答对有高悬赏锌—锰碱性电池以KOH溶液为电解液,电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3,下列说法错误的是：A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极反应式为：2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-C.电池工作时,负极附_百度作业帮
答对有高悬赏锌—锰碱性电池以KOH溶液为电解液,电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3,下列说法错误的是：A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极反应式为：2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-C.电池工作时,负极附
答对有高悬赏锌—锰碱性电池以KOH溶液为电解液,电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3,下列说法错误的是：A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极反应式为：2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-C.电池工作时,负极附近PH降低D.正极是水电离出的H+得到电子.我选的CD,
失去电子的是Zn,是负极,注意碱性,即用OH-配平负极,Zn -2e- + 2OH- = Zn(OH)2正极,2MnO2 + 2e- + H2O = Mn2O3 + 2OH-A.电池工作时,锌失去电子-----------对B.电池正极反应式为：2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH- -------------对C.电池工作时,负极附近PH降低--------------负极消耗OH-,即碱性减小,pH降低,对D.正极是水电离出的H+得到电子.---------------错,是MnO2得到电子答案是D（1）（2011?江苏高考，节选）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为&KOH&溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag．（2）（2011?山东高考，节选）如图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS═Na2Sx，正极的电极反应式为xS+2e-═Sx2-．M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是导电和隔离钠与硫．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍．（3）（2011?新课标高考，节选）以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，正极的反应式为O2+6H++6e-═3H2O．理想状态下，该燃料电池消耗1mol&甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为96.6%（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比，甲醇的燃烧热为△H=-726.5kJ/mol）．
分析：（1）根据电池正、负极反应的物质和电解质溶液分析反应物和生成物，根据电子守恒进行配平；（2）正极上得电子发生还原反应；熔融状态下，Na2O和Al2O3能电离出阴阳离子而使电解质导电，且钠易和硫反应；根据转移电子和负极质量的关系分析；（3）甲醇酸性燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，其产生的电能与燃烧放出的燃料的比即为燃料电池的理论效率．解答：解：（1）根据题意知，碱性条件下，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上Ag2O2得电子发生还原反应，所以电池反应式为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag，故答案为：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag；（2）正极上硫得电子发生还原反应，所以正极电极反应式为：xS+2e-═Sx2-，熔融状态下，Na2O和Al2O3能电离出阴阳离子而使电解质导电，且钠易和硫反应，所以它起到隔离作用，钠高能电池中负极为钠，有23g钠消耗释放1mol&e-，则207g钠消耗时转移207/23mol&e-，铅蓄电池的电极反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，铅蓄电池中铅是负极，207g铅消耗时转移&2mol&e-，故钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的：207÷23÷2=4.5&倍，故答案为：xS+2e-═Sx2-；导电和隔离钠与硫；4.5；（3）甲醇燃料电池中，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为32O2+6H++6e-═3H2O，该燃料电池的理论效率=702.1kJ÷726.5kJ×100%=96.6%．答案：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；32O2+6H++6e-═3H2O；96.6%．点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意结合电解质溶液的酸碱性书写，易错题是（2），根据M晶体的类型确定M的导电作用，难度很大．
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科目：高中化学
（2011?江苏一模）高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O，Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，主要的生产流程如下：（1）写出反应①的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．①工业生产中最佳温度为26℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为1.2．②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．③若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．（4）K2FeO4&在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B溶液（填序号）．A．H2O&&&B．CH3COONa、异丙醇&&&C．NH4Cl、异丙醇&&&D．Fe（NO3）3、异丙醇．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?江苏）高氯酸按（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取NaClO4&（aq）+NH4Cl（aq）NH4ClO4&（aq）+NaCl（aq）（1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是氨气与浓盐酸反应放出热量．（2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15（相关物质的溶解度曲线见图1）．从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤干燥．（3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图2所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤如下：步骤1：按图2所示组装仪器，检查装置气密性．步骤2：准确称取样品a　&g（约&0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解．