B选项中溶液中一步一步是怎么反应的啊 不是应该1molAlO2-反应3mol之内的 H变成Al(O_百度知道
B选项中溶液中一步一步是怎么反应的啊 不是应该1molAlO2-反应3mol之内的 H变成Al(O
B选项溶液步步反应啊&应该1molAlO2-反应3mol内&H变Al(OH)3&&<img class="word-replace" src="/api/getdecpic?picenc=0amolH应该变Al(OH)3啊
氢氧化铝写作铝酸铝双性元素同弱酸弱碱所强酸盐酸溶液存沉淀错误用弱酸制强
答案说这个选项的方程式是对的
存在这个沉淀
我就不明白这个选项为什么是对的
你问老师呗。可能是烧碱作为强碱溶液，使得氢氧化铝沉淀，这个你参考侯式制碱法，这就是弱碱制强碱的事
嗯嗯 我搞清楚了 这跟侯式制碱法没什么吧……
没关系，只是举个栗子，某种状况下可以实现弱酸制强酸
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＞＞＞已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br–，当向含1molFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，..
已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2 Br –，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br –被氧化时，下列判断不正确的是(&&& )&&&&&A．反应前后溶液的颜色发生了改变B．反应后溶液中c(Cl - )="c(Br" -)C．参加反应的Cl2为1 molD．反应的离子方程式为：2Fe2++2 Br –+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl–
题型：单选题难度：中档来源：不详
B试题分析：从反应中可以看出，还原性Fe2+&Br-；通入氯气后先与Fe2+反应，再与Br-反应；溴离子反应一半，则Fe2+完全反应。B、反应后的溶液中n(Cl-)=2mol,n(Br-)=1mol；故错误。
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据魔方格专家权威分析，试题“已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br–，当向含1molFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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与“已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br–，当向含1molFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，..”考查相似的试题有：
8672683992362353353580217025338944使含有a molAl3+的A溶液中的铝元素和含有b molAlO2-的B溶液中的铝元素全部转化为Al（OH）3沉淀，通过计算讨论有几种途径．写出相应的离子方程式．要求：（1）不准另加固体和液体试剂；（2）应答出每种途径所需试剂和所需试剂的物质的量．若使C mol单质Al全部转化为Al（OH）3沉淀且使用原料最少，应该如何进行操作？写出相应的离子方程式．
（1）应向A溶液中通入3a molNH3，离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+或Al3++3NH3oH2O=Al（OH）3↓+3NH4+； 应向B溶液中通入
molSO2或bmolHCl、HBr、HI等，离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-或2AlO2-+SO2+3H2O=2Al（OH）3↓+SO32-或AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；将两种溶液混合，①、若b=3a
则全部生成Al（OH）3沉淀，离子方程式为：Al3++3AlO2-+6 H2O=4 Al（OH）3↓②、若b＞3a则再向混合后的溶液中通入
molSO2或（b-3a）molHCl、HBr、HI等，离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-或2AlO2-+SO2+3H2O=2Al（OH）3↓+SO32-或AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；③、若b＜3a则再向混合后的溶液中通入3(a-
)mol NH3即（3a-b）mol NH3，离子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．答：有两种方法，一种是向A溶液中加氨水使铝离子生成氢氧化铝，向B溶液中通入气体或加酸使偏铝酸根离子生成氢氧化铝沉淀；另一种方法是将两种溶液混合，分三种情况：①恰好反应；②铝离子过量，向混合溶液中加氨水，使多余的铝离子生成氢氧化铝；③偏铝酸根离子过量，向混合溶液中通入气体或加酸．反应方程式为：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+或Al3++3NH3oH2O=Al（OH）3↓+3NH4+；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-或2AlO2-+SO2+3H2O=2Al（OH）3↓+SO32-或AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；（2）若使C mol单质Al全部转化为Al（OH）3沉淀且使用原料最少，应将
C mol Al与强酸反应转化为Al3+，另外
C mol Al与强碱反应转化为AlO2-，然后将两溶液混合，此时所用原料最少，C mol单质A l才能全部转化为Al（OH）3沉淀．离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑；Al3++3AlO2-+6 H2O=4 Al（OH）3↓．答：将
C mol Al与强酸反应转化为Al3+，另外
C mol Al与强碱反应转化为AlO2-，然后将两溶液混合；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑；Al3++3AlO2-+6 H2O=4 Al（OH）3↓．
