更多公众号：nmg-hhht-hx101为广大学子提供最新的化学考试动态，化学知识，化学常识，我们只做化学的教育，我们只做专业的教育，化学快人1步，成绩高人1等！这里是提高化学成绩最佳的催化剂！最新文章对这篇文章不满意？您可以继续搜索：百度：搜狗：感谢您阅读有机化学易错30条，本文由网友投稿产生，如果侵犯了您的相关权益，请联系管理员。QQ:高中化学“有机化学”知识点....,易错点辨析：2016年高考...._宇文网
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高中化学“有机化学”知识点....,易错点辨析：2016年高考....
高中化学必修：离子方程式常犯错误分析除了课堂上的学习外，平时的积累与练习也是学生提高成绩的重要途径，本文为大家提供了高中化学必修：离子方程式常犯错误分析，祝大家阅读愉快。书写错误不符合客观事实如：Fe与HCl反应写成&2Fe+6H+=2Fe3++3H2&&稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成&Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4&+H2O&配平有误质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3++H2&电子不守恒，如：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2&+8H2O③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成&CO32-+2H+=CO2&+H2O&分析量的关系如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + Ca2+ + OH- ====CaCO3& + H2O，错在未考虑反应物中量的关系。应为：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- ==== CaCO3& + 2H2O +CO32-。查看是否有忽略隐含反应如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- ==== CaSO3& + 2HClO，错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O ==== CaSO4& + H+ + Cl- + HClO。易错分析概述①所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。②还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时(例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳)也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子(高中只有硫酸氢盐属此类);弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子(碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类)。④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。33种易误拆而不能拆的物质BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3FeS,CuSFe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2 NH3&H2OAgCl,AgBr,AgICH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO4 2-98%浓硫酸，石灰乳(Ca(OH)2)小编为大家整理的高中化学必修：离子方程式常犯错误分析就到这里了，希望同学们认真阅读，祝大家学业有成。高中化学“有机化学”知识点简单归纳 &有机&点简单归纳1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应 正确,取代（醇、酚、羧酸）;消去（醇）;酯化（醇、羧酸）;氧化（醇、酚）;缩聚（醇、酚、羧酸）;中和反应（羧酸、酚） 高中物理 2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素 错误,麦芽糖和纤维素都不符合 3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种 正确 4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的10^4倍 错误,应该是10^(-4) 5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有４种 错误,加上HCl一共5种 6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸 错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸 7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物 正确,6种醚一种烯 8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种 正确 9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种 正确 10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少 正确,同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多 11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素 正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素 12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼 错误,单体是四氟乙烯,不饱和 13.酯的水解产物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3种 错误,酯的水解产物也可能是酸和酚 14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐 错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O 15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基 正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH) 16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物 正确, 1,2 1,4 3,4 三种加成 17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去 错误,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶 18.