【答案】分析：A．碳酸氢钠加热易分解，NH4Cl加热易分解；B．方案1中的残留物应该具有的性质是难分解，难挥发；C．方案2中X以沉淀形式存在，方案2中加入的试剂可能是水；D．SiO2能与NaOH溶液反应但与Fe2O3不反应．解答：解：A．方案1将含X的混合物加热，即可得到X，说明是易分解的物质（或易升华）能与不易分解的物质分离，而碳酸氢钠加热易分解，NH4Cl加热易分解，无法分离碳酸氢钠中含有的氯化铵，故A错误；B．方案1中采用加热法，则易分解的物质（或易升华）能与不易分解的物质分离，则X物质可能是受热不易分解的固体或难挥发的液体，故B错误；C．方案2中过滤操作可知，X以沉淀形式存在，则加入的物质能溶解除X外的其余物质，所以加入的物质可以是水，发生溶解物理变化，不一定是能够与除X外的物质发生化学反应，故C错误；D．SiO2能与NaOH溶液反应，而Fe2O3不能与NaOH溶液反应，则方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3，故D正确；故选D．点评：本题考查混合物的分离，熟悉物质的性质、把握分离的原理、读懂方案是解答的关键，题目难度中等．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如图所示（无关物质已经略去）：请回答：（1）A的溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为Al2O3（填化学式）．（2）D溶液pH大于（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．（3）等物质的量浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者＞后者（填“＜”、“＞”或“=”）（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）．
科目：高中化学
已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3．将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作．回答下列问题：（1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是加快固体物质的溶解．（2）向溶液中加入适量的硝酸银溶液，使Cl-转化为沉淀．（3）混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出右图中的两处错误：①没有用玻璃棒引流；②漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁．（4）为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：①冷却热的饱和溶液；②蒸发溶剂．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2008?枣庄一模）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式是&　Mn2++C12↑+2H2OMnO2+4H++2C1-　Mn2++C12↑+2H2O．（2）装置A中的烧瓶内固体可选用ACE（选填以下选项的代号）．A．碱石灰&&&&B．浓硫酸&&&C．生石灰&&D．五氧化二磷&&E．烧碱（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格．BⅡ、DⅢ、EⅠ．（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：8NH3+3C12=6NH4C1+N2；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+．（5）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2，应如何处理？将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中．
科目：高中化学
题型：阅读理解
如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器A、C、E的名称、、．（2）制取蒸馏水时，装置A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的，其作用是．（3）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填字母）A、分液&&&&B、过滤&&&C、萃取&&&D、蒸馏&&&&E、结晶&&&F、升华①乙酸乙酯（C4H8O2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g?mL-1，沸点约为55℃．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来②乙二醇（C2H6O2）无色液体，易溶于水和乙醇，沸点198℃．丙三醇（C3H8O3）无色液体，易溶于水和乙醇，沸点290℃．将乙二醇和丙三醇混合物相互分离的方法是③从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾④氯化钠和碘的固体混合物中获得碘（4）某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验．干海带海带灰浸泡液I2（CCl4）→I2用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验可分解为如下各步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液F．从分液漏斗上口倒出上层溶液G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔H．静置、分层①正确的操作顺序是②分液后得到的下层液体是，颜色是③从I2的CCl4溶液中提取单质I2并回收CCl4的可用装置．④萃取碘水中的碘，除可用四氯化碳，还可以用（填字母）．A．酒精　&&&&&&&&&&B．水　　　　C．汽油　　　　&&&&&&&D．醋酸．
科目：高中化学
化学是一门以实验为基础的科学，化学实验在化学学习中占有十分重要的地位，解答下列化学实验基本操作和技能题目．（1）如图所示装置的气密性检查中，漏气的是．（2）下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是．（3）下列说法中，完全正确的一组是．①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过的试管加热至沸腾③等体积的浓氨水与蒸馏水混合后的溶液，其中氨水的溶质质量分数一定等于稀释前的一半④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞进塞子⑦熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体A．①④B．①④⑤⑦C．②③⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦⑧当前位置：
＞＞＞工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程..
