15除以25分之9乘5分之4 计算题 要过程 谢谢_百度作业帮
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15除以25分之9乘5分之4 =15×9分之25乘5分之4 =5×3分之25×5分之4=5×5分之4×3分之25=4×3分之25=3分之100
15÷25分之9×5分之4=15×9分之25×5分之4=3分之100一道高一化学计算题，在线等，谢谢。要过程_百度知道
一道高一化学计算题，在线等，谢谢。要过程
若充分反应后所得沉淀的质量为3.9g，则所加入NaOH溶液的体积可能是（有两个答案，一个是不足情况下是150ml，另一个是过量情况下350ml，求详细过程向100ml 1mol/L AlCl3溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液
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5mol&#47最多生成氢氧化铝的质量是7.5÷1=3.35÷0.35mol，此时浓度是0.3+0;L.05=0.8g.15÷0.1=1，此时浓度是0;L.9g氢氧化铝需要氢氧化钠是0.5÷1=1.5L；当氢氧化钠过量时需要氢氧化钠0.1=3，体积为3，当氢氧化钠不足时，生成3，体积为1.15mol.5mol&#47
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然知道一个过量一个少量就好办了1.1mol.05mol，可求NaOHAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
由于最后得到0.15mol 2、再算NaOH过量的，有两个反应;78=0，Al(OH)3为0，带入Al（OH）3
的物质的量3，说明又溶解了0.05molAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
x=0.3molAl（OH)3 + NaOH = NaAlO2
所以两个反应共需NaOH
0、先算NaOH少的：先把Al3+全都生成Al(OH)3.9&#47：
说明只有一个反应.05molAl(OH)3
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9g&#47.15&#47不足;1=0.05mol
3;78=0.05molV=0.15l=150ml过量：3NaOH+AlCl3-----Al(OH)3+3NaCl
150ml是因为AlCl3过量，以3.9gAL(OH)3来计算得到的，另一个350ml是先充分反应产生AL（OH)3在以NaOH反应消耗的所以是350ML，理解不？
详细过程啊，亲，连个财富值都木有
3.9g Al(OH)3为0.05mol；1) NaOH不足时，生成0.05molAl(OH)3需 NaOH溶液0.05*3=0.15mol
0.15/1=0.15L,即150ml2) NaOH过量时，100ml 1mol/L AlCl3 全部转化为Al(OH)3需NaOH溶液0.1*3=0.3mol，Al(OH)3继续与NaOH反应生成NaAlO2 （反应摩尔比为1:1） ，最终得到0.05mol Al(OH)3说明反应了0.1-0.05=0.05mol Al(OH)3固体
消耗NaOH 0.05mol
总共需NaOH 溶液(0.3+0.05)/1=0.35L即350ml
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0。 （4） 假设a=0。 （2） 运用自然权数法选择近3年的数据进行2011年销售量的预测,2010年预测销售量为14，运用饱和权数法进行2011年销售量的预测，利用指数平滑法预测2011年的销售量.1。 （3） 假定年对应的权数分别为：0、0.6.2、01： 年份
2010 时间序列
8 销售量（万件）10 12
16 要求： （1） 运用移动平均法利用近6年的资料预测2011年的销售量.3.4、甲企业生产一种产品，2003年至2010年的销售量如下表所示
还有正确率大伙能不能详细点啊~~~~这可是要交上去的卷子！！
提问者采纳
6）×14＝15.3＋16×0.4＝14解.2＋13×0;3＝14．33（万件）（3）15×0.1＋14×0：（1）（15＋16＋15＋14＋13＋16）／6＝14．83（万件）（2）（14＋13＋16）&#47.6×16＋（1－0.6（万件）（4）0
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这是有关统计学的题目。
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有理数还用学的？计算题不算什么，记住公式就行，还有最好写那些解答题，那种才有用，要动脑的，有理数几乎都是解答题比较难，建议你买黄冈中学出的教材全解或者是状元笔记什么的}