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铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。探究一 比较生铁、纯铁与稀盐酸反应的速率各取1g生铁和纯铁与足量的相同质量分数的稀盐酸反应，生成H2的量如图1所示（A、B分别表示纯铁、生铁和盐酸反应产生的氢气质量）。（1）铁与盐酸反应的化学方程式是&&&&&&&&&（填序号）．。A．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑&&&&&& B．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑&&&&&&&& C．Fe+HCl＝FeHCl（2）从图1可知：生铁与稀盐酸反应的速率&&&&&&&&（填“大于”“小于”或“等于”）纯铁与稀盐酸反应的速率。（3）图1中呈现出生铁生成的H2量少，其原因是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。探究二 温度对铁与盐酸反应速率的影响请你设计一个简单的实验探究案&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。探究三 测定生铁中的含碳量生铁中除铁外，还含有碳元素和硫元素。某兴趣小组设计图2所示的实验装置，测定生铁中的含碳量。【查阅资料】资料1：SO2和CO2气体都能与澄清的石灰水反应生成沉淀。资料2：SO2能和30%双氧水反应被吸收，CO2气体不与双氧水发生作用。（4）实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（任写一种）。（5）待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为2g，请计算出生铁中的含碳量为&&&&&&%。（6）若无D装置，所测定的含碳量将&&&&&&&&&&（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）。
题型：实验题难度：中档来源：不详
（1）A；（2）大于；（3）生铁中主要的杂质是碳，碳与酸不反应，所以生铁与酸反应产生的氢气小于纯铁与酸反应生成的氢气质量；分别取相同质量的铁放入两支试管，向两支试管中加入足量相同的盐酸，一支试管加热，记录两支试管反应完需要的时间；（4）浓硫酸腐蚀性很强，在使用时注意安全，不要溅到身上（或用酒精喷灯加热时需要进行预热，防止炸裂导管，造成危险）；（5）2.4；（6）偏高试题分析：（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以A答案正确；（2）谁先到达最高点谁反应的速度快，由图可知生铁与稀盐酸反应的速率大于纯铁与稀盐酸反应的速率；（3）生铁中主要的杂质是碳，碳与酸不反应，所以生铁与酸反应产生的氢气小于纯铁与酸反应生成的氢气质量；设计对照实验，变量是温度，其它条件必须相同，所以分别取相同质量的铁放入两支试管，向两支试管中加入足量相同的盐酸，一支试管加热，记录两支试管反应完需要的时间；（4）该实验用到浓硫酸腐蚀性很强，在使用时注意安全，不要溅到身上；用酒精喷灯加热时需要进行预热，防止炸裂导管，造成危险；（5）设生成2g碳酸钙沉淀需要参加反应的二氧化碳质量为X则：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O44&&&&&&&&&& 100x&&&&&&&&&&& 2g根据＝解得：X＝0.88g二氧化碳中碳元素质量为：0.88g××100%＝0.24g生铁中的含碳量为：×100%＝2.4%；（6）无D装置二氧化硫也能与氢氧化钙反应生成沉淀，把它误认为是二氧化碳，算出的二氧化碳质量偏大，计算出的碳质量偏大，所以碳的质量分数偏高。
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据魔方格专家权威分析，试题“铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。探究一比较生..”主要考查你对&&实验室制取和收集气体的思路，二氧化碳的性质实验，化学实验数据的分析，家庭小实验、趣味实验&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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实验室制取和收集气体的思路二氧化碳的性质实验化学实验数据的分析家庭小实验、趣味实验
实验室制取气体的思路： &&&&& 1．知识要点详解在初中化学中，主要应掌握O2、H2、CO2的实验室制法。可以从制备所需仪器、药品、反应原理、收集方法、实验装置、验满、验纯及操作要点等方面进行比较。通过比较，能够总结和归纳实验室制取气体的思路。即：研究反应原理一根据所选药品的状态和反应条件，选择适当的仪器组成相应的实验装置一根据实验装置的特点，设计合理的实验操作步骤，预测可能的注意事项一根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法。&&&&& 实验室制取气体及验证其性质的实验，属于基本操作的简单综合实验。通过对比发生装置和收集装置，总结气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果。&&&&&&&2．设计装置的依据制取气体的装置分两部分：气体发生装置和气体收集装置。&&&&& 发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计，收集装置是根据气体的性质(主要是物理性质)而确定的。&&&&& 确定收集装置的原则——气体的收集方法是由该气体的性质，如密度、在水中的溶解性、是否与空气或水反应、是否有毒等决定的。 