【高考调研】2016年高考化学（人教版）一轮复习题组层级快练1物质的量&气体摩尔体积&（数理化网）&&人教版
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题组层级快练(一)一、选择题1．根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法科学规范的是( )A．98g硫酸的摩尔数为1molB．氧的摩尔质量为32g/molC．某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023个答案 C解析 98g硫酸的物质的量为1mol，A项错误；O2的摩尔质量为32g/mol，B项错误；某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60，正确；阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，D项错误。2．(2014?天津六校联考)下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是( )A．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量是40gD．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍答案 A解析 A项正确，0.012kg12C中所含的碳原子数与阿伏加德罗常数的数值相等；B项不正确，1molH2O中含有2molH(氢原子)和1molO(氧原子)，要指明是什么粒子；C项不正确，氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，g是质量的单位；D项不正确，水的摩尔质量是18g/mol，与物质的量的多少无关。3．(2013?上海)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物( )A．所含共用电子对数目为(a/7＋1)NAB．所含碳氢键数目为aNA/7C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD．所含原子总数为aNA/14答案 B解析 C2H4、C3H6的最简式均为CH2，n(CH2)＝a/14mol，一个CH2可形成三个共用电子对，所含共用电子对数＝3a/14mol，A选项错误；一个氢原子形成一个碳氢键，共含有a/7mol氢原子，B选项正确；C选项没有注明标准状况下，错误；所含原子总数＝3a/14mol，D选项错误。4．(2013?广东)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1mol?L－1的氨水中有nA个NHC．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子答案 A解析 本题考查了阿伏加德罗常数的有关知识，意在考查考生分析、解决问题的能力。8gO2的物质的量是0.25mol，每个O2分子中所含的电子数是16，则8gO2含有4nA个电子，A项正确；NH3?H2O是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，故溶液中NH的量无法计算，B项错误；盐酸是液体，不能用气体摩尔体积计算，且HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，盐酸中无HCl分子，C项错误；1molNa被完全氧化时，不论生成Na2O还是Na2O2，都失去nA个电子，D项错误。5．(2014?玉门市摸底考试)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A．标准状况下，2.24LHF含有的原子数目为0.2NAB．电解精练铜时，阳极质量减少6.4g时，转移电子数一定为0.2NAC．常温常压下，将足量的铁粉投入含1molHNO3的浓硝酸中，转移的电子总数为NAD．将硫酸钠固体投入水中，如果n(SO)＝0.5mol，则Na＋数目为NA答案 D解析 HF在标准状况下呈液态，A项错误；电解精炼铜时，阳极上的活泼金属铁、锌等优先失去电子，因此阳极质量减少6.4g时，转移电子数不一定为0.2NA，B项错误；常温常压下，铁遇浓硝酸发生钝化，转移电子数小于NA，C项错误。6．(2014?湖北部分重点中学联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A．3molNF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数为2NAB．4.4g14CO2含中子数为2.4NAC．标准状况下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NAD．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为NA答案 A解析 5H2O＋3NF3===HNO3＋2NO＋9HF,3molNF3参与反应转移的电子数为2NA，A项正确；14CO2的摩尔质量不是44g/mol，而是46g/mol，故所含中子数不是2.4NA，B项错误；1molCl2与足量NaOH溶液发生歧化反应，转移1mol电子，C项错误；1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA，D项错误。7．(2014?大连模拟)一定条件下，设氢气的摩尔质量为Mg?mol－1，密度为ρg?L－1，阿伏加德罗常数为NA，则下列表述正确的是( )A．单位体积中所含氢气分子数目为NA/22.4B．单位质量中所含氢气分子数目为ρ?NAC．单个氢气分子的质量为M/NAgD．