这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~一、选择题(1~10小题，每小题3分，共30分；11~20小题最多两个答案，每小题4分，答对一个得2分，答对两个得4分，但只要答错一个得0分)题号12345678910答案DBABDACDAD题号11121314151617181920答案ADADDBDCBCADBA三、(共30分)21、（7分）（1）CH3-O-CH2-OH&&&& CH2OH-CH2OH& （各1分，共2分）（2）（各1分，共2分。预期生成H2的体积与对应X的结构简式都对才得1分，只答对一部分不得分；体积没有单位合并扣1分，单位用毫升表示不扣分）实验原理预期生成H2的体积（标况）对应X的结构简式取6.2克的X与足量钠充分反应，通过生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，进而确定X的结构1．12LCH3-O-CH2-OH2．24LCH2OH-CH2OH&&（3）（3分，装置可参考图示1或2，其它如附图的合理答案也得分。进气管和出水管的顺序颠倒扣1分）
&&&图示1&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&22、（12分）（1）11．76~11．78均得分&& （1分）&& （2）Na2CO3
和NaHCO3& （1分）因为第一滴定终点所用体积小于第二滴定终点所用体积或V1&（V2-V1）或计算说明 （2分）（3）以防滴定过快使Na2CO3直接生成H2CO3&& （2分）（4）碱样的总碱量为：n(Na2O)= [（25．02mL +24．98 mL）/2]×10-3L/
mL×0.0100mol/L×1/2×20=0.0025mol
（3分）（第一组数据不可取用，否则不得分；先计算碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量，然后计算总碱量，只要计算正确也给分）（5）直接以溴甲酚绿-二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点&& （3分）&23、（11分）（1）便于硫被水浸润&&& （2分）（2）Na2SO4（1分） 取少量溶液，加稀盐酸酸化后，过滤，再加BaCl2溶液 （2分）（3）玻璃棒、漏斗、烧杯
（2分）；用乙醇或CS2浸没滤渣，等自然流下后，重复几次（2分）。（用水洗涤不得分）（4）温度应低于43℃ （1分），防止晶体风化失水（1分）四、(共30分)24．（11分）（1）NaOH、NaAl(OH)4（NaAlO2）、Na2SiO3 [或氢氧化钠、铝酸钠(偏铝酸钠)、硅酸钠](1分)（2）CO2+2OH-==HCO3-+2H2O& &(1分) ，CO2+3H2O+2AlO2-==2Al(OH)3↓+2H2O-+CO32-&&&& (1分)（3） bac (2分) ；（4）2H2O+2e-→2OH-+H2↑(2分) ；Al(OH)3 +ＯＨ-＝Al(OH)4- 或Al(OH)3
+ＯＨ-＝AlO2-+２H2O (2分)（5）(2分) &&&&25 (8分) （1）(3分)&&&&&&&&&&&&&&V正 & V逆（1分）&&&&&&&&0．40（2分）&（2）25%（1分）；不变（1分）；1：a（1分）；& (3)-78.7 （2分）26(11分)（1）（2分）&&&&&& （2）①NH3 或NH4+ （1分）；其规律是：硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高。（2分）（其它合理答案均给分。如硝酸的浓度越大，气体生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸浓度较低时，产物中才会出现氮气。等等）②B、C、D& （对一个或两个给一分，全对2分，但只要出现A、E便不给分） （2分）③硝酸易挥发，且不稳定，见光易分解，故不易操作；生成物对环境污染严重& （2分）（3）A．B．D．（2分）（对一个或两个给一分，全对2分，但只要出现C便不给分）五、(共10分)27. (共10分) （1）BCD；（共2分，答对两个给1分全对给2分，错选A倒扣1分，答ABCD为0分）（2）能与羧酸发生酯化反应（或其它合理的答案均可）；（2分）（3）CH3COOH；（2分，写结构式不给分）（4）AC；（2分，选对一个给一分，错选一个倒扣一分，扣完本小题分为止）（5）CH2=CH2
+ Br2 → CH2Br―CH2Br；（2分，有机物写分子式不给分、写结构式给分，“→”写“=”不给分）六、选做题（共10分）28. (共10分)
&&（1）&&&&&&&&&&&&
（2分），取代反应(或酯化反应)；（1分）
&（2）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2分，有机物写分子式不给分、写结构式给分，
“→”写“=”扣1分，反应条件错写或漏写扣1分）（3）b、c、d；（2分，选对两个给1分，选对三个给2分，错选为0分）（4）（3分，路线有误或不全者不给分，条件不全或有误者扣一分，其它合理答案酌情给分）&&&&&&&
&&或者&&&&&29．(共10分)（1）LaNi5 ＋ 3H2 &LaNi5H6；（2分，不配平不给分，化学式不正确不给分，可逆符号写等号扣一分）（2）CE （2分，每选对一个给一分，每错选一个倒扣一分，扣完本小题分为止）（3）①[Ar]3d7；或（2分，写成3d7不给分）②2NiO(OH)
