关于酸性高锰酸钾和硝酸锰的反应(高锰酸钾,硝酸锰,氧化,酸催化,高猛酸钾) - 有机|无机化学 - 生物秀
标题: 关于酸性高锰酸钾和硝酸锰的反应(高锰酸钾,硝酸锰,氧化,酸催化,高猛酸钾)
摘要: 各位做过类似实验的朋友，可否指点一二，呵呵如果将酸性高锰酸钾溶液和硝酸锰溶液混合在一起，将会发生什么反应？我个人觉得，会发生氧化还原反应，2价锰被氧化，7价锰被还原，但是生成的产物是什么呢？是不是应该生成的混合价态的锰可能性大些？总结下：1是不是肯定会反应？2酸性的PH如何控制，多少合适？3生成的产物是什么物质？或者说主要是什么物质？4高锰酸钾和硝酸锰的量如何控制，两者的比例多少合适？这个……
各位做过类似实验的朋友，可否指点一二，呵呵
如果将酸性高锰酸钾溶液和硝酸锰溶液混合在一起，将会发生什么反应？
我个人觉得，会发生氧化还原反应，2价锰被氧化，7价锰被还原，但是生成的产物是什么呢？是不是应该生成的混合价态的锰可能性大些？
总结下：1是不是肯定会反应？
2酸性的PH如何控制，多少合适？
3生成的产物是什么物质？或者说主要是什么物质？
4高锰酸钾和硝酸锰的量如何控制，两者的比例多少合适？
这个问题对我来讲，有点儿乱，所以有点无从着手，只能去臆测，希望大家给点建议:)网友回复即便不用酸催化，高锰酸钾也可以和硝酸锰反应用来制备二氧化锰，我个人感觉不光是锰的化合价发生变化，氮呢？会不会生成氮的氧化物呢？
酸催化后，高锰酸钾的氧化性增强，至于具体反应条件，我不清楚。网友回复MnO_2超级电容器电极材料的研究
这篇文章中对比了高锰酸钾氧化硝酸锰，醋酸锰等生成为氧化锰网友回复;)太郁闷了，刚才写的那么多，没保存下来！
不用给我金币了，我都不好意思了。
我只知道：当酸化的高猛酸钾氧化甲苯时，酸的比例不要太低，1：5就好了，通常用强酸，所以PH值在0-1之间，建议查找关于酸催化的高猛酸钾氧化性能变化
不好意思，我是有机专业的，只是对这部分知识有所了解。（当然多数情况是加稀酸）网友回复我觉得是生成MnO2了
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电话：021-高猛酸钾制氧气的生成物和反应物是什么_百度知道
高猛酸钾制氧气的生成物和反应物是什么
提问者采纳
反应物 高锰酸钾
生成物 锰酸钾 二氧化锰 氧气
提问者评价
太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
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反应物是高锰酸钾，生成物是氧气水和二氧化锰
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2004年江苏省初中学生化学素质与实验能力竞赛预
题（120分钟
满分100分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32
K－39 Ca－40 I－127一、选择题（本题10小题，每小题1分，共10分。每小题有一个选项符合题意）：1．国际冰川专家最近指出，喜马拉雅山冰川按现在的消融速度，至2035年将全部融化殆尽。与这种现象密切相关的气体是（
D．NO22．氢气是一种绿色能源，科学家们最近研制出利用太阳能产生激光，再用激光分解海水得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：2H2O
2H2↑+O2↑，据此下列说法不正确的是（　
）A．TiO2在反应中作催化剂
B．水分解不产生污染物C．TiO2在反应中作氧化剂
D．该技术可以将太阳能转化为氢能3．“神舟五号”载人飞船的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经达到了国际领先水平。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+A=N2+4H2O，则肼（A）的化学式为（
D．N2H4O24．某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先俯视液面读数为79mL，倾倒出部分液体后，又仰视读数为70mL，则该生实际倒出的液体的体积为A．9mL
B．大于9mL
C．小于9mL
D．无法判断5．下列实验数据合理的是（
）⑴用托盘天平称取15.6gCuO粉末⑵用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.52⑶用100mL量筒量取5.26mL稀硫酸溶液⑷普通温度计上显示的室温读数为25.62℃⑸用10mL量筒量取某溶液，体积为6.6mLA．⑴⑵
D．⑴⑸6．有质量相等的两份氯酸钾，只向其中一份加入少量二氧化锰，同时放在两只试管内加热。下列有关放出氧的质量（g）与反应时间（t）的关系图象（图中a是纯氯酸钾的曲线，b是混有二氧化锰的曲线）中正确的是（
D．
7．溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，则M为（　
）A．CO32－
D．Ba2+8．生活中处处充满化学。下列生活中的化学知识叙述正确的是（　
）A．铁制品在干燥的空气中易生锈B．用纯碱溶液除去水壶中的水垢C．硫酸铜可用于游泳池水消毒，亦可用于自来水消毒D．通常用含单质碳的墨水书写档案，以便于保存9．下表为家庭中一些常见物质的pH物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液pH3971013有些昆虫如蜂、蚂蚁等叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤发红、瘙痒，甚至疼痛，有消除这种症状，可在叮咬处涂上下列物质中的（　