单个氢气分子占有的体积为22.4/NAL答案 C解析 因未注明“标准状况”，单位体积中所含氢气分子数目不一定为NA/22.4，单个氢气分子占有的体积也不一定为22.4/NAL，A、D项都不正确；单位质量中所含氢气分子数目为NA/M，B项不正确；1mol氢气的质量是Mg,1mol氢气的分子个数为NA，故单个氢气分子的质量为M/NAg，C项正确。8．(2014?安阳模拟)一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L答案 A解析 由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1mol，若该物质在标准状况下为气态，则其体积为22.4L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm＝30L?mol－1。9.(2013?福建质检)室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A．气体反应物的总体积为0.448LB．装置中氢元素的总质量为0.04gC．生成物中含有0.01NA个分子D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH答案 B解析 等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积不能计算，A项错；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C项错；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，NH个数小于0.01NA，D项错。10．(2013?安徽联考)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为( )A．2∶7 B．5∶4C．2∶1D．7∶2答案 D解析 通过计算可求得H2、O2的体积之比为7∶2或4∶5。二、非选择题11．标准状况下，15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：(1)混合气体的密度是________。(2)混合气体的平均摩尔质量是________。(3)CO2和CO的体积之比是________。(4)CO的体积分数是________。(5)CO2和CO的质量之比是________。(6)CO的质量分数是________。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是________。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是________。答案 (1)1.339g?L－1 (2)30g?mol－1 (3)1∶7 (4)87.5% (5)11∶49 (6)81.7% (7)0.5625mol (8)0.5mol解析 (1)密度＝质量/体积＝15g/11.2L＝1.339g?L－1。(2)方法一：n＝＝0.5mol，M＝m/n＝15g/0.5mol＝30g?mol－1。方法二：M＝ρ?Vm＝1.339g?L－1×22.4L?mol－1＝30g?mol－1。(3)根据阿伏加德罗定律：体积之比＝物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：CO2
COn(CO2)/n(CO)＝1/7。(4)CO的体积分数＝CO的物质的量分数＝7÷8×100%＝87.5%。(5)＝＝＝11∶49(6)CO的质量分数＝×100%＝81.7%。(7)n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＝2×0.5mol×1/8＋0.5mol×7/8＝0.5625mol。(8)n(C)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.5mol。12．(2013?郑州一中一模)(1)2molO3和3molO2的质量之比为________，分子数之比为________；同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。(2)标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合物中CO和CO2分子数目之比是________，混合气体的平均摩尔质量是________，对氢气的相对密度是________。(3)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为________，推断的依据为________。(4)在标准状况下，15.6Na2O2投入足量水中，可产生O2的体积为________。答案 (1)1∶1 2∶3 3∶2 1∶1 2∶3(2)1∶3 40g?mol－1 20(3)O3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律(4)2.24L解析 (3)根据阿伏加德罗定律知，2OxFy3O2＋2F2，根据质量守恒定律(原子个数守恒)知，x＝3，y＝2，即A的化学式为O3F2。(4)n(Na2O2)＝＝0.2mol，由化学方程式2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑知，n(O2)＝0.1mol，则V(O2)＝2.24L。13．(2013?太原质检)一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为：XY2(l)＋3O2XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：(1)反应前O2的体积是________。(2)化合物XY2的摩尔质量是________。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)。答案 (1)672mL (2)76g/mol (3)C S解析 (1)由反应XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)＝672mL。