& 九年级化学常见的酸和碱
九年级化学常见的酸和碱
[导读]第十章 酸和碱 课题1 常见的酸和碱（第二课时） 常见的碱 教学目标： 认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。 认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。 重点和难点： 重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 难点：碱的化学性质。 实验准备： 药品...
第十章 酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第二课时）
教学目标：
　　认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
　　认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。
重点和难点：
　　重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
　　难点：碱的化学性质。
实验准备：
　　药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。
　　器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。
教学过程：
引入新课演示：　　1、实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。
　　2、清水变"牛奶"：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊问题：大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？
多么奇妙的化学世界！
学生疑问：
1、熟鸡蛋为什么会掉下去呢？
2、"牛奶"能喝吗？它的主要成分是什么？
通过神奇的化学实验把学生轻松地引入化学课堂。
实验引导NaOH的性质及用途
　　取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
　　问题：1、NaOH固体表面溶解的原因。
　　2、怎样保存NaOH固体？
　　3、它能做干燥剂吗？
　　演示实验10-8：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。
　　问题：1、鸡爪前后的变化及其原因。
　　2、使用NaOH时应注意什么？
　　3、NaOH在生产生活中有哪些作用？
1、NaOH是白色固体。
2、表面吸水、溶解。
3、试管外壁发热。
我从书本上找到了答案：
2、密封。3、能。1、哇！真厉害！
看看书本上怎么说......
2、使用它应小心，注意安全。
3、作用：化工原料、清洁剂......
设计的问题紧紧围绕实验，简明扼要，激发学生积极探究思维的兴趣，巧妙点拨，在学生获得知识的同时也进行了安全教育。
实验引导Ca(OH)2的性质及用途
材料引入：
　　1、冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。
　　2、用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。
　　3、装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。
　　问题：上述材料中涉及到的物质和化学性质。
　　演示实验109：取生石灰加水观察现象。
　　问题：1、实验现象及反应。
　　2、Ca(OH)2的用途是什么？
　　3、使用它有哪些注意事项？
粉刷久后为什么会变白变硬呢？
涉及Ca(OH)2与CO2发生了反应，生成了坚硬的CaCO3。
生活中还有哪些事例与此相关呢？
我想知道！1、放热2、消毒、建筑材料等
3、具腐蚀性，注意安全
联系生活实际，引出所讲化学物质，又从实验的角度感知若干关于氢氧化钙的知识。学生在轻松的氛围中快乐学习的同时，真正体会到生活中处处有化学，并学以致用。
分组实验活动探究碱的化学性质
分组实验：
　　1、NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。
　　2、充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封观察。
　　3、向澄清石灰水中吹二氧化碳气体。
　　问题：1、上述三个实验的现象是什么？
　　2、熟鸡蛋掉下去的原因。
　　3、"清水变牛奶"的原因。
　　4、碱有哪些类似的化学性质？　　1、遇石蕊都变蓝色！遇酚酞都变红色！
2、软瓶变瘪！CO2与NaOH反应后压强减小。
哦，蛋是这样掉下去的！
3、石灰水变浑浊。
哦，"清水变牛奶"原理如此！
4、我能归纳碱的化学性质。
　　竞赛：我要夺第一！我最怕书写化学方程式了，但只要掌握规律就很简单了。
学生自主探究实验，在实验中加以归纳，从感性认识到理性认识更加深刻。教师的问题回应了最开始的实验，学生理解更透彻。竞赛活动的开展，强化了化学用语的学习。
实验引导酸、碱具有相似化学性质的原因
　　演示实验1010：分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
　　问题：1、上述哪些物质能导电？
　　2、导电的原因是什么？
　　3、酸、碱如何具有相似的化学性质？
　　反思小结：通过本次学习，同学们有什么收获？
　　①学习掌握了哪些知识？②学会运用哪些方法？③明白哪些道理？
真有趣！小灯泡发光了！
1、能导电的有硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液。
2、导电是因为发生电离，离解出自由移动的离子。
3、酸会离解出H+；碱会离解出OH-。
我又有了一些进步！（从知识技能、学习方法、情感态度与价值观三方面小结）
这些短小的问题点到了学生的许多弱点，促进学生在学习过程中重视反思、整理、归纳、小结和交流，使学生的知识和技能方法都不断提高。
教学反思：
　　高品位的教学对教师工作的要求是把"抽象的知识具体化；把深奥的知识浅显化；把复杂的知识条理化；把枯燥的知识趣味化；把单一的知识网络化"。在本案例中，教师一开始就用一项趣味实验将问题印入学生的大脑，然后通过生活中的多种材料将化学知识层层深入，学生在自主探究中理解知识与技能，感悟学习方法。在本案例中，教师的板书设计也形成特色，从横向分析知识推进与方法形成融为一体，从纵向分析是知识与方法的深化，这样学生才能真正成为课堂活动的主体，教师成为学生活动的引导者、组织者、帮助者。
九年级化学常见的酸...
