请在这里输入关键词：
科目：高中化学
某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，某研究性学习小组欲分析其成分，实验记录如图所示．（1）该矿石中含有FeCO3、SiO2、Al2O3&（填化学式），请写出实验过程①中反应的离子方程式H++OH-=H2O、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．（2）将氧化物Ⅱ在熔融状态下电解，可以得到某金属单质．当阳极上收集到气体33.6L（已折算成标准状况）时，阴极上得到该金属54g．（3）试写出该金属与氧化物I反应的化学方程式&Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；将该反应的产物加入到足量烧碱溶液中，请写出发生反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．（4）经进一步分析该矿石中还含有微量的SrCO3（上述方案检测不出）．锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素．下列叙述正确的是②（填序号）．①氯化锶（SrCl2）溶液显酸性②SrSO4难溶于水③工业上可以用电解SrCl2的水溶液制取金属锶（Sr）④高纯六水氯化锶晶体（SrCl2?6H2O）必须在HCl氛围中加热才能得到SrCl2．
科目：高中化学
《化学与生活》（1）人体健康与食品、药物等关系密切．①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取维生素（选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的．②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内碘或I元素含量过低，会引起甲状腺疾病．③糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．其中糖类被摄入人体后，在酶的作用下最终水解为葡萄糖（写名称）．④市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．⑤可以帮助流感病人解热镇痛的药物是阿司匹林（选填“青霉素”或“阿司匹林”）．⑥淀粉溶液和蛋白质溶液都是胶体，用一束光通过其溶液，都产生丁达尔现象，若用化学试剂检验它们，可用碘水试剂；（2）钙沸石CaAl2Si3O10?3H2O可写成氧化物的形式：CaO?Al2O3?3SiO2?3H2O；写出化学方程式：①在玻璃上雕刻花纹的反应原理是SiO2+4HF=SiF4+2H2O；②明矾能净水的反应原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；③用氯乙烯制取聚氯乙烯nCH2=CHCl．
科目：高中化学
题型：阅读理解
阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．（1）在人体中进行Fe2+&Fe3+的转化时，①中的Fe2+作还原剂，②中的Fe3+作氧化剂．（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂．（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．在初中化学，我们常用上述反应来制备氢气，如果将56g铁投入到300ml物质的量浓度为1mol/L的盐酸中，生成的氢气在标准状况所占的体积是3.36L（4）铁是日常生活中常见的金属元素，如果，将铁钉浸入硫酸铜溶液中，可以观察到有红色的铜生成，发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，由此可知Cu2+的氧化性大于&Fe2+的氧化性（填“大于”或者“小于”）．
科目：高中化学
来源：2012届广东省佛山一中高三高考模拟理科综合化学试卷（带解析）
题型：填空题
(16分)某研究小组取足量形状、质量均相同的铝片，分别与浓度均为6 mol?L－1的等体积的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应后，取出剩余的铝片洗净、干燥、称量。（1）上述反应剩余铝片的质量，前者________后者（填“大于”或“小于”或“等于”)。（2）观察铝片与盐酸反应后的溶液较浑浊，且试管底部有少量黑色固体。查资料已知：①铝与盐酸反应，因反应过快而变成粉末分散到溶液中，形成黑色固体②电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，氧化铝中往往还含有微量的氧化铁和二氧化硅杂质。写出在电解池中生成的铝与杂质二氧化硅反应的化学方程式： ________。（3）为探究（2）中黑色固体的成分，提出合理假设。假设1：黑色固体是Al和Fe假设2：黑色固体是Al和Si假设3：黑色固体是Al和_______________（4）设计实验方案，基于假设3进行实验，验证黑色固体含有Al之外的其它成分。限选实验试剂：蒸馏水、6mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、6mol·L-1氨水、0.01mol·L-1KMnO4溶液、新制氯水、20%KSCN溶液。实验步骤预期实验现象和结论步骤1：将反应所得浊液过滤、洗涤，取少量固体于试管中，加入足量的6mol·L-1&
