硫酸钠呈碱性还是酸性或者中性呢?要准备答案,不肯定的别说啊!
硫酸钠显极弱的碱性,0.1mol/L的Na2SO4的pH约为7.5,这是因为实际上H2SO4第二步并非完全电离(虽然中学不考),第二步电离的酸性稍微弱於H2SO3因此SO42-要水解.SO42-+H2O=HSO4-+OH-,pKb=12.01
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硫酸钠是中性的，钠离子和硫酸根都不会在水溶液中水解，属于强碱强酸盐，也就不会引起水中氢离子和氢氧根的数量变化。如果是强酸弱碱盐（比如碳酸钠）则呈碱性，强碱弱酸盐（如氯化铵）则呈酸性，记住弱的一方会消耗对应的氢离子或者氢氧根离子，造成溶液呈酸性或者是碱性。...
硫酸钠水溶液呈中性。
Na2SO4是正盐，因此显中性。NaHSO4是酸式盐，显酸性。若解决疑惑，望采纳。不明白请追问
扫描下载二维码4发现相似题为什么亚硫酸氢钠显酸性 而亚硫酸钠显碱性
风纪██44625
解析：NaHSO3是强电解质,全部电离,NaHSO3=Na+ +HSO3- 而HSO3-即能电离又能水解.电离：HSO3- H++ SO32- 呈酸性；HSO3- + H2OH2SO3 + OH- 呈碱性；又因为它的水解程度大于电离程度,所以亚硫酸氢钠显酸性.而Na2SO3是强电解质,全部电离,Na2SO3= 2Na+ + SO32-Na2SO3它只能水解,只能呈碱性,SO32- + H2O
HSO3- + OH-HSO3- + H2O
H2SO3 + OH- 所以 亚硫酸钠显碱性.
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因为亚硫酸属于中强酸，亚硫酸钠有Na+和SO3-组成，SO3-水解有OH-生成且程度比HCO3-大（SO3-要先水解变成HCO3-），因此SO3-水解比HSO3容易，所以H+电离程度是HSO3-大，所以前者酸性后者碱性
亚硫酸氢钠在水中存在两个平衡HSO3- + H2O=H2SO3 + OH-HSO3-=SO32- + H+其中第二个平衡大于第一个平衡，产生氢离子数量多，所以成酸性而亚硫酸钠只能发生SO32- + H20 =HSO3- +OH-HSO3-+ H20 =H2SO3 +OH-所以溶液显碱性
因为亚硫酸氢根的电离大于其水解
扫描下载二维码哪些盐溶于水后显酸性,那些显碱性?
强碱弱酸盐溶于水呈碱性,例如：碳酸钠,磷酸钠,氟化钠,硫化钠,次氯酸钠,醋酸钠等等弱酸的钾盐,钠盐,钙盐,钡盐等（如果能溶的话）强酸弱碱盐溶于水呈酸性,例如,硫酸铵,硫酸铁,硫酸铜,硫酸铝等等弱碱的硫酸盐,硝酸盐,氯化物,溴化物,碘化物等（如果能溶的话）部分酸式盐溶于水呈碱性,例如,碳酸氢钠,磷酸一氢钠,硫氢化钠.部分酸式盐溶于水呈酸性,例如,硫酸氢钠,亚硫酸氢钠,磷酸二氢钠.有些弱酸弱碱盐呈酸性,例如,草酸铵,氟化铵,亚硫酸铵有些弱酸弱碱盐呈碱性,例如,次氯酸铵,碳酸铵,硫化铵.记住,比醋酸酸性弱的弱酸的铵盐呈碱性,比醋酸酸性强的弱酸的铵盐呈酸性.
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强酸弱碱形成的盐显酸性强碱弱酸的显碱性
扫描下载二维码怎么判断碳酸盐啊.硫酸盐啊.之类的是显酸性还是碱性还是中性.不用酚酞和石蕊,从化学式看出
逝流年1342
碳酸是弱酸,部分电离.所以碳酸盐会水解,碳酸根离子和水里面的氢离子结合,那么氢氧根就多了,溶液就显碱性了.硫酸盐不水解,显中性.
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