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科目：高中化学
（1）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固体产物是Al2（SO4）3；（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑．（3）写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO．（4）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向浓度均为0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是AgBr．当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br-）/c（Cl-）=2.7×10-3．（5）标准状况下，向1L含NaOH、Ca（OH）2各0.1mol的溶液中不断通入CO2至过量，请画出产生的沉淀的物质的量（mol）随CO2通入体积（L）的变化趋势图．
科目：高中化学
（2013?深圳一模）水钴矿中除SiO2外，还有9.24%&CoO、2.78%&Fe2O3、0.96%&MgO、0.084%&CaO．从中提取钴的主要工艺流程如下：（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图1所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为12小时，最佳的浸出温度为90℃（2）请配平下列除铁的化学方程式：Fe2（SO4）3+H2O+Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+Na2SO4+CO2↑（3）“除钙、镁”的原理反应为：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中2+)c(Mg2+)=1.5．（4）“沉淀”中含杂质离子主要有SO42-、F-、NH4+和Na+；“操作X”包括洗涤和干燥．（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图2所示）．电池反应为LiCoO2+C6&&&&&CoO2+LiC6，写出该电池放电时的正极反应式CoO2+Li++e-=LiCoO2．
科目：高中化学
氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol（1）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是（用编号填空）．A．缩小容器体积&&&&B．使用催化剂&&&&C．增加SO2浓度&&&&D．升高温度（2）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g&SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2&7.616g，则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为．（3）已知某温度下，已知Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（Ag2SO4）=1.6×10-5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，当Ag+浓度为0.1mol/L时，浑浊液中Cl-浓度与SO42-&浓度之比为．（4）将（2）所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量是多少（写出计算过程）．．
科目：高中化学
来源：学年福建省泉州市高三质检理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备金属铜，有如下两种工艺。I.火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜。（1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS2 + 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSi03+4SO2该反应的氧化剂是_____。（2）下列处理SO2的方法，不合理的是_____A.高空排放B.用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠C.用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵D.用BaCl2溶液吸收制备BaSO3（3）炉渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2 ,Al2O3等，为得到Fe2O3加盐酸溶解后，后续处理过程中,未涉及到的操作有_____。A过滤；B加过量NaOH溶液；C蒸发结晶；D灼烧；E加氧化剂II.FeCl3溶液浸取工艺:其生产流程如下图所示（4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为? _____________。（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是_____(填化学式)。（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式_____________。（7）黄铜矿中含少量Pb,调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c(C1一)＝2mo1·L-1时溶液中Pb2+物质的量浓度为__mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5] 已知E(Pb2+/Pb)=&#V,K(PbI2)=7.1&#,则由反应  Pb(s)+2HI(1.0mol·L-1)PbI2(s)+H2(p)构成的原电池的标准电动势E=（  ）_百度作业帮
已知E(Pb2+/Pb)=&#V,K(PbI2)=7.1&#,则由反应  Pb(s)+2HI(1.0mol·L-1)PbI2(s)+H2(p)构成的原电池的标准电动势E=（  ）
已知E(Pb2+/Pb)=&#V,K(PbI2)=7.1&#,则由反应  Pb(s)+2HI(1.0mol·L-1)PbI2(s)+H2(p)构成的原电池的标准电动势E=（  ）
如果答案对您有帮助,真诚希望您的采纳和好评哦!祝：学习进步哦!*^_^* &*^_^*已知E(Pb2+/Pb)=-0.126V,K(PbI2)=7.1*10^-9,则由反应Pb(s)+2HI(1.0mol·L-1)==PbI2(s)+H2构成的原电池的标准电动势E是多少?A、-0.37V B、-0.61 C、+0.37V D、+0.61V答案为C.为什么?_百度作业帮
已知E(Pb2+/Pb)=-0.126V,K(PbI2)=7.1*10^-9,则由反应Pb(s)+2HI(1.0mol·L-1)==PbI2(s)+H2构成的原电池的标准电动势E是多少?A、-0.37V B、-0.61 C、+0.37V D、+0.61V答案为C.为什么?
