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[BMIM]BF4离子液体在碱性氯离子溶液中对钢筋的缓蚀行为及作用机制
钢筋的腐蚀是造成海洋混凝土结构性能失效的主要原因之一，严重影响钢筋混凝土结构的安全和使用寿命。国内外发展和应用了许多钢筋防护技术，其中，在混凝土浇筑时掺加阻锈剂是一种有效方法，具有简单易行、经济与效果好的特点，已在国内外众多大型混凝土工程中得到应用。然而，常用阻锈剂的毒性以及对混凝土力学性能的影响，已使其不能满足当前的需要。因此，研究开发高效低毒阻锈剂技术已成为海洋混凝土工程的迫切需求。研究表明咪唑及其衍生物类离子液体具有优异的性能，在酸性介质中对金属表现出优良的缓蚀性能。然而，这类离子液体在碱性氯离子环境中对钢筋的缓蚀行为如何?其作用过程又是怎样等问题研究却未见报道。　　
本文设计、合成了一种咪唑类离子液体，通过动电位极化、电化学阻抗谱、扫描电镜、原子力显微镜和X-射线光电子能谱等方法，研究了化合物在3.5％NaCl饱和Ca(OH)2溶液中对钢筋的腐蚀抑制行为；分析探讨了化合物的缓蚀作用机理。主要研究结果如下：⑴合成了四氟硼酸1-甲基-3-丁基咪唑离子液体([BMIM]BF4)阻锈剂，经红外光谱和拉曼光谱表征为目标化合物。⑵在3.5％NaCl饱和Ca(OH)2溶液中，[BMIM]BF4对钢筋腐蚀具有良好的缓蚀效果，缓蚀效率随添加浓度的增大而升高。化合物可同时抑制钢筋腐蚀的阴、阳极过程，表现出混合型阻锈剂特征，通过吸附在钢筋表面形成保护膜，吸附行为符合Langmuir等温吸附规律。⑶电化学实验和量子化学计算结果证明，化合物的缓蚀机理主要归因于阻锈剂阳离子与钢筋表面的物理和化学作用；阻锈剂在钢筋表面的吸附改变了钢筋表面的荷电性质，有效阻碍了氯离子在钢筋表面的吸附，进而抑制了钢筋在碱性氯离子溶液中的腐蚀。⑷长期浸泡电化学研究结果表明，碱性氯离子溶液中钢筋表面膜不具有保护性能，在氯离子侵蚀下易发生点蚀；而添加阻锈剂后钢筋表面所形成的复合膜可有效减缓氯离子引起的局部腐蚀。⑸散粒噪声和随机理论分析发现，[BMIM]BF4可明显减缓钢筋表面点蚀的孕育速率和点蚀生长速率；有效降低亚稳态点蚀生长成稳态点蚀的概率和钢筋表面的点蚀敏感性。⑹Mott-Schottky、双对数实验结果和形貌观察表明，添加[BMIM]BF4后钢筋表面所形成的膜较为均匀、致密，对钢筋具有良好的保护作用。有限元模拟计算结果证明阻锈剂可有效抑制钢筋表面点蚀的萌生，提高钢筋对氯离子的耐蚀性。⑺随机分析结果表明，3.5％NaCl饱和Ca(OH)2溶液中[BMIM]BF4可有效提高钢筋的点蚀电位并延长点蚀诱导时间，降低稳态点蚀生长速率，增强钢筋对氯离子的耐蚀能力；阻锈剂的添加可改变钢筋点蚀的发生机制，即在空白溶液中点蚀类型为A3(并联生长)随机机制，而添加阻锈剂后点蚀生长符合A3+B1(并联生长+并联生长灭亡)模型。
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万方数据电子出版社若要证明溶液中有硫酸根和氯离子 为什么不能用氯化钡？_百度知道
若要证明溶液中有硫酸根和氯离子 为什么不能用氯化钡？
会影响你的证明结果的氯化钡含有氯离子啊，是不能加入这两个离子的。证明溶液中有硫酸根和氯离子
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其他1条回答
氯化钡含有氯离子，不能确定原来的溶液是否含有氯离子
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出门在外也不愁4发现相似题解析试题分析：A不正确，应该证明的是SO2具有还原性；B不正确，比较的应该是氯元素和溴元素的非金属性强弱或氯离子与溴离子的还原性强弱；铜和浓硝酸反应生成NO2，NO2和N2O4存在平衡，所以C正确；D不正确，应该是在温度、浓度和体积都相同的条件下进行比较，答案选C。考点：考查化学实验探究的有关正误判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，侧重考查学生的逻辑思维能力，重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
来源：2015届湖北省高二上学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
下述实验能达到预期目的的是（&&
）
&&&&&&&&& 实验内容&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 实验目的
A&&&&&& 将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深&&&&&&&&& 证明溶液中存在平衡:
Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3
B&&&&&& 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液
后红色褪去&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C&&&&&& 向1mL0．2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0．1 mol/L的
MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0．1 mol/L的FeCl3溶液，又生成红棕色沉淀&&&&&& 证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度
D&&&&&& 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大&&&&& 证明非金属性S＞C
科目：高中化学
来源：学年四川省高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
下述实验能达到预期目的的是
&&&&&&&& 实验内容&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 实验目的
