考点：热化学方程式
分析：A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．
解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+12O2（g）△H=+242kJ?mol-1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．故选A．
点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点．
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科目：高中化学
下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（　　）
A、CH4&（&g&）+O2（&g&）=2H2O&（&l&）+CO&（&g&）△H1B、S&（&s&）+O2&（&g&）=SO3&（&s&）△H2C、2CO&（&g&）+O2（&g&）=2CO2&（&g&）△H3D、C6H12O6&（&s&）+6O2&（&g&）=6CO2&（g）+6H2O&（&l&）△H4
科目：高中化学
下列元素中不属于主族元素的是（　　）
A、铁B、?镁C、磷D、硫
科目：高中化学
（1）将Al片和Cu片用导线相连，插入稀H2SO4溶液中组成原电池，写出电极名称及电极反应式：Al片（2）若将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3中能否组成原电池？（填“能”或“不能”），若能组成原电池，写出电极名称及电极反应式：Al片．
科目：高中化学
下列能中属于二次能源的是（　　）
A、天然气B、电力C、原煤D、石油
科目：高中化学
（1）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸&&&&&Ki=1.75×10-5碳酸&&&&&Ki1=4.30×10-7&&&&&Ki2=5.61×10-11亚硫酸&&&Ki1=1.54×10-2&&&&&Ki2=1.02×10-7①写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ki=_②在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性最强的是③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是（填序号）A．c（CH3COO-）&&&&&B．c（H+）&&&&&&C．醋酸电离平衡常数&&&&&D．醋酸的电离度（2）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：&物质&AgClAgI&&Ag2S&颜色&白&黄&黑&Ksp（25℃）1.8×10-10&&1.5×10-16&1.8×10-50下列叙述不正确的是A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，则无白色沉淀产生C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1m2（选填“＜”、“=”、“＞”）
科目：高中化学
下列说法不符合事实的是（　　）
A、硫酸铵俗称硫铵，氯化铵俗称氯铵，硝酸铵俗称硝铵，碳酸铵俗称碳铵B、铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用C、浓硝酸应贮存在棕色试剂瓶中D、工业浓硝酸通常呈黄色是因为溶有少量NO2
科目：高中化学
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮元素原子的L层电子数为（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4&（1）△H1=-19.5kJ?mol-1②N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1写出肼和N2O4&反应的热化学方程式（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，工作时释放出N2，该电池放电时，负极的反应式为．
科目：高中化学
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m&L&2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（　　）
A、20&mL&3mol/L&的X溶液B、20&mL&2mol/L&的X溶液C、10&mL&4mol/L&的X溶液D、10&mL&2mol/L&的X溶液
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