气体发生装置：①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。 ②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B、C、D、E。如用H2O2和MnO2制O2、用锌粒与稀H2SO4制H2或用CaCO3与稀盐酸制CO2。同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。 ③“固+液”的反应的发生装置的其他改进：为了节约药品，方便操作，可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制。当打开弹簧夹时，溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时，气路不通，反应产生的气体将溶液压出反应器外，液体与同体分离，反应停止。气体收集装置：
药品的选取和实验方案的设计： (1)可行性：所选取的药品能制得要制取的气体； (2)药品廉价易得； (3)适宜的条件：要求反应条件易达到，便于控制；(4)反应速率适中：反应速率不能太快或太慢，以便于收集或进行实验；(5)气体尽量纯净；(6)注意安全性：操作简便易行，注意防止污染。例如：①实验室制取H2时选用锌粒，而不用镁条、铁片，原因是镁价格贵且反应速率太快而铁反应速率又太慢；酸选用稀硫酸，而不宜用稀盐酸、浓硫酸，因为用稀盐酸制得的H2，因混有HCl而不纯，而锌与浓硫酸反应不生成H2.②制CO2时可选用用石灰石(或大理石)与稀盐酸，而不选用Na2CO3浓盐酸、稀硫酸，原因是Na2CO3，反应速率太快，浓盐酸易挥发出HCl气体，稀硫酸反应不能进行到底，也不能煅烧石灰石，因为条件不易达到，不呵操作；④用KClO3、过氧化氢制O2时，要加少量的MnO2，作催化剂，以加快反应的速率 实验室制取气体的实验操作程序：实验室制取气体存选择好药品、仪器后操作的一般程序：(1)组装仪器：一般按从左到右，从下到上的顺序进行； (2)检查装置气密；(3)装药品：若是固体跟液体反应，一般是是先装入固体再加入液体；(4)准备收集装置：若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶盛满水；(5)制取气体； (6)收集气体并验满；(7)拆洗仪器。 注意：①给同体加热时．试管口要略向下倾斜； ②用加热KMnO4或KClO3(MnO2作催化剂)的方法制取O2，若用排水法收集，实验完毕时应先把导管移出水槽再移走酒精灯； ③固体跟液体反应制取气体时，要注意长颈漏斗末端要插入液面以下进行液封，以防漏气。 装置的选取与连接：实验室制取气体的实验往往与气体的净化、气体的干燥综合在一起。气体综合实验的装置选择及连接顺序为：气体净化的几种方法： (1)吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常用吸收剂如下表：
(2)转化法：通过化学反血，将杂质气体转化为所要得到的气体：如除去CO2中的CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO+COCu+CO2气体的干燥：气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥剂要根据气体的性质。一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂的状念决定．(1)常见的干燥剂
(2)干燥装置的选择&①除杂试剂为液体时，常选用洗气瓶，气体一般是 “长进短出”，如下图A。 ②除杂试剂为同体时，常选用干燥管(球形或u 形)，气体一般是“大进小出”，如下图B、C。 ③需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体，常采用硬质玻璃管和酒精灯，如下图D。装置连接顺序的确定规律： (1)除杂和干燥的先后顺序 ①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。原因：从溶液中出来的气体通常混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应将气体先通过。NaOH溶液，再通过浓H2SO4。 ②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。如除去CO2中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过浓H2SO4，再通过灼热的CuO。 (2)除去多种杂质气体的顺序一般是先除去酸性较强的气体。如N2中混有 HCl、H2O(气)、O2时，应先除去HCl，再除去水，最后除去O2(用灼热的铜网)。 (3)检验多种气体的先后顺序(一般先验水蒸气)：有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中含有CO2和水蒸气时，应先通过无水CuSO4。检验水蒸气，再通过澄清的石灰水检验CO2.确定气体收集方法的技巧： （1）排水集气法适用于“不溶于水且小与水反应的气体”，如下图A。 （2）向上排空气法适用于“密度比空气大且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量大于29的气体)，如下图B。 （3）向下排空气法适用于“密度比空气小且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量小于29的气体)，如下图C。&（4）不能用排空气法收集的气体 ①气体的密度与空气的密度相近时不能用排空气法收集 ②当气体与空气中某一成分反应时不能用排空气法收集（5）有毒气体收集方法的确定 ①有毒，但气体难溶于水时，一般采用排水法收集。如下图D②有毒，但气体叉易溶于水时，则采用带双孔胶塞(一长一短的导气管)的集气瓶利用排空气法收集该气体，但必须接尾气处理装置，以免多余的有毒气体逸散到空气中污染空气，如收集氨气可用图E。