四川省资阳市简阳市2015届中考化学模拟试卷
一.选择题（本大题包括7小题，共21分；每小题只有一个选项符合题意）
1．洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作合理的是(
A．过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，以除去其表面的可溶性杂质
B．使用滴瓶滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶
C．刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗
D．用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢
2．有关化学性质推断正确的是(
A．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应
B．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
C．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变
D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素
3．小明利用蜡烛进行实验，下列有关说法不正确的是(
A．用扇子可扇灭蜡烛火焰，说明物质燃烧必须达到着火点
B．切一小块蜡烛放入水中，蜡烛浮于水面，说明石蜡的密度小于水
C．在密闭容器中，石蜡燃烧一段时间后熄灭，说明物质通常燃烧需要氧气
D．取冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，有水雾出现，说明石蜡中含有氢、氧元素
4．汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2．下列关于该反应的说法中，不正确的是(
A．反应类型为化合反应
B．可降低汽车尾气对大气的污染
C．反应前后Co3O4质量改变
D．反应前后碳元素的化合价改变
5．某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是(
A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al
6．下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是(
A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B．向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质
C．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
D．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中不一定含有氢氧化钠
7．下列有关物质的检验、除杂、分离、区分所用的试剂或方法错误的是(
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 检验NH4NO3溶液和K2SO4溶液 NaOH溶液或Ba（NO3）2溶液
B 除去生石灰中含有杂质石灰石 水或稀盐酸
C 从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2 过滤或蒸发
D 区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸 水或小木条
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本大题包括6小题，共24分）
8．如图是小宇对常见化合物的分类整理．
（1）甲处应填写的物质类别是__________；
（2）小宇的分类整理中有一种物质归类错误，这种物质是__________；
（3）实验室现购进一批药品：铁粉、氧化铜、氢氧化镁、硫化钠、氯酸钾、醋酸，其中应归为盐类的是__________．
9．利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题．
（1）下列物质：天然气、氢气、乙醇、汽油、柴油，其中最清洁的燃料是__________．
（2）海底埋藏着大量的“可燃冰”，可成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧的化学反应方程式为__________．
（3）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO2+NO2=SO3+X，其中X的化学式为__________．
（4）生活中，人们常常利用燃料燃烧反应产生的能量来做饭、取暖．下列有关说法正确的是__________
A．化学反应过程中都会发生放热现象
B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的．
10．天然气的主要成分是甲烷（CH4），作为一种洁净环保的优质能源，燃烧时产生的二氧化碳少于其他化石燃料，可从根本上改善环境质量．请完成下列问题：
①甲烷（CH4）中氢元素的化合价为+1，碳元素的化合价为__________；
②从分子角度，CH4表示的意义为__________；
③从物质角度，CH4表示的意义为__________；
④写出CH4完全燃烧的化学方程式__________．
11．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，我能根据此图回答下列问题：