品德与社会
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河北省唐山一中学年上学期9月月考高二化学试卷（解析版）.doc18页
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河北省唐山一中学年上学期9月月考高二化学试卷（解析版）
一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列变化过程，属于放热过程的是（　　）
①液态水变成水蒸气；
②酸碱中和反应；
③浓H2SO4稀释；
④固体氢氧化钠溶于水；
⑤H2在Cl2中燃烧；
⑥弱酸电离；
⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2?8H2O混合搅拌．①③⑤
D. ②③④⑤
吸热反应和放热反应．.
放热过程，不一定需发生化学变化，物理变化中的液化、凝华，强酸、强碱的溶于水都是放热过程；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、常温下的金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应等；
解：①液态水变成水蒸气，是物理变化中的汽化，是吸热过程，故①错误；
②酸碱中和反应，是典型的放热反应，是放热过程，故②正确；
③浓H2SO4稀释，是物理变化，是放热过程，故③正确；
④固体氢氧化钠溶于水，是物理变化，是放热过程，故④正确；
⑤H2在Cl2中燃烧，所有的物质燃烧，是典型的放热反应，是放热过程，故⑤正确；
⑥弱酸电离，是化学变化中的吸热反应，是吸热过程，故⑥错误；
⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2?8H2O混合搅拌，是典型的吸热反应，是吸热过程，故⑦错误；
放热过程，既包含物理变化中的放热现象，也包含化学变化中的放热反应，是解答本题的关键．
2．（2分）下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109～107m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和
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第十单元酸和碱考情概览内容考查方向要求酸、碱与指示剂的作用用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性b常见酸的性质与用途常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性b常见酸溶液的稀释方法c常见碱的性质与用途常见碱的性质和用途，知道碱的腐蚀性b常见碱溶液的稀释方法c酸和碱的中和反应酸碱的中和反应，了解中和反应在实际中的应用b溶液酸碱度的表示方法用pH试纸检验溶液酸碱性的方法b酸碱性对人体健康和农作物的影响a完成基础的学生实验溶液酸碱性的检验；酸、碱的化学性质c考点梳理酸、碱与指示剂的作用溶液酸碱性酸碱指示剂酸性中性碱性紫色石蕊溶液红色紫色蓝色无色酚酞溶液无色无色红色注意：酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性；不能确定溶液中的溶质一定是酸或碱，如Na2CO3等某些盐溶液显碱性。常见酸的性质与用途1.盐酸和硫酸的物理性质和用途盐酸硫酸颜色、状态无色的液体无色、粘稠、油状液体打开瓶塞的现象有挥发性，在空气中形成白雾无挥发性气味有刺激性气味无气味用途用于金属除锈；制造药物；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化等用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油等；金属除锈2.浓硫酸的特性（1）吸水性：浓硫酸具有吸水性，实验室常用来做气体的干燥剂。（2）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。（3）浓硫酸的稀释方法（高频考点）在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。【说明】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。3.酸的化学性质(高频考点)酸溶液中都含有H+，酸具有一些相似的化学性质。化学性质稀盐酸/稀硫酸与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色与活泼金属反应生成氢气（置换反应）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O酸与碱反应生成盐和水（复分解反应）NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O酸与某些盐的反应（复分解反应）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl备考提示：金属与酸反应：（1)金属：活动性顺序中排在H之前的金属；（2）酸：一般指盐酸和稀硫酸；（3）铁与盐酸、稀硫酸反应生成亚铁盐，常见碱的性质与用途1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途氢氧化钠氢氧化钙俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰颜色状态白色固体白色粉末溶解性极易溶于水，溶解时放出大量的热微溶于水，水溶液俗称石灰水潮解性容易吸收水分发生潮解――腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性用途化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。