自来水常用Cl2作为清洁剂,而氯多了会对人体有害,那么国家规定水中氯的最高值是多少呢?
骑乘角鹰兽
标准规定饮用水中氯化物含量不应超过250毫克/升.不过,不要过于紧张,自来水中添加的氯是用来消毒用的,阳光就可以分解掉,故此,如果怕氯化物摄入过多的话,可以把自来水在阳光下照几十分钟,就可以消除了.祝你好运.
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广西饮用水首次检出三氯甲烷超标 该物质可能致癌（2）
9:45:41 中国食品科技网
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广西公布2015年第二季度食品生产监督抽检信息
南宁福添来生产的果仁蛋糕防腐剂不合格
广西新闻网-当代生活报讯(记者 陈佳嘉)昨日，自治区食品药品监督管理局关于公布2015年第二季度食品生产监督抽检信息，共计抽检样品1381批次，合格1271批次，合格率92.03%。
据了解，本次抽检主要包括粮食及粮食制品，蔬菜制品，水果制品，茶叶及相关制品、咖啡，水产制品，蜂产品制品，饮料，调味品，糕点，红糖，酒类，薯类及膨化食品，炒货食品及坚果制品，罐头，特殊膳食食品，冷冻饮品，食品添加剂等17大类，覆盖全区生产中的持证企业。
在此次公布的不合格名单中，南宁福添来休闲食品有限责任公司生产的果仁蛋糕的不合格项目是防腐剂各自用量占其最大使用量比例之和；广西横县津每健矿泉水厂生产的饮用天然矿泉水不合格项目是铜绿假单胞菌；而兴业县亿源饮料厂生产的饮用纯净水亚硝酸盐超标；博白县绿珠井泉有限公司生产的饮用纯净水电导率、高锰酸钾消耗量不合格。
目前，自治区食品药品监督管理局已责成相关市、县食品药品监管部门对本次抽检项目有不合格的食品生产企业依法进行处理。尚有部分不合格批次产品未过法定异议期，暂未纳入本期公告。
区内首次检出饮用纯净水三氯甲烷超标
或致癌的物质怎么混进了纯净水？
执法人员对食品生产监督抽检产品中的不合格项目进行了解读
广西新闻网-当代生活报记者 陈佳嘉
本次监督抽检发现个别批次饮用纯净水电导率超标；区内首次检出饮用纯净水三氯甲烷超标；个别批次糕点检出脱氢乙酸超标……你知道这些被监测出来的指标都说明什么问题吗？执法人员对此进行一一解读。
本次监督抽检在部分粮食及粮食制品、糕点、饮料等产品中检出菌落总数超过标准值。
说明部分企业未按要求严格控制生产加工过程的卫生条件，包装容器清洗消毒不到位；此外，还有可能与产品包装密封不严，储运条件控制不当等有关。菌落总数是指示性微生物，并非致病菌，主要用来评价食品清洁度，反映食品在生产过程中是否符合卫生要求。
部分粮食及粮食制品、糕点、饮料等产品中检出大肠菌群超过标准值。说明大肠菌群超标可能由于产品的加工原料、包装材料受污染，或生产过程中产品受人员、生产设备、环境的污染，或者有灭菌工艺的产品灭菌不彻底等原因导致。大肠菌群是国内外通用的食品污染常用指示菌之一。食品中检出大肠菌群，提示被致病菌（如沙门氏菌、志贺氏菌、致病性大肠杆菌）污染的可能性较大。
铜绿假单胞菌
新的《食品安全国家标准包装饮用水》中，增加了包装水产品中最常见的环境污染微生物——铜绿假单胞菌指标。本次监督抽检发现个别天然矿泉水和山泉水中存在不得检出的铜绿假单胞菌。铜绿假单胞菌广泛分布于各种水、空气、正常人的皮肤、呼吸道和肠道等，易于在潮湿的环境存活，它对消毒剂、紫外线等具有较强的抵抗力，是一种条件致病菌，对于抵抗力较差的人群，饮用铜绿假单胞菌超标的瓶（桶）装水存在健康风险。
