容量瓶 （3） 玻璃棒
偏大 点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O↑&&&分解反应CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4&&&&&&复分解反应CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4&&&&&&&&&&&&&&&置换反应试题分析：⑴CuSO4·5H2O）是一种蓝色晶体，CuSO4而是一种白色固体，所以加热胆矾晶体的化学反应方程式为CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O↑ ，该反应属于分解反应；⑵滴入NaOH溶液后，可观察到有蓝色沉淀生成，该蓝色沉淀为Cu(OH)2，其形成的化学方程式为CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4&，该反应属于复分解反应；⑶铜离子可以被铁置换出来，所以生成红色物质的化学反应方程式为CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4，该放映属于置换反应。点评：本题考查的是对化学方程式的书写以及对化学反应类型的判断，考查的都是学生熟悉的反应，该题比较容易。
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科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。Ⅰ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论a&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&棉球变白，微热后又恢复红色b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&c&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&棉球变为白色&结论：该气体具有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&性Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。实验一：铁矿石中含氧量的测定a．按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；b．将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中；c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&后，点燃A处酒精灯；d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（1）步骤c中填空（2）测得反应后装置B增重1．35g，则铁矿石中氧的质量分数为______________________。实验二：铁矿石中含铁量的测定(3)步骤④中煮沸的目的是_____________________________________________。(4)步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是______&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&__。(5)下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______________________________。a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗b．锥形瓶不需要用待测液润洗c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂实验结论：推算铁的氧化物的组成(6)由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为____________________________。
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表： 25℃时pH值饱和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5&（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为&&&&&&&&&&。A．KSCN溶液&&&& B．NaOH溶液&&& C．KMnO4溶液&&&& D．苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是&&&&&&&&；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是&&&&&&&&。（3）操作IV的顺序依次为&&&&&&&&、冷却结晶、&&&&&&&&。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②&&&&&&&&。（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为&&&&&&&&&（填仪器名称）。②判断此滴定实验达到终点的方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
铜是一种与人类关系非常密切的有色金属。常温下，Cu2+在溶液中稳定，Cu+在酸性条件下易发生歧化反应：2Cu+=Cu2++Cu；大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu20、Cul、CuCl、CuH 等。（1）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液，可能发生的反应有：2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2; 2Cu2++4I-+2Cl-=CuCl↓（白色）+I2已知：常温下Ksp(CuCl)=1.20×10-6(mol/L)2; Ksp(CuI)=5.06×10-12(mol/L)2。由此推断上述反应生成主要沉淀物的化学式是______。（2）向CuH中加入过量稀HC1，有气体生成，该反应的离子方程式为______。（3）将冰铜（由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一种物质）加入熔剂，在髙温下吹入空气，冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应生成粗铜。上述两个反应的化学方程式分别是______、______。（4）常温下，向0.20 mol ? L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH = 6时，c(Cu2+)=______mol.L?1。[已知：Ksp(CuI)=2.2×10-20(mol/L)3]（5）将0.80 gCuSO4 ? 5H2O样品加热分解，其脱水过程中固体质量随温度的变化如下图所示。请确定110°C时固体物质的化学式____________。（要求写出推断过程）
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。&&&(1)若假设1成立，则实验现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法是否合理，简述你的理由：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是&&&&&&&&&&&&&&，写出发生反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。指出电解质溶液是__________，正极电极反应式为__________________。（3）写出甲醇（CH3OH）—空气碱性燃料电池（KOH作为电解质溶液）的负极反应式：_______________________________。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
FeS2结构类似于Na2O2，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解。实验室用稀盐酸制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完后，不可能生成的物质是：(&& )A．H2SB．SC．FeSD．FeCl2
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3 )，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）滤液X中含有的金属阳离子是&&&&&&&&&（填离子符号）。（2）步骤Ⅲ中可选用&&&&&&&&&试剂调节溶液的pH（填字母）。 A．稀硝酸B．氨水C．氢氧化钠溶液D．高锰酸钾溶液（3）过滤操作中除了玻璃棒、烧杯还需要的玻璃仪器是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 (&& ) A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe3O4D．FeO> 【答案带解析】某同学用胆矾晶体（CuSO4·5H2O ）配制0.040mol/L的CuSO4溶...
某同学用胆矾晶体（CuSO4·5H2O ）配制0.040mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列问题：（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：
。（2）请写出该实验的简要的实验步骤：①计算②称量胆矾
④转移⑤洗涤并转移⑥定容⑦摇匀（3）下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
。（4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuSO4溶液，请写出检验SO42-实验操作及现象
28．（1）250mL容量瓶、玻璃棒
（2）② 2.5 ③ 溶解
（3）转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流 （4）偏低
（5）取少量待测溶液于试管中，加入盐酸酸化，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
试题分析：（1）所需仪器有一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250m...