（1）__________℃时，物质A和C的溶解度相等；
（2）等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是__________；
（3）t2℃时，A物质的溶解度是__________g．小丽向100gt2℃的水中加入50gA物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出．我认为“全部溶解”的原因是__________．
12．请仔细观察下面溶液的变化并回答问题．
（1）A中的试管__________（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中．
（2）B中溶液变浑浊的原因是__________
（3）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，__________（填“会”或“不会”）出现与图中相同的现象．
（4）在A、B、C中Ca（OH）2溶液的质量分数的大小关系是__________（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）
13．现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液将它们编号为A、B、C，并分别取样按如图所示的两个步骤进行实验．观察到以下现象：
（1）写出试剂①的名称__________；写出溶液中溶质的化学式：
A__________，B__________．
（2）如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是__________．
（3）写出A与B反应的化学方程式：__________．
三.实验题（本大题包括1小题，共10分．）
14．某气体可能由以下气体中的一种或几种组成：①水蒸气②CO③H2④CO2．某同学设计了如图示的装置进行实验，A、B、C、D瓶可根据需要盛装物质．请根据要求回答问题：
（1）如果此气体是由①②③三种气体组成，若用干燥的还原性气体和CuO反应，且能观察到A瓶中固体物质有明显的颜色变化，则A瓶装的固体物质可能是__________（填化学式）．
（2）如果此气体是由①②③④四种气体组成，则B瓶装的物质可能是__________（填物质名称），C瓶装的物质可能是__________ （填物质名称）．
（3）当经过A、B、C装置后的干燥气体与CuO在加热的条件下充分反应，若D瓶中没有发生明显变化（D瓶中装有与A装中相同的固体物质），E瓶中有沉淀产生．则原混合气体中一定不含__________ （填气体编号）．
（4）如果有①②③④四种气体经过A、B、C装置，且B瓶中盛装的物质是碱溶液，请写出在B瓶中发生的化学反应方程式：__________，该设计的实验装置有不完善的地方是__________．
15．金属钠很软，可以用刀切割．切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽．钠是热和电的良导体．钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃．将金属钠放入水中，可以反应生成NaOH和H2；钠跟氧气混合加热生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）固体，钠跟CO2在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳．
（1）试写出钠跟水反应的化学方程式__________
（2）小刘同学用图A装置做钠跟氧气反应实验，观察到生成物中出现黑色固体，则该黑色固体是__________（填化学式），试写出相应的化学反应方程式__________．
（3）为了探究黑色固体成分，小刘同学进行了下列探究．探究反应中CO2的来源：猜想①：CO2的来源于空气；猜想②：CO2的来源于酒精燃烧；用图B和C装置实验的目的是__________．
四、计算题（本大题包括1小题，共5分）
16．将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）．计算：
（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数；
（2）原固体混合物中Na2SO4的质量；
（3）原固体混合物中NaCl的质量．
四川省资阳市简阳市2015届中考化学模拟试卷
一.选择题（本大题包括7小题，共21分；每小题只有一个选项符合题意）
1．洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作合理的是(
A．过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，以除去其表面的可溶性杂质
B．使用滴瓶滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶
C．刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗
D．用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢
考点：玻璃仪器的洗涤．
专题：结合课本知识的信息．
分析：A、硫酸钡沉淀难溶于水，可以用蒸馏水洗涤；
B、我们在做完实验后不能用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶，直接放回原瓶就可以；
C、刚加热过高锰酸钾的试管，不能立即用冷水冲洗；