H2SO4溶液，充分振荡，静置。___________________________________，证明黑色固体含有Si步骤2：&&&（5）已知硅与NaOH溶液反应与铝相似。取m1g黑色固体加足量NaOH溶液充分溶解，滤去不溶物（不考虑可溶物的损失），配成250mL溶液，取出25.00mL溶液，按下列操作进行实验：在上述操作中，需要用到的玻璃定量仪器有________________________________；计算黑色固体中Al的质量分数为__________________（相对原子质量：Al-27& Fe-56& H-1& O-16）。
科目：高中化学
来源：学年广东省高三高考模拟理科综合化学试卷（解析版）
题型：填空题
(16分)某研究小组取足量形状、质量均相同的铝片，分别与浓度均为6 mol•L－1的等体积的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应后，取出剩余的铝片洗净、干燥、称量。
（1）上述反应剩余铝片的质量，前者________后者（填“大于”或“小于”或“等于”)。
（2）观察铝片与盐酸反应后的溶液较浑浊，且试管底部有少量黑色固体。
查资料已知：
①铝与盐酸反应，因反应过快而变成粉末分散到溶液中，形成黑色固体
②电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，氧化铝中往往还含有微量的氧化铁和二氧化硅杂质。写出在电解池中生成的铝与杂质二氧化硅反应的化学方程式： ________。
（3）为探究（2）中黑色固体的成分，提出合理假设。
假设1：黑色固体是Al和Fe
假设2：黑色固体是Al和Si
假设3：黑色固体是Al和_______________
（4）设计实验方案，基于假设3进行实验，验证黑色固体含有Al之外的其它成分。
限选实验试剂：蒸馏水、6mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、6mol·L-1氨水、0.01mol·L-1KMnO4溶液、新制氯水、20%KSCN溶液。
预期实验现象和结论
步骤1：将反应所得浊液过滤、洗涤，取少量固体于试管中，加入足量的6mol·L-1&
H2SO4溶液，充分振荡，静置。
___________________________________，
证明黑色固体含有Si
（5）已知硅与NaOH溶液反应与铝相似。取m1g黑色固体加足量NaOH溶液充分溶解，
滤去不溶物（不考虑可溶物的损失），配成250mL溶液，取出25.00mL溶液，按下列操作进行实验：
在上述操作中，需要用到的玻璃定量仪器有________________________________；
计算黑色固体中Al的质量分数为__________________（相对原子质量：Al-27& Fe-56&
H-1& O-16）。以下关于纸层析的叙述，错误的是
A．纸层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子
B．用纸层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜
C．纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑
D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法
回※忆の642
纸层析法又称纸色谱法。以纸为载体的色谱法。固定相一般为纸纤维上吸附的水分，流动相为不与水相溶的有机溶剂；也可使纸吸留其他物质作为固定相，如缓冲液，甲酰胺等。将试样点在纸条的一端，然后在密闭的槽中用适宜溶剂进行展开。当组分移动一定距离后，各组分移动距离不同，最后形成互相分离的斑点。所以不一定是有色离子才可以使用纸层析法。答案选D。
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扫描下载二维码以下关于纸层析法的叙述，错误的是
A．纸层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的物质
B．用纸层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜
C．配制时试样溶液的浓度较大，点样时试样点斑较小
D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法
纸层析法是以纸为载体的色谱法，实现定性、定量分析，它用于一些精度不高的分析；依据极性相似相溶原理，是以滤纸纤维的结合水为固定相，而以有机溶剂作为流动相。由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同，从而达到分离的目的
1. hear of2. be made from3. turn off the shower4. Have you ever won anything?
____________________
What can you do?
根据句子和中文提示填入适当的单词或词组。
Most of us have probably ______ (
听说过) the Disneyland.2.
What I want to do is to travel to______
( 说英语的国家).3.
You can go to Singapore . ______
( 任何你喜欢的时候).4.
The underground is ______ (
很少晚点).5. The young man is helping that old lady ______ ( 穿过) a busy street.6. I don"t think a cat is a good pet for a 5-year-old child, because cats are too difficult to______ (
Hainan Island is seldom snowy, ______
( 是吗) ?8.