已知E(Pb2+/Pb)=-0.126V,K(PbI2)=7.1*10^-9,则由反应Pb(s)+2HI(1.0mol·L-1)==PbI2(s)+H2构成的原电池的标准电动势E是多少?A、-0.37V B、-0.61 C、+0.37V D、+0.61V答案为C.为什么?
E=E（标）+(0.0592/2)*(1/Ksp(PbI)) 即得结果
负极反应是不是应该写成Pb-2e-=Pb2+？还有化学方程式意义不是多少的反应物生成多少的生成物吗？1mol*L-1为什么会是表示反应后已经沉淀平衡时的I-浓度而不是反应前的I-？
一般都用还原电势四川省眉山市2015届高考化学二诊试卷&Word版含解析（数理化网）&&人教版
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四川省眉山市2015届高考化学二诊试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法正确的是（）A．房屋装修所用装饰材料释放出的甲醛、苯、氨等气体对人体无害，不会造成污染B．食品包装袋小包内盛有装氧化钙或生石灰用作食品的抗氧化剂C．制作航天服的聚酯纤维和“天宫一号”中使用的碳纤维都是新型无机非金属材料D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头减少和消除工业对环境的污染2．（3分）下列说法正确的是（）A．HBr、KOH、CaCO3、H2O都是强电解质B．Na2O2、CaO、Al2O3都是碱性化合物，SiO2、SO2、NO2都是酸性氧化物C．的名称为4甲基2己醇D．Pu的质子数为94，中子数为238，电子数为1443．（3分）下列判断物质或离子能否共存和原因解释都正确的选项是（）选项物质或离子能否共存原因解释A常温常压下：NH3、O3、H2、HCl不能共存NH3为碱性气体，HCl为酸性气体，发生的反应为：NH3+HCl=NH4ClB水溶液中：K+、Ag+、NO3、NH3H2O不能共存发生反应的离子方程式为：Ag++OH=AgOH↓C水电离出的c（OH）=1×1013mol/L的溶液中：Fe2+、MnO4、SO42、Na+不能共存只可能发生反应：Fe2++2OH=Fe（OH）2↓D溶液中：Al3+、Na+、SO42、CO32可以共存不能发生反应A．AB．BC．CD．D4．（3分）下列图示的实验操作不能实现相应实验目的是（）A．证明装置的气密性良好B．证明乙醇与浓H2SO4共热生成了大量乙烯C．证明SO2有还原性D．用饱和食盐水与CaC2制备并收集C2H25．（3分）将标准状况下VL的CO2气体通入500mL4mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的叙述不正确的是（）A．当V＜22.4L时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电解出的c（H+）逐渐增大B．当V=22.4L时，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32）＞c（OH）＞c（HCO3）＞c（H+）C．当22.4L＜V＜44.8L时，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）D．当V=44.8L时，所得溶液中存在：c（OH）+c（CO32）=c（H+）+C（H2CO3）6．（3分）人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图，下列有关说法不正确的是（）A．B为电源的正极B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C．电子移动的方向是B→右侧惰性电极，左侧惰性电极→AD．阳极室中发生的反应依次为2Cl2e=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2OTN2+CO2+6HCl7．（3分）N2O3是硝酸的酸酐，在一定条件下可由4NO2（g）+O2（g）?2N2O3（g）△H＜0合成．T1℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，部分实验数据如下表：时间/s051015c（NO2）mol/L4.002.522.00c3c（O2）mol/L1.00c1c20.50下列说法不正确的是（）A．5s内O2的反应速率为0.074mol/Ls）B．T1℃时平衡常数为0.125，平衡时NO2和O2的转化率均为50%C．T1℃时平衡常数为K1，T2℃时平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2D．其它条件不变，将容器的体积的压缩到原来的一半，则重新达到平衡时c（N2O3）＜2mol/L二、解答题（共4小题）8．（16分）A～E五种元素均位于周期表的前四周期，有关它们的信息如下表所示：回答下列问题元素相关信息A元素A是周期表中原子半径最小的元素BB的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子CC3单质在大气层的平流层中，其浓度的减少会导致人患皮肤癌DD是前四周期元素中第一电离能最小的元素EE位于ds区且原子的最外层电子数与A相同（用元素符号表示）：（1）C元素基态原子的价电子排布图为（2）[E（A2C）4]2+中E2+与A2C间的作用为（填字母编号A．离子键B．配位键C．金属键D．