气体制取实验中关于仪器或装置选择题目的解题技巧： (1)需要研究气体实验室制法的化学反应原理； (2)需要研究制取这种气体所应采用的实验装置； (3)需要研究如何证明制得的气体就是要制取的气体。根据给出的仪器或装置进行选取时，应明确制取气体的发生装置主要是两套(同体加热型和固液常温型)，依据反应物的状态和反应条件来确定选用哪套发生装置；气体的收集装置主要就是三套(向上排空气法、向下排空气法和排水法)，依据气体的性质来确定选用什么样的收集装置。选择仪器时要注意先对实验原理进行判断，然后再根据原理确定装置所需要的仪器。实验室制取气体的思路图:&探究二氧化碳的三个性质实验：1.证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧2.二氧化碳溶于水显酸性3.二氧化碳能溶于水 二氧化碳性质探究实验：1.证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧(1)装置:(2)现象:蜡烛由低到高依次熄灭结论：证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 2.二氧化碳溶于水显酸性(1)装置:(2)现象:1和4实验中的白花变红,2和3白花不变色(3)结论：二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变红。(或二氧化碳溶于水显酸性)3.二氧化碳能溶于水(1)装置：(2)现象：塑料瓶变瘪(3)结论：二氧化碳能溶于水。 实验过程中的各种测量数据及有关现象，应及时准确而清楚地记录下来。记录实验数据时，要有严谨的科学态度，要实事求是，切忌夹杂主观因素，决不能随意拼凑或伪造数据。常见的易混易错的数据：1. 托盘天平称量的质量只能精确到小数点后1位。2. 量筒测量溶液的体积，精确到小数点后1位。3. 温度计测量的温度数据精确到小数点后1位。 4. pH试纸测量溶液的pH值只能精确到整数位。 “家庭小实验”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨的活动。它具有趣味性、探究性、规范性、普及性等特点。常见的家庭小实验：（1）
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与“铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。探究一比较生..”考查相似的试题有：
260396172444294016266718276848158318知识点梳理
一氧化碳还原氧化铁【知识点的认识】一氧化碳还原氧化铁是一个非常重要的典型实验，具体的有关内容如下：1．反应式是2．实验装置如图所示：．3．实验步骤是：（1）反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）．（2）反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铁再次被氧化）．4．实验现象是红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末，澄清石灰水逐渐变浑浊（如果点燃尾气，能够燃烧并发出蓝色火焰）． 5．尾气处理：由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染；所以在有关一氧化碳的实验时，都需要注意尾气的处理，常用点燃或收集的方法（如上图所示）．
书写式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
金属锈蚀的条件及其防护【知识点的认识】金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触．初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈．防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下：1．用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥．2．在铁制品表面涂上一层保护膜．例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等．3．在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）．例如，锯条、链条等．4．在铁制品表面镀上一层其他金属．例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等．5．改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金．
金属的回收利用及其重要性【知识点的认识】金属的回收利用是指将一些废弃的金属材料通过不同的渠道汇集起来，再加工再利用．如图所示：金属的回收利用的重要性表现在以下两个方面：1．节约能源：回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源；而且还可以节约冶炼金属时所用到的大量的煤等和铁矿石等矿石资源．2．减少污染：回收利用废旧金属，不仅可以减少金属废弃后形成的镉、汞等引起的水和，以及人和动植物的危害；而且还可以减少重新冶炼这些金属时燃烧燃料和生产过程形成的空气污染等）．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“钢铁是使用最多的金属材料．（1）铁制品锈蚀的过程，是铁与空气...”，相似的试题还有：
