江苏省南通市2013届高三第三次模拟化学试题 Word版含解析试卷,化学,解析,江苏省南..
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江苏省南通市2013届高三第三次模拟化学试题 Word版含解析
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3秒自动关闭窗口2014届高考化学三轮复习题：第七章 第一节 弱电解质的电离平衡（含解析）
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第七章　水溶液中的离子平衡
第一节　弱电解质的电离平衡
|CH3COOH??
CH3COO－＋H＋
|a＝1.76×10－5
|H2CO3??H＋＋HCO
|a1＝4.31×10－7
|HCO??H＋＋CO
|a2＝5.61×10－11
|H3PO4?? H＋＋H2PO
|a1＝7.52×10－3
|H2PO??H＋＋HPO
|a2＝6.23×10－8
|a3＝4.50×10－13
下列说法中正确的是(　　)
A．温度升高，值减小
B．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，值将增大
C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4)
D．PO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存
解析：对于选项A，电解质的电离过程是一个吸热过程，因此温度升高电离程度增大
，增大；对于选项B，在0.1
mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，电离平衡向右移动，溶液中c(CH3COO－)增大
，a不变，＝，因此的值将减小；对于选项C，由于HPO的电离常数小于HCO的电离常数，
也小于CH3COOH的电离常数，因此正确的关系为pH(Na3PO4)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)；
对于选项D，根据H3PO4的三级电离常数可知能发生如下反应：H2PO＋PO===2HPO，因此P
O、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存。
6－1.25 ℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 (　　)
|1.8×10－5
|4.9×10－1|1：4.3×10－7
|2：5.6×10－11
A.等物质的量浓度溶液pH关系：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)
解析：A项，由表中数据可知电离程度大小顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，所以
溶液的pH大小顺序为pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)，错；B项，若a＝b，反应生
成NaCN，其溶液呈碱性，c(Na＋)＞c(CN－)，错；C项，往冰醋酸中逐滴加水时，醋酸的
电离程度增大，溶液中的离子浓度也增大，溶液导电能力增大，若继续稀释，则离子浓
度将减小，导电能力降低，对；D项，NaHCO3和Na2CO3的混合液中，由电荷守恒知：c(N
a＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，错。
二、双项选择题
7．已知0.1
mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大
，可以采取的措施是(　　)
A．加少量烧碱溶液
B．升高温度
C．加少量冰醋酸
解析：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，要使比值增大，加入NaOH后，c(H＋)减小，
比值变小，A项错误；升高温度促进CH3COOH电离，电离程度增大，平衡向右移动，比值
增大，B项正确。C项，加入少量冰醋酸后，变小，因为浓度越大，电离程度越小；浓度
越小，电离程度越大；D选项正确。
8．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol·L－1Na溶液和b mol·L－1NaY溶液，下列
说法中不正确的是(　　)
A．若a＝b，pH(Na)>pH(NaY)，则相同浓度时，酸性H>HY
B．若a＝b，并测得溶液中c(－)＝c(Y－)＋c(HY)[c(HY)≠0]，则相同浓度时，酸性
C．若a>b，并测得溶液中c(H)＝c(HY)，则可推出溶液中c(－)>c(Y－)，且相同浓
度时，酸性H>HY
D．若两溶液等体积混合，测得溶液中c(－)＋c(Y－)＋c(H)＋c(HY)＝0.1
mol·L－1，则可推出a＋b＝0.1
解析：根据“越弱越水解”分析，若pH(Na)>pH(NaY)，则酸性HY>H，A不正确；由c(
－)＝c(Y－)＋c(HY)[c(HY)≠0]可知：－不发生水解，Y－发生水解，则H为强酸，HY
为弱酸，B正确；a>b时溶液中c(H)＝c(HY)，说明Na比NaY的水解程度小，则酸性H>H
Y，C正确；D项可根据物料守恒进行判断，但要注意“等体积混合，浓度应变为原来的”，
三、非选择题
9．常温下，pH＝2的高碘酸(HIO4)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显
酸性；0.01
mol·L－1的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液
显中性，请回答下列问题：
(1)高碘酸是________(填“强酸”或”弱酸”)，理由是____________________________
__________。
mol·L－1的碘酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中IO与Na＋浓度关系是
c(IO)________(填“大于”、“小于”或“等于”)c(Na＋)。
(3)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，该反应的离子方程