步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol?L-?H2SO4　溶解于锥形瓶中．步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL　&3mol?L-?NaOH溶液．步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约100mL溶液．步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中．步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c&mol?L-?NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液v1mL步骤8：将实验步骤1-7重复2次①步骤3中，准确量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃仪器是酸式滴定管．②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是1，5，6（填写步骤号）．③为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度．
科目：高中化学
（2011?江苏）草酸是一种重要的化工产品．实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下：①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO3→3H&2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H&2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O（1）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为碘水．（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6和H2C2O4进一步被氧化．（3）装置C用于尾气吸收，当尾气中n（NO2）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O（用化学方程式表示）（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是优点：提高HNO3利用率缺点：NOx吸收不完全．（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有布氏漏斗、吸滤瓶．
科目：高中化学
（2011?江苏模拟）[化学--选修化学与技术]高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：①反应Ⅰ的化学方程式为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．②反应Ⅱ的离子方程式为3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．③加入饱和KOH溶液的目的是增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出．（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为高铁酸钾有强氧化性、能杀菌消毒，在水中被还原生成Fe（OH）3胶体、有吸附性起净水作用．（3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3﹕1．（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有放电时间长，工作电压稳定．个人简历最新更新
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发布2015最新最全的相关资讯，湛江自我介绍频道：自我介绍栏目为您提供自我介绍范文，英语自我介绍，自我介绍演讲稿，希望对您在自我介绍的时候有所帮助，如果你觉得我们的栏目不错就推荐给你的小伙伴们吧。（2010o深圳二模）下列叙述正确的是（　　）A．粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极B．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极C．镀锡铁破损后铁更易被腐蚀D．碱性氢氧燃料电池工_百度作业帮
（2010o深圳二模）下列叙述正确的是（　　）A．粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极B．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极C．镀锡铁破损后铁更易被腐蚀D．碱性氢氧燃料电池工
（2010o深圳二模）下列叙述正确的是（　　）A．粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极B．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极C．镀锡铁破损后铁更易被腐蚀D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：2+2H2O+4e-═4OH-
A、粗铜精炼时，把粗铜接在电源的正极上，精铜接在电源的负极上，故A错误；B、充电时，铅蓄电池的负极和外加电源的负极相连，故B错误；C、镀锡铁破损后形成的原电池中，金属铁作负极，原电池负极金属铁更易被腐蚀，故C正确；D、氢氧燃料电池的负极上是燃料氢气发生失电子的氧化反应，即H2-2e-+2OH-=H2O，故D错误．故选C．
本题考点：
化学电源新型电池；铜的电解精炼；金属的电化学腐蚀与防护．
问题解析：
A、粗铜精炼时，把粗铜接在电源的正极上；B、根据充电时铅蓄电池的负极发生的电极反应来回答；C、镀锡铁破损后形成的原电池中，金属铁作负极，原电池负极金属更易被腐蚀；D、氢氧燃料电池的负极上是燃料发生失电子的氧化反应．（2012o珠海一模）下列叙述正确的是（　　）A．粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极B．镀锡铁破损后铁更易被腐蚀C．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极D．碱性氢氧燃料电池工_百度作业帮
（2012o珠海一模）下列叙述正确的是（　　）A．粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极B．镀锡铁破损后铁更易被腐蚀C．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极D．碱性氢氧燃料电池工
（2012o珠海一模）下列叙述正确的是（　　）A．粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极B．镀锡铁破损后铁更易被腐蚀C．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：2+2H2O+4e-═4OH-
A、粗铜精炼的电解原理分析，粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的电解质溶液，故A错误；B、镀锡铁破损后，构成了锡铁原电池，因为铁活泼性强于锡，铁做负极，所以铁更易被腐蚀，故B正确；C、充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的负极，故C错误；D、碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应是氢气失电子发生氧化反应，电极反应为H2+2OH-+2e-═2H2O，故D错误；故选：B．
本题考点：
原电池和电解池的工作原理．
问题解析：
A、依据粗铜精炼的电解原理分析，粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的电解质溶液；B、镀锡铁破损后，构成了锡铁原电池，铁做负极；C、充电时电池的正极接电源正极，负极接电源负极；D、氢氧燃料电池中在碱性电解质溶液中，负极是氢气失电子发生氧化反应．}