）A．牙膏或肥皂水
D．食醋10．在配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能的原因是：①用量筒量取水时仰视读数　②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗　③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗　⑤氯化钠晶体不纯
）A．①②③④⑤
B．①②④⑤
D．②③④⑤二、选择题（本题10小题，每小题2分，共20分。每小题有1~2个选项符合题意。若有两个答案的错一个不得分，漏选１个扣１分）：11．核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（
　）A．一种元素的原子和另一种元素的离子B．同种元素的原子和离子C．两种不同元素的原子D．两种不同元素的离子12．由以下粒子结构示意图得出的结论中，错误的是（　
）
A．①、②分别与④、⑤反应均能形成与③电子层结构相同的粒子B．上述粒子间能形成AB型、AB2型、A2B型化合物C．上述粒子形成化合物前后，质子总数、电子总数均发生改变，而质量不变D．上述粒子形成化合物前后，在化合物中均能显示可变化合价13．某工厂排出的废水经检验pH<7，并含有较多的Cu2+，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的废水处理方案是加入适量的（　）A．食盐和盐酸
B．硫酸钠和氯化镁C．生石灰和铁粉
D．石灰石和银14．配制溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液500g，需质量分数为38%（密度为1.19g/cm3）的盐酸（
　）A．131.6mL
B．110.6mL
D．100.8mL15．现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根据焉有中它们两两间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是（　
）abcdb无明显现象――有气体生成有沉淀生成c有气体生成有气体生成――有沉淀生成A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2
D．NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)216．下列各组物质，只遥无色酚酞试液及相互反应就能区别开来的是（　
）A．NaOH、HCl、H2SO4
B．NaOH、HCl、NaClC．Na2CO3、HCl、NaCl
D．NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)217．下列制取物质的设计中，不可能实现的是（
　）A．CaCO3
CaO
Ca(OH)2
NaOH溶液B．Cu
CuO
CuSO4溶液
Cu(OH)2沉淀C．KMnO4
O2
SO3
H2SO4D．Ba(OH)2
BaCl2溶液
BaCO3沉淀18．如右图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则x、y、z可能是（　） x气体
z试剂A． O2
紫色石蕊试液B． CO2
无色酚酞试液C． CO
Ca(OH)2 无色酚酞试液D． HCl
紫色石蕊试液19．室温下，在pH=13的溶液中不可能大量共存的是（
　）A．Fe3+、Cl－、SO42－、Na+
B．K+、SO42－、CO32－、Cl－C．K+、Na+、Ba2+、NO3－
D．H+、CO32－、Cl－、Ca2+20．60℃时，化合物甲的溶解度比乙大。分别取等质量60℃时的甲、乙的饱和溶液，降温至20℃后，析出甲和乙的质量分别为ag和bg（甲、乙均无结晶水）。以下叙述中正确的是（　
）A．60℃时等质量的甲饱和溶液与乙饱和溶液相比，前者所含溶质的质量大B．a一定大于bC．20℃时，若甲的溶解度仍比乙的大，则a一定小于bD．20℃时，若甲的溶解度比乙的小，则a一定大于b三、填空题（本题包括7小题，共31分）：21．（5分）下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：配料氯化钠、碘酸钾含碘量（20mg~40mg）/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密封、防潮⑴ 由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是____________________；⑵ 用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为______；⑶ 500mg该“加碘食盐”中碘酸钾最多约为_________mg。22．（2分）“非典”肆虐时期，过氧乙酸（C2H4O3）是被人们广泛使用的消毒剂，它无色且有刺激性气味，具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸，请写出过氧乙酸分解的化学方程式___________________________________________________。23．（4分）有A、B、C、D、E、F六种化合物和甲、乙两种单质，其中C是盐类化合物，它们在一定条件下有如下关系：甲+A
乙+B