D、水垢主要成份为碳酸钙，不能溶于水，但可以与酸反应．
解答： 解：A、硫酸钡沉淀难溶于水，所以可以用水洗涤以除去其表面的可溶性杂质，故A正确；
B、用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶，容易带入水，使溶液稀释，故B错误；
C、刚加热过高锰酸钾的试管温度很高，如果立即用冷水冲洗，就容易使试管炸裂，故C错误；
D、水垢主要成分为碳酸钙，除去附在玻璃容器上的水垢常用酸，家中常用的酸为食醋，然而洗洁精显碱性，故D错误．
点评：本题考查基本实验操作中洗涤时应注意的事项，培养学生的基本实验能力．
2．有关化学性质推断正确的是(
A．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应
B．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
C．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变
D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素
考点：中和反应及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；生石灰的性质与用途；化合价规律和原则；质量守恒定律及其应用．
专题：课本知识同类信息；压轴实验题；物质的检验、鉴别与推断．
分析：A、能够生成盐和水的反应有很多，结合中和反应的定义来解答；
B、非金属元素可以是正价也可以是负价，可以据此解答；
C、氧化钙可以和水反应，可以据此结合溶液的性质来解答；
D、根据质量守恒定律的实质来解答．
解答： 解：A、中和反应特指酸和碱的反应，它们反应生成盐和水，但是金属氧化物和酸，非金属氧化物和碱等反应也会生成盐和水，但它们不是中和反应，故A推断错误；
B、元素的化合价是元素的性质，对于金属元素一般显正价，非金属元素可以显正价也可以显负价，例如在硫酸钠中，钠元素显+1价，硫元素显+6价，氧元素显﹣2价，而硫元素为非金属元素，为正价，故B推断错误；
C、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，向氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应要消耗水，由于水的消耗而使饱和的氢氧化钙溶液中的溶质析出，所以溶液中的溶质和溶剂的质量都要发生改变；故C推断正确；
D、根据质量守恒定律的可以知道在反应前后元素的种类不变，物质的燃烧是和氧气发生的反应，即反应物为可燃物和氧气，而反应后生成了二氧化碳和水，所以可以判断在该可燃物中含有的元素为碳元素和氢元素，而氧元素可能来自于可燃物，也可能来自于氧气中，故D推断错误．
点评：熟练掌握基本概念和基本理论，能够根据这些基本概念和基本理论来解释和判断一些实际问题．
3．小明利用蜡烛进行实验，下列有关说法不正确的是(
A．用扇子可扇灭蜡烛火焰，说明物质燃烧必须达到着火点
B．切一小块蜡烛放入水中，蜡烛浮于水面，说明石蜡的密度小于水
C．在密闭容器中，石蜡燃烧一段时间后熄灭，说明物质通常燃烧需要氧气
D．取冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，有水雾出现，说明石蜡中含有氢、氧元素
考点：蜡烛燃烧实验；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件．
专题：科学探究．
分析：A、蜡烛的密度比水小；
B、空气流带走热量，使温度降低；
C、根据燃烧的条件分析作答；
D、根据元素守恒分析作答．
解答： 解：A、空气流虽带来充足的氧气，但它使蜡烛周围温度降低到着火点以下，使蜡烛熄灭．故A的说法正确．
B、蜡烛的密度小于水的密度，能浮在水面上．故B的说法正确．
C、密闭的容器内空气（氧气）量是一定的，燃烧一段时间后空气内的氧气耗尽，蜡烛熄灭，说明物质燃烧需要氧气．故C的说法正确．
D、取冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，有水雾出现，水中的氧元素可能来自氧气．故D的说法不正确．
点评：通过对蜡烛燃烧条件、密度、元素守恒的考查，使学生对燃烧的条件、元素守恒有了更深刻的认识．培养学生解决实际问题的能力．
4．汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2．下列关于该反应的说法中，不正确的是(
A．反应类型为化合反应
B．可降低汽车尾气对大气的污染
C．反应前后Co3O4质量改变
D．反应前后碳元素的化合价改变
考点：化合反应及其应用；催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算．
专题：结合课本知识的信息；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：A、根据反应物和生成物的种类来判断；
B、根据生成物的性质来判断；
C、根据催化剂的定义来解答；
D、根据化合物中元素的化合价原则来解答并作出判断．
解答： 解：A、根据题意可以知道反应物为一氧化碳和氧气，而生成物为二氧化碳，故该反应属于化合反应，故A说法正确；
B、通过Co3O4的催化可以将一氧化碳转化为二氧化碳，所以可以减少对空气的污染，故B说法正确；
C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，所以反应前后Co3O4的质量不变，故C说法不正确；
D、反应前为一氧化碳，其中碳元素的化合价为+2价，而反应后为二氧化碳，其中碳元素的化合价为+4价，故D说法正确．