铜绿假单胞菌超标可能是源水防护不当，水体受到污染；生产过程中卫生控制不严格，从业人员未经消毒的手直接与矿泉水或容器内壁接触；或者包装材料清洗消毒有缺陷等导致。
本次监督抽检个别批次糕点检出脱氢乙酸超标。脱氢乙酸作为一种广谱食品防腐剂，毒性较低，按标准规定的范围和使用量使用是安全可靠的。
脱氢乙酸超标的原因可能是个别企业为防止食品腐败变质，超量使用了该添加剂，或者其使用的复配添加剂中该添加剂含量较高；也可能是在添加过程中未严格计量或计量不准确。
本次监督抽检个别批次饮用纯净水电导率超标。电导率是水的导电性即水的电阻的倒数，通常用它来表示水的纯净度。如果水的电导率太高，说明水受到了明显量甚至是大量的电解质的污染，这种水不利于健康。
高锰酸钾消耗量
本次监督抽检个别批次饮用纯净水超标。高锰酸钾消耗量主要反映水中有机物尤其是氯化物的含量。
如果企业过量使用消毒剂或消毒剂清洗不彻底，或者长期不更换滤膜，都会造成这个项目不合格。
本次监督抽检区内首次检出饮用纯净水三氯甲烷超标。三氯甲烷主要作用于中枢神经系统，具有麻痹作用，对心、肝、肾有损害，并有可能致癌。水中三氯甲烷主要来自氯气消毒，有微量的氯气与水中有机物生成三氯甲烷，对人体造成危害。主要是桶装水生产各个环节质控，尤其灭菌环节出现问题。
本次监督抽检个别批次饮用纯净水检出亚硝酸盐超标。亚硝酸盐为强氧化剂，进入人体后，可使血中低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，使血红蛋白失去携氧能力，致使组织缺氧，并对周围血管有扩张作用。纯净水中亚硝酸盐主要来源于水源附近土壤中的硝酸盐，盐碱地、大量施用硝酸盐肥料以及缺钼的土壤中硝酸盐含量更高。
桶装水中亚硝酸盐的污染可能来自两个方面：一方面可能来自桶装水生产企业的水源污染，水源附近土壤中大量施用硝酸盐肥料等造成硝酸盐含量高，部分硝酸盐在水体微生物的作用下转化为亚硝酸盐；另一方面是生产过程的微生物控制不当，成品水中微生物含量高，将水中硝酸盐转化为亚硝酸盐，造成亚硝酸盐含量超标。因此为了控制桶装水的生产质量也应加强生产企业周围环境的管理和生产过程的杀菌工艺的控制。
高级醇类（正丙醇、异丁醇+异戊醇）
本次监督抽检1个批次的食用酒精高级醇类（正丙醇、异丁醇+异戊醇）超标。造成超标的主要原因有：生产企业没严格按要求控制好生产工艺、不及时对生产过程进行质量监测和跟踪等。
目前，有不少酒厂用食用酒精勾兑调香生产白酒，或者用食用酒精作为配制酒的酒基等，则食用酒精品质的好坏会直接影响到酒类产品质量的好坏，若使用到高级醇类（正丙醇、异丁醇+异戊醇）超标的食用酒精用于酒类产品生产，就有可能将正丙醇等高级醇类带入到成品酒中，导致配制饮料酒产品中高级醇类含量过高。
当食用者饮用到高级醇类（正丙醇、异丁醇+异戊醇）含量过高的饮料酒时，因为高级醇类对人体的中毒作用与麻醉作用比乙醇强，在人体内氧化较乙醇慢，停留时间长，可刺激饮用者的眼睛和呼吸道，使人头部充血、头疼、眩晕、恶心、呕吐、腹泻，是导致醉酒上头的主要原因之一，会对饮用者身体健康造成危害。
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来源：南国早报
责任编辑：Techoo-3
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＞＞＞（8分）用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中..