C+E→F↓（红褐色）+NaCl分析推断A、C、D、E四种物质的化学式：A________C________D________E________。24．（4分）随着我国航天科技水平的迅速发展，探索火星已成为我国航天科技发展的远景目标，但要把人类送上火星，还有许多航天科技问题需要解决，如：如何提供在往返路途中宇航员所需的氧气和消除呼吸过程中产生的二氧化碳就是一个值得研究的问题。有人提出在飞船中供给氧气的两方案：①通过太阳能电池产生的电流来电解水②通过下列反应产生氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，从减轻飞船的发射重量和消除呼吸过程中产生的二氧化碳的角度请你评价这两个方案最主要的优点缺点（各写一个）：方
点方案①方案②25．（5分）目前城市居民所使用的燃料主要是管道煤气或液化石油气，随着西东输工程的输气管道已经铺设到江苏省境内，我省居民将陆续使用天然气作为民用燃料。⑴ 管道煤气的主要成分是CO、H2和少量碳氢化合物，天然气的主要成分是CH4，它们的燃烧反应如下：CO+O2
2CO2 2H2+O2
2H2O　CH4+2O2
CO2+2H2O已知在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，试根据以上方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是______，因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进的方法是_______进风口（填“增大”或“减小”），如不加改进可能产生的不良后果是______________________________________________________________________________________。⑵ 液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等，它们的某些性质见下表：乙烷（C2H6）丙烷（C3H8）丁烷（C4H10）熔点（℃）－183.3－189.7－138.4沸点（℃）－88.6－42.1－0.5根据以上某个关键数据解释冬天使用液化石油气时，在换气时要称量残气的质量予以补偿的原因。_________________________________________________________；有趣的是，使用液化石油气的居民在改用天然气时，也将涉及灶具的调整，已知碳氢化合物充分燃烧的产物跟甲烷相同，请根据液化石油气的燃烧方程式，说明灶具调整的具体措施：_________________________________________________________。26．（4分）近年来出现的厄尔尼诺现象与大气中的二氧化碳含量的增多有关，请回答以下问题：⑴ 空气中二氧化碳的主要来源是________________________________________；⑵ 绿色植物消耗二氧化碳的过程是______作用，写出该反应的文字表达式：_______________________________________________；27．（7分）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如下：
（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可选用_______，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应__________，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是___________________________________________________________________；
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_________________；
（3）试剂②可以选用____________；
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。四、实验题（本题包括4小题，共32分）：28．（9分）废物利用可以节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌皮和下图装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质的试验。
请回答下列问题：
（1）除上述用品还用了下列家庭用品中的一部分：蔗糖溶液、食盐溶液、醋酸溶液（醋酸易挥发）。则装置A中的物质应是______和_______。
（2）若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质______（填化学式）。除此以外，该气体中还可能含有的杂质气体是__________（填名称），为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中_______（填序号）之间，气体从____（填“a”或“b”）进入装置E，E中所放试剂为____________________，可观察到的现象为_________________________。
（3）装置C的作用是_________________________________________________。29．（7分）李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；⑤数种物质的混合物。请回答下列问题：
