氢氧化铁胶体为什么是混合物?_百度作业帮
氢氧化铁胶体为什么是混合物?
氢氧化铁胶体为什么是混合物?
氢氧化铁是分散质..水是分散剂,组成的氢氧化铁胶体是分散系,也就是混合物当前位置：
＞＞＞以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（）A．胶体..
以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（　　）A．胶体、浊液、溶液B．浊液、胶体、溶液C．溶液、胶体、浊液D．浊液、溶液、胶体
题型：单选题难度：中档来源：不详
胶体、溶液分散系具有均一稳定的性质，浊液不均一、不稳定，胶体在一定条件下如加热、加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体发生聚沉，所以以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是溶液、胶体、浊液；故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（）A．胶体..”主要考查你对&&胶体&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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胶体：胶体：分散质粒子直径在10-9m~10-7m之间的分散系胶粒直径的大小是胶体的本质特征 胶体可分为固溶胶、液溶胶、气溶胶 ①常见的液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等 ②常见的气溶胶：雾、云、烟等；③常见的固溶胶：有色玻璃、烟水晶等胶体的性质： 丁达尔效应：①当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的通路，这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，即为丁达尔效应。 ②布朗运动：粒子在不停地、无秩序的运动 ③电泳：胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里定向移动。一般来讲：金属氢氧化物，金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶体微粒带正电荷；非金属氧化物，金属硫化物的胶体胶粒吸附阴离子，胶体微粒带负电荷。 ④胶体聚沉：向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。该过程不可逆。 &胶体的特性：
(1)丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路，这是由胶体粒子对光线散射而形成的，利用丁达尔效应可区分胶体和浊液。 (2)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，但改变条件就有可能发生聚沉。 (3)聚沉：给胶体加热、加入电解质或加入带相反电荷的胶体颗粒等均能使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。聚沉常用来解释生活常识，如长江三角洲的形成、明矾净水等。(4)电泳现象：在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动。电泳现象说明胶体粒子带电。电泳常用来分离提纯胶体，如工业上静电除尘。分散系比较：
胶体发生聚沉的条件：
因胶粒带电，故在一定条件下可以发生聚沉：
向胶体中滴加电解质
向胶体中加入带相反电荷胶粒的胶体
加热常见的胶体的带电情况：
胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物。例如Fe(OH)3、Al(OH)3等。
胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体。
胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体。
特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。
注意：胶体不带电，而胶粒可以带电。
Fe(OH)3胶体的制备：
操作步骤：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至呈红褐色为止。离子方程式：Fe3++3H2O=(加热)=Fe(OH)3(胶体)+3H+
点拨：(1)淀粉溶液、蛋白质溶液虽叫做溶液，但属于胶体。 &&&&&&&&&&& (2)胶体可以是液体，也可以是固体、气体，如烟、云、雾、有色玻璃等。
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24922811745695504140642210239134770当前位置：
＞＞＞下列说法正确的是（）A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞F..
下列说法正确的是（　　）A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B．使用催化剂可以改变化学反应的反应热C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D．反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0可以自发进行
