磷化氢的分子式为PH3，又称为膦，是一种无色有类似大蒜气味的气体，剧毒，膦在空气中的着火点是150℃，下列叙述中正确的是（&&& ）
(A)膦分子呈三角锥形，其中P-H键的键长要小于氨分子中N-H键的键长
(B)膦的水溶液呈碱性，但其pH要比同浓度氨水的pH大
(C)膦是一种还原性的气体，其还原性比氨气的还原性要强
(D)化合物PH4I是一种很稳定的晶体，在受热时不分解
磷化氢的分子式为PH3，又称为膦，是一种无色有类似大蒜气味的气体，剧毒，膦在空气中的着火点是150℃，下列叙述中正确的是A.膦分子呈三角锥形，其中P-H键的键长要小于氨分子中N-H键的键长B.膦的水溶液呈碱性，但其pH要比同浓度氨水的pH大C.膦是一种还原性的气体，其还原性比氨气的还原性要强D.化合物PH4I是一种很稳定的晶体，在受热时不分解
膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是(　　)
A．PH3是非极性分子&&&&&&&&&&&
B．PH3中有未成键电子对
C．PH3是一种强氧化剂&&&&&&&&&
D．PH3分子中P—H键是非极性键
膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形，以下关于PH3的叙述中正确的是A.PH3是非极性分子B.PH3是一种强氧化剂C.PH3中有未成键电子对D.PH3分子中P—H键是非极性键氨分子中N－H键之间的键角
107. 这是由VSEPR法则推演(价层电子互斥理论).分别保证孤对电子和键合电子的斥力导致的相距最远,和实际观测十分接近.一两句说不清楚,建议楼主去查价层电子互斥理论的内容,一般大学的无机化学书上开始几章都有.如果非要简单点说,就是三者的分子中所含化学键和其孤对电子其实都是四面体形的,就像甲烷的球棍模型,最像的是铵离子,只不过改个原子带个正电荷,其次氨分子是把其中的一个键改成了一对孤对电子,由于孤对电子离原子核近,对其他三个N-H键的库仑斥力更大,把他们压得更紧,因而键角变小,而氨基负离子中有两对孤对电子,把剩下两个键挤得更紧了,键角又变小了.后两者都是变形的四面体.
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码为何水分子键角小于氨气键角
rbEC20TT54
化学键是由共用电子对组成的,因此化学键之间存在斥力.为了使化学键之间斥力最小,分子最稳定,化学键在空间分布时要彼此相距最远.当化合物中有未成键电子,即孤对电子存在时,由于孤对电子离核较近,所以斥力比化学键要大一些.水分子有两对孤对电子,氨分子有一对孤对电子,所以水分子的孤对电子对键的斥力比氨分子要大.氧分子的化学键被两对孤对电子压迫,键角就变小了.应该是高中范围吧~
为您推荐：
其他类似问题
首先，水分子和氨气分子都是四面体结构，在水分子中占据四面体四个角的是2对电子和2个氢原子，在氨气分子中占据四面体四个角的是1对电子和3个氢原子，由于电子对之间的斥力大于电子对与氢原子之间的斥力，所以水分子键角小于氨气键角
孤电子对多
扫描下载二维码磷化氢的键角为何比氨气的键角小很多?
丶玻璃很蠢0136
化学键是由共用电子对组成的,因此化学键之间存在斥力.为了使化学键之间斥力最小,分子最稳定,化学键在空间分布时要彼此相距最远.当化合物中有未成键电子,即孤对电子存在时,由于孤对电子离核较近,所以斥力比化学键要大一些.水分子有两对孤对电子,氨分子有一对孤对电子,所以水分子的孤对电子对键的斥力比氨分子要大.氧分子的化学键被两对孤对电子压迫,键角就变小了.应该是高中范围吧~
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码无机化学[第十四章氮族元素]课程预习_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
无机化学[第十四章氮族元素]课程预习
上传于||文档简介
&&基​础​无​机​化​学
阅读已结束，如果下载本文需要使用5下载券
想免费下载本文？
下载文档到电脑，查找使用更方便
还剩11页未读，继续阅读
你可能喜欢}