（1）你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是_____和_____（填序号），理由是_________________________________，你认为黑色粉末还可能是______，理由是_______________________________________________________；
（2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉：_________________________________________________________________________；
（3）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe粉，你认为李同学的结论对吗？____，理由是_________________________________________________________________________。30．（7分）在某次电解水的实验中加入了少量NaOH溶液，测得分别与电源的正负极相连的阳、阴两极上产生的气体的实验数据如下：时间（分钟）12345678910阴极生成气体体积（cm3）6122029394955657585阳极生成气体体积（cm3）24711162126313641
（1）仔细分析以上实验数据，1~6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2:1，可能的原因是__________________________________________________________；从第7分钟开始，每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为2:1，可能的原因是__________________________________________________________；
（2）将质量分数为5%NaOH溶液100g进行电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1%时，停止电解，则生成的H2的质量约为____________。31．（9分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果__（填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空气的目的是______________________，装置A中试剂X应选用___；（3）若没有C装置，则会导致测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）；（4）E装置的作用是___________________________________；（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。五、计算题（本题1小题，共7分）：32．（7分）某学生在实验室里分析一种由碳酸钠和氢氧化钠组成的混合物。他先称取m g此混合物倒入某容器，然后加入245g 10%的稀硫酸，结果恰好完全反应，收集到8.8g气体；再取相同质量的该混合物配成405.2g溶液，加入一定质量的熟石灰后也恰好完全反应。求： （1）该混合物的组成和m值； （2）405.2g该混合物溶液与熟石灰反应后所得溶液的溶质质量分数；《参考答案》12345678910ＢＣＢＣＤＤＢＤＡＤ11121314151617181920ADCDCBBBCCDBDADAD21．（1）见光受热分解；（1分）（2）I2+2KClO3=2KIO3+Cl2；（2分）（3）0.0337；（2分）22．2C2H4O3=2CH3COH+O2↑；（2分）23．Fe2O3、FeCl3、HCl、NaOH（各1分）；24．方
点方案①产生等质量氧气时飞船发射时质量轻不能消除呼吸过程中产生的二氧化碳方案②产生氧气同时消除呼吸产生的CO2产生等质量氧气时飞船发射时质量重25．（1）天然气（1分）；
增大（1分）；有毒的CO生成，甚至有固体残留物堵塞燃气管道（1分）；（2）丁烷的沸点高，在寒冷的冬天难以气化，所以有较多的残气存在（1分）；将进气口增大（1分）；26．（1）煤、天然气、石油等矿物燃料的燃烧和动植物的呼吸（1分）；（2）光合作用（1分） 水+二氧化碳
葡萄糖+氧气（2分）；27．（1）NaOH（1分）；
过量（1分）；
取上层清液，滴入NaOH溶液（1分）；（2）过滤（1分）；
（3）HCl（1分）；（4）MgCl2
Mg+Cl2↑（2分）28．（1）锌皮（1分）；
醋酸溶液（1分）；（2）H2O（1分）；
醋酸蒸汽（1分）；
b（1分）；滴有石蕊试液的水（1分）；
试液变红（1分）；（3）进一步吸收醋酸蒸汽（1分）；29．（1）②（1分）；
④（1分）；
Fe2O3是红棕色的（1分）；Fe2O3可溶于水（1分）；
碳粉，制造铁钉的铁是铁碳合金（1分）；（2）取少量黑色粉末与稀盐酸反应，观察有无气体放出（1分）；（3）不对，四氧化三铁也能被磁铁吸引（1分）；30．（1）前6分钟内因产物H2和O2溶解度不同（后者溶解度大），致使气体的体积比大于2:1（2分）；H2和O2的溶解已达到饱和，气体的体积比大致保持2:1（2分）； （2）1.86g（3分）；31．（1）偏小（2分）；（2）使B中产生的二氧化碳全部进入D中（1分）；NaOH溶液或碱性溶液（1分）；（3）偏大（1分）；（4）防止空气中CO2和水蒸气进入D中（1分）；（5）88.3 %（3分）；32．（1）m=25.2g；
Na2CO3：84.1%；
NaOH：15.9%；（2）Ca(OH)2质量分数为5%；
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