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《第二节__水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题
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《第二节__水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题
官方公共微信氨水各离子浓度的大小顺序.我的参考书上写的是[NH4+]大于[Cl-]大于[OH-]大于[H]怎么比较NH4+和OH-的比较为什么电离大于水解显碱性,每个反应都是吗?应该是氨水和氯化铵混合 都是0.1摩尔每升_百度作业帮
氨水各离子浓度的大小顺序.我的参考书上写的是[NH4+]大于[Cl-]大于[OH-]大于[H]怎么比较NH4+和OH-的比较为什么电离大于水解显碱性,每个反应都是吗?应该是氨水和氯化铵混合 都是0.1摩尔每升
若问氨水中个离子浓度大小顺序,首先回顾课本;氨气极易溶于水,大部分与水结合生成一水合氨,一水合氨部分电离产生铵根离子和氢氧根离子,且二者相等.考虑到水的电离产生的极少量氢离子和氢氧根离子.所以[OH-]〉[NH4+]〉[H].氨水和氯化铵混合 都是0.1摩尔每升 ,你说的不太清楚,与体积有关.二者混合可能显酸性、碱性、中性.无论怎样混合都符合电荷守恒.即[NH4+]＋[H]＝[Cl-]＋[OH-]若显酸性[OH-]﹤[H]则[NH4+]﹤[Cl-]；若显碱性[OH-]﹥[H]则[NH4+]﹥[Cl-]；若显中性[OH-]＝[H]则[NH4+]＝[Cl-].但NH4+]和[Cl-]始终大于[OH-]和[H].从你提供的答案看,应显碱性.如有不清楚,请把题写完整.再见.
书上写的只有浓度0.1mol每升，没有写体积，它又说溶液显碱性
这个题的关键是溶液显碱性。你这样思考，若氨水中什么都不加，氨水保持电离平衡NH3•H2O＝NH4+
+OH-，[NH4+]＝[OH-]。加入氯化铵后，NH4Cl＝NH4+ +Cl-，相当于增大铵离子的浓度，尽管平衡向逆向移动，使[OH-]减小，但铵离子的浓度是增大的，所以[NH4+]＞[OH-]。再看氯化铵溶液中本来[NH4+]＝[Cl-]。加上氨水电离的[NH4+]，溶液中总的[NH4+]﹥[Cl-]；所以混合液中[NH4+]大于[Cl-]大于[OH-]大于[H]。谢谢参考。
NH3•H2O电离成NH4+和OH-
，NH4Cl电离成NH4+和Cl-，两个都生成NH4+，所以NH4+ >OH-NH3•H2O电离生成OH-,NH4+水解生成H+,且电离程度大于水解程度所以OH->H+
具体问题具体分析
因为氨水的电离程度要大于氨根离子与OH-的化合程度，且电离的OH-抑制水的电离，这样氨根离子就比氯离子多，而OH-多于H+答案便是你参考书上的了
扫描下载二维码常温下某溶液中,水电离出的氢氧根的浓度等于10的负四次方摩尔每升,则该溶液中的溶质可能是为什么不可能是 硫酸铝呢?_百度作业帮
常温下某溶液中,水电离出的氢氧根的浓度等于10的负四次方摩尔每升,则该溶液中的溶质可能是为什么不可能是 硫酸铝呢?
未来EW28LM
水电离出的氢氧根的浓度等于10的负四次方摩尔每升,水的电离受到促进.此时溶液的pH可以为4或10.当pH为10时,硫酸铝变为偏铝酸根离子（pH为7.8时氢氧化铝开始溶解,pH为10.8溶解完全.当pH为4时,硫酸铝中的Al3+开始沉淀了.氢氧化铝开始沉淀的pH大约为3.3-4.0,沉淀完全的pH大约为5.2.
还不是很懂.....为什么不可以是硫酸铝?
简单一点说，在此pH下，硫酸铝会沉淀或变为偏铝酸根离子。
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扫描下载二维码某溶液中由水电离的氢离子浓度为十的负五次方摩尔每升时该溶液的pH为5,为什么不能是9呢?_百度作业帮
某溶液中由水电离的氢离子浓度为十的负五次方摩尔每升时该溶液的pH为5,为什么不能是9呢?
因为水电离出的氢离子的浓度C(H^+)=10^-5mol/L>10^-7mol/L,溶液呈酸性,所以pH只能等于5（pH=-1gC（H^+)=-lg10^-5mol/L=5）.
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PH值的定义，就是氢离子浓度的负对数呀。怎么能算出9呢？
能呀，怎么不能，他两种情况，一是pH为5， 另一种情况就是pH为9，因为水电离的氢离子浓度为十的负五次方摩尔每升时，水电离的氢氧离子浓度好为十的负五次方摩尔每升，当溶液为酸性的时候pH为9，
当然前题条件是中常温下
扫描下载二维码某溶液中由水电离出的氢离子浓度为10的－13次方摩尔每升为什么它的PH为1或13 不是只是13吗_百度作业帮
某溶液中由水电离出的氢离子浓度为10的－13次方摩尔每升为什么它的PH为1或13 不是只是13吗
重点在于【由水电离出】由水电离出的氢离子浓度为10的－13次,同样由水电离出的OH-也是10的－13次说明溶液中有H+或OH-抑制水的电离所以既可能是pH=1的酸性,也可能是pH=13的碱性
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因为是水电离出来的
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