分子间作用力（3）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则X应为D2C的熔点比CaF2的熔点（填“高”、“低”、“无法比较”）（4）与B2C互为等电子体分子为，其分子的立体构型为（5）已知：A2（g）+C2（g）=A2C（g）△H1=akJ/molB2（g）+3A2（g）=2BA3（g）△H2=bkJ/mol则34gBA3（g）与C2（g）反应生成B2（g）与A2C（g）时，该反应的热化学反应方程式为．9．（14分）某化工厂排放了大量有毒气体，其主要成分是SO2、CO2、N2和O2，某研究性学习小组在实验室利用右图装置制备模拟有毒烟气，同时利用模拟有毒烟气中的SO2制取硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O），并进一步实验测定该晶体的纯度．查阅资料得知：①将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O；②KI3溶液为碘单质的碘化钾溶液；③硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有较强的还原性，回答下列问题：Ⅰ．模拟有毒烟气的制备（1）仪器a的名称是（2）实验室制备CO2选用的最佳气体发生装置是（填“A”或“B”），所发生的离子方程式为，使用该装置的优点是（3）将制得的CO2和SO2气体与空气充分混合，获得模拟有毒烟气用于后续实验．Ⅱ．利用模拟有毒烟气中的SO2制备Na2S2O35H2O及计算该晶体的纯度（4）C装置中盛有Na2S和Na2CO3物质的量之比2：1的混合溶液，将SO2通入C装置中制备Na2S2O3，该反应的化学方程式为（5）制得的硫代硫酸钠晶体的纯度可用滴定法进行测定，反应原理为2S2O32+I3=S4O62+3I，取32.0g制得的Na2S2O35H2O配成500mL溶液，每次实验取出20.00mL用0.1000mol/LKI3溶液进行滴定（以淀粉为指示剂）实验数据如表（杂质不参加反应）；到达滴定终点的现象是，Na2S2O35H2O的质量分数是编号123消耗KI3溶液的体积/mL19.10．（14分）有机物X的结构（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．下列是X发生反应的转化关系图及E的信息．回答下列问题：（1）F中官能团的名称为，F不能发生和化学反应类型有A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．消去反应（2）B的分子式为B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是（3）X在足量NaOH溶液中反应的化学方程式为（4）化合物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体有种，任写其中一种的结构简式为①遇氯化铁溶液显紫色；②分子中除苯环外物其中它环；③能发生眼镜反应．11．（14分）硫酸铅可用于铅蓄电池和制作颜料等．利用铅矿精矿（主要成分为PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：已知：（1）PbCl2（s）+2Cl（aq）?PbCl4（aq）△H＞0（2）Ksp（PbSO4）=1.08×108，Ksp（PbCl2）=1.6×105（3）Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04回答下列问题：（1）往方铅矿精矿中加入FeCl3溶液和盐酸，其中FeCl3与PbS反应生成PbCl2和S的化学方程式为，加入盐酸的主要目的是为了控制pH在0.5～1.0，原因是（2）流程图中加饱和食盐水、趁热过滤的目的是（3）滤液2中加入H2O2的目的是（4）写出PbCl2晶体加入稀硫酸转化为PbSO4沉淀的离子方程式（5）铅蓄电池的电解液是稀硫酸（22%28%），充电后两个电极上沉淀的PbSO4分别转化为PbO2和PbO，铅蓄电池放电时正极的电极反应式为．若用该铅蓄电池作电源电解400g饱和食盐水（都用惰性材料做电极），如果该铅蓄电池内硫酸的体积为5L，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数为（已知该温度下氯化钠溶解度为32克，计算结果保留三位有效数字）四川省眉山市2015届高考化学二诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法正确的是（）A．房屋装修所用装饰材料释放出的甲醛、苯、氨等气体对人体无害，不会造成污染B．食品包装袋小包内盛有装氧化钙或生石灰用作食品的抗氧化剂C．制作航天服的聚酯纤维和“天宫一号”中使用的碳纤维都是新型无机非金属材料D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头减少和消除工业对环境的污染考点：常见的生活环境的污染及治理；绿色化学；无机非金属材料．分析：A．甲醛、苯、氨等气体对人体有害；B．生石灰用作食品干燥剂；C．根据聚酯纤维的成分分析；D．绿色化学的核心就是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．解答：解：A．甲醛、苯、氨等气体对人体有害，造成污染，故A错误；B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，常用Fe粉等还原性物质做抗氧化剂，故B错误；C．制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故C错误；D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故D正确．故选D．