由2－丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯 错误,会得到2-溴丙烷 19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去 正确,取代后分液 20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来 错误,应当是分馏 21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物 错误,丙烯酸与油酸为同系物 22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色 正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（碱反应）、石炭酸（取代）、CCl4（萃取） 23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应 正确 24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶 错误,苯酚常温难溶于水 25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维 错误,硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的 26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种 正确,酸+醇的碳数等于酯的碳数 27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔 错误,没有苯炔这种东西 28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃 错误,乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃 29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应 错误,蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应 30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色 错误,聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 易错点辨析：2016年高考化学32个“不一定” 1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素(11H)中只有一个质子。2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子 高中生物，属酚类，不属于酸。6.由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物;由同种元素组成的纯净物是单质。7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。8.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如金刚石&石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。9. 离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸&硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱&NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。11.pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是1&10-14 ，此时pH=7的溶液才是中性。12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。13.分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为Fe2+。16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如2H2O=2H2&+O2&，氢元素被还原而氧元素被氧化。17.强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。18.放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃;Ba(OH)2&8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。19.含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-。20. 最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于4个。21.不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。如HCO3-、HS- 等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。22.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是正确的，但因H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。23.只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如NH4Cl属于离子晶体。24.只含有极性键的分子不一定是极性分子。如CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。25.铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。26.具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。如石墨、硅都具有金属光泽，它们属于非金属单质。27.失去电子难的原子获得电子的不一定强。如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。28.浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大;Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。29. 强电解溶液的导电能力不一定强。导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小有关，如果某强电解质溶液的浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓度大时，该溶液的导电能力也可以较强。30.弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。如冰醋酸在稀释时，H+、CH3COO-浓度先逐渐增大而后减小。31.平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。32. 1 mol某气体的体积是22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状态。高中化学实验基本操作中的先后顺序各科成绩的提高是同学们提高总体学习成绩的重要途径，大家一定要在平时的练习中不断积累，小编为大家整理了高中化学实验基本操作中的先后顺序，希望同学们牢牢掌握，不断取得进步!在化学实验中，操作和滴加试剂顺序的先后，对实验的成功有着至关重要的作用。现将常见的实验中先后顺序总结归纳如下：⑴制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。检查装置气密性时，先把导管插入水中，后用手掌紧贴容器的外壁。⑵排水法收集气体时，先排净空气，后收集气体;集满后，应先把导管移出水面，后熄灭火焰。⑶氢气还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铁时，先通气(H2或CO)后加热;实验完毕时，先熄灯后停气。⑷点燃可燃性气体(H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)，应先检验纯度，然后点燃。⑸用托盘天平称量物质时，应先调零，后称量;加砝码时，应先加质量大的砝码，后加质量小的砝码;称量完后，先记下读数，后把砝码放回盒中，最后把游码移回零处。⑹使用试纸检验溶液的性质时，先把一小块试纸放在表面皿或玻片上，后用玻棒沾待测液点试纸中部，再观察变化;检验气体的性质时，先用蒸馏水润湿粘在玻棒一端，后接近管口检验。⑺容量瓶、滴定管等应先查漏后使用。⑻组装装置时遵循：从左至右，由下而上的原则。取用块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，后把药品放入容器口，再把容器慢慢地竖立起来。