【答案】分析：A．非金属强弱与电子层多少没有关系，与得电子难易程度有关；B．元素非金属性强的单质，不一定能将非金属性弱的元素从其形成的盐溶液中置换出来，如氟气不能从氯化钠溶液中置换得到氯气；C．溶液pH取决于溶液中氢离子浓度的大小；D．氢化物酸性不能比较非金属性强弱，如酸性HF＜HCl，但非金属性F＞Cl．解答：解：A．非金属强弱与电子层多少没有关系，与得电子难易程度有关，如氢原子电子层最少，但非金属性比O、F、Cl等弱，故A错误；B．元素非金属性强的单质，不一定能将非金属性弱的元素从其形成的盐溶液中置换出来，如氟气不能从氯化钠溶液中置换得到氯气，故B错误；C．X的非金属性则X的最高价含氧酸酸性越强，是说的电离程度，溶液pH取决于溶液中氢离子浓度的大小，与强酸、弱酸无关，如酸性硫酸弱于高氯酸，但同浓度的硫酸、高氯酸，硫酸溶液中氢离子浓度更大，pH值更小，溶液酸性更强，故C正确；D．氢化物酸性不能比较非金属性强弱，如酸性HF＜HCl，但非金属性F＞Cl，故D错误；故选C．点评：本题考查非金属性强弱比较，难度中等，注意掌握金属性及非金属性强弱比较规律，注意元素的特殊性，C选项为易错点，学生溶液将电离程度与溶液酸性强弱混为一谈．
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科目：高中化学
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；&④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题（1）Z2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9．（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是b．a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙&&&&&&&&&&b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙&&&&&&&&&&d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为Si＜C＜N（用元素符号作答）（4）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为3：2．（5）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于原子晶体．
科目：高中化学
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子排布为msnmpn；&&&&&&&&&&③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9．（2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的孤电子对形成配位键．（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是b．a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙&&&b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙&&&d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为Si＜C＜N（用元素符号作答）．（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为3：2．（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于原子晶体（填晶体类型）．
科目：高中化学
（2011?唐山模拟）[化学--选修3：物质结构与性质]W、Q、R、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大．已知W原子Is轨道上只有一个电子，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Z的原子序数为29，除Z外均为短周期主族元素，Y原子的价电子排布为msnmpn．请回答下列问题：（1）Q和W能形成一种化合物的相对分子质量为28，则该化合物的中心原子采取的杂化轨道类型是SP2，该分子中含有1个π键．（2）Z原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104S1；向Z的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中Z的离子与NH3之间的化学键为配位键．（3）这六种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于原子晶体晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号回答）．（4）元素X的阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示．该晶体中阳离子和阴离子个数比为3：1，晶体中每个Xn-被6个等距离的C+离子包围．
科目：高中化学
X、Y两种非金属元素，非金属性X比Y强，下列对X、Y的描述中正确的是（　　）A．X原子的电子层数一定比Y原子的电子层数少B．X的单质一定能将Y从其形成的盐溶液中置换出来C．同浓度的X的最高价含氧酸pH值不一定比Y的最高价含氧酸小D．X的氢化物水溶液的酸性一定比Y氢化物水溶液的酸性强请在这里输入关键词：
科目：高中化学
（2009?汕头模拟）元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来．某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性．下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是（　　）A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于强酸溶液D．铝热反应
科目：高中化学
元素的性质包含金属性和非金属性，可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来．某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性．下列化学反应中，体现铝元素具有一定的非金属性（　　）A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于酸溶液D．铝片与硫酸铜溶液反应生成铜
科目：高中化学
来源：学年山西省高三下学期模拟考试（理综）化学部分
题型：选择题
元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是
A．铝片与盐酸反应生成氢气&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．氢氧化铝溶于强碱溶液
C．氢氧化铝溶于强酸溶液&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．铝热反应
科目：高中化学
来源：2014届福建省四地六校高一下学期第一次联考化学试卷
题型：选择题
元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来．某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性．下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是
(　　)
A．铝片与盐酸反应生成氢气&&&&&&&&&
B．氢氧化铝溶于强碱溶液
C．氢氧化铝溶于强酸溶液&&&&&&&&&&&
D．铝热反应
科目：高中化学
来源：2013届福建省厦门市高一3月月考化学试卷
题型：选择题
元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是
A．铝片与盐酸反应生成氢气&&&& && &&&&&&&&B．氢氧化铝溶于强碱溶液
C．氢氧化铝溶于强酸溶液&&&&&&&&&&&&&&