作炉具清洁，固体可作干燥剂用于建筑工业，农业改良酸性土壤、配制农药波尔多液，制漂白粉注意：（1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护镜。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要常用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应得到，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。2.碱的化学性质（高频考点）碱溶液中都含有OH-，具有一些相似的化学性质。氢氧化钠/氢氧化钙与酸碱指示剂作用能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色与某些非金属氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O与酸中和反应（复分解反应）NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O与某些盐的反应（复分解反应）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【备考提示】（1）能使酸碱指示剂变色的碱，必须是可溶性碱。（2）氢氧化钠、氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应变质，因此氢氧化钠、氢氧化钙应密封保存。3.常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3?H2O)等。酸和碱的中和反应（高频考点）1.中和反应（1）概念：酸跟碱作用生成盐和水的反应。（2）表示式：酸+碱―→盐+水（3）反应实质：酸中的H+跟碱中的OH-结合生成水分子。【易错警示】中和反应的产物是盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应。如2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O不属于中和反应。2、中和反应在实际中的应用（1）改变土壤的酸碱性；如，用熟石灰可改良酸性土壤。（2）处理工厂废水；如，用熟石灰中和硫酸厂的废水。Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（3）用于医药和日常生活；如，用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多等，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸）后，可在患处涂上显碱性的物质，如NH3H2O、肥皂水等。备考提示常见药品的保存药品密封保存的原因敞口放置质量变化浓盐酸有挥发性溶质、溶液质量减小，溶质质量分数减小浓硫酸有吸水性溶质质量不变，溶剂、溶液质量增大，溶质质量分数减小氨水有挥发性溶质、溶液质量减小，溶质质量分数减小氢氧化钠易吸水潮解，与二氧化碳反应而变质质量增大氢氧化钙易与二氧化碳反应而变质质量增大生石灰易吸收水分，、二氧化碳反应而变质质量增大碱石灰（氧化钙、氢氧化钠混合物）易吸收水分，、二氧化碳反应而变质质量增大溶液酸碱度的表示方法（高频考点）1.pH与溶液酸碱度的关系（1）pH与溶液酸碱度的关系如图所示：①pH＜7，溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强；②pH＝7溶液呈中性；③pH＞7溶液呈碱性。pH越大，溶液碱性越强。2.pH的测定方法测定溶液pH可以用pH试纸或pH计。使用pH试纸测定溶液pH的方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸上显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH值。【备考提示】（1）测定pH时，不能直接将pH试纸浸入溶液来中。（2）测定前不能将pH试纸湿润。（3）pH试纸测出数值为整数，不是小数。（4）酸性溶液稀释时pH逐渐增大，但不会大于或等于7；碱性溶液稀释时pH逐渐减小，但不会小于或等于7。3.溶液的酸碱性对生活、生产及人类生命活动具有重要意义（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH接近于7或等于7的土壤中生长；（3）测定雨水的pH可以了解空气的污染情况（酸雨是指pH＜5.6的雨水）。（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。实验解读一.氢氧化钠、氢氧化钙变质探究主要命题点为实验方案的设计及验证、NaOH变质的原因等。（一）氢氧化钠变质探究1.氢氧化钠变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应变质。