考点分析：
考点1：化学计算
考点2：化学用语及其规律
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现有下列十种物质：①液态HCl
③NaCl溶液
⑤蔗糖晶体
⑦红褐色的氢氧化铁胶体
⑧NH3·H2O
⑩Al2(SO4)3（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－H2O，该反应的化学方程式为
。（2）⑩在水中的电离方程式为
，（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：
（4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：①写出反应的离子方程式
（8分）水在很多的反应中，起到极其重要的作用。根据下面水参与的反应，回答问题：① 2F2+2H2O==4HF+O2②2Na2O2+2H2O== 4NaOH + O2↑③2Na+2H2O==2NaOH+H2↑④2H2O2H2↑+O2↑（1）水只作氧化剂的是
；（填写序号，下同）水只作还原剂的是
；水既作氧化剂，又做还原剂的是
；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是
。（2）请标出下列反应的电子转移的方向和数目。3Cl2 +6 NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O（3）上述反应3Cl2
+ 6NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为
mol。 
（18分）（1）若NA为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为
。（2）约3.01×1023个OH－的质量为
g，含有电子的物质的量为
，这些OH－与
mol NH3的质量相同。（3）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为
__mol/L。取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_____________mol/L。（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：①同温同压下，M、N气体的密度之比为____________②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为____________。 
（1）在实验室制取蒸馏水时，烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是________；（2）温度计的水银球应位于
，（3）水冷凝管中冷凝水的流向应当与水蒸气的流向
在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是：A．m=2，R3+是还原产物
B．m=6，R3+是氧化产物C．m=4，R3+是氧化产物
D．m=8，R3+是还原产物 
题型：实验题
难度：中等
Copyright @
满分5 学习网 . All Rights Reserved.答案：C提示：设25 g CuSO4·5H2O中CuSO4的质量为x
CuSO4·5H2O& ～& CuSO4
250　　　　&&&
g　　　　　　
16 g CuSO的物质的量为，配成溶液的物质的量浓度为，符合题意，答案为C。
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科目：高中化学
用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1&mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填＞、＜、=）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是b（多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快（c）两个试管中产生气体速率一样快（3）请你评价：乙方案实现困难较大的原因配制pH=1的HA溶液难以实现，加入锌粒难以做到表面积相同．
科目：高中化学
来源：物理教研室
0.1 mol·L1 CuSO4CuSO4·5H2O&&&
25 g CuSO4·5H2O1 L
CuSO4·5H2O16 g1
25 g CuSO4·5H2O1
12.5 g CuSO4·5H2O500
科目：高中化学
来源：上海市黄浦区2013年高考一模化学试题
某学生在0.1 mol/L　NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去．
该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：
[实验探究]
实验1：加热0.1 mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表
实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1 mol/L　NaHCO3溶液200 mL，测得该溶液pH＝8.3，加热到100℃，测得pH＝10.2，恢复到10℃，pH＝9.8.
实验3：加热0.1 mol/L　NaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊．
①配制0.1 mol/L　NaHCO3溶液和0.1 mol/L　Na2CO3溶液各200 mL，10℃时，分别测得NaHCO3溶液pH＝8.3，Na2CO3溶液pH＝11.5.
②加热蒸发0.1 mol/L　NaHCO3溶液200 mL，至溶液体积100 mL，停止加热，加水至200 mL，冷却至原温度，测得溶液pH＝9.8.
③将0.1 mol/L　NaHCO3溶液200 mL敞口放置三天，再加水至200 mL，测得溶液pH＝10.1.
请根据上述实验回答下列问题：
1．用离子方程式表示0.1 mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡(除水电离平衡外)________、________．这两个平衡以________为主，理由是________．
2．实验3得到的结论是________．
3．结合实验2、3分析，加热0.1 mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是________、________、________．
4．实验4①得到的结论是________．
5．实验4②“加水至200 mL”的目的是________．
实验4③可以得到的结论是________．
6．要确定NaHCO3溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是________．
科目：高中化学
来源：年山西省高二上学期期中考试化学（理）试卷
题型：实验题
（12分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下： 甲：①准确配制0.1
mol·L-1的HA、HCl溶液各100 mL；
②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L-1的 HA 、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20 mL）分别稀释至100
mL，再用pH计测其pH变化
&（1） 甲、乙两方案中都要用到__________ mL的容量瓶。乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH&&&&&&&&
&1（填“&”、“&”或“=”） ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：&&&&&&&&&&
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
（2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小，
