PH计常见问题以及解决办法
PH计常见问题以及解决办法
PH计常见问题以及解决办法
测量问题: 同一样品，两次测量的pH值不一样？
温度变化或样品本身发生了化学反应，都会引起pH值的变化。所以，应尽量保持温度一致，并且避免化学反应。 测量问题: 同一样品，同时在两台pH计上测量，读数不一致
由于两台pH计的校正条件不一样（如不同时间做的校正），造成测量值有差异。所以要用同一缓冲液在同一时间里对pH计进行校正，然后再同时测定。 　 测量问题: 不管电极在何样品中，显示不变？
因为电极没有真正连接到仪表上。处理方法是首先关机，然后将电极和仪表重新连接。·因为电极是坏的，要及时更换新的电极。 测量问题: 测量不稳定，时间长
·因为电极老化。可以测试电极在缓冲液中的响应时间，若大于1分钟，需要对电极进行活化处理或更换新电极。·若测量缓冲液响应时间很短，但测量样品不稳定，说明电极不适合测量该被测样品，请根据电极选型指导选择合适的电极。 校准问题: 为什么电极放在pH7.00的缓冲液中校正后，显示为7.02？
此时缓冲液温度在20°C左右。由于缓冲液的pH值会随温度变化有小量变化，7.00只是缓冲液在25°C下的值，而缓冲液在20°C时的值应为7.02。梅特勒-托利多的pH计能自动补偿温度对缓冲液的影响以保证测量精度。 &
问题: 做第二点校正时出错或不能校正
由于中途退出了校正。在校正过程中，只要按“Cal”键即可，不要碰其它键，否则就会退出校正程序。 校准问题: 校正斜率大于105%时该如何处理？
检查缓冲液是否已经过期。如过期，要更换新的缓冲液。 校准问题: 为什么缓冲液在有效期内已经变质不能使用了？
缓冲液的有效期是指未开封使用状态下的保存期。一旦开封使用后，由于空气中各种霉菌的作用，缓冲液较易变质。注意：已使用过的缓冲液，千万不能倒回原装瓶中！ 电极问题: 如何正确选择电极?
由于测量的介质和场合有许多的差异，所以需要配以不同的电极，这样才能最有效地提高测量效果，以下是一些电极选配实例一般水溶液&InLab413,LE438排出的废液&InLab420,InLab413奶油、脂肪、化妆品&InLab420,InLab427,InLab490乳浊液、清漆、油漆&InLab420土壤&InLab420,InLab427食品（如水果、奶酪、肉类）&InLab420,InLab427,InLab490感光材料&InLab410微量样品&InLab423低离子强度溶液（如雨水）&InLab420纯水、超纯水& InLab433牛奶&InLab420,InLab410酸奶&InLab420非水溶液（如油类）&InLab420表面测定（如纸、皮肤、箔）&InLab426果汁、啤酒&InLab420,InLab428含蛋白质的介质&InLab420,InLab428与水部分相溶的介质&InLab420低温溶液&InLab428含HF介质溶液& InLab429长颈容器中的样品&InLab430氧化还原反应电极&InLab501请在选配电极前，咨询梅特勒-托利多的技术人员、销售工程师或经销商。 电极问题: 电极需多久校准一次？
电极的校准频率取决于电极的使用、保养、样品性质以及测量精度等具体情况。建议每天校准一次；最长不要超过每周一次校准。更换电极以及长时间不使用，在使用前必须先校准。 保养问题: pH电极应如何存放？
电极不用是请保存在3mol/L氯化钾溶液中(3M&KCl)；短时间可以保存在pH7.00缓冲液中。将pH电极长时间干放或浸泡在蒸馏水中会缩短电极的使用寿命。 保养问题: 如何保养pH电极
电极使用一段时间后，若发现斜率变低、响应速度变慢等情况，可尝试下列方法。1)若测量样品中含有蛋白质，可用胃蛋白酶/盐酸洗液（ME）清洗电极膜。2)若测量样品为油性/有机液体，可用丙酮或乙醇冲洗。3)若发现电极液络部变脏变黑，可用硫醇清洗液（ME）清洗液络部。4)活化电极膜。活化方法：电极再生液(ME)浸泡30秒，再用3mol/L&KCl溶液浸泡5小时 电极问题: pH电极寿命有多长
pH电极的寿命与测量样品的性质、样品温度及使用的频率、保养情况有关。在正常使用、正确保养的情况下，pH电极寿命为1至2年。 测量问题: 样品温度为10℃，此时仪表显示的是10℃还是25℃下的pH值
酸度计显示的是溶液在当前温度下的pH值；若在10℃测量，仪表显示的是溶液10℃的值；如果需要得到25℃的pH，必须把溶液温度升/降温至25℃，再进行测量。酸度计的温度补偿指的是补偿温度对pH电极的影响，但不能将任何温度下的pH值补偿到25℃。 校准问题梅特勒缓冲液的保质期有多久？
2.00/4.01/7.00/9.21/10.00pH缓冲液和1413uS/cm、12.88mS/cm电导率标准液的保质期均为2年；三位精度的pH缓冲液、84uS/cm电导率标准也保质期为1年。该有效期是指未开封使用状态下的保存期。一旦开封使用，由于空气中各种霉菌的作用，较易变质。建议：缓冲液开封后，放入冰箱冷藏保存 测量问题: 如何使用Delta320 pH计测量氟离子浓度