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A、分散系的分散质微粒直径大小为，浊液分散质微粒直径＞100nm，溶液分散质微粒直径＜1nm，胶体分散质微粒直径在1nm-100nm间，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，比较正确，故A正确；B、催化剂可以改变化学反应的速率，但不改变化学平衡，所以不改变反应的反应热，故B错误；C、将碳酸钠溶液蒸干并灼烧依据碳酸钠水解主要是第一步生成碳酸氢钠和氢氧化钠，蒸干实际是蒸发水，得到碳酸钠固体，碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到碳酸钠固体，故C错误；D、在温度、压强一定的条件下，化学反应方向的判据为△H-T△S．如果△H-T△S＜0，反应能自发进行；如果△H-T△S=0，反应达到平衡状态；如果△H-T△S＞0，反应不能自发进行．反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0，不能自发进行，故D错误；故选A．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列说法正确的是（）A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞F..”主要考查你对&&胶体，熵；熵变，能量的相互转化&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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胶体熵；熵变能量的相互转化
胶体：胶体：分散质粒子直径在10-9m~10-7m之间的分散系胶粒直径的大小是胶体的本质特征 胶体可分为固溶胶、液溶胶、气溶胶 ①常见的液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等 ②常见的气溶胶：雾、云、烟等；③常见的固溶胶：有色玻璃、烟水晶等胶体的性质： 丁达尔效应：①当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的通路，这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，即为丁达尔效应。 ②布朗运动：粒子在不停地、无秩序的运动 ③电泳：胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里定向移动。一般来讲：金属氢氧化物，金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶体微粒带正电荷；非金属氧化物，金属硫化物的胶体胶粒吸附阴离子，胶体微粒带负电荷。 ④胶体聚沉：向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。该过程不可逆。 &胶体的特性：
(1)丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路，这是由胶体粒子对光线散射而形成的，利用丁达尔效应可区分胶体和浊液。 (2)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，但改变条件就有可能发生聚沉。 (3)聚沉：给胶体加热、加入电解质或加入带相反电荷的胶体颗粒等均能使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。聚沉常用来解释生活常识，如长江三角洲的形成、明矾净水等。(4)电泳现象：在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动。电泳现象说明胶体粒子带电。电泳常用来分离提纯胶体，如工业上静电除尘。分散系比较：
胶体发生聚沉的条件：
因胶粒带电，故在一定条件下可以发生聚沉：
向胶体中滴加电解质
向胶体中加入带相反电荷胶粒的胶体
加热常见的胶体的带电情况：
胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物。例如Fe(OH)3、Al(OH)3等。
胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体。
胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体。
特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。
注意：胶体不带电，而胶粒可以带电。
Fe(OH)3胶体的制备：
操作步骤：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至呈红褐色为止。离子方程式：Fe3++3H2O=(加热)=Fe(OH)3(胶体)+3H+
点拨：(1)淀粉溶液、蛋白质溶液虽叫做溶液，但属于胶体。 &&&&&&&&&&& (2)胶体可以是液体，也可以是固体、气体，如烟、云、雾、有色玻璃等。自发过程与自发反应：在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的过程叫做自发过程；在一定温度和压强下，无需外界帮助就可以自发进行到显著程度的化学反应叫自发反应。化学反应方向的判据：1．焓变对反应方向的影响：△H&0 的化学反应也能自发进行。但有些△H&0的化学反应也能自发进行，也就是说，焓变是与化学反应能否自发进行有关的一个重要因素，但不是唯一的因素： 2．熵与熵变：熵是用于描述体系混乱度的物理量，以符号S表示。熵值越大，体系的混乱度越大。在一定条件下，不同物质的熵值不同；对同一物质来说，S(g)&S(l)&S(s)，S(aq)&S(s)。物质发生化学反应后熵值也发生变化，这个熵值的变化叫做反应的熵变，以符号△S表示，单位是。△S=生成物总熵一反应物总熵若△S为正值，表示反应过程中熵值增大，称为熵增过程；若△S为负值，表示反应过程中熵值减小，称为熵减过程。在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵值增大，这个原理也叫做熵增原理。 3．熵变对反应方向的影响：△S&0有利于化学反应的自发进行，有些△S&0 的化学反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下可以自发进行，有些△S&0的化学反应也能自发进行。总之，熵变是与化学反应能否自发进行有关的一个重要因素，但不是唯一的因素。 4．焓变与熵变对反应方向的共同影响：在温度和压强一定的条件下，化学反应的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，反应方向的判据是反应能自发进行反应达到平衡状态反应不能自发进行能量的相互转化:化学反应中的能力变化表现为热量的变化。常见能量转化有：化学能和电能的相互转化、化学能和热能的相互转化、化学能和光能、风能的相互转化等。如：燃料燃烧产生能量最终带动发电机发电，将化学能转化为电能；铜、锌形成原电池，将化学能转化为电能。