一天，某某中学大门口贴出了一则寻人启事，引起同学们的注意。王皓同学看后陷入了沉思……寻人启事：李清，男，13岁，某某中学初二（3）班学生，迷恋暴力游戏，常泡在网吧中，被父母痛斥后离家出走，离家时身穿某某中学校服，望知情者与其家人联系，有重谢，联系电话：138****1952。清清，你已经出走两个多月了，这段时间里，妈妈整日以泪洗面，爸爸因承受不了如此打击而病倒。现在家人已放下工作到处找你，希望你看到启事后马上回家，要知道，爸爸妈妈是多么想念你，牵挂你。（1）假如你知道李清同学的下落，你将用哪些知识说服他回家？________________________________________________________________________________（2）怎样才能避免此类悲剧的重演？________________________________________________________________________________
由中央电视台举办的《感动中国》年度人物评选以及全国道德模范的评选在全社会引起高度关注，我们的身边也涌现出各行各业的代表人物，如最美丽妈妈吴菊平、最美女教师张丽莉等。在新时期，评选表彰和宣传这些代表人物
①有利于形成社会主义核心价值观，促进社会主义精神文明建设
②是继承中华民族的传统美德，弘扬伟大民族精神的具体体现
③能进一步让人们珍爱生命，奉献社会，实现自身人生价值
④有利于形成讲道德、知荣辱、促和谐的社会风尚A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④
近年来，某些地方相继发生路人扶起跌倒老人却被诬告的事件，“老人跌倒扶还是不扶”一度成为大家热议的话题。某校八年级（2）班学生为此开展了以“老人跌倒该不该扶？”为主题的公民教育实践活动模拟听证会。【透视现象】（1）听证会上，该班同学展示了所搜集数据的统计分析图（见下图）。
请问该图数据反映了什么？________________________________________________________________________________【服务社会】（2）结合上图所反映的现象，说说我们应怎样服务社会？________________________________________________________________________________
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在盛有1mL 1mol·L-1AlCl3溶液的试管中加入2 mL10%的NH4F溶液，再加入1mL 3mol·L-1氨水，没有生成白色沉淀，其原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&A．溶液的碱性太弱B．Al3+不与氨水反应C．生成的Al(OH)3溶解了D．Al3+几乎都与F-结合生成了新物质
题型：单选题难度：中档来源：不详
D如果不加NH4F会产生沉淀，先无沉淀产生；必有F-影响；又因为F-，具有强结合能力，可以结合。
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据魔方格专家权威分析，试题“在盛有1mL1mol·L-1AlCl3溶液的试管中加入2mL10%的NH4F溶液，再加..”主要考查你对&&单质铝，铝盐（铝离子），氢氧化铝&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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单质铝铝盐（铝离子）氢氧化铝
铝的主要性质：
物理性质：铝是银白色，具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
化学性质：活泼金属，具有较强的还原性；常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化；既可以与酸反应又可以与碱反应。(1)与氧气反应：（纯氧中发出耀眼的白光）(2)与Cl2 、S 、N2反应：(Al2S3在溶液中完全双水解)(AlN与水反应生成Al(OH)3和NH3↑) (3)与水反应：(4)与酸反应：(5)与碱的反应：(6)铝热反应：2Al＋Fe2O3=(高温)=Al2O3＋2Fe
铝的用途纯铝制作导线，铝合金用于制造飞机、汽车、生活用品等。铝的特殊性质：
铝既能与酸反应，也能与强碱反应。铝与酸反应：铝与浓硫酸在常温下发生钝化，2Al＋6HCl==2AlCl3+3H2↑铝与碱反应：2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑
铝热反应：
铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。此种反应被称为铝热反应。　可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）或非金属氧化物（如SiO2等）在高热条件下发生的反应。　 　　铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应， 　　其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。其装置如下图所示：
铝热反应配平技巧：
取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12，则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4，然后便可得到Al为8，Fe为9。镁铝的化学性质比较：
铝热反应配平技巧：
取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12，则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4，底下便可得到Al为8，Fe为9。
铝与酸、碱反应的计算技巧：
铝与酸、碱反应的实质都是，，所以根据得失电子守恒可知：，利用此关系可以方便地进行有关计算。
铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的计算：
&Al是我们中学阶段学习的唯一既与H＋反应也与OH－反应的金属，它与酸、碱反应既有相同点，也有不同点。
相同点：Al均被氧化成+3价，所以1molAl不论与H＋还是与OH－反应均生成3gH2。不同点：1molAl与H＋反应消耗3molH＋，而与OH－反应只消耗1molOH－，所以含有等物质的量的NaOH溶液和HCl溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为3∶1。 “铝三角”关系：
Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2OAl3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-AlO2-+H+＋H2O===Al(OH)3↓AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O钝化：
铝、铁在常温下与浓硫酸发生钝化，钝化不是不反应，而是被氧化成一层致密的氧化物薄膜，恰恰说明金属的活泼性。铝盐：
