烧瓶中盛放的固体是二氧化锰．请回答下列问题：（1）制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是&&&&．（2）分液漏斗中盛放的液体是&&&&（填物质名称），打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，点燃酒精灯，烧瓶中反应的离子方程式为&&&&．（3）D中盛放的液体是&&&&；其作用是&&&&．（4）检验C瓶中是否集满Cl2，常用的一种试纸是&&&&（填物质名称），使用前必须的操作是&&&&．（5）B中盛放的液体是&&&&；收集氯气完毕，所进行的操作是&&&&．B装置的作用是&&&&．（6）欲收集到干燥纯净的氯气应对此装置进行一些改进，在装置B和C之间加入一些仪器和药品，请写出仪器的名称和对应的药品（注意先后顺序）．&&&&．
如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹．（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小．（1）仪器A的名称是&&&&；烧杯中盛放的是&&&&；烧瓶中发生的反应化学方程式为&&&&MnCl2+Cl2↑+2H2O&&&&
Ⅰ．如图所示A～H为实验室常见的仪器、装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答下列问题：（1）A仪器的名称是&&&&，常用于&&&&．（2）用图中所示仪器设计一套制取一瓶干燥、纯净氨气的实验装置，仪器的连接顺序是（用管口字母符号表示）：j接&&&&．Ⅱ．为了研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验（装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸）．（3）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是&&&&．（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为&&&&．（5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化“这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为应在&&&&之间（选填装置序号）还需添加一个洗气瓶，该装置的作用是&&&&．
“（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、N...”的最新评论
该知识点好题
1化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中不属于这种情况的是（　　）
2某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（　　）
3化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验，如图1所示．①写出该反应的离子方程式&&&&；②下列收集Cl2的装置正确装置是&&&&；③将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是&&&&；④设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，&&&&．（2）某化学兴趣小组为了探究AgNO3的热稳定性，设计了如下实验．用如图2所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．①装置B的作用是&&&&．②经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是&&&&．【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水．【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅠAg；ⅡAg2O；ⅢAg和Ag2O【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验．
实验编号&操作&现象&a&加入足量氨水，振荡&黑色固体不溶解&b&加入足量稀硝酸，振荡&黑色固体溶解，并有气体产生&【实验评价】根据上述实验，③不能确定固体产物成分的实验是&&&&（填实验编号）．【实验结论】根据上述实验结果，④该小组得出的AgNO3固体热分解的化学方程式为&&&&．
该知识点易错题
1化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中不属于这种情况的是（　　）
2某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（　　）
3化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验，如图1所示．①写出该反应的离子方程式&&&&；②下列收集Cl2的装置正确装置是&&&&；③将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是&&&&；④设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，&&&&．（2）某化学兴趣小组为了探究AgNO3的热稳定性，设计了如下实验．用如图2所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．①装置B的作用是&&&&．②经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是&&&&．【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水．【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅠAg；ⅡAg2O；ⅢAg和Ag2O【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验．
实验编号&操作&现象&a&加入足量氨水，振荡&黑色固体不溶解&b&加入足量稀硝酸，振荡&黑色固体溶解，并有气体产生&【实验评价】根据上述实验，③不能确定固体产物成分的实验是&&&&（填实验编号）．【实验结论】根据上述实验结果，④该小组得出的AgNO3固体热分解的化学方程式为&&&&．
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