点评：本题考查环境污染、抗氧化剂、材料和绿色化学，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．（3分）下列说法正确的是（）A．HBr、KOH、CaCO3、H2O都是强电解质B．Na2O2、CaO、Al2O3都是碱性化合物，SiO2、SO2、NO2都是酸性氧化物C．的名称为4甲基2己醇D．Pu的质子数为94，中子数为238，电子数为144考点：强电解质和弱电解质的概念；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；烷烃及其命名．分析：A、强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐；B、酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是能与水反应生成碱的氧化物；C、中主链含6个C，OH在2号碳上，甲基在4号C上；D、质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．解答：解：A、水是弱电解质，故A错误；B、Na2O2不是碱性氧化物，不是NO2不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故B错误；C、正确命名为：4甲基2己醇，故C正确；D、原子中电子数等于质子数，即电子数也是94，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是强弱电解质的概念、酸性氧化物与碱性氧化物的概念、有机物的命名、核素的含义等，综合性较强，但是难度不大．3．（3分）下列判断物质或离子能否共存和原因解释都正确的选项是（）选项物质或离子能否共存原因解释A常温常压下：NH3、O3、H2、HCl不能共存NH3为碱性气体，HCl为酸性气体，发生的反应为：NH3+HCl=NH4ClB水溶液中：K+、Ag+、NO3、NH3H2O不能共存发生反应的离子方程式为：Ag++OH=AgOH↓C水电离出的c（OH）=1×1013mol/L的溶液中：Fe2+、MnO4、SO42、Na+不能共存只可能发生反应：Fe2++2OH=Fe（OH）2↓D溶液中：Al3+、Na+、SO42、CO32可以共存不能发生反应A．AB．BC．CD．D考点：离子共存问题．分析：A．常温下NH3、HCl发生化合反应；B．Ag+、NH3H2O生成沉淀，NH3H2O在离子反应中保留化学式；C．水电离出的c（OH）=1×1013mol/L的溶液，为酸或碱溶液；D．离子之间相互促进水解．解答：解：A．常温下NH3、HCl发生化合反应，是因NH3为碱性气体，HCl为酸性气体，发生的反应为：NH3+HCl=NH4Cl，则不能大量共存，故A正确；B．Ag+、NH3H2O生成沉淀，NH3H2O在离子反应中保留化学式，离子反应为Ag++NH3H2O=AgOH↓+NH4+，故B错误；C．水电离出的c（OH）=1×1013mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中Fe2+、MnO4发生氧化还原反应，故C错误；D．Al3+、CO32相互促进水解，不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、相互促进水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．4．（3分）下列图示的实验操作不能实现相应实验目的是（）A．证明装置的气密性良好B．证明乙醇与浓H2SO4共热生成了大量乙烯C．证明SO2有还原性D．用饱和食盐水与CaC2制备并收集C2H2考点：化学实验方案的评价．分析：A．利用液差法检验气密性；B．乙醇与浓H2SO4共热发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，均能被高锰酸钾氧化；C．白色沉淀为硫酸钡；D．饱和食盐水与CaC2反应生成乙炔，且乙炔不溶于水．解答：解：A．关闭止水夹，当长颈漏斗中液面高于烧瓶中液面，且一段时间不变，则气密性良好，故A正确；B．乙醇与浓H2SO4共热发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，均能被高锰酸钾氧化，应除去乙醇的干扰，故B错误；C．白色沉淀为硫酸钡，可知二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，证明SO2有还原性，故C正确；D．饱和食盐水与CaC2反应生成乙炔，且乙炔不溶于水，则图中装置可制备并收集C2H2，故D正确；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气密性检验、有机物的制备及检验、氧化还原反应等，把握物质的性质及化学反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．5．（3分）将标准状况下VL的CO2气体通入500mL4mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的叙述不正确的是（）A．当V＜22.4L时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电解出的c（H+）逐渐增大B．当V=22.4L时，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32）＞c（OH）＞c（HCO3）＞c（H+）C．当22.4L＜V＜44.8L时，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）D．