工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O(1)实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。(2)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为____________________________________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为________(填试剂名称)。(3)金属单质E与固体混合物F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为__________________________________________________。(4)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH－)前者为后者的108倍。则两种溶液的pH＝________。(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品→________________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)
题型：填空题难度：中档来源：不详
(1)过滤　坩埚(2)Fe2＋　2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋　硫氰化钾溶液和新制氯水(合理的氧化剂均可)(3)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe　(4)11(5)将浓硫酸用蒸馏水稀释，将称得的样品与足量稀硫酸充分反应由流程图可以看出，加入足量稀盐酸时，得到的固体混合物B为二氧化硅和单质铜，则滤液A中一定不含Fe3＋，原因是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，验证Fe2＋可先加入KSCN溶液，没有明显现象，再加入氯水(或其他氧化剂)出现血红色。滤液A中含有Fe2＋、Al3＋、Cu2＋，加入足量NaOH溶液后得到的固体混合物D为Fe(OH)3和Cu(OH)2，在空气中灼烧后得到的固体混合物F为Fe2O3和 CuO，滤液C中含，则金属单质E为Al，利用铝热反应可焊接钢轨。(4)NaAlO2溶液中水的电离受到促进，而NaOH溶液中水的电离受到抑制。设两种溶液的pH＝a，NaAlO2溶液中水电离出的c(OH－)为10a－14mol·L－1，NaOH溶液中水电离出的c(OH－)为10－amol·L－1,10a－14＝108×10－a，得a＝11。(5)用稀H2SO4溶解粗Cu中的活泼金属。
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据魔方格专家权威分析，试题“工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程..”主要考查你对&&单质铁，单质钠，单质铝，61. 其它金属及化合物（锌、锰、钙、金等）&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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单质铁单质钠单质铝61. 其它金属及化合物（锌、锰、钙、金等）
在元素周期表中的位置：铁的原子序数26，位于周期表中第四周期，第Ⅷ族。(1)物理性质：银白色、有金属光泽，密度较大，熔点较高，硬度较小，具有导电、导热、延展性，可被磁铁吸引。 (2)化学性质：较活泼的金属，+2、+3价两种价态 ①与强氧化剂反应(如：Cl2 Br2 过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如： 注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe3+ ②与弱氧化剂反应(如S I2 H+ Cu2+)生成+2价铁的化合物，如： ③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)铁的性质：
物理性质：铁是黑色金属，具有铁磁性
铁的化学性质：&①与强氧化剂反应(如：Cl2、 Br2 、过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如： 注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe3+ ②与弱氧化剂反应(如S、 I2 、H+ 、Cu2+)生成+2价铁的化合物，如： ③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)铁与稀硝酸的反应：
铁少量时：
铁过量时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
两式可通过2Fe3++Fe==3Fe2+联系起来。注意：
铁元素性质活泼，自然界中的铁元素几乎都是以化合态存在，只有在陨石中存在游离态的铁元素。
过量的铁与氯气反应，不会生成FeCl2，因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行。
金属与强氧化性酸反应，不会生成H2。化学性质：
铁元素性质活泼，有较强的还原性。铁三角关系：
钠的基本性质：
钠元素的原子序数等于11，在周期表中位于第三周期，第ⅠA族。钠的原子结构示意图为，故钠的金属性比较强，是很活泼的金属材料。其单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。钠的物理性质：
钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。概括为：银白软轻低，热电良导体。
钠的化学性质：
钠的原子结构示意图为。①与非金属单质的反应 A. 与氧气反应 (白色固体，不稳定）（空气中，钠的切面由银白色逐渐变暗的原因）（淡黄色固体，较稳定）B. 与硫反应 2Na + S ==Na2S& (研磨时发生爆炸） C. 与氯气反应②与水反应
&主要实验现象
&对实验现象的分析
&浮在水面上
&密度比水小
&熔化成闪亮的小球
&反应放热，且钠的熔点低
&反应产生气体（H2)
&溶液呈红色
&反应生成NaOH，遇酚酞变红
③与盐溶液反应 钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应生成氢氧化钠，在考虑氢氧化钠是否与盐反应。 A. 投入NaCl溶液中，只有氢气放出。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B. 投入饱和NaCl溶液中，有氢气放出，还有NaCl晶体析出(温度不变)。 C. 投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。2Na+2NH4Cl==2NaCl+2NH3↑+H2↑ D. 投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成。 2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
&如何正确取用钠？
钠具有很活泼的化学性质，易与很多物质反应，所以在取用钠时一定要注意，千万不能直接用手去拿，以免手被腐蚀，实验剩余的钠屑，绝对不可以随意丢弃，而应放回到原瓶中。正确做法：用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。实验中剩余的钠必须放回原瓶。