（8分）用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ClO2）。目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，反应的化学方程式为：___NaClO3+___HCl===___NaCl+___ClO2↑+___Cl2↑+___H2O。（1）配平上述化学方程式。（2）此反应中氧化剂是：__________，在反应中盐酸体现的性质是_________和_________；（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为_________mol，被氧化的盐酸的物质的量为________mol。（4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2==2ClO2↑+2A。已知A物质是一种盐，它的化学式为_________。这一方法的优点是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）2，4，2，2，1，2．（2）NaClO3；还原性、酸性。（3）0.4；0.4。（4）NaCl；不产生有毒的氯气，减小对环境的污染。考查氧化还原反应的有关判断即计算等。（1）同一种元素之间发生氧化还原反应时，生成物的价态只能介于中间，且氧化产物的价态不能高于还原产物的价态，即ClO2是还原产物，而氯气是氧化产物，氯酸钾是还原剂，氯化氢是还原剂，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的化学计量数依次是2，4，2，2，1，2。（2）氯酸钾中氯元素的化合价降低，所以氯酸钾是氧化剂；盐酸中氯元素的化合价升高，所以氯化氢是还原剂。又因为还生成氯化钾，所以盐酸还起酸性的作用。（3）标准状况下，4.48L氯气是0.2mol，则转移电子的物质的量是0.2mol×2＝0.4mol，所以被氧化的盐酸就是0.4mol。（4）根据原子守恒可知，A应该是氯化钠。根据方程式可知，该方法的优点是在反应中不能产生有毒的气体氯气。
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据魔方格专家权威分析，试题“（8分）用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中..”主要考查你对&&氧化还原反应与基本反应类型的关系，氧化还原反应的本质和特征，氧化还原反应的配平，氧化还原反应的表示方法&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧化还原反应与基本反应类型的关系氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的配平氧化还原反应的表示方法
氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应 &各反应类型间的关系：化学反应的分类：
化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型
根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O2==2O3。
按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
……氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据） 氧化还原反应的发展史：
物质与氧气发生的反应属于氧化反应，含氧化合物中氧被夺去的反应属于还原反应。
有化合价升降的反应属于氧化还原反应。
有电子得失或偏移的反应属于氧化还原反应。
对物质的认识存在发展的过程，从最初的隔离开的氧化反应、还原反应，到从表面上看化合价变化的氧化还原反应，把氧化与还原统一在一个概念下，再透过现象看本质，化合价的变化是有电子得失或偏移引起的。氧化还原反应中应注意的几个问题：
&1、氧化剂氧化性的强弱，不是看得电子的多少，而是看得电子的难易；　 还原剂还原性的强弱，不是看失电子的多少，而是看失电子的难易。　 eg：氧化性：浓HNO3&稀HNO3还原性：Na&Al
2、有新单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应　　eg：C(金刚石）==C（石墨）；3O2==2O3(放电）；P4(白磷)==4P（红磷）
3、任何元素在化学反应中，从游离态变为化合态，或由化合态变为游离态，均发生氧化还原反应（比如置换反应，化合反应，分解反应）
4、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
5、元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性！ eg.H3PO4、H2SiO3(或H4SiO4)两酸均无强氧化性但硝酸有强氧化性。氧化还原的表示可用单线桥也可用双线桥：
一、双线桥法：
此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。
标变价 　　明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
连双线　　将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)
标得失　　1.标电子转移或偏离数 　　明确标出得失电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数” 　　
&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2.标化合价变化 　　一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等 　　
&&&&&&&&&&&&&&&&&& 3.标出元素反应类型 　　一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确 　　
&&&&&&&&&&&&&&&&&& 4.检查得失电子守恒 　　检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。
二、单线桥法：
在氧化还原反应中，有电子发生转移（得失或偏移），也就是在反应物中有元素电子发生得失或偏移，这时用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”上标出转移的电子数，这种表示方法叫单线桥法。
(1)标价态明确标明发生氧化还原反应的元素的化合价
(2)连单线连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头一律指向氧化剂
&(3)不注得失标出转移的电子的总数，这里不用像双线桥那样，仅需直接标出电子总数
注意事项：&
(1)不得标明"得"或"失"，否则是错的