化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。2.探究氢氧化钠变质的方法（1）检验氢氧化钠是否变质【分析】变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，检验氢氧化钠是否变质需判断其中是否含有碳酸盐。方法一：取样品，加入盐酸，若有气泡产生证明已变质。方法二：取样品加水溶解，加入澄清的石灰水，若有白色沉淀生成，证明已变质。方法三：取样品加水溶解，加入氢氧化钙（钡）或氯化钙（钡）溶液，若有白色沉淀生成，证明已变质。（2）探究氢氧化钠部分变质还是全部变质【分析】探究部分变质还是全部变质，需要确认其中是否存在有氢氧化钠。由于氢氧化钠和碳酸钠的溶液都能使无色酚酞变红色，为防止干扰，应先验证并除去碳酸钠；再验证是否含有氢氧化钠。方法：取样品加水溶解，逐滴加入氯化钡溶液或氯化钙至不再产生沉淀为止，再滴入无色酚酞溶液，若溶液变红则部分变质，若溶液不变色则全部变质。例1.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。【实验和推断】（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。（2）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为(填化学式)，该实验(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想Ⅱ成立。【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)。【解析】久置的氢氧化钠固体可能会与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠变质，证明其是否变质即证明其中是否含有碳酸钠。根据碳酸钠的性质可选用与其反应有明显现象的酸、碱或盐证明其存在，如选用稀盐酸、氢氧化钙溶液或氯化钙溶液等。若在实验过程中选用氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会对原固体中氢氧化钠的检验造成干扰。应选用氯化钙溶液或氯化钡溶液。【答案】（1）盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式（2）CaCO3不能（3）有白色沉淀产生无色酚酞不变红色CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（二）氢氧化钙变质探究1.氢氧化钙变质原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质。化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。2.探究氢氧化钙变质的方法（1）检验氢氧化钙是否变质【分析】因为氢氧化钙微溶于水，不能采用取样加水观察是否有不溶物的方法判断氢氧化钙是否变质。应采用化学方法证明样品中存在碳酸钙。方法：取样品，加入盐酸，若有气泡产生证明已变质。（2）探究氢氧化钙部分变质还是全部变质【分析】探究部分变质还是全部变质，需要确认其中是否存在有氢氧化钙。方法一：取样品加适量水，充分搅拌后过滤；取少量滤液通入二氧化碳，若有白色沉淀产生，证明部分变质，若无沉淀生成则全部变质。方法二：取样品加适量水，充分搅拌后；取上层清液滴入酚酞试液，若溶液变红说明部分变质，若溶液不变色则全部变质。例2.（2014四川绵阳）冬天，园林工人在树干上涂石灰浆以保护树木免受虫害，某化学兴趣小组的同学欲对工人用剩的石灰浆进行探究．【提出猜想】石灰浆中除水之外的物质是什么？Ⅰ．只有Ca(OH)2；Ⅱ．只有；Ⅲ．。【实验验证】①要证明石灰浆中含有Ca(OH)2，可采取的操作及现象是。②取石灰浆少量，盛装在试管中，如果向其中，如果向其中加入，观察到，则证明猜想Ⅱ或Ⅲ正确。【思维拓展】工业上用石灰浆与Cl2反应制漂白粉，用来杀菌消毒。①配平下列化学方程式：Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O②从百度得知，漂白粉杀菌消毒的原理是：其中的Ca(ClO)2能与某些酸反应，生成的HClO具有强氧化剂，且不与CaCO3反应，写出CO2通入漂白粉溶液中发生反应的化学方程式：。【解析】【提出猜想】石灰浆的成分是氢氧化钙，露置在空气中会吸收空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙和水变质。氢氧化钙全部变质生成碳酸钙，石灰浆部分变质，其中既含有氢氧化钙又含有碳酸钙。【实验验证】氢氧化钙的水溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变成红色，可滴入酚酞试液检验是否含有氢氧化钙。碳酸钙能与稀盐酸反应产生气泡，可向样品中滴加盐酸检验。【思维拓展】①配平化学方程式可从等号两边氯原子个数入手进行，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。②二氧化碳通入漂白粉溶液中可看作二氧化碳先于水生成碳酸，碳酸再与Ca(ClO)2交换成分发生复分解反应。【答案】【提出猜想】CaCO3既有Ca(OH)2又有CaCO3【实验验证】①取适量的样品溶于水，静置后向上层清液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红色（或答：用玻璃棒蘸取上层清液点在Ph试纸上测其pH大于7②稀盐酸有气体产生并能使澄清的石灰水变浑浊【思维拓展】①22112②CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO二.