(2)由m＝ρV，生成物的质量m＝0.672L×2.56g/L＝1.72g，O2的物质的量：n＝＝0.03mol，XY2的物质的量为0.01mol，所以M(XY2)＝＝76g/mol；(3)由＝，M(X)＋2M(Y)＝76，解得M(X)＝12，M(Y)＝32，即X为C，Y为S。14．测定1mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：①按下图装配实验装置。②洗净试管然后充分干燥。③向500mL烧瓶里装满水，向500mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。④称得试管的质量为14.45g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95g。⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温。⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。⑨用500mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7mL。⑩再称量冷却后试管的质量为15.55g。(1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)标准状况下，1mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为________L；混合物中MnO2的质量分数为________。答案 (1)温度降低时，烧瓶内的压强降低，这时烧杯中的水就会回流，从而可以准确地求出气体的体积。(2)如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，就不能准确地求出气体体积(3)22.38 32%解析 这是一道利用阿伏加德罗定律测定1mol氧气标况下所占体积的实验题。其原理是通过测量氧气排出的水的体积，进而确定产生的氧气的体积，成功的关键是烧瓶内的气体在反应前后是否处于同一状态，即是否同温同压，由于气体体积的大小受温度、压强的改变，使误差增大。若反应完后未冷却至室温，则会更多地偏离标准状况，使结果不准确。
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第2课时 摩尔质量
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A、4℃时2.7mL水的质量=2.7mL×1.0g/mL=2.7g，物质的量==0.15mol；B、物质的量==0.05mol；C、物质的量=（6.02×1022）÷（6.02×1023）=0.1mol；D、物质的量==0.1mol；通过比较，A中含分子物质的量最多，故选A
本题考点：
有关化学式的计算和推断．
问题解析：
A中，4℃时2.7mL水的质量=2.7mL×1.0g/mL=2.7g，物质的量==0.15mol；B中物质的量==0.05mol；C 中，物质的量=（6.02×1022）÷（6.02×1023）=0.1mol；D中，物质的量==0.1mol．物质的量浓度讲解、练习、答案_化学问题吧_百度贴吧
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物质的量浓度讲解、练习、答案
　&物质的量浓度
★点拨·导析
1．物质的量浓度
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫溶质的物质的量浓度。符号为CB，单位为&mol/L或&mol/m3。
(2)表达式：CB=
注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。
2．溶液的稀释与混合
(1)溶液的稀释定律
由溶质的质量稀释前后不变有：mB&=m浓×ω浓=m稀×ω稀%
由溶质稀释前后物质的量不变有：CB&=c浓×V浓=c稀×V稀%
(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度)
c=(M为溶质摩尔质量)
其中：ρ单位为g/mL，M单位为g/mol，c单位为mol/L。
当给出溶质在某温度下的溶解度时，ω%=
4．一定物质的量浓度溶液的配制
(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。
①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。
②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。
③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。
④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。
⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。
　&最后将容量瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。
★典型例题·解题方法
[例1]下列溶液中的c(Cl-)与50mL、1&mol/L&AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是(　　　&)
A．150mL&1&mol/L&氯化钠　　　　　　　　　　　&B．75mL&2&mol/L&氯化钙
C．150mL&3&mol/L氯化钾　　　　　　　　　　　&D．75mL&1&mol/L氯化铁
解析：比较溶液中某离子浓度，要考虑到该物质1&mol在溶液中电离出某离子的多少，注意不要受体积虚设条件的干扰。
1&mol/L&NaCl中c(Cl-)=1&mol/L,2&mol/L&CaCl2中c(Cl-)=4&mol/L