式可表示为_____________________ _________________。
解析：pH＝2的高碘酸(HIO4)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性
。说明反应后酸过量，即高碘酸为弱酸。0.01
mol·L－1的碘酸或高锰酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，二者全部反应，溶液呈
中性，说明其产物不水解，即碘酸与高锰酸为强酸。按电荷守恒，可得IO与Na＋浓度相
答案：(1)弱酸　由于高碘酸溶液中c(H＋)与NaOH溶液中c(OH－)相等，两者等体积混
合后，混合液显酸性，说明酸过量，说明原高碘酸在溶液中只有部分电离，故高碘酸是
(3)5HIO4＋2Mn2＋＋3H2O===2MnO＋5IO＋11H＋
10．(1)一定温度下，向1
CH3COOH溶液中加入0.1
CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向____(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值__
______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。已知：a.常温下，
醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；b.CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2
↑＋H2O。则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈
________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化式)。
(3)99℃时，w＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为____________________ ________。
②该温度下，将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。
③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的n反应，产生的氢气________。
D．无法确定
H2A溶液与0.2
mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为__________
______________。
解析：(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH??CH3COO－＋H＋，加入CH3COONa固体
，c(CH3COO－)增大，平衡左移；CH3COOH的电离平衡常数＝，温度不变，电离平衡常数
不变，故的值不变。(2)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的弱酸和弱碱的电离平
衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。(3)99
℃时，w＝1.0×10－12，该温度下测得0.1
mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6，故H2A为强酸，在水溶液中完全电离。
答案：(1)逆　不变
(2)中　碱　NH
(3)①H2A===2H＋＋A2－　②3　③C
④c(NH)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)
11．(2013·包头模拟)在一定温度下，有：a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是______________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________
(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______________。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的
体积由大到小的顺序是________________。
(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若
产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为__________，反应所需
时间的长短关系是____________。
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_
_____________。
解析：解答本题要注意以下三点：①HCl、H2O4都是强酸，但H2O4是二元酸；②CH3C
OOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离；③醋酸溶液中存在CH3 COOHCH3COO－＋H＋
的电离平衡。
答案：(1)b>a>c　(2)b>a＝c
(3)c>a>b(或c>a＝2b)　(4)c>a＝b
(5)a＝b＝c　a＝b>c　(6)c>a＝b
12．某研究性习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一　配制并标定醋酸溶液的浓度：取冰醋酸配制250
mol·L－1的醋酸溶液，用0.2
mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度
进行标定。回答下列问题：
(1)配制250
mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200
mol·L－1的NaOH溶液对20.00
mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
|消耗NaOH溶液
|的体积/ mL
|20.05 |20.00 |18.80 |19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为____________(保留小数点后四位)。
