7.8克过氧化钠与足量二氧化碳反应，转移电子数为0.1NA而不是0.2NA？
氧一个降低，一个升高
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7.8克过氧化钠不是0.2mol么？ 那升高的氧原子和降低的氧原子均有0.2mol呀
哦，对，不过方程式是2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 么？
那氧化产物氧气有1mol，就是2NA个氧原子 啊
但是消耗了2mol过氧化钠啊
1mol过氧化钠就1mil电子
2NA个氧原子被氧化 就转移2NA个电子呀
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是的，只有一个氧原子被氧化
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可以采纳么
从0价变成正一价
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扫描下载二维码下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是A．7.8克过氧化钠投入足量的水中,转移电子数为0.2 molB．标准状况下.0.5×6.02×1023个Br2分子所占体积约是11.2 LC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子.其中的氧原子数为2NAD．1L 0.5 mol·L-1氯化钡溶液中所含Cl-的个数为0.5 NA 题目和参考答案——精英家教网——
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下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是A．7.8克过氧化钠投入足量的水中,转移电子数为0.2 molB．标准状况下，0.5×6.02×1023个Br2分子所占体积约是11.2 LC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1L 0.5 mol·L－１氯化钡溶液中所含Cl－的个数为0.5 NA
C【解析】试题分析：过氧化钠与水反应关系式为2Na2O2～2e—，故7.8克过氧化钠投入足量的水中,转移电子数为0.1NA，故A项错误；标准状况下溴为液体，故不可应用标准状况下的气体摩尔体积，故B项错误；CO2和O2均含有2个氧原子，故由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA，C项正确；1L 0.5 mol·L－１氯化钡溶液中所含Cl－的个数为NA，故D项错误；本题选C。考点：阿伏加德罗常数考查。
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科目：高中化学
来源：上海市闵行区高二第一学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
“恒重”操作的目的是_________________________________________________；判断“恒重”的依据是_________________________________________________。
科目：高中化学
来源：上海市闵行区高二第一学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列物质(或主要成分)对应的化学式中，不正确的是A．小苏打 NaHCO3 B．钡餐 BaCO3C．绿矾 FeSO4·7H2O D．胃舒平 Al(OH)3
科目：高中化学
来源：浙江省高二上学期期末联考化学试卷（解析版）
题型：填空题
（10分）在500℃时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，发生A(s) 2B(g)+C(g)反应，测得气体C随时间的浓度变化如图所示（1）已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用V(B)= mol·L-1·min-1，500℃时的平衡常数K= ；（3）在反应温度和容器体积不变的条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是 ；A．混合气体的压强保持不变B．气体C的体积分数保持不变C．混合气体的密度保持不变D．B的正反应速率等于C的逆反应速率（4）在500℃时，上述反应达到平衡后，在8min时将容器体积迅速压缩为1.0L，反应在12min建立新的平衡，画出8～15min内C气体物质的量浓度随时间变化的示意图。
科目：高中化学
来源：浙江省高二上学期期末联考化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列实验操作能达到实验目的的是编号实验目的实验操作A．测定溶液的pH值用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3B．鉴别苯与二甲苯分别取样，滴加溴水，充分振荡C．排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D．准确测定体积25 mL浓度约为0.15mol·L－1HCl溶液的浓度用25.00 mL碱式滴定管和0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定
科目：高中化学
来源：四川省攀枝花市高二上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
反应A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示。下列判断中正确的是A．ΔE为活化能B．加入催化剂后，E1、E2、ΔE均减小C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
科目：高中化学
来源：浙江省高一上学期期末联考化学试卷（解析版）
题型：选择题
以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通H2 ③制取气体时，先检查装置气密性，后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度，后点燃 ⑤制取蒸馏水时，先通冷却水，后加热烧瓶 ⑥进行分液操作时，先从上口倒出上层液体，后从通过下端活塞放出下层液体A． ①②③④ B．①②③④⑤ C．①②③④⑥ D．全部
科目：高中化学
来源：浙江省高一上学期期末联考化学试卷（解析版）
题型：选择题
实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，收集到氯气0.224 L（折合成标准状况），则被氧化的HCl的物质的量是A．0.02 mol B．0.01 mol C．0.04 mol D．无法计算
科目：高中化学
来源：云南省高二上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：实验题
(14分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到加入一滴盐酸，溶液的颜色由 色变为 ，且半分钟不褪色，即停止滴定。（2）下列操作中使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填序号)。A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为 mL，终点读数为 mL。（4）如已知用C(HCl)=0.1 mol/L的盐酸测定20 mL的氢氧化钠溶液测得C(NaOH)= mol/L。
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