导读：高中化学知识点总结：离子共存问题，离子不能大量共存，如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的，如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存，如OH-、CH3COO-、PO43 高中化学知识点总结：离子共存问题
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生D双水解‖反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求D大量共存‖还是D不能大量共存‖。
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、 HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能与H+大量共存。 2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、SO32-等与OH-不能大量共存。 3、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2+与CO32-，Ba2+与SO42-Cu2+与S2-， 1
Pb2+与SO42-等不能大量共存。 4、离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存，如：Fe3+与S2-、I-；MnO4-与SO32-、S2-；MnO4-、H+与Cl-；NO3-、H+与Fe2+；ClO-与S2-等不能大量共存。 5、弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生双水解反应而不能大量共存，如：Al3+和HCO3-；Fe3+与HCO-；AlO2-与Al3+,NH4+与SiO32-等不能大量共存。 6、微粒间能发生络合的不能大量共存，如Fe3+与SCN-，Ag+与NH3等。
[练习]1、在某无色透明的PH=0的溶液中能共存的离子组是
） A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-
B.Na+、AlO2-、K+、NO3- C．MnO4-、K+、SO42-、Na+
D.K+、SO42-、HCO3-、Na+ 2、下列各组离子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化后，溶液仍然澄清透明且颜色也无变化的是
HPO42- C.K+
3、在水电离出的[H+]=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
Fe2+ SO32-
4、在PH值为1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 A．K+
NO3- C.Fe2+
Cl- 5、在下列离子组中因发生双水解反应而不能大量共存的是
） A．Cu2+
离子大量共存的归纳
一、题干中没有附加条件的 这一类型的题目是最简单的，学生不必考虑题干的条件，只要抓住各选项中各离子之间能否会发生反应，如能发生反应，即离子不能大量共存。 例1：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
K+、H+、SO42-、OH-
Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C.
Na+、H+、 CO32-、Cl-
Na+、Cu2+ 、Cl-、SO42- 解析：A项中，因为H+、与OH-结合生成水而不能大量共存，B项中，Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，C项中，H+与CO32-反应生成气体和水，只有D项中的四种离子之间不会发生反应而共存，所以答案为D。 例2：下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存的是
K+、Na+、CO32-、NO3-
Na+、Mg2+、CO32-、SO42- C.
Fe2+、H+、 NO3-、Cl-
NH4+、Cu2+ 、NO3-、SO42- 解析：A项中，任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存，B项中，Mg2+与CO32-反应生成MgCO3沉淀，Mg2+与SO42-结合成微溶物，C项中的四种离子若只从两种离子之间能否反应出发，表面能共存，而H+与NO3-合并可看作HNO3，具有强的氧化性，Fe2+具有还原性，它们能发生氧化还原反应，故不能共存，任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存， D项中任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存，所以答案为B 、C。 可见，考虑离子是否大量共存时，不能只是考虑任何两种离子之间能否发生反应，也要考虑 2
三种或以上离子之间能否发生反应。 二、题干中隐藏有附加条件的 解决这一类型的题目，首先要弄懂题干中的隐藏条件，解题时要逐个条件分别考虑，可用排除法作出符合题目的正确答案。 例3：在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是
Fe2+、K+、Cl-、 MnO4-
Na+、Cu2+、Cl-、SO42- C.
Ca2+、K+、NO3-、Cl-
H+、Ca2+ 、OH-、CO32- 解析：题目中隐含了无色和透明这两个条件，即有颜色的离子不能符合题意。 A中的MnO4-为紫色，Fe2+为浅绿色。B中的Cu2+为蓝色，因而均不符合无色的条件。而D中的H+与OH-结合为水， Ca2+ 与CO32-结合生成沉淀，H+与CO32-也会结合放出气体，因而不能共存。故答案是C 有些题目，文字说法表面不同，但实质却是一样的，如下面几题例子： 例4：在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是
K+、Na+、CH3COO-、 Cl-
Al3+、Mg2+、Cl-、SO42- C.
Ba2+ 、Na+、 NO3-、CO32-
K+、Na+、Cl-、S2- 例5：某溶液中滴入紫色石蕊试液时呈红色，在该溶液中不能大量共存的离子组是
K+、Cu2+、Cl-、SO42-
NH4+、Na+、NO3-、SO42- C.
Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl-
K+、Na+、I-、HCO3- 例6：下列离子在PH=l的溶液中能大量共存的是
） A． F-、Na+、K+、Cl-
Ca2+、K+、Cl-、NO3- C． Fe2+、K+、Cl-、NO3-
Al3+、AlO2-、K+、Cl- 解析：以上三例中，例4是酸性、例5滴加紫色石蕊试液时呈红色、例6是PH=l。这三个条件看似不同，但实质均是指溶液中含有大量的H+，因此，解题时一定要将H+加在各选项中进行分析，若撇开此条件，容易出现错误的答案。 例4，A中的CH3COO-与H+结合为弱电解质，C中CO32-与H+反应放出气体且Ca2+与CO32-结合为沉淀，D中S2-与H+结合为气体，所以答案为B 例5，答案D中HCO3-与H+反应放出气体，因此答案为D。 例6，A中的F-与H+结合成HF为弱电解质，C中Fe2+、H+、NO3-三种离子会发生氧化还原反应，D中Al3+、AlO2-会发生双水解，且AlO2- 与H+能反应，因此答案为B。 例7：下列各组中的离子，能在强碱性溶液中大量共存的是
） A． Na+、K+、HCO3- 、Cl-
B. Ba2+ 、Na+、 NO3-、Cl- C.
NH4+、Na+、NO3-、Cl-
D. K+、Cu2+、Cl-、SO42- 例8：在滴入无色酚酞试液时呈红色的溶液中，下列各离子组能大量共存的是
） A． Na+、NO3-、Al3+、Cl-
B. CO32-、Na+、 NO3-、K+ C.
Cl-、SO42- Mg2+、Fe3+
D. K+、Ba2+、Cl-、NO3-
例9：在PH=l3的溶液中，下列各离子组可以大量共存的是
A． Na+、NO3-、H+、Ag+
K+、Fe2+、Cl-、SO42- C. K+、Ba2+、Cl-、NO3-
Na+、AlO2-、K+、Cl- 解析：以上三例中，例7是强碱性，例8滴入无色酚酞试液时呈红色，例9是PH=l3，这三个条件都是同一含义，均是指溶液呈碱性，溶液中暗含有大量的OH-离子。因此在考虑问题的答案时，要把OH-加在各选项中进行分析思考。所以：
例7中A的HCO3- 与OH- 反应生成CO32-和水， C中NH4+与OH-结合为NH3?H2O弱电解 3
质，D中Cu2+与OH-结合成沉淀，所以答案为B。例8 A中Al3+ 与OH-结合为沉淀C中Mg2+、Fe3+均与OH-结合成沉淀，故正确答案为B和D。例9 ，A中的H+、与OH- 反应生成水，Ag+与OH-结合成白色沉淀，而此白色沉淀不稳定，易分解变为黑色沉淀B中Fe2+与OH-结合成白色沉淀，此白色沉淀也不稳定，易被O2氧化成红褐色沉淀，所以答案C和D。 例10：２５℃时，某溶液中由水电离出的C（OH-）=1×10-13 mol/L，该溶液一定大量共存的离子组是
NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
B. CO32-、PO43-、 Na+、K+
Na+、NO3-、Cl-、SO42-
D． Na+、K+、Cl- 、HSO3-
解析：此题型在离子共存中是难度最大的题型之一，题中的条件：水电离出的C（OH-）=1×10-13 mol/L，很多学生都认为水电离出的C（OH-）就是溶液的C（OH-），故而得出溶液-的PH=l，是强酸性溶液，而忽视C（OH）只是由水电离而出，而不是就是溶液的总的C（OH-）。 因为水是极弱的电解质，发生极微弱的电离：H2O P H+ + OH-，溶液的酸碱性都会影响水的电离，常温时水电离出的C（H+）= C（OH-）= 1×10-7 mol/L > 1×10-13 mol/L，所以水电离受到抑制，即此溶液有可能是酸性，也可能是碱性。当溶液呈酸性时，B选项CO32-与H+不共存，D选项中的HSO3-与H+不共存，即A 与C选项可共存；当溶液呈碱性时，A选项中的NH4+与OH-结合为弱电解质，Fe3+与OH-结合为红褐色沉淀而不共存，D选项中的HSO3-与OH-不共存，即B与C选项可共存。所以溶液中一定不能大量共存的是D选项，可能共存的是A与B选项，一定能大量共存的是C选项，因此此题的正确答案是D选项 1．与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是
A NH4+、NO3-、CO32-、Na+
B Na+、Ba2+、Cl-、SO42- C NO3-、K+、Cl-、Na+ 、OH-
D AlO2-、K+、OH-、Al3+ 2..下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A K+、HCO3-、CO32-、Br - B SO32-、HSO3-、OH-、K+
C Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32- D H+、Na+、NO3-、I- 3.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是
A Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
B K+、Cl-、I-、SO42- C S2O32-、Na+、K+、AlO2-
D H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3- 4.某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的
D S2- 5.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4- B. pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-
C. pH>7的溶液中 Na+、AlO2C、SO42-、K+ D. pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO-
6．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是： A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+
B. K+、Cl-、SO42-、NH4+ C. AlO2-、Na+、Al3+、I-
D. H+、Cl-、Ba2+、NO3- 7． 下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是： A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2S
B. S2-、Br2、Na+、I- C. H+、SO42-、Ba2+、OH-
D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3- 8．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 A K+、MnO4C、ClC、SO42C
B Na+、AlO2C、NO3C、CO32C C Na+、H+、NO3C、SO42C
D Na+、Ag+、NO3C、IC
9．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是 ＋－－－－A Fe3、CI、Na+、SO42
B AI3+、Na+、CO32、NO3 －－－－＋＋C Ag+、Na+、SO42、NO3
D AIO2、CO32、K、Na 10.下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是
A.Al3+B.AlO2ˉ
D.Mg2+ 11.无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是： －＋２－－＋－２－＋A . ＮＯ3、Ｎａ、Ｓ、Ｃｌ
B .Ｎａ、Ｃｌ、ＳＯ4、Ｋ ３＋２－２＋－
－＋－－C. Ａｌ、ＳＯ4、Ｍｇ、ＮＯ3D. Ｃｌ、Ｎａ、ＡｌＯ2、ＭｎＯ4 12．下列各组离子：（1）I-、ClO-、NO-3、H+
（2）K+、NH+4、HCO-3、OH-