钠露置在空气中的一系列变化:
&Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
钠的保存、制取及用途 ：
①保存：由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应，所以钠要保存在煤油中。 ②在实验室中钠块的取用：用镊子从试剂瓶中取出钠块，用滤纸吸净表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中。③制取：④用途： A. 工业上用Na作还原剂，用与冶炼金属，如4Na+TiCl4Ti+4NaCl B. Na-K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。 C. 在电光源上，用钠制造高压钠灯。
焰色反应：
焰色反应是化学上用来测试某种金属是否存在在化合物的方法。其原理是每种元素都有其特别的光谱，显示出不同的颜色。
焰色反应的操作：
先准备一支铂丝，钴蓝玻璃及盐或其溶液。 　　把铂丝浸在浓盐酸中以清除先前余下的物质，再把铂丝放在酒精灯焰（蓝色火焰）中直至没有颜色的变化。 　　用蒸馏水或去离子水或纯水冲洗铂丝。 　　用铂丝接触盐或溶液，通过酒精灯焰（蓝色火焰）中加热。 　　当钠离子存在于所测试的溶液中，用钴蓝玻璃过滤钠离子的焰色。 　　最后将观察焰色。钠的焰色为明亮的金黄色火焰。
各种元素的颜色：
碱金属元素的性质：
1．氧化产物的特殊性。碱金属在空气中燃烧，只有Li氧化生成Li2O；其余的生成过氧化物(如Na2O2)或更复杂的氧化物(如KO2)。2．碱金属单质密度都较小，其中锂的密度是所有金属中最小的。 3．碱金属单质熔点都较低，只有Li的熔点高于100℃。 4．钾、钠在常温下为固态，但钾钠合金在常温下为液态，可作为原子反应堆的导热剂。 5．碱金属单质通常保存在煤油中，但因锂的密度小于煤油而只能保存在液体石蜡中或封存在固体石蜡中。6．一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小。 7．试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但ⅠA族金属Na、K等除外。8．一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但非常活泼的金属Na、K等除外。 9．Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。铝的主要性质：
物理性质：铝是银白色，具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
化学性质：活泼金属，具有较强的还原性；常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化；既可以与酸反应又可以与碱反应。(1)与氧气反应：（纯氧中发出耀眼的白光）(2)与Cl2 、S 、N2反应：(Al2S3在溶液中完全双水解)(AlN与水反应生成Al(OH)3和NH3↑) (3)与水反应：(4)与酸反应：(5)与碱的反应：(6)铝热反应：2Al＋Fe2O3=(高温)=Al2O3＋2Fe
铝的用途纯铝制作导线，铝合金用于制造飞机、汽车、生活用品等。铝的特殊性质：
铝既能与酸反应，也能与强碱反应。铝与酸反应：铝与浓硫酸在常温下发生钝化，2Al＋6HCl==2AlCl3+3H2↑铝与碱反应：2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑
铝热反应：
铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。此种反应被称为铝热反应。　可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）或非金属氧化物（如SiO2等）在高热条件下发生的反应。　 　　铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应， 　　其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。其装置如下图所示：
铝热反应配平技巧：
取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12，则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4，然后便可得到Al为8，Fe为9。镁铝的化学性质比较：
铝热反应配平技巧：
取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12，则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4，底下便可得到Al为8，Fe为9。
铝与酸、碱反应的计算技巧：
铝与酸、碱反应的实质都是，，所以根据得失电子守恒可知：，利用此关系可以方便地进行有关计算。
铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的计算：
&Al是我们中学阶段学习的唯一既与H＋反应也与OH－反应的金属，它与酸、碱反应既有相同点，也有不同点。
相同点：Al均被氧化成+3价，所以1molAl不论与H＋还是与OH－反应均生成3gH2。不同点：1molAl与H＋反应消耗3molH＋，而与OH－反应只消耗1molOH－，所以含有等物质的量的NaOH溶液和HCl溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为3∶1。 “铝三角”关系：
Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2OAl3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-AlO2-+H+＋H2O===Al(OH)3↓AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O钝化：
铝、铁在常温下与浓硫酸发生钝化，钝化不是不反应，而是被氧化成一层致密的氧化物薄膜，恰恰说明金属的活泼性。锌的单质及化合物: ①单质锌：物理性质：锌化学符号是Zn，它的原子序数是30。锌是一种蓝白色金属。密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃。在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变脆。锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌氧化激烈。燃烧时，发出蓝绿色火焰。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。锌的氧化膜熔点高，但金属锌熔点却很低，所以在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不落下，正是因为氧化膜的作用。锌是第四常见的金属，仅次于铁、铝及铜。