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旗下成员公司【解析】纸层析法又称纸色谱法。以纸为载体的色谱法。固定相一般为纸纤维上吸附的水分，流动相为不与水相溶的有机溶剂；也可使纸吸留其他物质作为固定相，如缓冲液，甲酰胺等。将试样点在纸条的一端，然后在密闭的槽中用适宜溶剂进行展开。当组分移动一定距离后，各组分移动距离不同，最后形成互相分离的斑点。所以不一定是有色离子才可以使用纸层析法。答案选D。
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科目：高中化学
以下关于纸层析的叙述，错误的是A．纸层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子B．用纸层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜C．纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法&
科目：高中化学
以下关于纸层析的叙述，错误的是A．纸层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子B．用纸层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜C．纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法&
科目：高中化学
来源：2010年辽宁省本溪县高一上学期10月月考化学试题
题型：选择题
以下关于纸层析的叙述，错误的是
A．纸层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子
B．用纸层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜
C．纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑
D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法
科目：高中化学
来源：学年浙江省嵊泗中学高二上学期第一次月考化学试试卷二（带解析）
题型：单选题
以下关于纸层析的叙述，错误的是A．纸层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子B．用纸层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜C．纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法上海市崇明县2016届高三第二次高考模拟考试化学试卷 Word版含答案（数理化网）&&人教版
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崇明县2015学年第二次高考模拟考试试卷化 学（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第I卷和第II卷两部分相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Cu-64Ba-137第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．崇明县为“打造世界级生态岛，创建全国文明县城”而采取的下列措施与倡议中，能有效减少PM2.5的是A．垃圾回收B．绿色出行C．交通整顿D．河道整治2．碱金属与卤素所形成化合物的性质中不常见的是A．熔沸点较高B．能溶解于水C．溶液能导电D．受热易分解3．下列实验仪器名称正确的是A．具支试管B．坩锅C．三角架D．圆底烧瓶4．PH3是一种无色剧毒气体，分子结构和NH3相似。关于PH3的说法中错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．键能：P－H＞N－HD．PH3在空气中易自燃5．下列金属冶炼的反应原理，错误的是A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D．2HgO2Hg+O2↑二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系不正确的是A．还原性：As3－＞＞Cl－B．熔点：As＞Br2＞Cl2C．原子半径：As＞Br＞ClD．酸性：HCl＞HBr＞AsH37．下列有关煤化工和石油化工的说法正确的是A．石油的炼制过程都是化学变化B．煤干馏的液态产物主要有煤焦油、粗氨水C．石油裂解是为了提高汽油等轻质油的产量D．煤的液化是物理变化，煤的气化是化学变化8．将已除去表面氧化膜的铝条和镁条按图示方式插入NaOH溶液中一段时间，下列叙述正确的是A．该装置中镁条作负极B．该装置中镁条上无气泡产生C．该装置中电子从铝条经导线流向镁条D．该装置中铝条表面产生气泡9．下列鉴别实验不合理的是A．通过加热鉴别Na2CO3和NaHCO3B．通过加水溶解鉴别Na2O和Na2O2C．通过焰色反应鉴别NaCl和KClD．通过纸上层析法鉴别CuCl2和FeCl310．在溶液中能共存，加有沉淀析出，加能放出气体的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、11．pH相同的两种一元酸HX和HY各50mL，分别加入过量的镁粉充分反应，收集到相同条件下的H2体积分别为V1和V2，若V1＞V2，下列说法正确的是A．HX一定是弱酸B．相同条件下碱性比较：NaX＜NaYC．HX可能是强酸D．反应过程中两者生成H2的速率相同12．根据碘与氢气反应的热化学方程式判断正确的是①I2(g)+H2(g)2HI(g)+Q1②I2(s)+H2(g)2HI(g)-Q2A．