用Delta320&pH计连接氟离子电极和LE302参比电极，测量溶液mV值，通过曲线法或计算法，可计算出氟离子浓度。若需要直接测出离子浓度，可选择SevenMulti离子计。
pH 电极的激活(只适用于玻璃电极) 警示：只有专业的精通化学安全手册的人可以进行以下操作。准备一个合适的容器、气体引擎& 罩、通风环境和废物处理器。在此程序中，必须用护目镜和防护服。 1. 将pH 电极浸入酒精溶液中，轻轻搅动5 分钟。&&&&&&2. 将电极放在自来水中15 分钟。&&&3. 将电极浸入浓酸中(例如HCl 或H2SO4)，轻轻搅动5 分钟。&&&4. 重复步骤2。&&5. 将电极浸在强碱中(NaOH)5 分钟。&&6. 将电极放在自来水中15 分钟。 7. 现在，用标准的校正缓冲液查看电极是否得到理想的恢复结果。您可以重复步骤3 至6，最多3 次以得到更好的响应。如果响应没有改进，可能您的电极不能再使用了，需要更换一枝新的电极
如何配制pH缓冲溶液，如何正确保存和使用pH缓冲溶液，如何正确使用pH复合电极，pH缓冲溶液有何用途，什么是pH复合电极，pH电极如何清洗，如何“修复”pH电极☆&&1．如何配制pH缓冲溶液? 对于一般的pH测量，可使用成套的pH缓冲试剂(可配制250m1)，配制溶液时，应使用去离子水，并预先煮沸15～30分钟，以除去溶解的二氧化碳。剪开塑料袋将试剂倒入烧杯中，用适量去离子水使之溶解，并冲洗包装袋，再倒入250ml容量瓶中，稀释至刻度，充分摇匀即可。 ☆&&2．如何正确保存和使用pH缓冲溶液? 缓冲溶液配制后，应装在玻璃瓶或聚乙烯瓶中（碱性的pH缓冲液如pH9.18、pH10.01、pH12.46等，应装在聚乙烯瓶中）瓶盖严密盖紧，在冰箱中低温(5～10℃)保存，一般可使用二个月左右，如发现有混浊、发霉或沉淀等现象，不能继续使用。使用时，应准备几个50ml的聚乙烯小瓶，将大瓶中的缓冲溶液倒入小瓶中，并在环境温度下放置1～2小时，等温度平衡后再使用。使用后不得再倒回大瓶中，以免污染，小瓶中的缓冲溶液在&10℃的环境条件下可以使用2～3天，一般pH7.00、pH6.86及pH4.00三种溶液使用时间可以长一些，pH9.18和pH10.01溶液由于吸收空气中的CO2，其pH值比较容易变化。 ☆&&3．如何正确使用pH复合电极? (1)球泡前端不应有气泡，如有气泡应适当用力甩去。 (2)电极从浸泡瓶中取出后，应在去离子水中晃动并甩干，不要用纸巾擦拭球泡，否则由于静电感应电荷转移到玻璃膜上，会延长电势稳定的时间，更好的方法是使用被测溶液冲洗电极。 (3)pH复合电极插入被测溶液后，要搅拌晃动几下再静止放置，这样会加快电极的响应。尤其使用塑壳pH复合电极时，搅拌晃动要厉害一些，因为球泡和塑壳之间会有一个小小的空腔，电极浸入溶液后有时空腔中的气体来不及排除会产生气泡，使球泡或液接界与溶液接触不良，因此必须用力搅拌晃动以排除气泡。 (4)在粘稠性试样中测试之后，电极必须用去离子水反复冲洗多次，以除去粘附在玻璃膜上的试样。有时还需先用其他溶剂洗去试样，再用水洗去溶剂，浸入浸泡液中活化。 (5)避免接触强酸强碱或腐蚀性溶液，如果测试此类溶液，应尽量减少浸入时间，用后仔细清洗干净。 (6)避免在无水乙醇、浓硫酸等脱水性介质中使用，它们会损坏球泡表面的水合凝胶层 (7)塑壳PH复合电极的外壳的pc材料在有些溶剂中会溶解，不能测量四氯化碳、三氯乙烯、四氢呋喃等。 ☆&&4．pH缓冲溶液有何用途? &&&&(1)pH测量前标定校准pH计。 &&&&(2)用以检定pH计的准确性，例如用pH6.&86和pH4.00标定pH计后，将pH电极插入pH9.18溶液中，检查仪器显示值和标准溶液的pH值是否一致。 &&&&(3)在一般精度测量时检查pH计是否需要重新标定。pH计标定并使用后也许会产生漂移或变化，因此在测试前将电极插入与被测溶液比较接近的标准缓冲液中，根据误差大小确定是否需要重新标定。 (4)检测pH电极的性能。 ☆&&5．什么是pH复合电极? 将pH玻璃电极和参比电极组合在一起的电极就称为pH复合电极。外壳为塑料的就称为塑壳pH复合电极。外壳为玻璃的就称为玻璃pH复合电极。复合电极的最大优点是合二为一，使用方便。pH复合电极的结构主要由电极球泡、玻璃支持杆、内参比电极、内参比溶液、外壳、外参比电极、外参比溶液、液接界、电极帽、电极导线、插口等组成。 ☆&&6.&pH电极如何清洗? &&&&球泡和液接界污染后先用以下溶剂清洗，再用去离子水洗去溶剂，将电极浸入浸泡液中活化。 