1&mol/L&KCl中c(Cl-)=3&mol/L,1&mol/L&FeCl3中c(Cl-)=3&mol/L
[例2]20mL&1,ol/L的NaCl与40mL&0.5&mol/L&的BaCl2溶液混合，若混合液体积为60mL，求Cl-的物质的量浓度。
解析：可从物质的量浓度的定义出发求：
另一方法：因NaCl溶液与BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同，均为1&mol/L，两溶液以任意体积比混合，Cl-的物质的量浓度不变。
答案：混合液中Cl-的物质的量浓度为1&mol/L。
[例3]已知96%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，求硫酸溶液的物质的量浓度为多少？
解析：本题考查已知溶质的质量分数及溶液的密度，求物质的量浓度。我们可以采用概念导出法，根据公式c=，可分别求出溶质的物质的量和溶液的体积，此时便可以求出物质的量。但也可以采用当同一种溶液用不同浓度表示时，其中溶质的质量不变的方法来求解。
方法1：(1)求1L浓H2SO4中溶质的质量。
m(H2SO4)=ρ[H2SO4(aq)]×V[H2SO4(aq)]×ω[(H2SO4)]=1.84g/cm3×%=1766.4g
(2)求H2SO4溶质的物质的量。
(3)求物质的量浓度
c(H2SO4)=&
　&上述过程也可写成综合式：
方法2：设H2SO4的物质的量浓度为c&mol/L。
根据c×V×M=ρ×V×ω
答案：浓H2SO4的物质的量浓度为18&mol/L。
★训练·检测
一、选择题
1．NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2&mol/L的Ba(NO3)溶液说法正确的是(　　　&)
A．2L溶液中阴、阳离子总数为0.8NA
B．&500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2&mol/L
C．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4&mol/L
D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA
2．0.5L&1&mol/L的FeCl3溶液与0.2L&1&mol/L的KCl溶液中，Cl-浓度比为(　　　&)
A．15：2　　　　　　　　&B．1：1　　　　　　　　　　&C．3：1　　　　　　　　　&D．1：2
3．&同物质的量浓度，同体积的下列溶液中，所含溶质的离子数最多的是(　　　&)
A．NaCl溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　&B．AlCl3溶液　　　　　&
C．Na2SO4溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　&D．Al2(SO4)3溶液
4．下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL&1&mol/L硝酸钠中的NO3-浓度相同的是(　　　&)
A．100mL&2&mol/L&NH4NO3溶液
B．&20mL&1&mol/L&KNO3溶液和40mL&1&mol/L&Ca(NO3)2溶液混合
C．50mL&1.5&mol/L&Al(NO3)3溶液
D．150mL&0.5&mol/L&Mg(NO3)2溶液
5．有三种盐的混合溶液，已知其中含有钠离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子，且知钠离子为0.2&mol，镁离子为0.25&mol，氯离子为0.4&mol，则硫酸根离子为(　　　&)
A．0.1&mol　　　　　　　　&B．0.3&mol　　　　　　　　&C．0.15&mol　　　　　　　&D．0.5&mol
6．在VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42-物质的量浓度为(　　　&)
A．　　　　　　　　　　　　　　　　&B．&　　&
C．　　　　　　　　　　　　　　　　&D．
7．两种硫酸溶液，一种硫酸的物质的量浓度为M1，密度为D1，另一种硫酸溶液的物质的量浓度为M2，密度为D2，它们等体积混合后，混合液的密度为D3，混合后硫酸的物质的量浓度为(　　　&)
A．　　　　　　　　　　　　　　　&B．
C．　　　　　　　　　　　　　　　　　&D．
8．在标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水制成22.4L稀盐酸，该盐酸溶液的物质的量浓度为(　　　&)
A．1&mol/L　　　　&B．　　　&C．　　　&D．
9．有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为(　　　&)
A．5&mol/L　　　　　　　　&B．6&mol/L　　　　　　　　&C．6.25&mol/L　　　　　&D．6.5&mol/L
10．用已称好的NaOH固体配制1.00&mol/L&NaOH溶液0.5L，要用到的仪器是(　　　&)
①坩埚&②分液漏斗&③容量瓶　&④烧瓶&⑤胶头滴管&⑥烧杯&⑦玻璃棒
⑧托盘天平&⑨药匙
A．③④⑤⑦&　　　　&B．①②⑤⑥⑧　　　　&C．③⑤⑥⑦　　&D．①③⑤⑥⑦
上图中库边摆放的两颗白...
规则镇楼，慢慢码字
其实新兵连没那么恐怖....
2，想把球打好有没有方...
今天刚刚做的，贝尔法斯...
亲爱的朋友，你学习泡学...
接上面：
二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)
6．同温同压下，A、B两种气体(　　　&)
A．分子个数之比等于其质量之比
B．&相同质量的A、B两种气体的体积与它们的质量成反比
C．体积之比等于其式量之比
D．两气体式量之比等于其密度之比
