一道科学题 42．已知常用的强酸(H2SO4、HCl、HNO3,)跟常用的强碱(NaOH、KOH)反应生成的盐的水溶液呈中性,现将白色粉末溶入一无色中性液体中,按以下图示进行实验：(1)用化学式写出：B_______________,C______________,D________________(2)若无色中性液体也是纯净物,则中性液体是__________(填化学式)(3)若无色中性液体是只含一种溶质的溶液,则溶质可能有哪几种情况?______________________________________________________.(写化学式)白色粉末A →搅拌 蓝色溶液 加适量B溶液 白色沉淀 无色中性液体 恰好沉淀完全→ 有色液体→ 加适量C溶液→蓝色沉淀D 纯净的NaNO3溶液
蓝色沉淀必是Cu(OH)2,又生成KaCl,则C是KOH,有色液体CuCl2,素以B BaCl A 是无水硫酸铜1 B=BaCl C=KOH D=Cu(OH)22 H2O3 Na2SO4 NaCl NaNO3 K2SO4 KaCl KaNO3
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(1)用化学式写出：B、BaCl2，C、KOH，D、Cu(OH)2(2)若无色中性液体也是纯净物，则中性液体是__H2O__(填化学式)(3)若无色中性液体是只含一种溶质的溶液，则溶质可能有哪几种情况?______KCl、K2SO4_______________________。(写化学式)
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“化学推断”解答题（共12小题）1．金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的 ．（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明 ．（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是 ．（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙．①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为 ，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为 ，该反应类型为 反应．②若溶液甲显蓝色，是因为 （用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是 ． 2．金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛．（1）钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度 （填“大”或“小”）．（2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是 ．（3）某废旧站回收的混合金属中含有铜、金（Au）和少量的镍（Ni），经过初步处理成粉末后，随意将三种金属编号成X、Y、Z，进行如下回收流程：①操作a的名称是 ．②铜、金、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ．③写出步骤Ⅳ反应的化学方程式 ． 3．实验室模拟炼铁的实验装置如图所示．试回答下列问题：（1）写出有标号仪器的名称：a． ，b． ．（2）实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末 ，试管里的澄[石灰水 ．（3）玻璃管中反应的化学方程式为 ．（4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是 ．（5）该实验设计装置C的目的是 ． 4．某化学小组向一定量AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌，进行如图实验．（1）若滤液A为无色溶液，向固体B上滴加盐酸时 （填“一定有”、“可能有”或“一定没有”）气泡产生；（2）若滤液A为蓝色，滤液中一定含有的阳离子有哪些？（写离子符号）（3）在（1）和（2）的滤液中，一定含有的溶质有哪些？（4）请写出一个该实验过程中一定发生的化学方程式． 5．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐的晶体，现将这三种金属随意编号为A、B、C，设计如下流程：（1）金属C是 ，操作a的名称是 ．（2）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ．（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式 ．（4）判断：金属锰 （填“能”或“不能”）置换出氯化银中的银． 6．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：（未做特别说明的“固体”．可能为纯净物或混合物）（1）四种金属的活动性有强到弱的顺序是 ；（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ，其作用是 ；（3）滤液A中共含有 种溶质，固体丙中一定含有的金属是 ；（4）写出③中反应的化学方程式 ；（5）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子 （填离子符号）． 7．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂．（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 ．（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应．①可以看到的现象是 ．②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）： ， ， ．③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 （填选项）．A．Cu B．Mg C．Al D．Ag． 8．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是： ．测量其溶液的pH时，可以 ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： ．（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是： （以土壤中含有硫酸为例）．（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 ．②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是 （填元素符号）． 9．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物；A在食品工业上是发酵粉的一种主要原料，D是使地球产生温室效应的一种气体，丙是目前世界上冶炼量最多的金属．（图中部分生成物已略去）请回答下列问题：（1）B中阴离子的化学符号是 ；E的名称为 ；（2）写出A受热分解的化学方程式 ；（3）在C生成甲和乙的化学反应中，所得甲、乙两种气体的体积比是 ；（相同条件下）（4）写出E与CO反应生成D和丙的化学方程式 ． 10．食盐是一种重要的化工原料．请回答下列问题．（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难容笑杂质的实验步骤．①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ．②蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如图．①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 （用化学方程式表示）．②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 （用化学式表示）．（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 ．已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g． 11．鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液．（1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液．取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液．鉴别出NaOH溶液的现象是 ；（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为 ，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来；（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是 ．A．酚酞溶液B．MgC．CuOD．Ba（OH）2溶液E．AgNO3溶液． 12．金属与人类的生活和生产密切相关．（1）铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序与下列 因素有关．A．地壳中金属的含量B．金属的活动性C．金属的熔点（2）铝的活动性比铁强，但铝为什么却能在空气中却表现出良好的抗腐蚀性？（3）某工厂将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，经重新处理回收有关金属和化合物，设计了如图工艺流程图，请据图回答：a．步骤①和④需要进行的操作为 ，固体A中一定有的物质为 ．b．步骤①中锌粉必须过量的原因是 ．c．检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 ．d．请写出步骤④中发生的化学反应方程式 ．e．称取15g固体C放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为114.6g（不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计）．试计算所得溶液中溶质的质量分数．