点评：熟练掌握催化剂的概念，知道催化剂在反应前后质量和化学性质不变，能够根据物质的化学式来判断元素的化合价．
5．某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是(
A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al
考点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
专题：物质的性质与用途；压轴实验题．
分析：可以根据金属的相对原子质量、反应的化学方程式、生成氢气的质量进行分析、计算．
解答： 解：A、锌的相对原子质量是65，铁的相对原子质量是56，
根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，
如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是0.2g．
故选项正确；
B、铜和金都不能与稀硫酸反应．故选项错误；
C、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g．故选项错误；
D、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，
由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g的．
故选项错误．
点评：解答本题要理解金属活动性顺序，要根据化学方程式进行正确的计算，再根据相关数据进行分析、判断，从而得出正确的结论．
6．下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是(
A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B．向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质
C．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
D．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中不一定含有氢氧化钠
考点：碱的化学性质；盐的化学性质．
专题：常见的碱 碱的通性．
分析：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以已部分变质的氢氧化钠溶液样品中含有氢氧化钠和碳酸钠两种溶质．
A、根据氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠分析；
B、根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
C、根据稀盐酸先和氢氧化钠反应然后再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体分析；
D、根据溶液的中碳酸钠和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色分析．
解答： 解：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以已部分变质的氢氧化钠溶液样品中含有氢氧化钠和碳酸钠两种溶质．
A、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，故A正确；
B、碳酸钠和适量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再通过过滤即可除去杂质，故B正确；
C、稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水不生成气体，然后稀盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以不能立刻产生大量的气泡，故C不正确；
D、溶液的中碳酸钠和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色，但不一定原溶液中就含有氢氧化钠也可能是生成的氢氧化钠，故D正确．
故答案选C．
点评：酸碱盐之间的反应要充分运用复分解反应发生的条件进行判断，并且要熟练掌握常见酸碱盐的溶解性．
7．下列有关物质的检验、除杂、分离、区分所用的试剂或方法错误的是(
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 检验NH4NO3溶液和K2SO4溶液 NaOH溶液或Ba（NO3）2溶液
B 除去生石灰中含有杂质石灰石 水或稀盐酸
C 从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2 过滤或蒸发
D 区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸 水或小木条
A．A B．B C．C D．D
考点：化学实验方案设计与评价；混合物的分离方法；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．
专题：简单实验方案的设计与评价．
分析：A、根据NH4NO3溶液能与碱溶液反应生成有刺激性气味的氨气，硫酸钾能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，进行分析判断．
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
C、H2O2溶液制氧气的残余物是水和二氧化锰的混合物，据此进行分析判断．