7．在标准状况下，6.72L和的混合气体，质量为11.4g，则混合气体中氧气的质量百分数是(　　　&)
A．21%　　　　　　　　　　&B．78%　　　　　　　　　　&C．50%　　　　　　　　　　&D．42%
8．把Wg(&#O)溶于VmL水中配成溶液，测得该溶液的密度是ρg/mL，则该溶液物质的量浓度为
A．　　　　　　　　　　　&B．
C．　　　　　　　　　　　&D．
9．常温常压下，分别将等物质的量的H2、O2充入密闭容器中，用电火花引燃，再恢复到原状态，最后容器内压强为反应前混合时的(　　　&)
A．　　　　　　　　&B．　　　　　　　　&C．　　　　　　　　&D．
10．在标准状况下四种气体：①3.36L()②6.375g()③1.505×1023个氨分子④0.2&mol，对这四种气体的相互关系叙述正确的是(　　　&)
A．体积③&②&④&①　　　　　　&B．密度①&④&②&③
C．质量④&②&③&①　　　　　　&D．含氢原子数②&①&③&④
11．标准状况下，将VLHCl溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此盐酸的物质的量浓度为(　　　&)
A．　　　　　　　　　　　　　&B．
C．　　　　　　　　　　&D．
12．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K+)=c(Cl-)=c(Na+)=c(SO42-)，则其溶质可能是(　　　&)
A．、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　&B．KCl、Na2SO4、
C．、、K2SO4　　　　　　　　　　　&D．、K2SO4、Na2SO4
13．用带游码的(1g以内只能用游码)按“左物右码”原则称量某固体样品质量是8.4g，然后把砝码和固体样品在托盘上调换一下，则指针(　　　&)
A．仍在中间　　　　　&B．向左偏　　　　&C．向右偏　　　　&D．无法确定向哪边偏
14．下列关于的说法和使用正确的是(　　　&)
A．是物质的数量单位　　　　　　　　　　　&B．是物质的量的单位
C．1&mol氧　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　&D．1&mol大米
15．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是(　　　&)
A．密度比为8：1　　　　　　　　　　　　　　　&B．密度比为8：1
C．物质的量之比为11：8　　　　　　　　&D．原子个数之比为1：1
16．下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是(　　　&)
A．同温同压下，各种气体的体积之比等于它们的物质的量之比
B．&同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量比
C．同温同压下，相同体积的气体的质量比等于它们的式量比
D．同温同压下，气体的密度比等于它们的式量比
17．用10mL的0.1&mol/L的BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是(　　　&)
A．3：2：2　　　　　　&B．1：2：3　　　&C．1：3：3　　　　　　&D．3：1：1
18．同温同压下，同质量的气体A和B，已知B所占的体积大于A，则它们的式量的关系是(　　　&)
A．MA&MB　　　　&B．MA&MB　　　　&C．MA=MB　　　　&D．无法确定
19．甲、乙烧杯中分别加入等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液，向甲烧杯中加入M克Mg，向乙烧杯中加入m克Zn，完全反应后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原来的H2SO4物质的量χ值为(　　　&)
A．　　　　　　　　　　　　　　　　　&B．
C．　　　　　　　　　　　　　　　　　&D．
20．质量为8.02g的铁片，放入1.0L&0.9&mol/L&CuSO4溶液中，过一段时间洗净干燥后称重，变为8.66g，若认为溶液的体积没有变化，Cu2+的物质的量浓度为(　　　&)
A．0.89&mol/L　　　　　&B．0.82&mol/L　　　　　&C．0.78&mol/L　　&D．0.6&mol/L
三、选择题(每小题只有一个正确答案)
21．同温同压下，、、()的体积比为3：2：1，则其原子个数比为(　　　&)
A．3：3：2　　　　　　　　　　&B．1：2：3　　　&C．3：2：1　　　　　　　　　　&D．4：3：2
22．用配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是(　　　&)
A．干燥的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　&B．瓶塞不漏水的
C．用欲配制的溶液润洗过的　　　　　&D．以上三项都要求
23．已知和的混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍，则下列叙述中正确的是(　　　&)
A．溶液中一定有1&mol和3&mol
B．&SO42-所带的电荷数是Na+所带电荷数的0.6倍
C．SO42-与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量
D．与物质的量浓度比为1：3
24．t℃时，向ωg饱和CuSO4溶液中加入ag无水CuSO4，析出bg，下列说法正确的是(　　　&)
A．&t℃时，CuSO4的溶解度为
B．&该溶液中，CuSO4的质量分数为
C．&t℃时，CuSO4的溶解度为
D．&该溶液中，CuSO4的质量分数为
25．某物质在一定条件下按下式分解：2A&B&+2C&+2D&，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H2密度的d倍，则A的式量为(　　　&)