&& D．铝热反应分析：（1）在元素周期表中，同一主族由上而下，非金属元素的活动性依次减弱，Cl和Br属于非金属；（2）根据非金属的活动性强弱判断；（3）根据质量守恒定律判断；（4）元素化合价降低的反应物是氧化剂，故根据化合价判断．解答：解：（1）在元素周期表中，同一主族由上而下，非金属元素的活动性依次减弱，Cl和Br属于非金属，故Cl＞Br；表中，位置①是金属元素钠，故选 B．（2）根据提供的信息：非金属性强的非金属可以把非金属性弱的从盐溶液中置换出来．氯气的活动性比溴和碘强，故选 ②③；（3）根据反应前后元素的种类和数目不变，X的化学式是 NaCl；（4）根据所含元素化合价降低的反应物是氧化剂．在2NaI+Br2═2NaBr+I2的反应中，Br2的化合价降低，由0价到-1价，故属于氧化剂．故答案为：（1）＞B；（2）②③；（3）NaCl；（4）Br2点评：深入理解题目提供的信息，认真分析反应规律，结合原有知识分析是解答这类题的方法．
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科目：初中化学
25、科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．当一种元素的原子A经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子B．据此推断下列说法正确的是（　　）A、A一定是放射了中子B、A和B相对原子质量一定相等C、A和B在元素周期表中处于同一位置D、A一定是放射了质子
科目：初中化学
23、下图是元素周期表中的一部分．在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．请回答：（1）硅的相对原子质量为
；原子序数为8的元素位于元素周期表的第
周期，元素符号为
（填“金属”或“非金属”）元素．（2）原子半径：钠
镁（填“＞”或“═”或“＜”，下同），原子得电子能力：硫
氯．（3）与钠元素化学性质相似的元素为
．（4）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是
科目：初中化学
12、小明查得资料：在元素周期表中，同一纵行的元素具有相似的化学性质．则具有相似化学性质的一组元素是（　　）A、钠和硫B、硅和GeC、Rb和TeD、Sr和Se
科目：初中化学
（2013?泉州质检）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表部分内容），回答有关问题：
3& Li锂6.941
4& Be铍9.012
5 B 硼10.81
6&& C碳12.01
7& N氮14.01
8& O氧16.00
9& F氟19.00
10& Ne氖20.18
11 Na钠22.99
12& Mg镁24.31
13&& Al铝26.98
14&& Si硅28.09
15& P磷30.97
16& S硫32.06
17&& Cl氯35.45
18& Ar氩39.95（1）请从上表中查出关于硅元素的一条信息：硅的元素符号为Si，或硅原子的核电荷数为14或硅原子的相对原子质量为28.09．．（2）第6号元素与地壳中含量最多的元素可组成一种物质是二氧化碳或一氧化碳（填名称）．这两种元素的原子还可以形成一种阴离子，该离子符号是CO32-．（3）第3周期里金属活动最强的金属元素与第17号元素组成的化合物的化学式是NaCl．构成该物质的微粒是离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）．（4）查得资料：在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是a d（填标号）．a、Li和Na&&&b、C和N c、B和Mg&& d、Ne和Ar（5）第9号元素的气体单质（F2）常温下与水发生反应，生成氢氟酸（HF）和另一种无色气体单质，该反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
科目：初中化学
钠元素与氯元素在元素周期表中位于同一周期，图㈠是钠原子的结构示意图，图㈡是氯原子的结构示意图，图㈢是金属钠与氯气（Cl2）中燃烧反应的模拟微观示意图．①图㈠中X数值为；②图㈠与图㈡中钠原子与氯原子的最本质区别是；③由图㈢可知，钠原子在化学反应中易电子（填“得”或“失”），说明元素的性质与该元素原子的有密切的关系．④写出图（三）中金属钠（Na）在氯气（Cl2）中燃烧反应的化学式表达式．考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
分析：比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、单质的相互置换等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断．
解：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N，则非金属性M比N强，故①正确；②M原子比N原子容易得到电子，则非金属性M比N强，故②正确；③气态氢化物的稳定性HmM＞HnN，则M的非金属性比N强，故③正确；④不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱，故④错误；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy，不一定为最高价氧化物的水化物的酸性，不能用来比较非金属性强弱，故⑤错误；故选B．
点评：本题考查非金属的比较，明确常见的非金属性比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大．
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科目：高中化学
碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、Mg5（OH）2（CO3）4等．某研究性学习小组的同学们为了确定某碱式碳酸镁的组成，设如图所示的实验装置．（1）实验步骤：①按如图（夹持仪器未画出）组装好置后，首先进行的操作是．E处干燥管盛放的药品是．②称如碱式碳酸镁样品m1g，并将其放入硬质玻璃管中；称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2g；装碱石灰的U形管D的质量为m3g③打开活塞，关闭缓缓鼓入空气数分钟．④关闭活塞，打开，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止．⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m4g；U形管D的质量为m5g．实验测得数据如下：m1=31g，m2=87.6g，m3=74.7g，m4=89.4g，m5=87.9g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为．（2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是（填字母）A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成C．该实验装置也可用于确定天然碱[aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c为正整数）]的化学组成．
科目：高中化学
火箭升空使用肼（N2H4）作为燃料，N2O4为氧化剂．（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-12NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1气态肼在N2O4中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式为．（2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为．（3）一定条件下，向2L密闭容器中充入3.2molNH3和4.4molO2，发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0．测得平衡时数据如下表所示：①T1℃时，若经过10min反应达到平衡，则10min内反应的平均速率v（NH3）=，该反应的化学平衡常数K=．②T1T2（填“＞”、“＜”或“=”）．③下列既能提高NH3的转化率，又能加快反应速率的措施是（填选项字母）．a、升高温度&b、降低温度&c、扩大容器体积&d、体积不变的条件下再充入一定量O2（4）在载人航天器的生态系统中，可利用电化学装置发生反应：2CO2=2CO+O2分解除去CO2，并提供充足的O2．已知该反应的阳极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应式为．有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0来消除CO的污染，请判断上述设计是否合理（填“是”或“否”），理由为．
