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下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是A．MnO2＋4HClM失去2e－nCl2＋C得到2e－l2↑＋2H2OB．3S＋6KOH===K2S失去4e－O3＋2K2S得到2e－×2＋3H2OC．KClO3＋6HCl===KCl得到6e－＋3C失去6e－l2↑＋3H2OD．2KClO12e－3MnO2△2KCl＋3O2↑
题型：单选题难度：偏易来源：不详
B　A项错误，得、失标反了；C项错误，氧化产物和还原产物应均为氯气(此规律被称为价态归中，不交叉)；D项错误，箭头指向错误，应是O失电子，箭头指向 Cl才对。
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据魔方格专家权威分析，试题“下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是A．MnO2＋4HClM失去2e..”主要考查你对&&离子共存&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子共存：所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。 因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）
因能发生复分解反应而不共存的离子有：
离子间相互结合生成难溶物或微溶物
离子间相互结合生成气体或挥发性物质
离子间相互结合生成弱电解质
因能发生双水解的离子有：
因发生络合反应而不共存的离子有：
判断离子是否共存的几种情况： （1）发生复分解反应，离子不能大量共存。 ①有气体产生&&& 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 ②有沉淀生成&&& 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 ③有弱电解质生成&& 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&NH4+与OH-不能大量共存。 （2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存&&& 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 ②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存&&& 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；&&&&SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存&；H+与S2O32-不能大量共存。 （3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 （4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。 主要题目要求的限定： （1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 （2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。 （3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 &&
发现相似题
与“下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是A．MnO2＋4HClM失去2e..”考查相似的试题有：
201533212459365691379290251863213992化学反应中电子转移数的计算1.5mol NO2和足量的H2O反应 转移的电子数为?为什么不是1.5mol呢 我是这么想的 反应中 NO2 生成了 HNO3 和 NO 1.5mol的NO2 一共有两去处 一是生成HNO3升高了1价 一是生成NO 降低了2价 那么总的反应降低了1价 因此1.5mol *1=1.5mol电子请问我的思路错在哪呢反应中转移的电子数和单个物质失去或得到的电子数是否有差别？
你要先把方程式配平好,是3NO2+H2O=2HNO3+NO,其中3个NO2有两个升高一价,还有一个降低2价,这样升高的和降低的就平衡了.转移的电子数是指升高或者降低的数量,在这道题中,3molNO2升高了2价,降低了2价,所以1.5mol的话应该转移电子数为2/2=1mol.因为有一段时间没有看过化学了,不知道答案对不对,希望对你可以有些帮助!
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楼主，你错就错在把总共转移的电子当成降低的价态减去升高的价态了。其实算转移的电子最保险的就是写个方程，并把它配平。3NO2+H2O==2HNO3+NO因为3mol NO2,转移电子2mol所以1.5mol NO2转移1 mol电子或者你也可以用更简单的一种，NO2变成HNO3和NO，分别转移了1,2mol电子，所以硝酸配2，NO配1，总共3molN...
答案应该是1mol。这个反应是歧化反应，只计算得到或失去的电子就可以了。一共有1molNO2失去一个电子变成HNO3，另外0.5molNO2得到两个电子变成NO。得到的电子跟失去的电子是一样的，都是1mol。
扫描下载二维码氧化还原反应中一共转移的电子数目是指得到的电子数目和失去的电子数目之和吗
wniuasw288
不是就好比是你给我10元钱,在我们之间转移的金钱是10元,而不是20元
那就是答案错了
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不是。是指得到的电子总数或失去的电子总数，两者是相等的。举个例子，我给你1元钱，你得到了1元，我失去了1元，实际转移了1元，而不是2元。如此。理解了吗？
氧化还原反应中得到的电子数与失去的电子数是相等的，而反应一共转移的电子数就可以用这二者之一来计算，不是二者之和，就用得到的电子数或失去的电子数
扫描下载二维码请问，计算电子转移数目 是只计算 化合价升高的元素呢，还是升高降低都要看_百度知道
请问，计算电子转移数目 是只计算 化合价升高的元素呢，还是升高降低都要看
提问者采纳
所以计算电子转移=化合价升高多少=化合价降低多少，而这一部分失去的电子被其它的元素得到，应该很容易知道:你只需计算升高、降低其中，使其化合价降低，化合价升高是因为失去了带负电的电子电子带负电。你把这个原理搞懂
需不需要乘以原子右下角的数字？系数是肯定要的吧？
这你得看，这个原子是不是都升或降举3个例子：2H2+O2==2H2O对于O：从0==》-2价，1个氧原子得到了2个电子，对于H：从0==》+1价，1个氢原子失去1个电子，电子转移数目=2*2(O得电子数目)=1*4(H失去电子数目)=4但要注意，在下面这类情况Cl2+H2O=HCl+HClO其中的Cl元素即升又降，这你当然不能计算1个的升降*2，这就肯定错误了又如Cu+2H2SO4=(加热)=CuSO4+2H2O+SO2(气体)这个方程式里面2个硫酸根中，只有1个在降，也不能乘以系数另外，具体问题再具体分析
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计算化合价升高的元素或化合价降低的元素，计算一种就行。 两者是相等的。
如果要计算电子转移的总数目，算出来一个，再乘以2就是电子转移总数。
只看其中一样，得失电子数相同，所以降低升高的都可以。
化合价的相关知识
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出门在外也不愁氧化还原反应中一共转移的电子数目是指得到的电子数目和失去的电子数目之和吗
wniuasw288
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