当V=44.8L时，所得溶液中存在：c（OH）+c（CO32）=c（H+）+C（H2CO3）考点：离子浓度大小的比较．分析：500mL4mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：4mol/L×0.5L=2mol，标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，44.8L二氧化碳的物质的量为2mol，A．氢氧根离子浓度越大，则水的电离程度越小；当V＜22.4L时，二氧化碳的物质的量小于1mol，则氢氧化钠过量，反应生成碳酸钠，随着CO2气体的通入，溶液中氢氧根离子浓度逐渐减小；B．当V=22.4L时，二氧化碳的物质的量为1mol，CO2和NaOH反应生成Na2CO3，c（OH）由CO32水解和水的电离两部分提供，则c（OH）＞c（HCO3）；C．当22.4L＜V＜44.8L时，二氧化碳的物质的量大于1mol小于2mol，反应后的溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，根据混合液中的物料守恒分析；D．当V=44.8L时，二氧化碳为2mol，二者恰好反应生成碳酸氢钠，根据碳酸氢钠溶液中的质子守恒分析．解答：解：500mL4mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：4mol/L×0.5L=2mol，标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，44.8L二氧化碳的物质的量为2mol，A．当V＜22.4L时，即二氧化碳小于1mol，氢氧化钠过量，反应生成碳酸钠，随着CO2气体的通入，溶液中氢氧根离子浓度逐渐减小，则溶液中由水电解出的c（H+）逐渐增大，故A正确；B．当V=22.4L时，二氧化碳的物质的量为1mol，CO2和NaOH反应生成Na2CO3，c（OH）由CO32水解和水的电离两部分提供，则c（OH）＞c（HCO3），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32）＞c（OH）＞c（HCO3）＞c（H+），故B正确；C．当22.4L＜V＜44.8L时，二氧化碳的物质的量大于1mol小于2mol，反应后的溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，根据混合液中的物料守恒可知，：c（Na+）＞c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），故C错误；D．当V=44.8L时，二氧化碳为2mol，二者恰好反应生成碳酸氢钠，根据碳酸氢钠溶液中的质子守恒可知：c（OH）+c（CO32）=c（H+）+C（H2CO3），故D正确；故选C．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理、质子守恒的含义及在判断离子浓度大小中的应用方法．6．（3分）人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图，下列有关说法不正确的是（）A．B为电源的正极B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C．电子移动的方向是B→右侧惰性电极，左侧惰性电极→AD．阳极室中发生的反应依次为2Cl2e=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2OTN2+CO2+6HCl考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：该装置是电解池，生成氢气的电极得电子发生还原反应为阴极，连接阴极的电极B为负极，则A为正极，生成氮气的电极为阳极，阳极室反应为6Cl6eT3Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2OTN2+CO2+6HCl，阴极反应式为2H2O+2e=H2↑+2OH，电子从负极流向阴极、阳极流向正极，据此分析解答．解答：解：该装置是电解池，生成氢气的电极得电子发生还原反应为阴极，连接阴极的电极B为负极，则A为正极，生成氮气的电极为阳极，阳极室反应为6Cl6eT3Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2OTN2+CO2+6HCl，阴极反应式为2H2O+2e=H2↑+2OH，电子从负极流向阴极、阳极流向正极，A．通过以上分析知，B为电极负极，故A错误；B．电解过程中，阴极反应式为2H2O+2e=H2↑+2OH，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，所以电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高，故B正确；C．电子从负极流向阴极、阳极流向正极，所以电子移动的方向是B→右侧惰性电极，左侧惰性电极→A，故C正确；D．通过以上分析知，阳极室中发生的反应依次为2Cl2e=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2OTN2+CO2+6HCl，故D正确；故选A．点评：本题考查化学电源新型电池，为2015届高考高频点，会根据生成气体成分确定阴阳极、正负极，正确书写电极反应式是解本题关键，注意电子不加入电解质溶液，易错选项是C．7．（3分）N2O3是硝酸的酸酐，在一定条件下可由4NO2（g）+O2（g）?2N2O3（g）△H＜0合成．