1molI2(g)与1molH2(g)充分反应放热Q1kJB．1mol气态碘与1mol固态碘所含的能量相差(Q1+Q2)kJC．反应①的生成物总能量比反应②的生成物总能量高D．稳定性：I2(g)＞I2(s)13．酸化是化学实验室中常用的操作之一，下列酸化处理正确的是A．检验CH3CH2Cl碱性水解产生的，先要用稀硫酸酸化，再检验B．KMnO4溶液通常可用盐酸酸化，以增强氧化性C．配置Fe(NO3)2溶液时，用硝酸酸化，可抑制水解D．鉴别溶液中是否有，先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液14．常温下，饱和NaClO溶液的pH约为11。某消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵主要成分为HCl。下列解释相关事实的离子方程式中不合理的是A．用NaOH溶液吸收Cl2制备消毒液：Cl2+→++H2OB．该消毒液与洁厕灵混用会引起中毒：++→Cl2↑+H2OC．常温下，该消毒液的pH≈12是因为：+H2OHClO+D．该消毒液加少量白醋可增强消毒能力：CH3COOH+→HClO+15．元素周期表中有些元素存在对角线相似现象，如Mg与Li；Si与B；Be与Al等元素性质相似。已知，电解熔融LiCl可得Li和Cl2。若用已潮解的LiCl蒸干并加强热至熔融，再用惰性电极电解，生成金属锂和一种气体，该气体是A．H2B．O2C．Cl2D．产生于阴极区16．Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.4g，下列分析正确的是A．一定含有NaHCO3B．一定含有K2CO3C．可能含有NaHCO3D．一定含有NaCl17．1,2－二氯乙烯可以形成 与 两种不同的空间异构体，下列物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是A．1,1－二氯乙烯B．丙烯C．2－丁烯D．1－丁烯三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18．以下数值等于阿伏加德罗常数的是A．2.0gH218O与T2O的混合物中所含中子数B．250mL 1mol/LFeCl3溶液中，阴、阳离子总数C．标准状况下，7g某单烯烃A中的C－H键数D．200mL10mol/L盐酸与足量MnO2反应，转移电子数19．已知在100℃的温度下（本题涉及的溶液温度均为100℃），水的离子积。下列说法合理的是A．0.1mol/L的NaHSO4溶液，B．0.1mol/L的H2SO4溶液，C．0.01mol/L的NaOH溶液，D．pH＝9的NaOH溶液稀释1000倍，20．在恒容密闭容器中发生反应A(g)+B(g)C(g)+D(?)+Q，其中B为紫色，A、C、D皆为无色，D的状态不明确。下列选项中能够确定上述容器中反应已达平衡的是A．密度不变B．温度不变C．颜色不变D．压强不变21．如下图所示，m表示溶液中生成沉淀的物质的量，n表示溶液中加入物质的量。下列反应中，能按照下图曲线进行的是A．往Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2B．往AlCl3和NH4Cl的混合溶液中加NaOH溶液C．往Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加Ba(OH)2溶液D．往NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液22．将mg铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入100mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，反应产生NO、NO2（不考虑N2O4的影响）混合气体4.48L（标准状况下）；将另一份在空气中充分加热至恒重，称得固体质量增加3.2g。下列有关说法中正确的是A．无法确定硝酸的浓度B．C．4.8＜m＜12.8D．反应后mol/L四、（本题共12分） 羰基硫（COS）可作粮食熏蒸剂，以防止某些病虫危害。它的结构与CO2类似。23．羰基硫的电子式为 ；碳原子核外电子的轨道表达式为 。24．例举出一个能说明硫元素非金属性比碳元素强的事实依据： 。25．工业上，可通过以下两种反应途径制备羰基硫：反应①：CO2+H2S→COS+H2O反应②：KSCN+2H2SO4+H2O→KHSO4+NH4HSO4+COS有关反应①、②是否属于氧化还原反应的判断正确的是 （填字母）A．①和②都不是B．①不是、②是C．①是、②不是D．①和②都是26．H2S具有强还原性，在酸性条件下，能与KMnO4溶液发生如下反应： H2S+ H2SO4+ KMnO4→ S↓+ K2SO4+ MnSO4+ H2O请配平上述反应方程式。27．若上述反应生成6.4g沉淀，则转移电子数为 。五、（本题共12分） 航天领域中常用N2H4与N2O4作为火箭发射的燃料与助燃剂。 N2O4是一种无色气体，易分解：N2O4(g)2NO2(g)－Q。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4?H2O。 t℃时，将一定量的NO2、N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：时间/min051015202530c(X)/mol/L0.2c0.60.61.0c1c1c(Y)/mol/L0.6c0.40.40.4c2c228．前10min内用NO2表示的反应速率为 ；该反应的平衡常数表达式 。29．20min时改变的条件是 ；重新达到平衡时，NO2的体积分数 （填字母）A．增大B．减小C．不变D．无法判断30．