铝盐是指正三价铝离子和酸根阴离子组成的盐，一般来说呈白色或无色晶体，溶于水，个别不溶于水。常用的铝盐主要有三氯化铝、硫酸铝和明矾。(1)与碱反应：Al3++3OH-(少量)==Al(OH)3↓& Al3++4OH-(过量)== AlO2-+2H2O (2)Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓ 铝盐的性质：
Al3+易水解，显酸性Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+(1)与碱反应：Al3++3OH-(少量)==Al(OH)3↓&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &Al3++4OH-(过量)==AlO2-+2H2O (2)易发生双水解：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓ 铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算反应关系如下：(1)Al3++3OH-==Al(OH)3(生成沉淀)(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(沉淀溶解)(3)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(生成沉淀，又恰好溶解) 分析以上三个化学反应方程式，所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系为：当≤3时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=n(OH-)当≥4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=0当3&&4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)2、有关Al(OH)3的图像分析①向溶液中滴加溶液O～A段： A～B段： ②向强碱溶液中滴入铝盐溶液 O～A段： A～B段： ③向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液A. 向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到时，产生最大沉淀量B. 向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图所示 分析得：氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。 ④向偏铝酸盐溶液中滴入强酸O～A段：O～B段：⑤向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液 O～A段： A～B段： “铝三角”关系：
Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2OAl3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-AlO2-+H+＋H2O===Al(OH)3↓AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O典型例题解析：
在50mLbmol·L－1的AlCl3溶液中加入50mLamol·L－1NaOH溶液。(1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________。(2)当a、b满足________条件时，无沉淀产生。(3)当a、b满足________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的质量为________g。　解析：依题意知，在AlCl3溶液中加入NaOH溶液有如下两个反应发生： AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl&&&&&& ①AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O&&&&&&& ②根据以上两反应可以看出： (1)当a≤3b时，只发生第一个反应，此时NaOH不足量，产生沉淀的量取决于NaOH。3n[Al(OH)3]＝n（NaOH）?。所以答案为0.05a/3mol。(2)如果无沉淀生成，Al元素全部以AlO2－形式存在。 n(AlCl3)∶n(NaOH)≤1∶4，即a∶b≥4∶1，所以答案为a≥4b。 (3)此种情况应当是两个反应均发生，铝元素以Al(OH)3和AlO2－两种形式存在。符合关系：即，整理得：3b&a&4b或。
求沉淀的量的方法很多。解法一：联立方程法。设反应①中，AlCl3物质的量为x，则Al(OH)3为x，NaOH为3x。反应②中AlCl3物质的量为y，NaOH为4y。 　　　　　　　　　　　解得x＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－a)mol。 m[Al(OH)3]＝78g·mol－1×0.05(4b－a)mol=3.9(4b-a)g。解法二：守恒法。此种条件下，溶液中的离子有Na＋、Cl－、AlO2-。　　　　n(AlO2-)＝n(Na＋)－n(Cl－)＝0.05amol－0.05×3bmol。　　　　n[Al(OH)3]＝n(Al3＋)总－n(AlO2-)＝0.05bmol－(0.05amol－0.15bmol)＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－a)mol。　　　　m[Al(OH)3]＝78g·mol－1×0.05(4b－a)mol ＝3.9(4b－a)g。　　　　【答案】　氢氧化铝的性质：
不溶于水的白色胶状物质；能凝聚水中的悬浮物，可用作净水剂、可治疗胃酸过多、作糖的脱色剂等；既能与酸反应，又能与碱反应。 (1)与酸反应：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O (2)与碱反应：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 氢氧化铝的性质：
氢氧化铝是一种白色不溶于水的胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。
氢氧化铝既能与强酸反应也能与强碱反应，是两性氢氧化物。
氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，是胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。
氢氧化铝受热是分解成氧化铝和水。2Al(OH)3=(加热)=Al2O3+3H2O氢氧化铝的制备：