D、根据浓硫酸溶于水放出大量的热，具有脱水性，进行分析判断．
解答： 解：A、NH4NO3溶液能与氢氧化钠溶液反应生成有刺激性气味的氨气，硫酸钾能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，用NaOH溶液或Ba（NO3）2溶液可以鉴别
NH4NO3溶液和K2SO4溶液，故选项所用的试剂或方法正确．
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，石灰石难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；生石灰、石灰石均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所用的试剂或方法错误．
C、H2O2溶液制氧气的残余物是水和二氧化锰的混合物，二氧化锰难溶于水，可以采用过滤或蒸发的方法进行分离，故选项选项所用的试剂或方法正确．
D、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀硫酸溶于水温度变化不大，可用水进行区别；浓硫酸具有脱水性，能是小木条碳化，稀硫酸不能使小木条碳化；故选项选项所用的试剂或方法正确．
点评：本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
二、填空题（本大题包括6小题，共24分）
8．如图是小宇对常见化合物的分类整理．
（1）甲处应填写的物质类别是氧化物；
（2）小宇的分类整理中有一种物质归类错误，这种物质是C2H50H；
（3）实验室现购进一批药品：铁粉、氧化铜、氢氧化镁、硫化钠、氯酸钾、醋酸，其中应归为盐类的是硫化钠、氯酸钾．
考点：物质的简单分类；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
专题：结合课本知识的信息．
分析：无机化合物包括氧化物、酸碱盐等物质；
C2H50H属于有机化合物，不属于碱；
由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐．
解答： 解：（1）甲处应填写的物质类别是氧化物；故填：氧化物．
（2）小宇的分类整理中有一种物质归类错误，这种物质是C2H50H；故填：C2H50H．
（3）硫化钠、氯酸钾等物质是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐．故填：硫化钠、氯酸钾．
点评：本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和离子组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．
9．利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题．
（1）下列物质：天然气、氢气、乙醇、汽油、柴油，其中最清洁的燃料是氢气．
（2）海底埋藏着大量的“可燃冰”，可成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧的化学反应方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．
（3）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO2+NO2=SO3+X，其中X的化学式为NO．
（4）生活中，人们常常利用燃料燃烧反应产生的能量来做饭、取暖．下列有关说法正确的是C
A．化学反应过程中都会发生放热现象
B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的．
考点：常用燃料的使用与其对环境的影响；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：化学与能源．
分析：（1）氢气燃烧能生成水，不污染环境；天然气、乙醇、汽油、柴油等物质燃烧时能生成大量对环境不利的物质；
（2）根据质量守恒定律可以判断物质的化学式，可以书写反应的化学方程式；
（3）根据反应前后原子的种类和数目不变进行解答；
（4）化学反应中，有的放热，有的吸热；酸碱中和反应属于放热反应；人类需要的大部分能量是由化学反应产生的．
解答： 解：
（1）天然气、氢气、乙醇、汽油、柴油等物质中，其中属于最清洁的燃料的氢气．
故填：氢气．
（2）甲烷的燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
故答案为CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）根据反应前后原子的种类和数目不变，由SO2+NO2=SO3+X可知X的化学式为NO．
故答案为：NO．
（4）化学反应中，有的放热，有的吸热，酸碱中和反应属于放热反应，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的．故填：C．
（2）CH4+2O2CO2+2H2O
点评：本题主要考查能源、化学方程式的书写等方面的知识，解答时要理解燃料燃烧生成物的性质，要根据质量守恒定律正确地书写化学方程式．
10．天然气的主要成分是甲烷（CH4），作为一种洁净环保的优质能源，燃烧时产生的二氧化碳少于其他化石燃料，可从根本上改善环境质量．请完成下列问题：
①甲烷（CH4）中氢元素的化合价为+1，碳元素的化合价为﹣4价；
②从分子角度，CH4表示的意义为一个甲烷分子（一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成）；
③从物质角度，CH4表示的意义为表示甲烷这种物质（或甲烷由碳元素和氢元素组成）；
