醋酸的电力平衡中，加水稀释，平衡右移，那氢离子浓度变大变小，怎么判断？
提问：级别：七年级来自：福建省福州市
回答数：5浏览数：
醋酸的电力平衡中，加水稀释，平衡右移，那氢离子浓度变大变小，怎么判断？
&提问时间： 11:30:06
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回答：级别：六年级 11:55:24来自：山东省临沂市
在醋酸溶液中加水,先造成氢离子浓度减小,有勒夏特列原理可得,平衡右移,反应向氢离子增多方向进行,但不会改变总的氢离子浓度减少的趋势.
提问者对答案的评价：
回答：级别：二年级 11:48:59来自：河南省郑州市
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回答：级别：一年级 11:49:58来自：福建省
氢离子变小,虽说醋酸的电离平衡向右移,氢离子的物质的量变答,但总体溶液的体积增大的多,所以氢离子浓度变小
回答：级别：七年级 12:05:10来自：河南省
氢离子浓度变小，在醋酸的电力平衡中，平衡右移，氢离子浓度变大但加水是溶剂增多，根据勒夏特列原理，平衡的移动只能减少变化，不能完全中和变化带来的影响。所以氢离子浓度变小。
回答：级别：幼儿园 16:26:13来自：江西省吉安市
变小，稀释醋酸溶液平衡是向右移，氢离子在溶液中的个数虽有增加，但溶液的体积也在增加，根据勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度，压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。可知溶液浓度变小溶液离子的整体浓度都有减小的趋势，改变影响平衡的一个条件只能减弱这种改变而不能制止这种改变，改变是必然的，所以学习时要对这些原理充分理解。
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对，非常对
晕真的么？那向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na，使溶液均恰好饱和，则加入的两者物质的量之比大于1：2对么 温度不变
达到饱和后加入的Na物质的量应该相同，但由于1过氧化钠消耗水2，1Na消耗水1，所以加入的过氧化钠应该少，所以是小于
其他回答 (5)
不对 氢离子浓度增大 电离程度增大
不对啊，怎么各种离子浓度都减小啊，氢离子浓度明显增大啊
是的，浓度越小，电离度增大，温度身高，电离度增大
不对，氢氧根的浓度应该会增大
不对，氢离子浓都逐渐增大
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化学领域专家为什么醋酸溶液中加水，电离平衡向右移动_化学吧_百度贴吧
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为什么醋酸溶液中加水，电离平衡向右移动收藏
RT，我认为氢离子浓度增加应该向左。
敢问楼主浓度是如何定义的？！
越稀越电离　　　　------致PX:科普就是走狗，不科普就是瞒着大众。科普了也没人信，不科普就可以以无知为借口大放厥词打砸抢烧.
越稀越电离，越稀越水解
氢离子浓度如何增加，明明从＜10∧-7变成接近10∧-7了
看K值K=C(H+)*C(CH3COO-)/C(CH3COOH)加水氢离子醋酸根离子醋酸都稀释相同倍数但是氢离子浓度乘醋酸根浓度减少更多为了达到K值所以向右进行
越稀越电离，越弱越水解
浓度降低了
水的电离微乎其微 所以浓度离子浓度减小
越稀越电离
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或为啥冰醋酸加水稀释，氢离子浓度先增大后减小_高中化学吧_百度贴吧
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为啥冰醋酸加水稀释，氢离子浓度先增大后减小收藏
开始冰醋酸中是没有氢离子的.一开始先溶解然后稀释
不要沉好吗？
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先溶解、、离子增多、、后稀释
考虑三个状态：纯冰醋酸，醋酸稀溶液，稀得和水一样的醋酸溶液。它们的氢离子浓度都是多少？
不是加一滴水它就过饱和了么，往后顶多浓度不变啊
比如30毫升冰醋酸，先加一滴水 由于醋酸有氢键可以与水任意比互溶 因此会有醋酸电离出氢离子 而这一滴的体积可以忽略不计 再加一滴体积同样可以忽略不计到 但由于水多了 根据越稀越电离醋酸电离的氢离子会增多 而溶液体积不变 所以氢离子浓度增加 ph减少 同理加入3滴4滴等等极少的水时氢离子浓度增加 当加入水的体积不可以忽略时再加水就是稀释了 虽然氢离子总数增加但是浓度减小(这个应该懂吧) 希望你能理解
没算过不敢随便判断，不过以高中知识说的话这话不对
有人挖坟？？？？
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