实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响：用pH计测定25
℃ 时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
|醋酸浓度/|
| mol·L－1|0.001 0|0.010 0|0.020 0|0.100 0|0.200 0|
回答下列问题：
(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__
__________________________________ _________。
(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将
__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
实验三　探究温度对醋酸电离程度的影响。
(5)请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案。
解析：(1)还缺少配制溶液所需的容器：250
mL的容量瓶和定容仪器胶头滴管。(2)首先分析NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，
舍去。另外三次所用NaOH平均体积为20
mL，代入计算可知醋酸的浓度为0.200
mol·L－1。(3)孤立地看每次测量值，H＋浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离
；联系起来看，浓度为0.100
mol·L－1、0.010
mol·L－1及0.001
mol·L－1的醋酸，pH变化值小于1。(4)以0.100
mol·L－1、0.010
mol·L－1醋酸为例，设0.100 0 mol·L－1的醋酸溶液体积为1
L，将其稀释至0.010
mol·L－1，体积变为10
L，两溶液中H＋的物质的量分别为：10－2.88 mol、10－2.38 mol，可见溶液变稀，电
离出的H＋的物质的量增大，故说明醋酸的电离程度增大。(5)探究温度对醋酸的电离程
度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H＋浓度有差异，能够对
溶液中H＋浓度区分度较好的仪器是pH计。
答案：(1)胶头滴管　250
mL容量瓶　(2)0.200
mol·L－1　(3)0.010
mol·L－1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1　(4)增大　(5)用pH计(或
pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH
-----------------------
第二章　金属元素及其化合物第一节　钠及其重要化合物
|题号|1|2|
|A|观察钠与水反应的B
第一节　物质的量气体摩尔体积
题号|1|2|3|4|5|6|7|8||答案||||||||||
第二节　物质的检验
|题号|1|2|
|A|同温下测定相同浓度的Na2CO3|比较硫与碳的非金属性N
第三节　物质的分离和提纯
|题号|1|2|
|A|分离乙醇和乙酸乙酯的混合物|分液漏斗、烧杯B
第四节　常见气体的制备
|题号|1|2|3|
|甲小组|A|氢氧化钙、|反应的化方程式为①____
化实验方案的设计与评价
|题号|1|2|
|A|将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶|除去CO2中
第八章　化实验基础第八章　化实验基础
第一节　基本实验仪器及使用
|题号|1|2|
第二节　铝及其重要化合物
|题号|1|2|
|A|加入盐酸|产生无色气体，含铝、铁、镁三|
第三节　铁及其重要化合物
|题号|1|2|3|
|开始沉淀时|3.4|6.3|1.5|
|完全沉淀4
第四节　铜及其化合物　金属材料
|题号|1|2|3|
|A|将浓硫酸滴到蔗糖表面|固体变黑膨胀
第二节　脂肪烃
|题号|1|2|3|4|
|Ω|1|2|1|4|
据此下列说法不正确的是(　　)
第三节　芳　香　烃
题号|1|2|3|4|5|6|7|8||答案||||||||||　
一、单项选
第九章　认识有机化合物　常见的烃
第一节　有机物的组成与结构、分类和命名
题号|1|2|3|4
第二节　化平衡状态　化平衡常数
|题号|1|1－1|1－2|
|初始浓度/mol·L|0.1|0.2|0
第三节　化平衡移动
|题号|1|2|3|4|5|
|||533|409|
下列说法正确A
第六章　化反应速率和化平衡
第一节　化反应速率
|题号|1|1－1|1－2|2|
|c(A)/molL
水溶液　酸碱中和滴定
|步骤1：取少量样品于试管中，加入适|有白色沉淀生成，说
第三节　盐类的水解
题号|1|1－1|2|2－1|3|3－1|3－2|4|4－1|5|5－1|6|6－1|7|7
第四节　难溶电解质的溶解平衡
|题号|1|1－1|2|
|p(单位省略)|1.8×10－1|1.5×10
第七章　水溶液中的离子平衡
第一节　弱电解质的电离平衡
|题号|1|1－1|
|CH3COOH|CH3C/27该会员上传的其它文档：11 p.12 p.12 p.25 p.27 p.27 p.26 p.25 p.27 p.27 p.28 p.21 p.21 p.23 p.26 p.0 p.0 p.0 p.0 p.0 p.0 p.0 p.0 p.0 p.2015年江西省三县部分高中联考高考化学一模试卷一、选择题（每小题6分，共4..2015年江西省三县部分高中联考高考化学一模试卷一、选择题（每小题6分，共42分）1．化学与生活、生产、社会密切相关．下列说法正确的是()A．高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维B．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．加碘食【试题解析】江西省三县部分高中联考2015届高三上学期第一次模拟化学试卷相关文档专题docdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdoc关于我们常见问题关注我们官方公共微信 上传我的文档
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