用电离方程式表示N2H4?H2O显碱性的原因 。31．相同条件下，1molN2H4最多能与 molHCl发生反应。32．常温下，若将0.2mol/LN2H4?H2O溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，则溶液中、、、四种离子浓度由大到小的顺序为 。（提示：相同条件下，N2H4?H2O的电离程度大于N2H5Cl的水解程度。）六、（本题共12分） 硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。实验室用以下装置制备硝基苯，步骤如下：①取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸，加入恒压滴液漏斗中，把18mL苯加入三颈烧瓶中。②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。③在50～60℃下发生反应，直至反应结束。④分离出产物后，依次用蒸馏水和100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。⑤向粗产品加入固体D除去水，然后蒸馏，得到纯净的硝基苯。可能用到的有关数据列表如下物 质熔点/℃沸点/℃密度（20℃）/g?cm－3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205难溶于水浓硝酸―831.4易溶于水浓硫酸―3381.84易溶于水33．写出该反应的化学方程式 。34．配制混酸应在烧杯中先加入 ，长玻璃管作用是 ，恒压滴液漏斗的优点是 。35．反应温度控制在50～60℃的原因是 ，反应结束后产物在 层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作名称是 。36．实验前要配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有 。37．用Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？ 。38．固体D的名称为 。七、（本题共12分） 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备。已知：①2NO+Na2O2→2NaNO2②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O③++→++3H2O④NO和Na2O2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。⑤实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得CuSO4?5H2O。39．装置A中发生反应的化学方程式为 。40．反应前检验装置气密性的操作为 ，加热装置A前，先通一段时间N2，目的是 。41．充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，
，则产物是NaNO2（注明试剂、现象）。42．为测定产物中亚硝酸钠的含量，称取4.000g产物样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol?酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （填字母），A．锥形瓶洗净后未干燥B．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗C．振荡时有液体溅出来D．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗43．根据表中数据，计算出产物中亚硝酸钠的质量分数 。44．设计合理实验比较0.1mol?NaNO2溶液中的水解程度和0.1mol?HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小。（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选） 。八、（本题共10分） 辣椒素（I）是辣椒的活性成分，在口腔中会产生灼烧感。辣椒素的某种酯类化合物（J）的结构可以表示为： （R为烃基）J的合成路线如下：已知：①A、B和E为同系物，A和B中都只有两种氢原子②化合物J的分子式为C15H22O4③45．C的结构简式为 。46．D的系统命名为 。47．G中含氧官能团的名称为 。48．有关辣椒素I的说法中正确的是 （填字母）A．1molI能与2molNaOH完全反应B．1molI能与1molNa2CO3完全反应C．1molI能与1molNaHCO3完全反应D．1molI能与Na反应放出22.4LH249．写出H与ＮaOH溶液反应的化学方程式 。九、（本题共12分） 丙烯可用于合成很多有机物。下图是由丙烯合成一种有机高分子材料W的流程图：已知：R－CHCH2+H2O R－CH2CH2OH50．写出反应类型：反应① ，反应② 。51．写出化学方程式：B与新制氢氧化铜： ；D+E→W： 。52．某同学认为B→C中存在不合理之处，可能会导致C→D无法实现，请帮他补充理由。 。53．聚丙烯酸钠是尿不湿的主要材料，它由丙烯酸钠聚合而成。请设计以丙烯为原料制备丙烯酸钠的合成路线，无机试剂任选。（合成路线常用表示方法为：AB……目标产物）十、（本题共14分） 晶体从溶液中析出的过程称为结晶，结晶的方法有蒸发溶剂、冷却热饱和溶液等。54．已知某盐在不同温度下的溶解度（见下表）T/℃010203040S(g/100g水)11.515.119.424.437.6若把质量分数为22...
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