污染物 &清洗剂 & 无机金属氧化物 &低于lmol／L稀酸 & 有机油脂类物 &稀洗涤剂(弱酸性) & 树脂高分子物质 &稀酒精、丙酮、乙醚 & 蛋白质血球沉淀物 &酸性酶溶液(如食母生片) & 颜料类物质 &稀漂白液、过氧化氢 & ☆&&7．如何“修复”pH电极? &&&&pH复合电极的“损坏”，其现象是敏感梯度降低、响应慢、读数重复性差，可能由以下三种因素引起，一般客户可以采用适当的方法予以修复。 &&(1)电极球泡和液接界受污染，可以用细的毛刷、棉花球或牙签等，仔细去除污物。有些塑壳pH电极头部的保护罩可以旋下，清洗就更方便了。 &&(2)外参比溶液受污染，有些电极的结构是可添加溶液的，此时，可用针筒将电极的外参比溶液抽净，&&&&配制新的3．3mol／L或饱和KCl溶液，再加进去，注意第一、二次加进去时再要抽出来，以便将电极内腔洗净。 &&(3)玻璃敏感膜老化：将电极球泡用0．1mol／L稀盐酸(9ml盐酸用纯水稀释至100m1)浸泡24小时，用纯水洗净，再用电极浸泡溶液浸泡24小时。如果钝化比较严重，也可将电极下端浸泡在4％氢氟酸溶液中3～5秒钟(溶液配制：4ml氢氟酸用纯水稀释至100m1)，用纯水洗净，然后在电极浸泡溶液中浸泡24小时，使其恢复性能。
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TA的最新馆藏[转]&（2009o鼓楼区一模）化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：（1）甲组同学取少量的氢氧钠溶液于烧杯中，用酸度计测得该溶液的pH（选填“＜”、“＞”或“=”）7，同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如下图所示）．用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌．此时可观察到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐（选填“增大”、“减少”或“不变”，下同），温度计上显示的数据逐渐．由此可知，酸和碱的中和反应属于（选填“吸热”或“放热”）反应．该反应的化学方程式．（2）乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案（选填“合理”或“不合理”），理由是．（3）丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质，变质的原因是，由此，同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意保存．为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用下列物质中的（填序号）．A．稀盐酸B．氢氧化钙溶液C．氯化钙溶液D．氯化钠溶液（4）丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加酚酞试液．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小组的同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是他们得出了“两种物质已恰好完全中和”的结论．你认为他们得出的结论是否正确？，理由是：．请你帮助该小组的同学设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
可能看到的现象
（5）实验室现有一瓶久置的20%的氢氧化钠溶液100g．某同学取该溶液的1/10于锥形瓶中，滴加1-2滴酚酞试液，然后滴入稀盐酸，边加边振荡．当反应恰好完全时，用去稀盐酸的体积为17.40mL．已知：常温下，所用稀盐酸的密度为1.05g/cm3．①计算所用稀盐酸的溶质质量分数．（计算结果精确到1%）②已知用此方法测得的稀盐酸的溶质质量分数有误差．若该同学的实验操作及计算过程均无误，则造成该误差的原因之一可能是． - 跟谁学
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：（2009o鼓楼区一模）化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：（1）甲组同学取少量的氢氧钠溶液于烧杯中，用酸度计测得该溶液的pH（选填“＜”、“＞”或“=”）7，同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如下图所示）．用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌．此时可观察到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐（选填“增大”、“减少”或“不变”，下同），温度计上显示的数据逐渐．由此可知，酸和碱的中和反应属于（选填“吸热”或“放热”）反应．该反应的化学方程式．（2）乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案（选填“合理”或“不合理”），理由是．（3）丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质，变质的原因是，由此，同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意保存．为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用下列物质中的（填序号）．A．稀盐酸B．氢氧化钙溶液C．氯化钙溶液D．氯化钠溶液（4）丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加酚酞试液．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小组的同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是他们得出了“两种物质已恰好完全中和”的结论．你认为他们得出的结论是否正确？，理由是：．请你帮助该小组的同学设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
可能看到的现象
（5）实验室现有一瓶久置的20%的氢氧化钠溶液100g．某同学取该溶液的1/10于锥形瓶中，滴加1-2滴酚酞试液，然后滴入稀盐酸，边加边振荡．当反应恰好完全时，用去稀盐酸的体积为17.40mL．已知：常温下，所用稀盐酸的密度为1.05g/cm3．①计算所用稀盐酸的溶质质量分数．（计算结果精确到1%）②已知用此方法测得的稀盐酸的溶质质量分数有误差．若该同学的实验操作及计算过程均无误，则造成该误差的原因之一可能是．（2009o鼓楼区一模）化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：（1）甲组同学取少量的氢氧钠溶液于烧杯中，用酸度计测得该溶液的pH（选填“＜”、“＞”或“=”）7，同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如下图所示）．用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌．此时可观察到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐（选填“增大”、“减少”或“不变”，下同），温度计上显示的数据逐渐．由此可知，酸和碱的中和反应属于（选填“吸热”或“放热”）反应．该反应的化学方程式．（2）乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案（选填“合理”或“不合理”），理由是．（3）丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质，变质的原因是，由此，同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意保存．为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用下列物质中的（填序号）．A．稀盐酸&&&&&&&&B．氢氧化钙溶液&&&&&&&&C．氯化钙溶液&&&&&&&&D．氯化钠溶液（4）丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加酚酞试液．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小组的同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是他们得出了“两种物质已恰好完全中和”的结论．你认为他们得出的结论是否正确？，理由是：．请你帮助该小组的同学设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
可能看到的现象