④写出CH4完全燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O．
考点：常用燃料的使用与其对环境的影响；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：化学与能源；化学用语和质量守恒定律．
分析：①根据甲烷的化学式和化合物中元素化合价的代数和为0计算．
②根据化学式的微观含义回答．
③根据化学式的宏观含义回答．
④根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水，写出化学方程式．
解答： 解：①甲烷的化学式为CH4，设碳的化合价为X，则X=0﹣（+1）×4=﹣4．
②CH4作为化学式，在微观上的含义是一个甲烷分子（一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成）．
③CH4作为化学式，在宏观上的含义有两点：一是表示甲烷这种物质，二是表示甲烷由碳元素和氢元素组成．
④天然气燃烧的化学式：CH4+2O2CO2+2H2O
故答案为：①﹣4价；
②一个甲烷分子（一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成）；
③表示甲烷这种物质（或甲烷由碳元素和氢元素组成）．
④CH4+2O2CO2+2H2O．
点评：本题考查的是有关化学式的知识，要求学习过程中要能正确理解化学式的含义，学会相关计算．
11．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，我能根据此图回答下列问题：
（1）t1℃时，物质A和C的溶解度相等；
（2）等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是C；
（3）t2℃时，A物质的溶解度是45g．小丽向100gt2℃的水中加入50gA物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出．我认为“全部溶解”的原因是A物质溶于水时放热．
考点：固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
专题：压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．
分析：根据溶解度的定义结合溶解度曲线所表示的意义以及溶解时溶液的放热和吸热现象来解答该题，其中溶解度曲线上的各点表示该物质在不同温度下的溶解度
解答： 解：（1）根据溶解度曲线的意义可以知道，溶解度曲线的交点为：在该温度下两种物质溶解度相等的时候，所以可以知道在温度为t1℃时，A和C的溶解度相等；
（2）根据溶解度曲线的意义可以知道C的溶解度随温度的降低而升高，所以在温度由从t2℃降温到t1℃时，C由于溶解度的增大而不会析出溶质，所以其溶质的质量分数不会改变；
（3）在t2℃时，A的溶解度为45g，即在t2℃时100g水中最多能够溶解45gA物质，但小丽加入50g全部溶解可以判断该物质在溶解的时候可能是放出了热量，而A的溶解度随温度的升高而增大，而使A物质全部溶解，等温度降低后又析出晶体．
（3）45；A物质溶于水时放热．
点评：熟练掌握溶解度曲线所能表示出溶解度变化的规律，利用好溶解度和溶解度曲线及二者的关系，分析并解答溶解度及溶解度曲线方面的问题．
12．请仔细观察下面溶液的变化并回答问题．
（1）A中的试管不能（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中．
（2）B中溶液变浑浊的原因是浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca（OH）2析出
（3）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，会（填“会”或“不会”）出现与图中相同的现象．
（4）在A、B、C中Ca（OH）2溶液的质量分数的大小关系是A=C＞B（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）
考点：固体溶解度的影响因素；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
专题：阅读理解类简答题；结合课本知识的信息；压轴实验题；溶液、浊液与溶解度；有关溶液溶质质量分数的计算．
分析：（1）稀释浓硫酸的操作应该是酸入水，否则会使酸液飞溅发生危险．
（2）浓硫酸溶于水会放热，使溶液温度升高，导致氢氧化钙的溶解度变小．
（3）Mg和稀盐酸反应也会放热，也会出现相同的现象．
（4）A、B、C中A、C是常温时的氢氧化钙的饱和溶液，B是高温时的氢氧化钙的饱和溶液，利用这一关系可解决此题．
解答： 解：（1）稀释浓硫酸的操作应该是酸入水，否则会使由于放出大量的热而使酸液飞溅发生危险，故答案为：不能．
（2）浓硫酸溶于水会放热，使溶液温度升高，导致氢氧化钙的溶解度变小，溶质析出．
故答案为：浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca（OH）2析出
（3）Mg和稀盐酸反应时也会放出热量，因此会出现相同的现象，故答案为：会．
（4）A、C是常温时的氢氧化钙的饱和溶液，B是温度升高后的氢氧化钙的饱和溶液，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故溶质质量分数的关系是A=C＞B．
故答案为：A=C＞B
点评：此题是溶液知识的考查，解题的重点是利用放热反应对氢氧化钙的溶液进行分析比较，属基础性知识考查题．