A．2d　　　　　　　　&B&．2.5d　　　　　　　　　&C．5d　　　　　　　　&D．
四、填空题
26．在A容器中盛有80%H2和20%O2(体积百分数)的混合气体。(1)H2和O2的分子个数比为　　　&，质量比为　　　&。(2)混合气体的为　　　　&，标准状况下气体的密度为　　　&。
27．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，若充满某气体重114g，则某气体的式量为　&　　　　。
28．配制0.2&mol/L的溶液500mL，需称取&　　　g，取此溶液50mL能和25mL的恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为　　　&mol/L，生成的CO2在标准状况下的体积为　　&L。
29．73.0gHCl气体中含有　　　&个分子、　　　&个原子、　　　&个、&　　　　个电子，标况下体积为　　　　&L。
四、实验题
30．实验室配制500mL&0.2&mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称出27.8g绿矾(FeSO4&#O)，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解。②把制得的溶液小心地注入500mL的中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管小心加水至溶液凹液面恰好与刻度线相切。&④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次的洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)　　　　　　　&。
(2)本实验用到的基本仪器有　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　&。
(3)观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度
有何影响？会　　　&(偏高、偏低或无影响)
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响：没有进行步骤④，会
　　　　&；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会　　　　&。
(5)在实验过程中出现如下情况应如何处理：加蒸馏水时不慎超过了刻度，应　　　　　　　　&，向中转移溶液时(实验步骤②)，不慎有液滴掉在容量瓶外面，应　　　　　　　　&。
五、计算题
31．现有含H2SO4和K2SO4均为0.5&mol/L的混合液300mL，为配制成含H2SO4和K2SO4分别为2&mol/L和0.2&mol/L的混合液，需加入溶质的质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)多少毫升后再加水稀释？
32．常温下将20.0g14%的溶液跟30g24%的NaCl&溶液混合，得到密度为1.15g/mL的混合溶液，计算：①该混合溶液的质量分数。②该混合溶液的物质的量浓度。③1000g水中需加多少摩尔的NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合液的浓度相等
A卷（基础达标题，共100分）
1.B 2.D 3.B 4.A 5.C 6. B 7.B 8.B. 9.B 10A 11.B 12C 13.B 14.B 15.A
16、（1）、 2KMnO4= K2MnO4 + MmO2 + O2↑
（2）、 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
（3）、 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
（4）、(NH4)2SO4=2NH4++SO42-_____ _____ (5) 1
17、（1）D，③⑤；（2）B，③；（3）B，③ 18. 选择试剂 __________
化学方程式
2NH4Cl+ Ba（OH）2=BaCl2+2NH3↑+2H2O
+ Ba（OH）2=↓+2NH3↑+2H2O
+ Ba（OH）2=BaSO4↓+KOH
19.略 20. （1）27.8g （2）①②④③⑤ （3）、烧杯、、、500ml、、。（4）偏大 （5）偏小 （6）重新按正确的方法、步骤做实验。
21、 （1） CuSO4 （2） Na2CO3 、 Na2SO4 。
（3） 不对 ； 因为步骤2中加入了BaCl2,干扰了Cl_的检验 。
B卷（综合应用题，共50分）
1.CD 2. 36, 10%
3.（1）冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红；
（2）加水稀释后看溶液是否变红
4. 56 g•mol-1 56/6.02×1023
5. （1）把加热熔化成液体，然后用毛笔涂到标签表面。
（2）提示：分别检验和
6.略7.（1）②向其中加入直至不再产生沉淀；③过滤
（2）、铁圈、、、玻璃棒、烧杯。
（3）静置，在上层清液中再滴加硝酸银溶液，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。
（4）接取少许洗涤液，加入氯化钠溶液，若无沉淀产生，则说明已洗涤干净。（5）2克 ，合格
sorry 30.（1）27.8g （2）①②④③⑤ （3）、烧杯、、、500ml、、。（4）偏大 （5）偏小 （6）重新按正确的方法、步骤做实验。
5楼答案无效
不明白，能重发一下答案吗？
有31题的参考答案吗