酸碱中和反应中和反应主要命题点有：①实验操作与方案的评价；②溶液中溶质成分的确定；③中和反应的微观实质等。1.反应原理：（以氢氧化钠与盐酸反应为例）NaOH+HCl=NaCl+H2O2.指示剂的选择与酸碱恰好完全反应的判断由于氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显现象，实验时在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液可以帮助判断是否发生反应及反应是否进行完毕。当红色刚好消失时恰好完全反应。3.实验操作（以氢氧化钠与盐酸反应为例）①取氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液；②再慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液；③至溶液颜色恰好变成无色为止，此时恰好完全反应。4.判断酸碱中和后溶液溶质的成分在酸滴定碱的的实验时，所得无色溶液中可能酸碱恰好完全，也可能酸过量。检验酸过量的方法：①滴加紫色石蕊溶液；②用pH试纸；③加入比较活泼的金属；④加入碳酸盐等。例3.某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮助他们完成实验报告。同学实验操作现象结论甲溶液由红色变成 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 乙U型玻璃管中 边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）氢氧化钠与盐酸发生了化学反应丙用 测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH最后溶液的pH （填“≥7”“≤7”、“不变”氢氧化钠与盐酸发生了化学反应【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是，理由是。【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液时，溶液变红色，可是红色即可消失了，出现此意外情况的原因是。A.所用酚酞试液是变质的B.所用的氢氧化钠溶液浓度太大C.氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳【解析】【实验设计】甲：盐酸与氢氧化钠反应中和反应，溶液由红色变无色；乙：由于放热容器内气体膨胀，U型管内液面左低右高，但是因为氢氧化钠固体溶于水放热，该实验设计不合理。丙：用pH试纸测定溶液的pH，若溶液的pH≤7,证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。【拓展延伸】滴入酚酞试液变红色，证明酚酞试液没有变质，若氢氧化钠溶液变质生成碳酸钠溶液，也能使酚酞试液变红色，所以红色消失的原因可能是所用的氢氧化钠溶液浓度太大。【答案】【实验设计】甲同学：无色HCl+NaOH=NaCl+H2O乙同学：左丙同学：pH试纸≤7【评价反思】乙氢氧化钠固体溶于水也会放出热量【拓展延伸】B考法探究酸、碱与指示剂的作用考试中主要考查用酸碱指示剂与自制酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。试题形式多为选择题，以石蕊溶液、酚酞溶液遇酸、碱溶液颜色的变化为基础，借助酸碱指示剂检验溶液的酸碱性并鉴别溶液。（2013?云南大理八地）李明同学用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究。一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红，则M溶液是（ ）A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓氨水D．食盐水【解析】无色酚酞试液遇碱溶液变红色。氢氧化钠溶液无挥发性，不能观察到无色酚酞试液变红；浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后显酸性，不能使无色酚酞试液变红；浓氨水有挥发性，能挥发出氨气，氨气易溶于水显碱性符合要求；食盐水没有挥发性，不能使无色酚酞试液变红。【答案】C（2014?云南）在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（C）A.红色→蓝色B.蓝色→红色C.红色→无色D.无色→红色常见酸的性质与用途考试中主要考查：（1）浓盐酸、浓硫酸的特性、用途，如浓盐酸、浓硫酸放置于空气中的变化及原因分析，浓硫酸的吸水性及稀释过程等。（2）酸具有通性的原因，盐酸、稀硫酸的化学性质，正确书写相关化学方程式等。常见酸的性质及用途多以文字叙述的形式命题，试题形式多为选择题、填空与简答。2（2013?云南昭通）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是（ ）A．除去熟石灰中的石灰石B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠D．清洗铁丝表面的锈迹【解析】熟石灰与稀盐酸能发生中和反应，不能用稀盐酸来除去熟石灰中的碳酸钙；A符合要求。