在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生&N2+3H2?2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率．
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v（NH3）==0.1mol/（Los），根据2)v(NH3)=可得：v（N2）=0.1mol/（Los）×=0.05mol/（Los），根据2)v(NH3)=可得：v（H2）=0.1mol/（Los）×=0.15mol/（Los），答：v（N2）=0.05mol/（Los）、v（H2）=0.15mol/（Los）、v（NH3）=0.1mol/（Los）．
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根据v=计算出用氨气表示的化学反应速率，通过速率之比等于化学计量数之比计算用氮气、氢气表示的化学反应速率．
本题考点：
反应速率的定量表示方法．
考点点评：
本题考查了化学反应速率的计算公式和关系，题目难度不大，注意速率之比等于化学计量数之比的应用．
扫描下载二维码在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B?2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用B浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（　　）A．0.12mol/（Los）B．0.04mol/（Los）C．0.4mol/（Los）D．0.2mol/（Los）
10秒内，用A浓度的变化表示平均反应速率为v===0.04mol/（Los），则v（B）=3v（A）=0.12mol/（Los）．故选A．
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化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，利用v=计算出v（A），再根据计量数之比等于速率比求算v（B）．
本题考点：
反应速率的定量表示方法．
考点点评：
本题考查化学反应速率的计算，难度不大，注意对基础知识的理解．
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＞＞＞在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B==2C，在10秒内反应物A的..
在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B==2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为
A．0.04mol/（L·s） B．0.02mol/（L·s） C．0.4mol/（L·s） D．0.2mol/（L·s）
题型：单选题难度：偏易来源：河南省期末题
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据魔方格专家权威分析，试题“在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B==2C，在10秒内反应物A的..”主要考查你对&&化学反应速率的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应速率的计算
化学反应速率的求算：
首先要熟练掌握化学反应速率的含义，明确中各个量的含义和单位，如：以具体某一种物质 B表示的化学反应速率为。△c的单位一般用mol/L表示，而△t的单位一般用s(秒)、min (分钟)、h(小时)等表示，所以v的单位可以是等。对于反应，有，利用这一关系，可以很方便地求算出不同物质表示的v的数值：化学反应速率图像及其应用: 1．物质的量(或浓度)一时间图像及应用此类图像能说明反应体系各组分(或某一组分)在反应过程中的浓度变化情况。如A(g) +B(g)3C(g)的反应情况如图所示，要注意此类图像各曲线的折点(达平衡)时刻相同，各物质浓度变化符合化学方程式中的计量数关系。例如：某温度时，在恒容(VL)容器中，X、Y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图像可进行如下计算： (1)计算某物质在O一t3刻的平均反应速率、转化率，如 Y的转化率为.(2)确定化学方程式中各物质的化学计量数之比如X、Y、z三种物质的化学计量数之比为： (n1一n3)：(n2一n3)：n2。 2．全程速率一时间图像如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现的情况，如图所示，解释原因：AB段(v增大)，因反应为放热反应，随反应的进行，温度升高，导致反应速率增大；BC段(v减小)，则主要因为随反应的进行，溶液中 c(H+)减小，导致反应速率减小。故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真分析。 3．速率一温度(压强)图像这类图像有两种情况：一是不隐含时间变化的速率一温度(压强)图，二是隐含时间变化的速率一温度 (压强)图。以，△H& 0为例，V一T(P)图像如下：
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711309064777776697709570868127当前位置：
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在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（　　）A．V（NH3）=0.02mol/（Lomin）B．V（N2）=0.005mol/（Lomin）C．V（NH3）=0.17mol/（Lomin）D．V（H2）=0.03mol/（Lomin）
题型：单选题难度：中档来源：不详
n（NH3）=mM=1.7g17g/mol=0.1mol，v（NH3）=△nV△t=0.1mol2L×5min=0.01mol/（Lomin），同一反应中各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（N2）=0.005mol/（Lomin）；v（H2）=0.015mol/（Lomin）．故选B
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化学反应速率的定义、公式
化学反应速率：
1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 2．表示方法：在容积不变的反应器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。即： 3．单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1等。 4．注意：(1)化学反应速率是指一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率；通常前一段时间的平均反应速率要快于后一段时间的平均反应速率，反应速率均取正值，即v&0。 (2)在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此在表示化学反应速率时，不代入固体或纯液体物质的浓度。浓度是指气体或溶液的浓度。 (3)同一个化学反应在相同的条件下、在同一段时间内，用不同物质表示反应速率时，数值可能相同也可能不同，但表达的意义都相同，即反应的快慢程度是一样的。 (4)在同一反应巾用不同的物质来表示反应速率时，其数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比.如化学反应：，，所以
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与“在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的..”考查相似的试题有：
396241389502328434364578391598367537在2L的容器中进行反应N2+3H22NH3，刚开始时，N2为6mol，H2为10mol，3min后测得NH3为1.2mol，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（　　）A．v（H2）=0.3mol/（Lomin）B．v（N2）=1.0mol/（Lomin）C．v（NH3）=0.2mol/（Los）D．v（H2）=1.67mol/（Lomin）
逆天军团丶甕只
3min后测得测得NH3为1.2mol，即NH3浓度为0.6mol/L，则v（NH3）==0.2mol/（Lomin）；A．v（H2）=v（NH3）=0.2，ol/（Lomin）×=0.3mol/（Lomin），故A正确；B．v（N2）=v（NH3）=0.2mol/（Lomin）×=0.1mol/（Lomin），故B错误；C．v（NH3）=0.2mol/（Lomin）=0.0033mol/（Los），故C错误；D．v（H2）=v（NH3）=0.2，ol/（Lomin）×=0.3mol/（Lomin），故D错误；故选A．
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3min后测得测得NH3为1.2mol，即NH3浓度为0.6mol/L，则v（NH3）==0.2mol/（Lomin），然后结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．
本题考点：
反应速率的定量表示方法．
考点点评：
本题主要考查了化学反应速率的计算及反应速率与化学计量数的关系，明确反应速率之比等于化学计量数之比即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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