A&&&&& 向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀&&&& 证明在相同条件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3
B&&&&&& 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）&&&&& 滴定其中NaOH含量
C&&&&&& 两种一元碱溶液X和Y（X的pH比Y大l），分别加水稀释l00倍后，pH相等&&& 证明稀释前c(X)＝10c(Y)
D&&&&& 测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH，后者较小&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 证明非金属性Cl＞F
科目：高中化学
来源：学年黑龙江省高三第二次月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
下述实验能达到预期目的的是（&&& ）
将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中
除去CO2中的HCl
将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤
分离出NaCl晶体
在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液
鉴别真假碘盐
将少量Fe（NO3）2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液
检验Fe（NO3）2试样是否变质
科目：高中化学
来源：学年辽宁省高三下学期模拟考试（理综）化学部分
题型：选择题
下述实验能达到预期目的的是
将SO2通入溴水中
验证SO2具有漂白性
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去
验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，后加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾
检验淀粉水解产物有还原性
将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中
检验气体中含有乙烯
科目：高中化学
来源：2010年沙河一中考前预测卷化学试题
题型：选择题
下述实验能达到预期目的的是
将溶液蒸干
得到Al(OH)3
向沸水中滴加几滴饱和溶液，持续续加热，并不断搅拌
向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
检验溶液中是否含有
相同温度下，测定浓度分别为0.1mol·L-1的NaHCO3和溶液的pH
比较碳酸和醋酸电解质能力强弱
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＞＞＞下列说法正确的是（）A．某溶液滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶..
下列说法正确的是（&&&）A．某溶液滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有氯离子B．某溶液与KI淀粉溶液混合后，出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水C．氟气与NaCl水溶液反应后，有HF和O2生成D．氯水能使所有有色物质褪色
题型：单选题难度：偏易来源：不详
C与Ag+作用生成白色沉淀的有、、等；与KI淀粉溶液混合后出现蓝色的不仅有氯水、溴水，其他氧化性较强的物质如HNO3也有此性质；氯水不能使有色的无机物褪色,如：CuSO4溶液、KMnO4溶液、碘水等。
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据魔方格专家权威分析，试题“下列说法正确的是（）A．某溶液滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶..”主要考查你对&&氯气，氯气用于自来水消毒杀菌，氯的其他化合物（高氯酸、氯化物、氯酸盐，盐酸等），漂白粉、漂粉精&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氯气氯气用于自来水消毒杀菌氯的其他化合物（高氯酸、氯化物、氯酸盐，盐酸等）漂白粉、漂粉精
①化学式:Cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子排布式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:氯气的物理性质和化学性质:(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。 (2)化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。①氯气与金属反应： 2Na+Cl22NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl2CuCl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。 ②与非金属的反应 H2+Cl22HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H2+Cl22HCl（发生爆炸） 2P+3Cl22PCl3（液态） PCl3+Cl2==PCl5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。雾是PCl3，烟是PCl5。氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。 ③与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④与某些还原性物质反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4 ⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应） CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl Cl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl（加成反应） ⑥与水反应 Cl2+H2OHCl+HClO 氯气的基本用途：