科目：高中化学
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A、标准状况下，2.24&L&SO2中约含有0.1NA个分子B、常温常压下，32g氧气和32g臭氧所含氧原子总数为2NAC、18g&D2O所含有的电子数为10NAD、5.6gFe与足量Cl2反应转移的电子数为0.2NA
科目：高中化学
已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ?mol-1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1则2Fe（s）+O2（g&）=Fe2O3（s）&的△H是（　　）
A、-824.4kJ?mol-1B、-627.6kJ?mol-1C、-744.7kJ?mol-1D、-169.4kJ?mol-1
科目：高中化学
下列粒子中，与OH-具有相同质子数和电子数的是（　　）
A、Cl-B、F-C、NH3D、NH4+
科目：高中化学
关于氢键的下列说法中正确的是（　　）
A、每个水分子内含有两个氢键B、在水蒸气、水和冰中都含有氢键C、HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D、分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高
科目：高中化学
已知C+CO2?2CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H2?2NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（　　）
A、都增大B、都减小C、v1增大，v2减小D、v1减小，v2增大
科目：高中化学
以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理砷废水，相关数据如表，若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol?L-1 ，c（AsO43-）最大的是（　　）难溶物KspCa3（AsO4）26.8×10-19AlAsO41.6×10-16FeAsO45.7×10-21
A、5.7×10-16mol?L-1 B、8.2×10-3mol?L-1 C、1.6×10-12mol?L-1 D、5.7×1-17mol?L-1考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：实验题
分析：（1）根据信息知道：甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较，根据强酸制弱酸来回答即可；（2）根据氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从其盐中置换出来结合反应产物确定实验现象．
解：（1）根据题干信息：甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究，硫酸的酸性强于碳酸，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则原子的非金属性越强，所以A为硫酸，B为碳酸钠溶液，C为硅酸钠溶液，故答案为：最高价氧化物&水化物酸性越强对应元素非金属性越强；硫酸；碳酸钠溶液；硅酸钠溶液；（2）根据题干信息：乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，所以乙同学的实验原理是同主族单质氧化性越强阴离子还原性越弱，对应元素非金属越强，高锰酸钾和浓盐酸反应会产生氯气，氯气具有氧化性，能将溴离子，碘离子氧化为对应的，即A处：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，B：Cl2+2I-=2Cl-+I2，所以B处的现象变蓝，剩余的氯气能使湿润红纸褪色，即&C处的现象是红色褪色，故答案为：同主族单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，对应元素非金属越强；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；Cl2+2I-=2Cl-+I2；变蓝；红色褪色．
点评：本题将元素及其化合物、元素周期律与非金属性强弱比较的实验设计结合起来，具有较强的综合性，有一定的难度，注意实验设计的原理和方法．
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科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）
A、BF3和NF3的空间构型都为平面三角形B、互为手性异构体的分子的化学式相同C、熔点：Na-K合金＜氯化钠＜钠＜＜金刚石D、空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积
科目：高中化学
某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量不超过100，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，其余为氧．请计算回答：（1）该化合物的相对分子质量；（2）该化合物的分子式．
科目：高中化学
化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：①A中含氧官能团的名称为和．②B的结构简式为．③B→C的反应类型为．④C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应，且1molD最多能与2molNaOH反应．D分子中有4种不同化学环境的氢．请写出D的一种结构简式：．
科目：高中化学
含苯环的化合物A，相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．（1）A的分子式为；（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为；（3）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式；（4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为．（5）B是A&的一种同分异构体，且B的一氯代物只有一种，则B的结构简式是．
科目：高中化学
（1）根据化学方程式，写出对应的离子方程式：①AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
科目：高中化学
能源可划分为一次能源和二次能源．自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源．氢气是一种高效而没有污染的二次能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ/mol．下列叙述正确的是（　　）
A、电能是二次能源B、水力是二次能源C、天然气是二次能源D、焦炉气是一次能源
科目：高中化学
体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列叙述不正确的是（　　）
A、它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多B、两种溶液的物质的量浓度不相同C、分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-）＜n（CH3COO-）D、它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
科目：高中化学
医学上在对抗癌物质的研究中发现具有抗癌作用，而没抗癌作用．对此下列叙述正确的是（　　）
A、两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的四面体结构B、两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的平面结构C、两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的四面体结构D、两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的平面结构}