&实验室制法：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==(NH4)2SO4+Al(OH)3↓其他制法：①AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-②2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-③AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- ④3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓例题：用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3。甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是　　　甲：　　　乙：　　　丙：　若要得到等量的Al(OH)3，则(　B　) 　　　A．三者消耗的原料相同　　　B．甲消耗的原料的总物质的量最多　　　C．乙消耗的原料的总物质的量最少　　　D．丙消耗的原料的总物质的量最多　　　有关Al(OH)3的计算及图象分析：
解答有关Al(OH)3的图象和计算问题要注意以下三点： (1)“铝三角”关系图中各物质转化方程式中的化学计量数关系。 (2)铝元素的存在形式。 (3)图象分析时：首先要看清横、纵坐标的含义，其次要对图象进行全面的分析，尤其需要关注的是特殊点(起点、折点、顶点、终点)的含义。 1、铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算反应关系如下：(1)Al3++3OH-==Al(OH)3(生成沉淀)(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(沉淀溶解)(3)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(生成沉淀，又恰好溶解)& 分析以上三个化学反应方程式，所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系为：当≤3时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=n(OH-)当≥4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=0当3&&4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)2、有关Al(OH)3的图像分析①向溶液中滴加溶液O～A段： A～B段： ②向强碱溶液中滴入铝盐溶液 O～A段： A～B段： ③向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液A. 向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到时，产生最大沉淀量B. 向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图所示 分析得：氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。 ④向偏铝酸盐溶液中滴入强酸O～A段：O～B段：⑤向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液 O～A段： A～B段： 方法与技巧：
利用互滴顺序不同，现象不同可检验的溶液(1)AlCl3溶液和盐酸(2)NaAlO2溶液和盐酸(3)Na2CO3溶液和盐酸(4)AgNO3溶液和氨水
当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与H+反应，再与Mg2+、Al3+反应生成沉淀，再与NH4+反应，最后才溶解Al(OH)3沉淀。一般是按生成水、沉淀、气体的顺序反应。可用图像表示为：
AlO2-与HCO3-的反应不属于水解相互促进的反应，而是HCO3-电离出的H+与AlO2-发生的反应：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
发现相似题
与“在盛有1mL1mol·L-1AlCl3溶液的试管中加入2mL10%的NH4F溶液，再加..”考查相似的试题有：
298319297536209581296964392246373710（2009o宝安区模拟）下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）A．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+B．在Mn2+的溶液中加入HNO3，再加入PbO2，得紫红色溶液：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2OC．将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO32-═CO2↑+H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
A.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合的离子反应为4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+，故A正确；B．在Mn2+的溶液中加入HNO3，再加入PbO2，得紫红色溶液的离子反应为5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O，故B正确；C．将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌的离子反应为H++CO32-═HCO3-，故C错误；D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故D正确；故选C．
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A.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合，物质的量之比为4：7，1：1反应生成沉淀，1mol沉淀溶液需要3molHCl，则沉淀和铝离子的物质的量为3：1；B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；C．数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，盐酸不足，生成碳酸氢钠和NaCl；D．硫酸氢钠完全反应，生成硫酸钡、水、NaOH．
本题考点：
离子方程式的书写．
考点点评：
本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，综合性较强，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的考查，明确发生的化学反应为解答的关键，选项A为解答的易错点，题目难度中等．
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