①消毒。（自来水常用氯气消毒，1L水里约通入0.002g氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。而之所以不直接用次氯酸为自来水杀菌消毒，是因为次氯酸易分解难保存、成本高、毒性较大，则用氯气消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成达到平衡，浓度适宜，水中残余毒性较少。） ②制盐酸。 ③工业用于制漂白粉或漂粉精。 ④制多种农药。（如六氯代苯，俗称666。） ⑤制氯仿等有机溶剂。 ⑥制塑料（如聚氯乙烯塑料）等Cl?可用来制备多种消毒剂，含Cl的消毒剂有ClO?,NaClO,Ca(ClO)?。 ⑦常用于将FeCl?氧化成FeCl? ⑧工业用于海水提溴（Cl?+2NaBr==Br?+2NaCl) 常见的氯化物：
(1)高氯酸：高氯酸HClO4，无色透明的发烟液体，在无机酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。在室温下分解，加热则爆炸。 (2)氯化物：如氯化钠、氯化钙等，Cl-+Ag+==AgCl↓ (3)次氯酸盐：次氯酸盐是次氯酸的盐，含有次氯酸根离子ClO-，其中氯的氧化态为+1。次氯酸盐常以溶液态存在，不稳定，会发生歧化反应生成氯酸盐和氯化物。见光分解为氯化物和氧气。次氯酸盐是一种常用的漂白剂和消毒剂。在人体组织中,在亚铁血红素的髓过氧化物酶的催化作用下,过氧化物与氯化物反应可产生ClO-或HClO。这种在血球内产生的ClO-/HClO或Cl2(4)氯酸盐：如氯酸钾在二氧化锰催化下可制取氧气 (5)盐酸：盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3+）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (6)氯化氢：无色或微黄色易挥发性液体，有刺鼻的气味。易溶于水与氨气反应生成氯化铵HCl+NH3==NH4Cl 卤化氢和氢卤酸、卤化银及碘化物：
&1．卤化氢物理性质：卤化氢均为无色有刺激性气味的气体，均极易溶于水，在空气中都易形成酸雾。化学性质：从HF—HCl—HBr—HI，稳定性逐渐减弱，HI受热易分解；还原性逐渐增强。 2．氢卤酸：Hx溶于水后形成的溶液即氢卤酸。在氢卤酸中，除氢氟酸是弱酸外，其余皆为强酸。从氢氟酸一氢碘酸，酸性逐渐增强，还原性也逐渐增强，其中氢碘酸在空气中易被氧气氧化。3．卤化银：4．碘化物碘是人体必需的微量元素之一，又称“智慧元素”。人体缺碘会导致碘缺乏病(IDD)，从而损害人的智力和健康。补碘最经济、方便有效的方法是食用含碘食盐。含碘食盐中加的是碘酸钾。值得注意的是，人体摄入过多的碘也是有害的，不能认为高碘的食物吃得越多越好，要根据个人的身体情况而定。卤素单质及其化合物的特殊性：
&(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴要采用水封法。 (2)碘单质易升华，AgI可用于人工降雨，碘盐可用于防治甲状腺肿大。 (3)HClO4是常见含氧酸中酸性最强的酸，HClO 是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。 (4)在卤素中，氯、溴、碘均有多种价态，但氟只有-1价和0价，而无正价。 (5)卤素单质一般不与稀有气体反应，但F，却能与Xe、Kr等稀有气体反应生成相应的氟化物。如 KrF2、XeF2、：XeF4、XeF6等。 (6)Cl2、Br2、I2的实验室制法均可用MnO2与相应的浓的氢卤酸反应制得，但F2不能用上述方法在实验室制得。 (7)卤素单质与水反应，其中Cl2、Br2、I2在反应中既是氧化剂又是还原剂，而F2与水作用时，只作氧化剂。 (8)卤素单质都能与强碱溶液反应，一般可表示为 X2+2OH-==X-+XO-+H2O(F、I除外)。 (9)碘单质遇淀粉呈现特殊蓝色。可用来鉴别碘单质或淀粉。 (10)I2在水中的溶解度很小，若在水中加入少量的KI，碘的溶解度却明显增大，这是因为发生了反应I2 +I-==I3- (11)卤素单质与Fe作用时，除Fe+I2==FeI2 外，其他均生成+3价铁盐。常温下，干燥的液氯不与 Fe作用，故工业上可用钢瓶盛液氯。 (12)随着相对分子质量的增大，HCl、HBr、HI的熔、沸点逐渐升高。HF的相对分子质量虽比HCl小，其熔、沸点却比HCl高，是因为HF分子间存在氢键。 (13)在氧卤酸中，只有氢氟酸能与玻璃反应：SiO2 +4HF==SiF4↑+2H2O，在实验室制取HF必须在铅皿中进行。 (14)实验室制取HF、HCl分别用CaF2、NaCl与浓硫酸反应，但实验室制取HBr、HI宜用NaBr和KI与浓磷酸反应。因为生成的HBr、HI易被浓硫酸氧化生成Br2或I2。 (15)在卤化银中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且见光易分解，但AgF却易溶于水且见光不分解。漂白粉，漂白精：主要成分是次氯酸钙，工业上通过氯气与石灰乳作用制成的。2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸。所以漂粉精、漂白粉也具有漂白、消毒作用。具有漂白作用的物质总结:
发现相似题
与“下列说法正确的是（）A．某溶液滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶..”考查相似的试题有：
379924110748312930115829314922336431}