13．现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液将它们编号为A、B、C，并分别取样按如图所示的两个步骤进行实验．观察到以下现象：
（1）写出试剂①的名称无色酚酞溶液；写出溶液中溶质的化学式：
ACa（OH）2，BHCl．
（2）如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是Na2CO3溶液．
（3）写出A与B反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
考点：酸、碱、盐的鉴别；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：压轴实验题；物质的鉴别题．
分析：（1）根据加入试剂①A、C都显红色，说明A、C具有相同的性质，三种试剂中氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，盐酸属于酸，碱会使酚酞变红色，酸不会使酚酞变色，氢氧化钠和氢氧化钙中的阳离子不同，所有的钠形成的化合物都溶于水，氢氧化钙会与二氧化碳生成沉淀；
（2）根据氢氧化钙和氢氧化钠的阳离子不同，和酸具有不同的性质进行分析；
（3）根据上述推断出的A、B物质，写出反应的方程式
解答： 解：（1）由题意可知，加入试剂①A、C都显红色，说明A、C具有相同的性质，三种试剂中氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，盐酸属于酸，碱会使酚酞变红色，酸不会使酚酞变色，所以加入的试剂①是酚酞；由于氢氧化钠和氢氧化钙中的阳离子不同，所有的钠形成的化合物都溶于水，氢氧化钙会与二氧化碳生成沉淀，故可推断出A为：Ca（OH）2，B为：HCl；
（2）酸会与碳酸盐生成气体，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，钠盐都溶于水，可以选用可溶性的碳酸盐在三种物质中的现象不同进行鉴别，故可选用的试剂：Na2CO3溶液；
（3）由上述推断可知，氢氧化钙和盐酸反应，生成了氯化钙和水，反应的方程式是：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
故答案为：（1）无色酚酞溶液
Ca（OH）2，HCl； （2）Na2CO3溶液；（3）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
点评：在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，根据出现不同的现象即可鉴别．
三.实验题（本大题包括1小题，共10分．）
14．某气体可能由以下气体中的一种或几种组成：①水蒸气②CO③H2④CO2．某同学设计了如图示的装置进行实验，A、B、C、D瓶可根据需要盛装物质．请根据要求回答问题：
（1）如果此气体是由①②③三种气体组成，若用干燥的还原性气体和CuO反应，且能观察到A瓶中固体物质有明显的颜色变化，则A瓶装的固体物质可能是CuSO4（填化学式）．
（2）如果此气体是由①②③④四种气体组成，则B瓶装的物质可能是澄清石灰水（填物质名称），C瓶装的物质可能是浓硫酸 （填物质名称）．
（3）当经过A、B、C装置后的干燥气体与CuO在加热的条件下充分反应，若D瓶中没有发生明显变化（D瓶中装有与A装中相同的固体物质），E瓶中有沉淀产生．则原混合气体中一定不含③ （填气体编号）．
（4）如果有①②③④四种气体经过A、B、C装置，且B瓶中盛装的物质是碱溶液，请写出在B瓶中发生的化学反应方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，该设计的实验装置有不完善的地方是D，E两个装置是联通的，D中的无水硫酸铜变蓝有可能是E中的水蒸汽导致的，而不一定是前面带过来的．
考点：常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验．
专题：压轴实验题；综合实验题．
分析：（1）根据信息：如果此气体是由①②③三种气体组成，若用干燥的还原性气体和CuO反应，且能观察到A瓶中固体物质有明显的颜色变化．分析解答．
（2）如果此气体是由①②③④四种气体组成，则B瓶装的物质可能是澄清石灰水，用于吸收二氧化碳；C瓶装的物质可能是浓硫酸，用于吸收水蒸气．
（3）根据信息：D瓶中没有发生明显变化（D瓶中装有与A装中相同的固体物质），E瓶中有沉淀产生．分析解答．
（4）根据二氧化碳可以与B瓶中的碱溶液反应，写出化学方程式；反应中有一氧化碳，一氧化碳是有毒气体，所以要进行尾气处理．
解答： 解：（1）因为此气体有①水蒸气②CO③H2组成，其中一氧化碳和氢气具有还原性，水蒸气可以使无水硫酸铜变成蓝色，所以A中的物质是无水硫酸铜，就会满足：用干燥的还原性气体和CuO反应，且能观察到A瓶中固体物质有明显的颜色变化．
故答案为：CuSO4
（2）如果此气体是由①②③④四种气体组成，则B瓶装的物质可能是澄清石灰水，用于吸收二氧化碳；C瓶装的物质可能是浓硫酸，用于吸收水蒸气．
故答案为：澄清石灰水；浓硫酸．
（3）A中的物质是无水硫酸铜，所以D瓶中也是无水硫酸铜．无水硫酸铜遇水变蓝，所以D瓶中没有发生明显变化，说明没有水生成，就是说没有氢气．
故答案为：③．
（4）二氧化碳可以与B瓶中的碱溶液澄清石灰水反应，方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；不足之处是：反应中有一氧化碳，一氧化碳是有毒气体，所以要进行尾气处理．
故答案为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；尾气没有处理．