(2)箭头表示电子转移的方向，指向氧化剂注意：为了规范起见，单线桥法最好不用于自身氧化还原的反应，因为那样标记会使反应中的电子去向不明确，故在自身氧化还原的反应方程式中最好用双线桥法表示电子转移。配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。配平原则： (1)电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等 (2)电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等 (3)质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等 配平步骤： (1)一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价 (2)二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等 (3)三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数 氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数 (4)四平：用观察法配平其他物质的化学计量数 (5)五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒 配平技巧： (1)逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等可用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物来配平（一般从反应物很难配平时，可选用逆向配平法） 例：通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降，确定CrCl3、Cl2的计量数为2和3，然后再用观察法配平。 (2)设“1”配平法：设某一反应物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。 例：P4O+Cl2→POCl3+P2Cl6 可令P4O前的系数为1，Cl2的系数为x，则 1P4O+xCl2→POCl3+3/2P2Cl6 ，再由Cl原子守恒得2x=3+3/2×6 得x=6 即可配平 (3)零价配平法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降总数相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。 例：Fe3C+HNO3＝Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O 复杂化合物Fe3C按照常规方法分析，无法确定其Fe和C的具体化合价，此时可令组成物质的各元素化合价为零价，根据化合价升降法配平。再用观察法确定物质的化学计量数。 (4)整体标价法：当某元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零原则予以整体标价。 例：S+Ca(OH)2→CaSx+Ca2S2O3+H2O 生成物CaSx、Ca2S2O3中的Sx、S2作为一个整体标价为-2、+4价，则化合价升降关系为： Sx&&0→-2& 降2×2 S2&&0→+4& 升4×1 即可配平。 (5)缺项配平法：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为H2O、H+或OH-），最后观察配平。 (6)有机氧化还原反应的配平：有机物中元素的化合价一般来讲，氢元素显+1价，氧元素显-2价，然后再根据化合价的代数和为零求酸碳元素的平均化合价。 氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤：
一般方法：从左向右配。
步骤：标变价，找变化，求总数，配系数。
标出元素化合价变化的始态和终态
求升价元素或降价元素化合价的变化数
求化合价变化数的最小公倍数，分别作为氧化剂或还原剂的系数
配平变价元素
用观察法配平其他元素
检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看电荷是否守恒）如：
特殊技巧：配平时若同一物质内既有元素的化合价上升又有元素的化合价下降，若从左向右配平较困难，可以采用从右向左配平，成为逆向配平法。&氧化还原反应的表示：就是表示出反应物中原子或离子间的电子转移的方向和数目。表示方法：(1)双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。如：注：箭头表示指向；标“得或失”；箭头表示反应前后变化，不表示电子转移方向(2)单线桥法：在氧化还原反应中，有电子发生转移（得失或偏移），也就是在反应物中有元素电子发生得失或偏移，这时用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”上标出转移的电子数，这种表示方法叫单线桥法。 如：注：箭头指向；不标“得或失”&双线桥法步骤：（1）标变价：明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。（2）连双线：将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止要求元素对元素) （3）标得失：①标电子转移或偏离数：明确标出得失电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”&②标化合价变化：一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等 　　③标出元素反应类型：一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确 　　④检查得失电子守恒：检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。
单线桥法步骤：　　
（1）标价态：明确标明发生氧化还原反应的元素的化合价 　　（2）连单线：连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头一律指向氧化剂 　　（3）不注得失：标出转移的电子的总数，这里不用像双线桥那样，仅需直接标出电子总数
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与“（8分）用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中..”考查相似的试题有：
301558333661383349357776361380333443水中有氯气但不超标能喝吗_百度知道
水中有氯气但不超标能喝吗
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提问者采纳
我们无力改变，只能忍受。强制执行国家新的水质标准成了一句空话。
提问者评价
太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
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问题不大啊 教你一方法 煮水步骤是 先装上冷水放10分钟左右 在煮水 快煮开时 打开盖子煮1-3分钟 这样可以去除水中的氯
问题不大啊 教你一方法 煮水步骤是 先装上冷水放10分钟左右 在煮水 快煮开时 打开盖子煮1-3分钟 这样可以去除水中的氯
这样的话，烧开还是能喝的！但我建议你还是安装一台净水器，不能拿自己和家人的健康开玩笑！
可以，但是对人体不好
1、水中是没有氯气的，一般都是以氯离子的形式存在于水中；2、一般自来水都是含有氯离子的，因为水厂在水中加次氯酸钠用来消毒的，会残留一点；总之水中含有的氯离子如果超标的话是不可以喝的，但是如果有但是没有超标的话是可以喝的，如果你觉得不行可以把水放一段时间再喝。
可以喝，一般自来水厂用氯气消毒，饮用后对身体是否有害，与你的原水中是否有物质与氯气发生反应产生有害物质有关。
没关系，可以的。
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出门在外也不愁2NaClO3+4HCl═2NaCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O．（1）配平上述化学方程式．（2）此反应中氧化剂是：NaClO3，在反应中盐酸体现的性质是还原性和酸性；（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为0.4mol，被氧化的盐酸的物质的量为0.4mol．（4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2═2ClO2↑+2A．已知A物质是一种盐，它的化学式为NaCl．这一方法的优点是不产生有毒的氯气，减小对环境的污染．