铜不与稀盐酸反应，铁能和稀盐酸反应，可用稀盐酸除去铜粉中的铁粉；碳酸钠可与稀盐酸反应转化为氯化钠；铁锈可与稀盐酸反应，可用盐酸来除去铁丝表面的铁锈；B、C、D不符合试题要求。【答案】A2.（2012?云南昆明）下列关于浓硫酸的描述错误的是(D)A.溶于水时放出大量的热B．有强烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，切不可将倒进浓硫酸中D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸常见碱的性质与用途考试中考查内容有（1）氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、特殊的物理性质和用途，如氢氧化钠易潮解、溶于水放热，氢氧化钠固体可做干燥剂等。（2）考查碱的化学性质：酸和碱的中和反应、碱和非金属氧化物反应、指示剂与碱的变色反应等。（3）探究氢氧化钠、氢氧化钙变质情况，变质原因、变质后成分猜想、部分变质还是全部变质等。3.（2012?云南昭通）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液．请你用实验方法区别它们：（1）取适量的两种溶液于两支试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到其中一种溶液中产生白色沉淀，则该反应的化学方程式为。（2）另取适量的两种溶液于两支试管中，分别加入适量紫色石蕊溶液，结果发现无法区别出两种溶液，原因是。（3）下列物质中，也可以区别这两种溶液的是（填序号）。①氯化钠溶液 ②二氧化碳 ③酚酞试液 ④碳酸钠溶液【解析】（1）氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应产生碳酸钙的白色沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸钠含不反应。（2）氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是碱溶液，都可以使紫色石蕊溶液变蓝色，颜色变化相同，无法区分。（3）①氯化钠与两种溶液都不反应，无法鉴别；②氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象；氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体变浑浊；可以鉴别；③两种溶液都能使酚酞溶液变红，无法区分；④氢氧化钙与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，氢氧化钠与碳酸钠含不反应，可以区分。【答案】（1）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）澄清石灰水和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊溶液变红色（3）②④3.（2012?云南普洱）干燥下列气体，不能用固体氢氧化钠的是（C）A.H2B.O2C.CO2D.CO中和反应及应用考试中主要考查中和反应的现象、指示剂的选择、实验操作、恰好完全反应的判断，酸碱中和反应在实际中的应用，有关中和反应的实验探究等。4（2013?云南西双版纳）中和反应广泛应用于生活和生产中，下列做法不科学的是（）A.用熟石灰改良酸性土壤B.印染厂废水呈碱性，可以加入硫酸进行处理C.蚊虫在叮咬人的过程中会分泌出一种酸，可用氢氧化钠溶液擦拭D.新制的松花蛋往往因为碱性过重而带有涩味，食用时可加适量的食醋【解析】利用中和反应，在土壤中加入熟石灰可以改良酸性土壤；加入硫酸与废水中的碱发生中和处理废水；用食醋与碱中和除去松花蛋的涩味。A、B、D方法科学。尽管氢氧化钠能与蚊虫分泌的酸发生中和反应，但是由于氢氧化钠具有较强的腐蚀性，不能用来擦拭皮肤。【答案】C4.(2014?湖北宜昌）数字化装备正逐步进入各个校园。在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。（1）反应的化学方程式为NaOH+HCl==NaCl+H2O。（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是10mL。（3）图中b点所示的溶液中，含有的溶质是NaCl、NaOH。【点拨】由图示可知：当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是10mL；图中b点pH＞7，此时碱过量，溶液中含有的溶质是NaCl、NaOH。溶液酸碱度的表示方法考试中主要考查（1)溶液的pH与酸碱性的关系以及pH试纸的使用方法，(2)根据溶液的pH数值判断溶液呈酸性或碱性，(3)判断溶液酸碱性的强弱等。试题形式是选择题、填空与简答。5.（2013?云南德宏）一些食物的近似pH如下：食物苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH2.9～3.33.5～4.56.3～6.67.8～8.0下列说法中正确的是（ ）A．葡萄汁的酸性比苹果汁的强B．以上数值是用pH试纸测量得出的C．胃酸过多的病人应少饮葡萄汁和苹果汁D．鸡蛋清和牛奶都显碱性【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强；胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁。pH试纸测量的值是整数，以上数值不是用pH试纸测得的。牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性。【答案】C5.（2013?云南玉溪）下列生活中常见物质的pH，其中成酸性的是（B）A.鸡蛋清（7.6～8.0）B.橘子（3.3～3.8）C.肥皂（9.6～10.4）D.牙膏（8.2～8.9）真题试练基础巩固一、选择题1.(2013?云南大理八地)下列物质露置于空气中，质量会变小的是（ B ）A.浓硫酸B.浓盐酸C.生石灰D.氯化钠2.（2013?云南昆明）氢氧化钠的俗名是（A）A．烧碱B．小苏打C．生石灰D．纯碱3.（2014?重庆B）某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（D）A.先用pH试纸直接沾取待测溶液B.先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度C.用pH试纸测得石灰水的pH=5D.用pH试纸测得盐酸的pH=14.（2013?云南普洱）某同学不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是（B）A.苹果汁（pH约3）B.肥皂水（pH约为10）C.矿泉水（pH约为7）D.牛奶（pH约为6.5）5．（2014?湖南长沙）下列有关酸和碱的说法错误的是（C）A.用稀盐酸鉴别氯化钠与碳酸钠B.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C.食盐可以用来改良酸性土壤D.常温下测得某溶液的pH=0,则该溶液一定是酸性6.（2014?广东梅州）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（A）①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水A.HClB.COC.NaOHD.CaO7.（2013?云南玉溪）下列叙述错误的是（A）A.打开盛放浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾B.稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈C.利用洗涤剂的乳化功能可稀去餐具上的油污D.把碳酸氢铵和草木灰（碱性）混合施用，会降低肥效8.（2014?江苏苏州）下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是(D)A.浓硫酸的密度大于水的密度B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化【点拨】浓硫酸不易挥发，打开瓶盖时瓶口无明显现象，不会出现白雾。二、填空与简答9.（1）（2012?云南普洱）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞溶液变红色，是因为在不同的碱溶液中都含有相同的OH-离子。（2）（2012?昆明）用紫色石蕊溶液可鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液正确(填“正确”或“不正确”)；稀盐酸的pH”“=”或“<”)。（3）（2012?昭通）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入酚酞溶液，溶液变为红色，此时溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），向烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌至溶液颜色恰好变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸已反应，若继续滴入稀盐酸，烧杯中溶液的pH将降低（填“升高”、“降低”或“不变”）。【点拨】氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7。当二者恰好完全反应时溶液呈中性，酚酞在中性溶液中为无色。继续滴入盐酸后溶液显酸性，故pH将逐渐减小。10.（2012?云南西双版纳）氢氧化钠广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业。（3）岩三同学做酸和碱之间的反应时，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液并滴入酚酞，溶液变成红色，pH＞7，再用滴管慢慢滴加稀盐酸并不断搅拌至溶液变为无色。问：①反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；②岩三同学做完实验后，认为废液不会污染环境，就直接倒入下水道。他的做法是否正确？不正确，理由是上述反应若盐酸过量溶液也呈无色，过量的酸会造成污染。11.(2014?湖南衡阳)硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。⑴水溶液的pH都 小于 7（填“大于”“小于”或“等于”）。⑵都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为 黄色 。⑶都能与碱发生中和反应。请...
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