⑼配制一定物质的量浓度的溶液时，溶于水放热的物质应先冷却，后转移。⑽制乙烯配制混合液时，应先在容器中加酒精，再沿器壁慢慢注入浓H2SO4，并不断搅拌。⑾气体中混有水蒸气和其它杂质，若要得到纯净干燥的气体，使用液体试剂除杂时，应先除去杂质，后除水蒸气;使用加热方法除杂时，应先除水蒸气，后除去杂质。⑿中和滴定时，应先用标准液润洗滴定管，后加标准液;锥形瓶先用水洗，后加待测液。本文就是为大家整理的高中化学实验基本操作中的先后顺序，希望能为大家的学习带来帮助，不断进步 高三，取得优异的成绩。高一化学方程式分章总结 　　模块I主要及方程式　　一、 研究物质性质的和程序　　1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法　　2． 基本程序：　　第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。　　二、 钠及其化合物的性质：　　1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O　　2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2　　3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2&　　现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有??响声；⑤滴有酚酞的水变红色。　　4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2&　　5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2　　6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2&　　7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O　　8． 高二 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3　　三、 氯及其化合物的性质　　1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O　　2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3　　3． 制取漂 *** （氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O　　4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl　　5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO　　6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3&+2HClO　　四、 以物质的量为中心的量关系　　1． 物质的量n（mol）= N/N(A)　　2． 物质的量n（mol）= m/M　　3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)　　4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV　　五、 胶体：　　1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。　　2． 胶体性质：　　① 丁达尔现象　　② 聚沉　　③ 电泳　　④ 布朗运动　　3． 胶体提纯：渗析过来人讲述高中化学学习方法 　　认真看书，嚼透细点。在认真看书的基础上有选择的做题。因为不像和，要是吃不透点就一点思路都没有。有很多细小的点，看到一点算一点。　　1.化学的基本　　（1）制订　　学习计划是学习的行动指南，它能使增强责任感、科学支配时间、积极努力地完成学习任务。主要包括：对上学期学习情况进行分析和小结，提出本学期努力的方向、目标、措施等。应向讲明制订学习计划的重要性，指导学生制订切实可行的学习计划，组织检查执行情况，必要时帮助学生适当调整学习计划。　　（2）　　预习是为了使学生对欲学知识作好准备，能够带着问题，增强的目的性，从而提高。它包括知识性教材的预习和实验教材的预习。教师要指导和组织学生预习，使学生养成预习的习惯。对知识性教材的预习，要大体了解新课的主要内容及自己感到疑难之处，标出不懂部分，为有目的、有计划地作好准备。对实验教材，应要求学生明确实验目的、要求、原理、操作要点、安全注意事项，并写出实验操作提纲或画好图表，列出带记录的空白表格等。　　（3）听课　　听课是学生学习知识的基本形式，听课的效果如何，直接影响着学生的学习质量。所以，教师应帮助学生掌握科学的听课方法，提高听课效果。听课主要包括听讲、观察和记笔记三方面。其基本要求是：要集中精力听讲，紧跟教师讲授思路，积极思考，多方联想；对演示实验的观察，应掌握科学的观察方法，能遵循观察的目的性、客观性、全面性和辩证性原则；笔记应记纲要、思路、要点和问题，要及时做好笔记整理，要处理好听、看、想、记的关系。　（4）做实验　　做实验是学生在化学学习中经常性的重要实践活动，体现了化学学习的显着特征。为了达到实验目的，教师应要求学生做到：实验前认真预习 高中英语，做好准备；实验中操作规范、认真、精确、细致，及时记录实验现象（包括数据），并做到实验、观察、思考相结合，坚决废除&照方抓药&的现象；实验结束后应认真及时写好实验报告。此外，还应使学生养成良好的实验习惯，如爱护仪器、节约水、电、气及实验易耗品的习惯，保持实验室环境整洁的习惯，重视实验安全的习惯等。　　（5）　　复习是消化和巩固知识的重要环节。它包括：课后复习、单元复习、期中复习和期末复习。教师要帮助学生掌握各种复习方法，重视对学生复习的管理。要求做到：复习要及时；复习要有重点；复习时先回忆课的内容，再阅读听课笔记和教材；有疑难问题要及时弄清；注意把经常复习与阶段复习结合起来。　　（6）作业　　做作业是学生巩固和应用知识、形成技能、发展的实践活动，也是教学反馈的重要方式。教师对学生作业的管理主要包括调控和检查指导两个方面。对学生作业的调控主要是：对学生每天、每周的家庭作业总量实行宏观控制；变革家庭作业完成方式，不断优化家庭作业的数量和质量；精心选择、布置家庭作业，不布置劣质、机械重复的作业。目前，学生的家庭作业无统一规定，使得各科教师布置作业缺乏协调，加重了学生的学习负担，影响了学生的身心和全面发展，这是亟待解决的问题。对学生作业的检查指导主要包括：使学生养成独立完成作业的习惯；做前要认真审题，做后要仔细检查验证；字迹要清楚、格式要规范、书写要整洁；及时纠正作业中的错误等。　　（7）小结　　在学习一个单元或一个阶段后要进行系统小结，以便使所学知识条理化、系统化。小结是学习中的一个重要环节。教师要指导学生进行系统小结。应做到：小结要揭示和突出已学知识的实质和各部分内容的内在联系，使之形成知识网络；小结应力求用简明、生动、形象的方式表达，可编写提纲或摘记要点，而图表法尤其值得提倡。比如，物质的性质、结构、特点等比较表，概念系统图，知识结构图，反应关系图，物质转化（衔变）关系图等等。高中化学知识点（名称中带“水”的物质）高中各科目的学习对同学们提高综合成绩非常重要，大家一定要认真掌握，小编为大家整理了高中化学知识点（名称中带&水&的物质），希望同学们学业有成!(一)、与氢的同位素或氧的价态有关的&水&。蒸馏水&H2O重水&mdash 高中语文;D2O超重水&T2O双氧水&H2O2(二)、水溶液氨水&(含分子：NH3，H2O，NH3&H2O，含离子：NH4+，OH-，H+)氯水&(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-)卤水&常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等王水&浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)生理盐水&0.9%的NaCl溶液(三)、其它水银&Hg水晶--SiO2水煤气&CO、H2的混合气、水玻璃&Na2SiO3溶液小编为大家整理的高中化学知识点（名称中带&水&的物质）就到这里了，希望同学们认真阅读，祝大家学业有成。
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