（5）实验室现有一瓶久置的20%的氢氧化钠溶液100g．某同学取该溶液的1/10于锥形瓶中，滴加1-2滴酚酞试液，然后滴入稀盐酸，边加边振荡．当反应恰好完全时，用去稀盐酸的体积为17.40mL．已知：常温下，所用稀盐酸的密度为1.05g/cm3．①计算所用稀盐酸的溶质质量分数．（计算结果精确到1%）②已知用此方法测得的稀盐酸的溶质质量分数有误差．若该同学的实验操作及计算过程均无误，则造成该误差的原因之一可能是．科目:最佳答案解：（1）氢氧化钠溶液是碱性溶液，PH＞7，随着稀盐酸的滴入，溶液的碱性逐渐的减弱，PH值也逐渐的减小，而且所有的中和反应都是放热的，故答案为：＞，减少，增大，放热，NaOH+HCl═NaCl+H2O（2）由于氢氧化钠固体溶于水时也放热，因此不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应来探究反应是否放热，故答案为：不合理，氢氧化钠固体溶于水时也放热（3）由于氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，因此氢氧化钠应密封保存，若要除去氢氧化钠中的碳酸钠，不能生成新的物质而且也不能和氢氧化钠反应，而稀盐酸能和氢氧化钠溶液反应，氯化钙溶液能和碳酸钠反应生成氯化钠，故答案为：氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳发生反应，密封，B（4）由于酚酞遇到酸性或中性溶液都不变色，因此酚酞呈无色时并能说明溶液呈中性，探究两物质是否恰好完全反应，只要证明盐酸是否存在即可．故答案为：否，当盐酸过量时，酚酞也不变色
可能看到的现象
取所得溶液少许，加入一枚铁钉
铁钉表面有气泡生成（或无明显现象）
两溶液没有恰好完全反应（两溶液恰好完全反应）（5）根据题意不难知道参与反应的氢氧化钠的质量是2克，根据氢氧化钠的质量就可求出氯化氢的质量．故答案为：解：设与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为x．NaOH+HCl=NaCl+H2O40&&&&&&&&&&&36.5100g×20%×x═x==1.825g故稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%≈10%由于氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，或者是盐酸有挥发性，从而可能导致有误差，故答案为：氢氧化钠溶液部分变质或盐酸有挥发性．解析弄清中和反应的实质及中和反应中的能量变化，明白氢氧化钠溶液变质的原因：能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，在除杂过程中应注意：不增不减，即不能生成新的物质也不能与原有的主物质反应．知识点:&&&&&&&&&&&&&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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问题：PH计的工作原理与结构
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/yuhaitao500/blog/item/63f0d213c679.html
在化学上是中性的，某些水分子自发地按照下式分解：H2O=H++OH-，即分解成氢离子和氢氧根离子。在中性溶液中，氢离子H+和氢氧根离子OH-的浓度都是10～7mol/l，pH值是氢离子浓度以10为底的对数的负数：pH=-log，因此中性溶液的pH值等于7。如果有过量的氢离子，则pH值小于7，溶液呈酸性；反之，氢氧根离子过量，则溶液呈碱性。
pH值通常用电位法测量，通常用一个恒定电位的参比电极和测量电极组成一个原电池，原电池电动势的大小取决于氢离子的浓度，也取决于溶液的酸碱度
使用前用标准液校正的原理？
比如配置PBS缓冲液的时候需要PH7．5 5
此时将玻璃电极用于PH9．74的标准液校正后使用 原理是什么？
所谓标准液成份是什么？怎么配置？
PH计使用前用标准液校正是利用两点法确定直线方程的原理.
标准溶液有三种
l .pH标准溶液甲(pH=4.00825)
称取先在110~130干燥2~3h的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)10.12g溶于水并在容量瓶中稀释至1L
2. pH标准溶液乙(pH=6.86525)
分别称取先在110~130干燥2~3h的磷酸二氢钾(KH2PO4)3.388g和磷酸氢二钠(Na2HPO4)3.533g溶于水并在容量瓶中稀释至1L
3. pH标准溶液丙(pH=9.18025)
为了使晶体具有一定的组成应称取与饱和溴化纳(或氯化钠加蔗糖)溶液(室温)共同放置在干燥器中平衡两昼夜的硼砂(Na2B4O710H20)3.80g溶于水并在容量瓶中稀释至lL
估计可以的。钾离子和钠离子的分子量差别不大。
1、 pH玻璃电极的贮存
短期：贮存在pH＝4的缓冲溶液中；
长期：贮存在pH＝7的缓冲溶液中。