化学性质：2Zn+O22ZnO Zn+X2ZnX2(X=F、Cl、Br、I) 3Zn+2PZn3P2 Zn+SZnS ②氢氧化锌 Zn2++2NaOH==Zn(OH)2+2Na+ Zn(OH)2+2H+==Zn2++H2O Zn(OH)2+2OH-==[Zn(OH)4]2- Zn(OH)2+4NH3+2NH4+==[Zn(NH3)4]2++2H2O Zn(OH)2==ZnO+H2O[Zn(NH3)4]2++2OH-==Zn(OH)2+4NH3↑ ③氯化锌 ZnO+2HClZnCl2+H2O ZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl ZnCl2+H2O=H2[ZnCl2(OH)2] FeO+H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu④硫化锌 2ZnO+2S==2ZnS+O2 Zn2++(NH4)2S==ZnS+2NH4+& ZnSO4+BaS==ZnS+BaSO4& Zn2++H2S==ZnS+2H+ ⑤锌的配合物(a)[Zn(NH3)4]2+、(b)[Zn(CN)4]2- 钙的单质及化合物: ①单质钙：活泼金属 ②氧化钙：俗称生石灰，白色块状固体；与水反应放出大量热，块状固体变成粉末状CaO+H2O==Ca(OH)2 ③氢氧化钙：俗称熟石灰，常用来检验二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ④碳酸钙：俗称石灰石，白色固体，不溶于水，常用的建筑材料，实验室常用其和稀盐酸反应制取二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
银的单质及化合物:
①物理性质：银是一种化学元素，化学符号Ag，原子序数47，是一种银白色的贵金属。银性质稳定，质软富有延展性。导热，导电率高，不易受酸碱的腐蚀②化学性质：银的特征氧化数为+1，其化学性质比铜差，常温下，甚至加热时也不与水和空气中的氧作用。但当空气中含有硫化氢时，银的表面会失去银白色的光泽，这是因为银和空气中的H2S化合成黑色Ag2S的缘故。其化学反应方程式为： 4Ag+H2S+O2=2Ag2S+2H2O 银不能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气，但银能溶解在硝酸或热的浓硫酸中：2Ag+2H2SO4(浓)Ag2SO4+SO2↑+2H2O 银在常温下与卤素反应很慢，在加热的条件下即可生成卤化物： 2Ag+F22AgF暗棕色 2Ag+Cl22AgCl白色 2Ag+Br22AgBr淡黄色2Ag+I22AgI黄色银对硫有很强的亲合势，加热时可以与硫直接化合成Ag2S：2Ag+SAg2S 银易溶于硝酸和热的浓硫酸，微溶于热的稀硫酸而不溶于冷的稀硫酸。盐酸和王水只能使银表面发生氯化，而生成氯化银薄膜。银具有很好的耐碱性能，不与碱金属氢氧化物和碱金属碳酸盐发生作用。
发现相似题
与“工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程..”考查相似的试题有：
18859575214314891387551337175378955答案：解析：
　　(1)X的性质是加热时可升华，或易挥发，残留物具有热稳定性好，且没有挥发性；
　　(2)加入的试剂是浓硝酸，化学方程式为：Ag＋2HNO3(浓)＝AgNO3＋NO2↑＋H2O
　　Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；
　　(3)(8分)
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是（　　）A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的NH4ClB．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3D．方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂
科目：高中化学
（2009?海南）下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题．（1）选用方案I时，X应该具有的性质是有挥发性（或易升华），残留物应该具有的性质是受热不挥发，且具有较高的热稳定性；（2）选用方案Ⅱ从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂是HNO3，有关反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Ag+4HNO3（稀）═3AgNO3+NO↑+2H2O（或Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑H2O）；（3）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、A12O3），参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作）．
科目：高中化学
&&& 下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。
& (1)选用方案I时，X应该具有的性质是&&&&&&&&&
，残留物应该具有的性质是&&&&&&&&&
(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是&&&&&&&
，有关反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&
(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
来源：学年湖南省长沙市高三第二次月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是（&& ）
A．可以选用方案1分离碳酸氢钠的中含有的氯化铵
B．方案1中残留物应该具有受热易挥发的性质
C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的其它物质发生化学反应
D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3&
科目：高中化学
来源：学年天津市南开区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版）
题型：实验题
I．下图表示从固体混合物中分离Q的2种方案，请回答有关问题。
（1）选用方案(i)时，Q应该具有的性质是_____________，残留物应该具
有的性质是__________________________________。
（2）选用方案(ii)从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂为____________。
（3）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2.Al2O3），参照方案(i)和(ii)，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作）：
______________________________________________________________________________。
Ⅱ．某种含有少量氧化钠的过氧化钠样品（己知样品质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为
190.720g)，利用右下图所示装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电
子天平的数据如下表：
（4）写出Na2O2与H2O反应的化学方程式：________________________________________．
（5）计算Na2O2质量分数时，必需的数据是_________________________________________.