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“物质的量”必须改名了！一、“物质的量”存在的最大的问题是“的”这个字，它错误地引导我们认为“物质的量”不是一个词，而是一个词组；中心词是“量”，“物质的”是修饰词语。因为这个“的”字的存在，根本无法将“物质的量”看成一个整体，因此把它作为专业名词非常错误。 二、根据英文 amount of substance ，结合汉语的实际情况，我认为译作“物量”最为合适。这样不仅是简练了（这是小问题），更重要的是它符合了中文名词的基本要求，符合了中国人的传统习惯。网上查看“”，在台湾就把“物质的量”译为“物量”。台湾的这种译法很值得我们借鉴和进一步采用，好的东西需要我们认真去学习。
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“物质的量”必须改名了！&&&&&&&&&&&&高一化学课本上说：“物质的量是一个物理量，以作单位”。后半句易懂，前半句却怎么也搞不清楚。我认为原因在于“物质的量”名称有问题，从它诞生的那一天起就带来了祸患！“物质的量”作为专业名词由来已久，不知为难过多少人，早应该对它进行改造了！ &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
一、“物质的量”存在的问题最大的问题是“的”这个字，它错误地引导我们认为“物质的量”不是一个词，而是一个词组；中心词是“量”，“物质的”是修饰词语。因为这个“的”字的存在，根本无法将“物质的量”看成一个整体，因此把它作为专业名词非常错误。即使真正明白“物质的量”的含义，从字面上也极易造成理解上的狭窄，往往片面地认为是数量或质量的意思。从另一方面来讲，“物质的量”这连在一起的四个化学课上的常用字容易混乱单个出现的“物、质、的、量”这四个字的与别人的各种组合。 假如去掉“的”字，变成“物质量”，则比原来要好懂得多。但是这样还不行，容易与“质量”一词混同，还是不够简练和指向单一。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
二、改为什么最合适根据英文&& amount of substance ，结合汉语的实际情况，我认为译作“物量”最为合适。虽然只是去了两个字，不光精神了（这是小问题），更重要的是它符合了中文名词的基本要求，符合了中国人的传统习惯。网上查看“”，在台湾就把“物质的量”译为“物量”。台湾的这种译法很值得我们借鉴和进一步采用，好的东西需要我们认真去学习。 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 三、下定决心改正过来“物质的量”这个名词已使用这么久了，改起来肯定有困难，但是不改更困难，将贻害我们的后代和我们的事业。为了学生容易懂、老师容易教，为了这个名词的意思准确和使用方便，为了化学事业的蓬勃发展和加快促进中国的强大崛起，让我们携起手来共同使用“物量”这个新名词吧！我相信：这个新名词一定容易被大家所接受，困扰化学界多年的问题能够迅速土崩瓦解，迎来一片新的天地。在“国际化学年”到来之际，让我们有所行动吧！
最大的问题是“的”这个字，它错误地引导我们认为“物质的量”不是一个词，而是一个词组；中心词是“量”，“物质的”是修饰词语。因为这个“的”字的存在，根本无法将“物质的量”看成一个整体，因此把它作为专业名词非常错误。即使真正明白“物质的量”的含义，从字面上也极易造成理解上的狭窄，往往片面地认为是数量或质量的意思。从另一方面来讲，“物质的量”这连在一起的四个化学课上的常用字容易混乱单个出现的“物、质、的、量”这四个字的与别人的各种组合。 假如去掉“的”字，变成“物质量”，则比原来要好懂得多。但是这样还不行，容易与“质量”一词混同，还是不够简练和指向单一。
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台湾称“物质的量”为“物量”一、“物质的量”存在的最大的问题是“的”这个字，它错误地引导我们认为“物质的量”不是一个词，而是一个词组；中心词是“量”，“物质的”是修饰词语。因为这个“的”字的存在，根本无法将“物质的量”看成一个整体，因此把它作为专业名词非常错误。二、根据英文 amount of substance ，结合汉语的实际情况，我认为译作“物量”最为合适。这样不仅是简练了（这是小问题），更重要的是它符合了中文名词的基本要求，符合了中国人的传统习惯。网上查看“”，在台湾就把“物质的量”译为“物量”。台湾的这种译法很值得我们借鉴和进一步采用，好的东西需要我们认真去学习。
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 不该出现的“的”字“物质的量”（amount of substance）名称存在的最大问题在于“的”这个字。“物质的量”是一个复合名词，是由“物质”、“数量”两部分组成的；但是，由于“的”字的存在，又很难将“物质的量”看作一个整体，是“的”将它们活生生地割裂开了。&&&& 从英语方面来讲，“of”是不能完全等同于“的”的，它是汉语名词中的一部分时不作翻译。如：中华人民共和国 People's Republic of China (PRC) 作为一个整体名词出现时，不能有“的”字的存在。还有：中国农业银行 Agricultural Bank of China、Standing Committee of the National People's Congress、学生会主席president of Student union等等。总之，“of”作为名词的一部分时，不能译为“的”字，而应该隐瞒掉。否则会带来错误、歧义，带来不庄重，造成不必要的麻烦。
31题啊、重点啊！！！！！
不管国际上怎么叫了，我们称“堆量”完全可以对得上。国际计量大会也只是4、50个国家及一些参加，占不到所有国家的一半。让我们共同努力吧！
第2题为什么是D 我觉得是C
哪位大哥大姐能给我讲一下第三题丫，啊啊啊啊我第三题就不会了
楼主好人啊 继续
马克。好多好全诶~~~楼主大好人如果还有就继续吧~(似乎没了＝ ＝)
内&&容:使用签名档&&
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