2、 pH玻璃电极的清洗
玻璃电极球泡受污染可能使电极响应时间加长。可用CCl4或皂液揩去污物，然后浸入蒸馏水一昼夜后继续使用。污染严重时，可用5％HF溶液浸10～20分钟，立即用水冲洗干净，然后浸入0.1N HCl溶液一昼夜后继续使用。
3、 玻璃电极老化的处理
玻璃电极的老化与胶层结构渐进变化有关。旧电极响应迟缓，膜电阻高，斜率低。用氢氟酸浸蚀掉外层胶层，经常能改善电极性能。若能用此法定期清除内外层胶层，则电极的寿命几乎是无限的。
4、 参比电极的贮存
银-氯化银电极最好的贮存液是饱和氯化钾溶液,高浓度氯化钾溶液可以防止氯化银在液接界处沉淀，并维持液接界处于工作状态。此方法也适用于复合电极的贮存。
5、 参比电极的再生
参比电极发生的问题绝大多数是由液接界堵塞引起的，可用下列方法解决：
（1） 浸泡液接界：用10％饱和氯化钾溶液和90％蒸馏水的混合液，加热至60～70℃，将电极浸入约5cm，浸泡20分钟至1小时。此法可溶去电极端部的结晶。
（2） 氨浸泡：当液接界被氯化银堵塞时可用浓氨水浸除。具体方法是将电极内充洗净，液放空后浸入氨水中10～20分钟，但不要让氨水进入电极内部。取出电极用蒸馏水洗净，重新加入内充液后继续使用。
（3） 真空方法：将软管套住参比电极液接界，使用水流吸气泵，抽吸部分内充液穿过液接界，除去机械堵塞物。
（4） 煮沸液接界：银－氯化银参比电极的液接界浸入沸水中10～20秒。注意，下一次煮沸前，应将电极冷却到室温。
（5） 当以上方法均无效时，可采用砂纸研磨的机械方法去除堵塞。此法可能会使研磨下的砂粒塞入液接界。造成永久性堵塞。
（二） 检查
1、 玻璃电极的一般检查方法
（1）检查零电位
设置pH计在“mV”测量档，将玻璃电极和参比电极一起插入pH＝6.86的缓冲溶液中，仪器的读数应大约为－50～50mV。
（2）检查斜率
接（1），再测pH=4.00或pH=9.18的缓冲溶液的mV值，计算电极的斜率，电极的相对斜率一般应复合技术指标。
1) 电极零电位值检查方法仅对等电位点为7的玻璃电极而言。若玻璃电极的等电位点不为7时，则有所不同。
2) 对于有的pH计，标定调节能够达到要求时，上述检查结果超出范围不大时，电极任可使用。
3)对于有的智能pH计，可以直接查阅仪器标定结果得到的零电位和斜率值。
2、 参比电极的检查方法
（1） 内阻检查方法
采用实验室电导率仪，电导率仪电极插座一端接参比电极，另一端接一根金属丝，将参比电极和金属丝同时浸入溶液中，测得的内阻应小于10kΩ。如内阻过大，说明液接界有堵塞，应进行处理。
（2） 电极电位检查
取型号相同的一支好的参比电极和被测参比电极接入pH计的输入两端，然后同时插入KCl溶液（或pH=4.00的缓冲溶液），测得的电位差应为－3～3mV，且电位变化应小于±1mV。否则，应该更换或再生参比电极。
（3） 外观检查
银－氯化银丝应该呈暗棕色，若呈灰白色则说明氯化银已部分溶解。
PH计是用来测量被测溶液的PH值的，在科研实验中有很大的用处。下面以PHS-3C型PH计为例来说明它的使用方法。
　　PHS-3C型PH计的使用方法：
　　他由主机、复合电极组成，主机上有四个旋钮，它们分别是：选择、温度、斜率和定位旋钮。安装好仪器、电极，打开仪器后部的电源开关，预热半小时。在测量之前，首先对PH计进行校准，我们采用两点定位校准法，具体的步骤如下：
　　调节选择旋钮至PH档；
　　用温度计测量被测溶液的温度，读数，例如25&C。调节温度旋钮至测量值25&C。
　　调节斜率旋钮至最大值。
　　打开电极套管，用蒸馏水洗涤电极头部，用吸水纸仔细将电极头部吸干，将复合电极放入混合磷酸盐的标准缓冲溶液，使溶液淹没电极头部的玻璃球，轻轻摇匀，待读数稳定后，调定位旋钮，使显示值为该溶液25&C时标准PH值6.86。
　　将电极取出，洗净、吸干，放入邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液中，摇匀，待读数稳定后，调节斜率旋钮，使显示值为该溶液25&C时标准PH值4.00。
　　取出电极，洗净、吸干，再次放入混合磷酸盐的标准缓冲溶液，摇匀，待读数稳定后，调定位旋钮，使显示值为25&C时标准PH值6.86。
　　取出电极，洗净、吸干，放入邻苯二甲酸氢钾的缓冲溶液中，摇匀，待读数稳定后，再调节斜率旋钮，使显示值为25&C时标准PH值4.00。
　　取出电极，洗净、吸干。重复校正，直到两标准溶液的测量值与标准PH值基本相符为止。
　　校正过程结束后，进入测量状态。将复合电极放入盛有待测溶液的烧杯中，轻轻摇匀，待读数稳定后，记录读数。
　　完成测试后，移走溶液，用蒸馏水冲洗电极，吸干，套上套管，关闭电源，结束实验。
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