参考答案与试题解析 一．解答题（共12小题）1．金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的 导电性 ．（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明 铝合金的硬度比纯铝的大 ．（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是 隔绝空气和水 ．（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙．①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为 Zn2+ ，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为 Zn+2HClTZnCl2+H2↑ ，该反应类型为 置换反应 反应．②若溶液甲显蓝色，是因为 Cu+2AgNO3T2Ag+Cu（NO3）2 （用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是 银 ．【分析】（1）根据铜的性质和用途分析．（2）根据纯铝和铝的硬度分析回答．（3）根据防止铁生锈的原理分析回答；（4）在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可简记为“前置后，盐可溶”．解：（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性．（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度比纯铝的大．（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝空气和水．（4）在金属活动顺序表中，金属的活动性顺序是锌＞铜＞银．向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末时，锌先与硝酸银反应，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应．①若乙中含有锌、铜、银三种固体，说明了溶液中没有硝酸银、硝酸铜，则溶液甲中所含的金属离子符号为：Zn2+，此时向固体乙中加入稀盐酸，锌能与发生反应，化学方程式为：Zn+2HClTZnCl2+H2↑，该反应是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．②若溶液甲显蓝色，说明了铜与于硝酸银反应生成了硝酸铜，化学反应方程式为：Cu+2AgNO3T2Ag+Cu（NO3）2，此时固体乙中一定含有的物质是银．故答为：（1）导电性；（2）铝合金的硬度比纯铝的大；（3）隔绝空气和水；（4）①Zn2+，Zn+2HClTZnCl2+H2↑，置换；②Cu+2AgNO3T2Ag+Cu（NO3）2，银． 2．金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛．（1）钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度 大 （填“大”或“小”）．（2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是 与水和氧气隔绝 ．（3）某废旧站回收的混合金属中含有铜、金（Au）和少量的镍（Ni），经过初步处理成粉末后，随意将三种金属编号成X、Y、Z，进行如下回收流程：①操作a的名称是 过滤 ．②铜、金、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是 镍、铜、金 ．③写出步骤Ⅳ反应的化学方程式 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ．【分析】（1）依据合金的一般性质分析解答；（2）根据钢铁生锈的条件可以判断防止其生锈的方法；（3）①根据过滤操作的意义进行分析；②根据判断金属活动性顺序的方法进行分析；③根据化学方程式的书写方法进行分析．解：（1）金属制成合金后合金的硬度一般要比纯金属硬度大，钢的硬度比纯铁的硬度大，故填：大；（2）钢铁与水和氧气同时接触时容易生锈，与水和氧气隔绝时不容易生锈，自行车支架刷漆，是为了使自行车支架与水和氧气隔绝．故填：与水和氧气隔绝．（3）①操作a是把固体和液体分离，是过滤操作员；②在铜、金、镍三种金属中，只有镍能与盐酸反应生成氢气，故金属Y是镍；铜、金两种金属在空气中加热时，铜能与氧气反应生成氧化铜，而金不会被氧化；故三种金属由强到弱的活动性顺序为：镍、铜、金；③氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；故答案为：（1）大；（2）与水和氧气隔绝；（3）①过滤；②镍、铜、金；③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O． 3．实验室模拟炼铁的实验装置如图所示．试回答下列问题：（1）写出有标号仪器的名称：a． 铁架台 ，b． 导管 ．（2）实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末 由红色逐渐变黑 ，试管里的澄[石灰水 变浑浊 ．（3）玻璃管中反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ．（4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是 排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸 ．（5）该实验设计装置C的目的是 燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气 ．【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称进行分析解答．（2）根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答．（3）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．（4）根据可燃性气体不纯加热可能会发生爆炸进行分析解答．（5）根据一氧化碳有毒，会污染环境，进行分析解答．解：（1）仪器a是铁架台；仪器b是导管．（2）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末由红色逐渐变黑，试管里的澄[石灰水变浑浊．（3）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（4）CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯．（5）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，该实验设计装置C的目的是燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气．故答案为：（1）铁架台；导管；（2）由红色逐渐...
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旺旺：lisi355已知常用的强酸（HCl.H2SO4.HNO3)跟常见的强碱（KOH.NaOH)反应生成盐,其水溶液呈中性.现将某白色粉末溶入一无色中性溶液中,按图所示进行实验：试按下列要求推断未知物：①写出下列物质的化学式：B____ C____ D____②若A是纯净物,无色中性液体也是纯净物,则无色中性液体是____(填化学式）③若A是纯净物,无色中性液体是只含一种溶质的溶液,则无色中性液体是____溶液或————（填化学式）溶液.
①写出下列物质的化学式：B:Ba(NO3) C:NaOH D:Cu(OH)2②若A是纯净物,无色中性液体也是纯净物,则无色中性液体是 H2O (填化学式）③若A是纯净物,无色中性液体是只含一种溶质的溶液,则无色中性液体是 Na2SO4 溶液或 NaNO3（填化学式）溶液.
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云雀风纪387
1)用化学式写出：B__氯化钡_,C_硝酸银__,D__氢氧化铜_ (2)若无色中性液体也是纯净物,则中性液体是H2O(填化学式) (3)若无色中性液体是只含一种溶质的溶液,则溶质可能有哪几种情况?氯化钠；硫酸钠、硝酸钠.
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