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NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5 mol·L－1·s－1D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
题型：单选题难度：中档来源：不详
　B　A．由图像可知，40 ℃之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短；40 ℃之后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长，其变化趋势相反。B.b、c两点的温度不同，所以反应速率不相等。C.当溶液变蓝时发生反应IO3—＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，此时反应6HSO3—＋2IO3—=6SO42—＋2I－＋6H＋恰好结束，即溶液变蓝时NaHSO3恰好完全反应，v(NaHSO3)＝＝5.0×10－5 mol·L－1·s－1。D.温度高于40 ℃时，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40 ℃的条件下作指示剂。
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据魔方格专家权威分析，试题“NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即..”主要考查你对&&影响化学反应速率的因素&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素：1．内因：参加反应的物质的结构及性质。 2．外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。 (1)浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小。在一定温度下，同体、纯液体的浓度视为定值，如C与CO2的反应、Na与H2O的反应中，C的量和Na、H2O 的量减少并不意味着其“浓度”减小，即不冈其量的增减而影响反应速率，但会因固体表面积的变化而改变反应速率。 (2)温度：其他条件相同时，升高温度，可以加快反应速率，实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。 经验公式为(3)压强：对于气体反应，当温度不变时，增大压强可以加快反应速率。对于气体反应体系，压强改变时有以下几种情况：&(4)催化剂：催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质。对于某些化学反应，使用正催化剂能显著加快化学反应速率。 (5)其他因素：增大同体的表面积(如将块状改为粉末状)，可增大反应速率；光照一般也可增大某些反应的速率；形成原电池可以加快反应速率；此外，超声波、放射线、电磁波等因素也能影响反应速率。 3．外因对化学反应速率影响的微观解释
发现相似题
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34337514265324547766883245434389146化学反应速率与活化能的测定的起始反应速率怎么算_百度知道
化学反应速率与活化能的测定的起始反应速率怎么算
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shitouwa6811
C指生成产物的浓度,也就是说这个式子计算的是,从一开始没有产物,到某一时刻测量产物浓度并且记下反应经过的时间T,这期间的平均反应速率.如果是任意取一段时间和某种反应物/生成物浓度差的话,应该是v=△c/△t如果已经达到平衡的话,应该以达到平衡的那个时间点来算,不然的话计算出来的v并不能表现出反应真实的速度,就没有意义了.
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咖咴婶婶0258
从速率常数为0.035/s,可知是一级反应：在控制温度 T2 下：Lnc0/c =k*（t - t0）Ln（ c0/0.1c0）=k*（t - t0）Ln10=k *120sk=0.019 s-1从阿累公式k=Ae（-Ea/RT）Lnk =LnA - Ea/RTLn（k2 /k1）= - Ea /R （1/T2 - 1/T1）Ln（0.019 /0.035）= - 14.40*10^3 J/mol /(8.314J/mol*K) （1/T2 - 1/553K）T2 =462.7K
120秒是怎么来的 十二分钟不是720秒吗
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我也算的是这个答案 但标准答案是1202……
不可能，估计答案错误
不可能，估计答案错误如果是553KLn10=k *tt=Ln10
/0.035=65.8s显然温度要下降
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这只是一个百试百灵的经验结论而已,如果非要给出一个解释的话,其中所隐含的理论就是：若要比较不同条件下用不同物质表示的化学反应进行的快慢,我们必须把题中所给的速率转化成同一个单位的同一个物质的速率才具有可比性,而这个转化的过程用到的就是速率比等于计量数的比,涉及到你所说的用各物质表示的反应速率除以各自的化学计量数,然后比较大小,你说的这句话的前提必须是各物质表示的速率的单位是相同的,如果不同一定要记得先进行单位的换算哦!不知道你能否看懂,可继续留言,很高兴为你解答.
要是单位相同，用各物质表示的反应速率除以各自的化学计量数，然后比较大小，就是说与同一个标准来比较？！除法之后表示什么呢？
比如说7A+3B=2C+6D，在他们各自的浓度除以各自的计量数之后就是1摩尔A,1molB,1molC,1molD表示的速率啊，这为什么可以比较大小？不是必须转化成同一物质表示的才行么。？
其实这个计算过程就是在转化成同一个物质来表示，除完之后可以都乘以2，那就是用C来表示，如果除完之后都乘以3就是在用B表示，以此类推，既然都要去乘实际上就不用乘了，不知道我的解释你能否看懂
哦。好像懂了。实际上就是转化为同一个物质来表示的吧？谢谢你！！细心耐心的解答！！
不客气的，很高兴能帮助你。
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