点评：本题有一定的难度，要在了解无水硫酸铜、澄清石灰水、氢气、一氧化碳等物质的性质的基础上，细心考虑．
15．金属钠很软，可以用刀切割．切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽．钠是热和电的良导体．钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃．将金属钠放入水中，可以反应生成NaOH和H2；钠跟氧气混合加热生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）固体，钠跟CO2在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳．
（1）试写出钠跟水反应的化学方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（2）小刘同学用图A装置做钠跟氧气反应实验，观察到生成物中出现黑色固体，则该黑色固体是C（填化学式），试写出相应的化学反应方程式4Na+3CO22Na2CO3+C．
（3）为了探究黑色固体成分，小刘同学进行了下列探究．探究反应中CO2的来源：猜想①：CO2的来源于空气；猜想②：CO2的来源于酒精燃烧；用图B和C装置实验的目的是验证空气中CO2是否参加反应或验证猜想．
考点：实验探究物质的性质或变化规律；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：科学探究．
分析：（1）根据信息书写化学方程式，关键找全反应物和生成物，并检查配平，本题关键是考查配平．
（2）CO2的来源分析是难点，要从反应的环境来全面分析．从整个反应环境来分析CO2的来源有两个，一是来源空气中，但量比较少．二是酒精灯燃烧产生CO2，产生的量要远大于空气中的量．
（3）验证实验设计的关键要建立对比实验．本题主要是要验证空气中CO2是否参加反应，所以对比实验应该是“用纯氧代替空气做实验，然后对比结果”．
解答： 解：（1）根据题干信息“钠放入水中，可以反应生成NaOH和H2”书写方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（2）用图A装置做钠跟氧气反应实验，因为是在空气里进行的，可能发生两个反应：
①钠跟氧气混合加热生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）固体，2Na+O2Na2O2
②钠跟CO2在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳，4Na+3CO22Na2CO3+C．
综合以上分析黑色固体只可能是碳；
（3）从整个反应环境来分析CO2的来源有两个，一是来源空气中，但量比较少．二是酒精灯燃烧产生CO2，产生的量要远大于空气中的量．应该是主要来源．所以可以猜想CO2的来源①空气成分．②酒精燃烧，且②是CO2的主要来源．
通过B装置反应后测出试管的质量、通过C装置反应后也测出试管的质量，对比两个数值可以证明空气中的CO2是否参与反应，同时也就证明那个猜想正确．
所以用装置B和C主要目的是用来证明猜想或空气中CO2是否参与反应．
故答案为：
（1）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（2）C；4Na+3CO22Na2CO3+C
（3）验证空气中CO2是否参与反应（或验证猜想）
点评：本题是根据信息设计的一道综合性实验题，考查了学生整理信息及设计实验的能力．
四、计算题（本大题包括1小题，共5分）
16．将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）．计算：
（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数；
（2）原固体混合物中Na2SO4的质量；
（3）原固体混合物中NaCl的质量．
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题：压轴实验题；化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算；有关溶液溶质质量分数的计算．
分析：向氯化钠和硫酸钠的混合溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠发生反应生成硫酸钡沉淀．
（1）根据硫酸钡沉淀的质量求出氯化钡的质量，再根据%求出氯化钡溶液中溶质的质量分数．
（2）根据硫酸钡的质量求出硫酸钠的质量．
（3）滤液中的氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠，根据氯元素的质量求出滤液中氯化钠的总质量，再用氯化钠的总质量﹣反应生成的氯化钠的质量（可根据硫酸钡的质量求出）即可求出原混合物中氯化钠的质量．
解答： 解：设氯化钡的质量为x，硫酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z．
Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
（1）%=10%
答：所加BaCl2溶液的溶质质量分数为10%．
（2）答：原固体混合物中Na2SO4的质量为14.2g．
（3）滤液中氯化钠的质量=21.3g÷=35.1g
35.1g﹣11.7g=23.4g
答：原固体混合物中NaCl的质量为23.4g．
点评：本道题有两个突破点：一是根据复分解反应的条件判断是哪些物质在发生反应；二是涉及到有关化学式的计算．
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