分析：（1）根据氧化还原反应中，化合价升高数值=化合价降低值=转移电子数，据电子守恒来配平方程式；（2）在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物；（3）根据氯气和转移电子之间的关系式计算；（4）根据原子守恒确定产物，结合反应产物来分析优点．解答：解：（1）氧化还原反应中，Cl化合价优+5、+4、0、-1价，根据化合价不交叉的规律，+5价降为+4价，-1价升高为0价，化合价升高了2价，降低了1价，所以氯酸钾前面是系数2，二氧化氯前边系数是2，氯气系数是1，根据Cl元素守恒，盐酸系数是4，水前边系数是2，故答案为：2；4；2；2；1；2；（2）该反应中，氯酸钠中氯元素的化合价由+5价变为+4价，氯化氢中氯元素的化合价由-1价变为0价，所以氯酸钠是氧化剂，盐酸是还原剂，盐酸中氯元素部分化合价不变，生成氯化钠，显示酸性，部分失电子作还原剂，故答案为：NaClO3；还原性；酸性；&&（3）根据氯气和转移电子之间的关系式得，反应中生成1mol氯气转移电子的物质的量是2mol，被氧化的盐酸是2mol，有4.48L即0.2mol氯气生成时，转移的电子数为0.4mol，被氧化的盐酸的物质的量为0.4mol，故答案为：0.4；0.4；（4）化学方程式是2NaClO2+Cl2═2ClO2↑+2A中，根据原子守恒，A的化学式为NaCl，该反应中不产生有毒的氯气，可以减小对环境的污染，故答案为：NaCl；不产生有毒的氯气，减小对环境的污染．点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．
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科目：高中化学
用氯气对饮用水消毒已有百年历史，但人们逐渐发现其副作用愈来愈明显：①pH的变化，对消毒能力影响大；②使饮用水中有机物发生氯代，生成上百种影响人体健康的有机氯衍生物，同时使人产生味觉、嗅觉不适感。世界环保联盟建议用另一种高效消毒剂二氧化氯（ClO2）代替氯气对饮用水消毒。ClO2具有很强的氧化性，通常状况下是黄绿色气体，水溶性是Cl2的5倍，溶于水成黄绿色的溶液，在pH为2～5范围内，在水中以分子形式存在，不水解，也不聚合。ClO2很不稳定，与空气混合后，当它的体积分数＞10%时，受强光或强振动可能发生爆炸。 完成下列问题：?（1）氯气对饮用水消毒的原理是________。氯气的消毒能力受水的pH影响，pH小时的消毒能力________pH大时的消毒能力（填“＞”或“＜”)，其原因是________________________。?（2）通常用氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应来制取ClO2，同时生成Cl2，写出化学方程式：________________。市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO3和Na2C2O4。两种成分在溶液中混合便产生ClO2，写出化学方程式：________________________。?某同学打算通过研究性学习，比较这两种制取ClO2的方法的利与弊。要拟定一个简略的研究方案，你认为应该从哪些方面进行研究？__________________________________________
科目：高中化学
题型：阅读理解
(1)日，京沪高速公路上发生了氯气泄漏特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。消防干警在现场的下列处理方法较合理的是___________。 ①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；④被转移人群可戴上用Na2CO3溶液处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。据报道，为防止罐中液氯再次泄漏，4月1日抢救人员将盛液氯的罐吊到事故发生地附近刚挖好的水塘中，用烧碱溶液处理。写出反应的离子方程式____________________________。(2)用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代，生成含氯的有机化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。我国最近研究成功了用氯气氧化亚氯酸钠(在氮气保护下)制得ClO2,表示这一反应的化学方程式是______________，在H2SO4的酸性条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制得ClO2,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_______。(3)一化学课外活动小组的同学制作了一种家用环保型消毒液发生器(如图1-3-3)，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，可制得少量消毒剂。为了研究各电极的产物，反应开始后沿玻璃管滴几滴酚酞试液到溶液中，发现上层溶液变红，一段时间后，红色消失。则与电源a端相连的电极上发生的电极反应式为____________________。图1-3-3该小组同学经查阅资料后认为褪色的原因可能有两个：一是氢氧化钠浓度过大；二是。小华设计了一个简单的实验，只需要一种试剂，便获得了有关褪色原因的结论，请简要写出小华设计的实验方案：______________________________________________________________。
科目：高中化学
来源：学年吉林省吉林一中高一11月月考化学试卷（带解析）
题型：计算题
用氯气对饮用水消毒已有百年历史，这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代，生成对人体有害的含氯有机化合物。世界环保联盟即将全面禁止使用氯气对饮用水消毒，建议推广使用广谱性高效消毒剂二氧化氯。目前欧洲很多国家用氧化浓盐酸来制取ClO2：2NaClO3+4HCl(浓)= Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O。已知ClO2在杀菌消毒后转化为Cl－，若将该方法生成的气体全部通入到600ml0.500mol/L的KI溶液中，KI恰好被全部氧化为I2，则参加反应的NaClO3的质量是&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：学年河南安阳一中高一月考（奥赛班）化学试卷（带解析）
题型：填空题
（8分）用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ClO2）。目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，反应的化学方程式为：___NaClO3+___HCl===___NaCl+___ClO2↑+___Cl2↑+___H2O。（1）配平上述化学方程式。（2）此反应中氧化剂是：__________，在反应中盐酸体现的性质是_________和_________；（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为_________mol，被氧化的盐酸的物质的量为________mol。（4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2==2ClO2↑+2A。已知A物质是一种盐，它的化学式为_________。这一方法的优点是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。}