T1℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，部分实验数据如下表：时间/s051015c（NO2）mol/L4.002.522.00c3c（O2）mol/L1.00c1c20.50下列说法不正确的是（）A．5s内O2的反应速率为0.074mol/Ls）B．T1℃时平衡常数为0.125，平衡时NO2和O2的转化率均为50%C．T1℃时平衡常数为K1，T2℃时平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2D．其它条件不变，将容器的体积的压缩到原来的一半，则重新达到平衡时c（N2O3）＜2mol/L考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．根据v=计算5s内NO2表示的速率，再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）；B．10s时NO2的浓度变化量为4mol/L2mol/L=2mol/L，则此时氧气浓度变化量为×2mol/L=0.5mol/L，此时氧气浓度为1mol/L0.5mol/L=0.5mol/L，与15s时氧气的浓度相等，故10s时反应到达平衡，再计算平衡时N2O3的浓度，代入平衡常数表达式K=计算，反应物转化率=×100%；C．平衡常数只受温度影响，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小；D．根据B可知原平衡时N2O3的浓度，到平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的，压强增大一倍，平衡向正反应方向移动．解答：解：A．5s内NO2的浓度变化量为4mol/L2.52mol/L=1.48mol/L，故v（NO2）==0.296mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，则v（O2）=v（NO2）=×0.296mol/（Ls）=0.074mol/Ls），故A正确；B.10s时NO2的浓度变化量为4mol/L2mol/L=2mol/L，则此时氧气浓度变化量为×2mol/L=0.5mol/L，此时氧气浓度为1mol/L0.5mol/L=0.5mol/L，与15s时氧气的浓度相等，故10s时反应到达平衡，平衡时N2O3的浓度为2×0.5mol/L=1mol/L，则该温度下平衡常数K===0.125，平衡时NO2的转化率均为×100%=50%、O2的转化率均为×100%=50%，故B正确；C．平衡常数只受温度影响，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，平衡常数减小，若温度T1＞T2，则平衡常数K1＜K2，故C正确；D．由B中计算可知原平衡时c（N2O3）=1mol/L，达到平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，若平衡不移动，则c（N2O3）=2mol/L，但压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，则c（N2O5）＞2mol/L，故D错误，故选D．点评：本题考查化学反应速率计算、化学平衡影响因素、化学平衡平衡常数计算及影响因素等，难度中等，注意理解掌握外界条件对平衡移动的影响．二、解答题（共4小题）8．（16分）A～E五种元素均位于周期表的前四周期，有关它们的信息如下表所示：回答下列问题元素相关信息A元素A是周期表中原子半径最小的元素BB的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子CC3单质在大气层的平流层中，其浓度的减少会导致人患皮肤癌DD是前四周期元素中第一电离能最小的元素EE位于ds区且原子的最外层电子数与A相同（用元素符号表示）：（1）C元素基态原子的价电子排布图为（2）[E（A2C）4]2+中E2+与A2C间的作用为B（填字母编号A．离子键B．配位键C．金属键D．分子间作用力（3）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则X应为K+D2C的熔点比CaF2的熔点低（填“高”、“低”、“无法比较”）（4）与B2C互为等电子体分子为CO2，其分子的立体构型为直线型（5）已知：A2（g）+C2（g）=A2C（g）△H1=akJ/molB2（g）+3A2（g）=2BA3（g）△H2=bkJ/mol则34gBA3（g）与C2（g）反应生成B2（g）与A2C（g）时，该反应的热化学反应方程式为2NH3（g）+O2（g）=N2（g）+3H2O（g）△H=（b3a）kJ/mol．考点：位置结构性质的相互关系应用；判断简单分子或离子的构型；热化学方程式．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A～E五种元素均位于周期表的前四周期，元素A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，B原子核外电子数为7，故B为N元素；C3单质在大气层的平流层中，其浓度的减少会导致人患皮肤癌，则C为O元素；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素，则D为K元素；E位于ds区且原子的最外层电子数与A相同，外围电子排布为3d104s1，故E为Cu，据此解答．