人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要．(1)钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料．高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料．炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿(主要成分为Fe2O3)反应的化学方程式为()．(2)我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人．人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀．上述方法所依据的原理是()．(3)我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是()填字母)．a．回收利用废旧金属制品b．任意开采铁矿石c．铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中d．寻找、开发金属的代用品．
钢铁是使用最多的金属材料．(1)铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与()反应，因此铁制品可以进一步锈蚀．防止自行车链条生锈的合理措施是()．用盐酸除铁锈的化学方程式为()．(2)用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为()．回收利用废旧金属制品的目的之一是()．
钢铁是使用最多的金属材料．(1)生铁和钢是含碳量不同的两种_____，工业上利用一氧化碳把铁从赤铁矿里还原出来的化学方程式为_____．(2)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_____反应的过程，防止家中的铁剪刀生锈的一个有效措施是_____．这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~加入铁中金属材料有哪些_百度知道
加入铁中金属材料有哪些
铁中加入其它元素后形成的材料都是合金材料.铁中除了可加入碳,硅等非金属元素外,常见加入铁中的金属元素有:镍Ni
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在高速钢M-2中就含有大量的钨、和韧性，所有钢材都会生锈，拥有13%以上的认为是不锈钢，CPM T440V和420VA含有大量的钒。尽管这么叫。钒（Vanadium）增强抗磨损能力和延展性。在热处理和卷压过程中使钢材内部脱氧。钨（Tungsten）增强抗磨损性，有助于生成纹理结构，Vascowear，如果保养不当，出现在很多钢材中;AUS-6和AUS-8中铬（Chromium)增加耐磨损性，防止钢材变脆,ATS-34）总是包含1%或者更多的钼，出现在大多数的刀剪用钢材中，硬度，这样它们才能在空气中变硬。而BG-42与ATS-34最大的不同就是前者含有钒，在高温时保持钢材的强度。将钨和适当比例的铬或锰混合用于制造高速钢、抗腐蚀性。钼（Molybdenum）碳化作用剂,L-6和CPM 420V，其中M-2，最重要的是耐腐蚀性。在许多种钢材中都含有钒。锰（Manganese）重要奥氏体稳定元素。出现在L-6&#92，空气硬化钢（例如A-2。镍（Nickle）保持强度，增加坚固性和强度及耐磨损性，除了A-2
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金属材料的相关知识
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铬 镍 锰 钛 钼 铜 等等
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出门在外也不愁金属材料与复合材料的区别.看到一个题,这样说：铸铁是什么材料?A、金属B、复合但是我想知道为什么.铸铁不是几种物质组合的么.为什么不是复合材料?说一说这两材料怎么区分啊?
复合材料(Composite materials),是由两种或两种以上不同性质的材料,通过物理或化学的方法,在宏观上组成具有新性能的材料.各种材料在性能上互相取长补短,产生协同效应,使复合材料的综合性能优于原组成材料而满足各种不同的要求.复合材料的基体材料分为金属和非金属两大类.金属基体常用的有铝、镁、铜、钛及其合金.非金属基体主要有合成树脂、橡胶、陶瓷、石墨、碳等.增强材料主要有玻璃纤维、碳纤维、硼纤维、芳纶纤维、碳化硅纤维、石棉纤维、晶须、金属丝和硬质细粒等.金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称.包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等.金属材料通常分为黑色金属、有色金属和特种金属材料.①黑色金属又称钢铁材料,包括含铁90％以上的工业纯铁,含碳 2％～4％的铸铁,含碳小于 2％的碳钢,以及各种用途的结构钢、不锈钢、耐热钢、高温合金 不锈钢、精密合金等.广义的黑色金属还包括铬、锰及其合金.②有色金属是指除铁、铬、锰以外的所有金属及其合金,通常分为轻金属、重金属、贵金属、半金属、稀有金属和稀土金属等.有色合金的强度和硬度一般比纯金属高,并且电阻大、电阻温度系数小.③特种金属材料包括不同用途的结构金属材料和功能金属材料.不知你有没有看明白,简单说------复合材料的基体材料分为金属和非金属两大类.金属基体常用的有铝、镁、铜、钛及其合金.非金属基体主要有合成树脂、橡胶、陶瓷、石墨、碳等.而金属材料中 ---黑色金属又称钢铁材料,包括含铁90％以上的工业纯铁,含碳 2％～4％的铸铁,含碳小于 2％的碳钢,以及各种用途的结构钢、不锈钢、耐热钢、高温合金 不锈钢、精密合金等.你说的铸铁就铁碳合金,二元合金,其含碳 为2％～4％,是铸铁.
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