（3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH-
（4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- （5）H+、K+、AlO2-、HSO3
- （6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是： A（1）和（6）
B（3）和（4）
C（2）和（5）
D（1）和（4） －13．在水电离出来的[H+]=102.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是
－－A. Ag+
B. AlO2 S2―
PO43― Na+
C. NH4+ Fe3+ Br― SO2―
D. Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3― 14．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液 ，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为 A Ag+
D SiO32- 15.某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是 ＋－＋２－＋－A．Na,OH,K,HPO４
B．Ca2+,K,NO３,Cl―
－＋－２＋－－－C．Fe3+,Cl,H,I
D．Ca,HCO３,Cl,AlO２ 16.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A H+、Na+、S2O32-、Cl-
B Fe3+、K+、SCN-、NO3- C Fe3+、K+、Cl-、CO32-
D K+、Fe3+、MnO4-、SO42- 17.由于发生氧化还原反应，而在溶液中不能大量共存的是 A NH4+ 、H+、NO3-、S2-
B Al3+、AlO2- Na + SO42-
C Fe3+ Fe2+ SO42- NO3-、D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、 18.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其[H+]=10-2mol?L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是
D.CO32+ 19.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是
A Ag+、Cu2+、Ba2+
B Ag+、Ba2+、Al3+ C Ag+、Al3+、Ca2+
D Al3+、Mg2+、K+ 20．某无色酸性溶液中含有HClO，则此溶液中能够存在的一组离子是 A.Na+、NO3―、Cu2+、SO42―
B.Br―、SO42―、K+、Na+ C.NO3―、Al3+、Ca2+、Cl―
D.F―、Ba2+、MnO4―、K+ 21．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 ＋－－－A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2、NH4、Cl、NO3 －－－＋B pH值为11的溶液：S2、SO32、S2O32、Na ＋－＋－－＋C 水电离出来的[H]=1013mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2 ＋＋D 所含溶质为Na2SO4的溶液：K、SiO32-、NO3-、Al3
22.现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除SO42-、Cl-外，还含有的金属阳离子是：
A Zn2+、Cu2+、Fe3+
B Zn2+ 、Fe2+、Cu2+、Fe3+ C Zn2+、Cu2+、Fe2+
D Zn2+、Fe3+
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&离子共存规律总结1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。１、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。２、有沉淀生成。按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性表，可总结成这么五句话：钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)（不溶），盐酸（Cl－）除银（Ag＋）亚汞（Hg２２＋）（不溶），其他离子基本与碱同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。３、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。3由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-&[Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。4能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S２－等。&解题指导1“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl－、Br－、I－、SO42－；Ca2+与CO32－、SO42－；Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。2“酸性”条件型常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、S2－、F－、ClO－、CH3COO－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。3“碱性”条件型常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2－的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等)。4“酸性或碱性”条件型常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH－存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H+还是与OH－都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H+、OH－中的一种不会反应就可以）。5“氧化还原反应”条件型若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2－、SO32－、HSO3－、I－；H+与S2O32－和S2－；MnO4－(H+)与Cl－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)与Fe2+、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－等不能大量共存。跟踪训练本题讲解详见视频文件，视频约3min，建议WI-FI下观看离子共存问题，是综合性考试中出现频率最高的题型，很多同学在做这类选择题时，会直接看选项，然后想方程式看是否能共存，最后选出一两个可能的选项，才再看题干，其实，我们前面浪费了很多时间，面对这样的问题，周老师认为，题干就是筛选器，根据题干就能逐一筛选出来了。所以，今后再遇有关离子共存问题，记得先看题干筛关键点，再去看选项排除！
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离子共存问题讲解、口诀
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