不必作第6次读数的原因是_____________________________________________________．
（6）测定上述样品(1.560g)中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
操作②的名称是____________，该方案需直接测定的物理量是_____________ ，测定过程中
需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要___________、__________（固定、夹
持仪器除外）,在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果_______（填
“偏大”、“偏小”或“不变”）。这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~Ⅰ.（1）加热时可升华，或易挥发&&&&&&&&
热稳定性好，且没有挥发性
（2）硝酸
HNO3
Ⅱ.（1）2Na2O2+2H2O
→ 4NaOH+O2↑
（2）试样质量&& 锥形瓶加水的质量&
第4（或5）次读数（或用具体数值表示）
锥形瓶内质量已达恒重
（3）①蒸发& ②NaCl的质量&& ③烧杯& 玻璃棒& ④偏大
试题分析：
Ⅰ.（1）从题中给的信息可理解为升华或蒸馏，因此X的性质为加热时可升华，或易挥发。残留物必须热稳定性好，且没有挥发性。（2）金、银、铜三种金属金的活泼性最差，不能与硝酸反应，选用硝酸作为试剂，过滤即可。（3）三种氧化物中，SiO2、Al2O3都能与强碱发生反应，但Fe2O3不会反应，可以选浓NaOH溶液反应后过滤。但如果SiO2的含量大，则不宜用前面所述方法，可选用盐酸溶解，过滤后去除SiO2，再在混合液中加入过量的溶液，过滤得Fe(OH)3沉淀，洗涤后加热分解的方法。
Ⅱ. （2）根据实验设计，需根据产生氧气的质量来计算Na2O2质量分数时，获得氧气的质量需试样质量锥形瓶加水的质量和最后锥形瓶的总质量；（3）该方案是测定反应的另一种产物氯化钠的质量。
考点：考查定量实验中的基本操作与实验设计及数据的处理等中有关问题。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
（2009?海南）下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题．（1）选用方案I时，X应该具有的性质是有挥发性（或易升华），残留物应该具有的性质是受热不挥发，且具有较高的热稳定性；（2）选用方案Ⅱ从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂是HNO3，有关反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Ag+4HNO3（稀）═3AgNO3+NO↑+2H2O（或Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑H2O）；（3）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、A12O3），参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作）．
科目：高中化学
&&& 下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。
& (1)选用方案I时，X应该具有的性质是&&&&&&&&&
，残留物应该具有的性质是&&&&&&&&&
(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是&&&&&&&
，有关反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&
(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
来源：09真题汇编-物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验
题型：填空题
下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。&(1)选用方案I时，X应该具有的性质是&&&&&&&&&，残留物应该具有的性质是&&&&&&&&&；(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是&&&&&&&，有关反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&；(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：学年福建省高三第二次月考化学试卷（解析版）
题型：实验题
(9分) 下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。
（1）选用方案I时，X应该具有的性质是&& &&&&&&&，残留物应该具有的性质是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
；
（2）选用方案Ⅱ从某混合物(含有Al2O3和MgO)中分离MgO，加入的试剂是&&&&&&& ，有关离子反应方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
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