解答：解：A～E五种元素均位于周期表的前四周期，元素A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，B原子核外电子数为7，故B为N元素；C3单质在大气层的平流层中，其浓度的减少会导致人患皮肤癌，则C为O元素；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素，则D为K元素；E位于ds区且原子的最外层电子数与A相同，外围电子排布为3d104s1，故E为Cu．（1）C为O元素，原子核外电子数为8，核外电子排布式1s22s22p4，元素基态原子的价电子排布图为，故答案为：；（2）[Cu（H2O）4]2+中Cu2+与H2O间的作用为配位键，故选：B；（3）K2O的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，晶胞中X原子数目为8，Y原子数目为8×+6×=4，X、Y原子数目之比为2：1，故X为K+；Ca2+、O2离子电荷相同，K+、F离子电荷相同，由于K+离子半径大于Ca2+，O2离子半径大于F，故CaF2的晶格能更大，K2O的熔点比CaF2的熔点低，故答案为：K+；低；（4）与N2O互为等电子体为CO2，其分子的立体构型为直线型，故答案为：CO2；直线型；（5）已知：①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1=akJ/mol②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=bkJ/mol则34gNH3（g）的物质的量为=2mol，根据盖斯定律，①×3②得：2NH3（g）+O2（g）=N2（g）+3H2O（g）△H=（b3a）kJ/mol，故答案为：2NH3（g）+O2（g）=N2（g）+3H2O（g）△H=（b3a）kJ/mol．点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、配位键、晶胞计算、晶体类型与性质、等电子体、热化学方程式书写，（5）为易错点，学生容易忽略氨气量问题．9．（14分）某化工厂排放了大量有毒气体，其主要成分是SO2、CO2、N2和O2，某研究性学习小组在实验室利用右图装置制备模拟有毒烟气，同时利用模拟有毒烟气中的SO2制取硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O），并进一步实验测定该晶体的纯度．查阅资料得知：①将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O；②KI3溶液为碘单质的碘化钾溶液；③硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有较强的还原性，回答下列问题：Ⅰ．模拟有毒烟气的制备（1）仪器a的名称是圆底烧瓶（2）实验室制备CO2选用的最佳气体发生装置是B（填“A”或“B”），所发生的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，使用该装置的优点是随时控制反应的发生和停止（3）将制得的CO2和SO2气体与空气充分混合，获得模拟有毒烟气用于后续实验．Ⅱ．利用模拟有毒烟气中的SO2制备Na2S2O35H2O及计算该晶体的纯度（4）C装置中盛有Na2S和Na2CO3物质的量之比2：1的混合溶液，将SO2通入C装置中制备Na2S2O3，该反应的化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（5）制得的硫代硫酸钠晶体的纯度可用滴定法进行测定，反应原理为2S2O32+I3=S4O62+3I，取32.0g制得的Na2S2O35H2O配成500mL溶液，每次实验取出20.00mL用0.1000mol/LKI3溶液进行滴定（以淀粉为指示剂）实验数据如表（杂质不参加反应）；到达滴定终点的现象是溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪去，Na2S2O35H2O的质量分数是77.5%编号123消耗KI3溶液的体积/mL19.考点：探究物质的组成或测量物质的含量；二氧化硫的化学性质；常见气体制备原理及装置选择；中和滴定．分析：（1）仪器a的名称是圆底烧瓶；（2）制取二氧化碳采取固液不加热装置，通过长颈漏斗控制加如盐酸的量，从而控制盐酸和塑料板上碳酸钙的接触面积，随时控制反应的发生和停止；（4）依据所给的反应物和生成物书写离子反应方程式即可；（5）达到滴定终点时颜色突变且30s不变色；先根据滴定消耗的标准液的体积计算出平均体积，再由2S2O32+I3→S4O62+3I，的定量关系计算即可．解答：解：（1）仪器a的名称是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；（2）制取二氧化碳采取固液不加热装置，为了做到随关随停，易选择B装置，即通过控制长颈漏斗盐酸的加入量，控制反应的发生和停止，实验室采取大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体，反应的离子反应方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：B；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；随时控制反应的发生和停止；（4）根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等，则有Na2S～2SO2，结合元素质量守恒，可写出化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2...
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