c(A-)增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，选择加入_________试剂；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，选择加入________试剂。
A． NaA固体（可完全溶于水）&&&B．1 mol/LNaOH溶液
C． 1 mol/L H2SO4&&
&&&&&&&&&&&&D．2 mol/LHA
（3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。
则下列说法不正确的有(&&&& )。
A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸&&考点：溶液的配制
专题：实验设计题
分析：（1）根据配制溶液容量瓶有瓶塞，使用前必须检查是否漏水；（2）容量瓶有瓶塞，使用前必须检查是否漏水；根据硫酸铜与硫酸铜晶体的物质的量相等，利用n=cvM计算硫酸铜晶体的质量；（3）根据实验操作的步骤（计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）确定操作顺序；根据铜离子和硫酸根离子分别形成沉淀；（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=nV分析判断．
解：（1）没有480mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，实验所需玻璃仪器除玻烧杯、璃棒、量筒外还有500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；（2）容量瓶有瓶塞，容量瓶在使用前，首先应检查容量瓶是否漏水；需硫酸铜晶体的质量为m=0.5L×1.0mol?L-1×250g/mol=125.0g；故答案为：查漏；125.0；（3）根据实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，所以⑦⑤⑥①②④③；取少量所配溶液于小试管中，向试管中加入Ba（OH）2溶液可以生成两种沉淀：氢氧化铜、硫酸钡沉淀，故答案为：⑦⑤⑥①②④③；Ba（OH）2；（4）①定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线，一会儿滞留在刻度线以上的溶液会下落，溶液的体积偏大，则所配制的溶液浓度将偏低，故答案为：偏低；②定容时，若眼睛俯视，溶液的体积偏小，则所配制的溶液浓度将偏高，故答案为：偏高．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，误差分析是本题的难点所在，注意学会根据物质的量浓度公式来分析判断．
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科目：高中化学
在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2（g）+Y2（g）?2XY（g）已达到平衡的是（　　）
A、容器中的总压不随时间变化B、容器中的气体平均相对分子质量不随时间变化C、容器中的混合气体的密度不随时间变化D、容器中的各种气体的质量分数不随时间变化
科目：高中化学
A：H分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），已知A、C均为单质，F为氧化物，G是一种红褐色固体．请填写下列空白：（1）A、B、D三种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为第周期第族．（2）写出反应③的离子方程式：．（3）写出反应⑥的离子方程式：．（4）若28g&A单质在足量的氧气中燃烧，反应放出的热量为Q&kJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：（5）反应⑦中若有18g&C参与反应，则转移的电子数为NA．
科目：高中化学
已知X、Y、Z为单质，其他为化合物．其中Y为气体，G溶液呈黄色，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．请回答下列问题：（1）写出物质E的一种用途：．（2）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式．（3）向含4mol&D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至一定量．假设D完全反应且生成的气体只有一种，则反应的X的物质的量范围为&mol．
科目：高中化学
（1）良好的生态环境可以提升生活质量．①空气污染指数API表明了空气的质量．空气污染指数主要是根据空气中、NO2、CO和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值．②下列物质可用作混凝剂是（填字母）．a．ClO2&&&b．FeCl3&&c．Ca（ClO）2③氮氧化物可用氨气处理．已知，氨气与二氧化氮在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，则该反应的化学方程式为．（2）均衡的膳食结构可以保障身体健康．①下列维生素中，能防治夜盲症的是，能预防佝偻病的是，能防治坏血病的是（填字母）a．维生素A& b．维生素C&&&c．维生素D②葡萄糖在人体内被氧化，最终生成和，同时释放出能量．（3）材料的不断发展可以促进社会进步．①下列属于复合材料的是（填字母）．a．石灰石&&&&b．普通玻璃&&&&&c．钢筋混凝土②ABS塑料可用于制造电视机、洗衣机的外壳，ABS塑料属于（填字母）．a．有机高分子材料&&&&&b．无机非金属材料&&& c．金属材料③制造下列物质时，不需要石灰石的是（填字母）a．生石灰&b．水泥 c．光导纤维④黄铜的主要组成元素是铜和（填元素名称）．铁器件在潮湿的空气中会发生腐蚀（填“化学”或“电化学”），为防止铁质地下管道的腐蚀可在其表面附着（填“锌块”或“石墨”）．
科目：高中化学
（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式．（2）已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热△H分别是-285.8kJ?mlo-1、-1411.0kJ?mlo-1和-1366.8kJ，则由C2H4（g）和H2O（I）反应生成C2H5OH（I）的热化学方程式．
科目：高中化学
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）：分析图象，回答下列问题：（1）在图象反应Ⅰ中，若p1＞p2，则此正反应为（填“吸热”或“放热”）反应，此反应的△S0（填“＞”或“＜”），由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是．（2）在图象反应Ⅱ中，T1T2（填“＞”“＜”或“=”），该正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．（3）在图象反应Ⅲ中，若T1＞T2，则该反应（填“能”或“不能”）自发进行．
科目：高中化学
在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的吸收峰也不同，根据吸收峰可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如二乙醚的结构简式为：CH3-CH2-O-CH2-CH3其核磁共振谱中给出的吸收峰有两个，如图1所示：（1）下列物质中其核磁共振氢谱中给出的只有一个吸收峰的是．（可多选）A．CH3CH3&&&&&&&&&&B．CH3COOH&&&&C．CH3COOCH3&&&&&&D．CH3OCH3（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式为：，请预测B的核磁共振氢谱上有个吸收峰．（3）CH3COOCH3属于哪一类物质，写出其官能团的符号．
科目：高中化学
下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是（　　）
A、饱和的石灰水中加入少量的生石灰B、饱和碳酸钠溶液中通人过量的CO2C、氯化钙溶液中通人少量的CO2D、硫酸氢钠溶液中加入BaCl2溶液}