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与“下列说法正确的是（）A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞F..”考查相似的试题有：
82058248986143564189351188414129894论文发表、论文指导
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氢氧化铁胶体制备中几个现象的探究
&&&&&&本期共收录文章20篇
　　在苏教版《化学1》“物质的分散系”一节实验操作中，只要我们仔细观察认真操作，不难发现这样几个问题：①为什么氯化铁溶液较为浑浊？②为什么照射氯化铁溶液会出现光亮通路？③为什么照射泥水也会出现光亮通路？ 中国论文网 /9/view-3934373.htm　　下面，就来谈谈我对于这几个问题研究的思路和结论。 　　一、为什么氯化铁溶液较为浑浊 　　实验室里试剂氯化铁为其六水合物，是橙黄色晶体，很易潮解。氯化铁饱和溶液的配制方法有二，最简单的方法就是向一定量蒸馏水中小心不断地加入氯化铁六水合物搅拌溶解，直至溶液底部出现少量不能溶解的晶体为止。还有一个方法，就是根据常温下氯化铁的溶解度，计算一定量水中最多溶解的氯化铁的质量，向水中加入称量好的氯化铁六水合物进行溶解。但无论是哪种方法配制出的氯化铁饱和溶液，或是其不饱和溶液，都是黄褐色、较为浑浊的液体，这是溶于水的部分氯化铁发生水解反应生成氢氧化铁聚集成黄褐色颗粒物悬浮在溶液中形成的。这是一种由溶液、悬浊液等组成的复杂分散系。 　　二、为什么照射氯化铁溶液会出现光亮通路 　　用激光笔照射这种“溶液”时，会观察到胶体的特征现象——丁达尔效应。难道说这一浑浊体系是胶体？事实上，是因为其分散质粒子直径（1mm～100nm）小于可见光波长（400mm～700nm），能使光波发生散射而形成光亮通路；而溶液的分散质粒子直径（＜1nm）远远小于可见光波长，对光波的散射极其微弱而不能形成光亮通路，即观察不到丁达尔效应；浊液的分散质粒子直径大于100nm，因范围很广，故不能一概而论：如果分散质粒子直径大于可见光波长，则对光波反射或折射而观察不到显著的丁达尔效应，而如果分散质粒子直径小于可见光波长，则也是能够观察到显著丁达尔效应的。所以教材上总结“实验室中可用丁达尔效应区分胶体与溶液”，而未说“可用丁达尔效应区分胶体与浊液”。而现在照射较为浑浊的氯化铁溶液能够观察到丁达尔效应，就足够说明溶液中三价铁离子水解生成的氢氧化铁聚集成的悬浮颗粒物直径应小于或接近该光波的波长。 　　将一星期前配制的和刚配制的两瓶氯化铁溶液均过滤了一次，滤纸上出现少量黄褐色滤渣，两瓶氯化铁溶液均变为黄色、澄清的液体，照射它们仍然产生丁达尔效应。 　　“过滤一次不能除尽大型氢氧化铁颗粒，再过滤一次。”几次过滤，发现氯化铁溶液的丁达尔效应逐渐变得微弱，但始终可见。三价铁离子水解生成的氢氧化铁中一部分是大型的悬浊液分散质颗粒，久置可沉降，过滤能除去，光照能产生丁达尔效应；而另一部分是较小的胶粒，静置不会沉降，能透过滤纸（也能被滤纸少量吸附），也能产生丁达尔效应。 　　回到我们的问题上来，那么氯化铁溶液中三价铁离子水解生成的氢氧化铁可能会聚集成分子数目不一的分散质微粒，其中分子数目小、体积小的就是胶体分散质微粒即胶粒，而分子数目巨大且体积足够大就能达到浊液分散质颗粒的尺寸。静置这一氯化铁溶液，体积大质量大的氢氧化铁颗粒将在重力作用下沉降下来，但总有一些胶粒尺寸的氢氧化铁粒子，它们因为表面积较大，吸附了环境中的阳离子即三价铁离子而带相同正电荷，互相排斥，在体系中做布朗运动，这些都阻碍了胶粒的变大和沉降。简单地说，这类多分子集合体型的胶粒其实就是分子数目很大、直径达到“胶粒尺寸”，在体系中相互排斥、做布朗运动四处游荡、不易沉降的难溶物。这样看来，这一氯化铁溶液的成分比原先想象的更复杂，它实际包含了溶液、胶体和悬浊液三大分散系。 　　将制得的黄褐色、较为浑浊的氯化铁饱和溶液经一次或几次过滤处理，得到黄棕色、澄清的饱和溶液，再小心滴加HCl溶液，将溶液pH调至2.5～3之间来缓解三价铁离子的水解。这样做其利有二：一是该溶液成分比较单一（体系中仍含少量氢氧化铁胶粒）；二是用激光笔照射这一体系，仅能观察到微弱的丁达尔效应，说明溶液中能产生丁达尔效应的氢氧化铁悬浊液分散质颗粒已被除去，仅剩极少量氢氧化铁胶粒。制得的红褐色液体却能明显观察到丁达尔效应，说明氯化铁在沸水中水解生成大量胶粒，即氢氧化铁胶粒，因量大所以体系呈现红褐色。改进后，思路严谨、原理可靠、现象明显，经得起质疑和检验。 　　三、为什么照射泥水也会出现光亮通路 　　书上对于用激光笔照射泥水只字未提，而实际情况怎样？当我们用激光笔照射浑浊的泥水，会观察到泥水中自光线入射处至体系中一定深度有很大一片区域被染成红色，这是泥水中分散质土壤颗粒直径远远大于可见光波长，且浓度相当大，对光波反射和折射形成的，这种现象算不上是丁达尔效应。 　　但泥水静置一阵，泥水略显浑浊，光照可观察到光亮的通路——丁达尔效应。前面分析过分散质颗粒直径小于或略大于光波波长的浊液是能观察到丁达尔效应的，说明静置后泥水中大型分散质颗粒已经沉降，但仍悬浮很多体积较小的分散质颗粒，而直径正是小于或略大于该光波的波长。 　　现在，将泥水过滤以除去泥水中的大小悬浊液分散质颗粒。这时泥水澄清，用激光笔照射仍可观察到丁达尔效应，说明其为胶体体系。泥水怎么又成了胶体体系呢？原来，泥水中土壤颗粒有大有小，大的颗粒即悬浊液分散质颗粒，质量较大，静置沉降；足够小的是胶粒，带相同电荷（负电荷）、相互排斥游荡在体系中。 　　极其浑浊的悬浊液是观察不到丁达尔效应的，除非浓度适当。将适量细致的铁粉倒入水中搅浑，用激光笔照射，可观察到类似于丁达尔效应的现象，随后铁粉沉降，丁达尔效应也随之消失。故丁达尔效应不是胶体特有，某些浊液也存在丁达尔效应，只是没有胶体显著罢了。 　　总之，我们说泥水主要是一种悬浊液，但在分析其具体性质时，则需视情况而定。例如在分析河流入海处三角洲形成问题时，则需用到胶体的性质——遇电解质聚沉来解释。 　　（浙江省义乌市私立群星学校）
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