+ 6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；（2分，未配平不给分，氯气未写气体符号扣一分）（4）A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一组均可）；（2分，若同组中出现同种物质则不给分，例如AE、BC……等）&&&&&铜和锌的质子数比铁钴镍多,为什么原子半径反而更大
因为cu zn 是ds区元素 填的是4s轨道 相当于增加一个电子层 不能像你说的那样从“周期地变规律来看” 而应该把增加电子层作为主要矛盾,所以半径更大 别忘了给我最佳啊
为您推荐：
其他类似问题
因为铜锌的3d亚层全满。 所以半径更大
扫描下载二维码金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：（1）Ni原子的核外电子排布式为__百度知道
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：（1）Ni原子的核外电子排布式为_
FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同.com/zhidao/pic/item/4a36acaf2edda3cc6dc3e13f925a.jpg" esrc="http.hiphotos，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为______、N之间的第二周期元素有______种．（7）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物://b，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm；（5）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势（图2）.jpg" />（6）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为______和______．第一电离能介于B；（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为______://b.baidu，正确的是______．<img class="ikqb_img" src="http://b、______；（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料;FeO（填“＜”或“＞”），则熔点NiO______&nbsp；（2）NiO.baidu.baidu
提问者采纳
说明二者都是离子晶体，故第一电离能介于B:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-right；b．氟元素没有正化合价，故答案为，熔点越高．由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径；NCl3中的N原子的价层电子对个数为4且含有一个孤电子对，故答案为；（6）BCl3中的B原子的价层电子对数是3且不含孤电子对，元素的电负性随着原子序数的增大而减小:normal，故错误:1px solid black">18=1，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，故正确，B原子的所有价电子已经使用，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，所以Ni0晶胞中Ni和O的配位数也均为6．故答案为、第VA族元素第一电离能大于相邻元素；3:normal，离子所带电荷数越多，根据电离能的变化规律;wordWwordSpacing:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-right；同一周期元素中;（7）BCl3是缺电子化合物，故错误，离子半径越小：6，半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高，所以B原子属于sp2杂化；c．第VIIA族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但HF分子间能形成氢键、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，所以从氟到溴，其电负性逐渐减小;&wordWrap，沸点最高；d．由于卤族元素的单质均属于分子晶体;&nbsp，离子键越强，氢键属于特殊的分子间作用力;84s2；（4）晶胞中镧原子数=8×=5:nowrap：＞，根据构造原理可以写出该原子的核外电子排布式，故答案为
其他类似问题
为您推荐：
金属镍的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁为什么v的第一电离能比cr大Cr的3d轨道不是半满状态吗为什么铁的第一电离能比钴镍铜都大
laughingxiZ
1.钒的第一电离能本来就比铬小啊,钒的第一电离能是650kJ/mol,铬的是653kj/mol.你在查一下,原因如你所说,首先同一周期从左到右第一电离能增大趋势,再加上铬是半满,能量低,所以稳定,电离能较大.2,Fe的3d轨道上有6个电子,失去一个达到半满,比钴镍铜更稳定,电离能大
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码}