第六章 第二节 燃烧热 能源 化学反应热的计算:一、选择题(本题包.doc__word文档免费下载_甲醇
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第六章 第二节 燃烧热 能源 化学反应热的计算一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.(2010?启东中学月考)全球变暖给我们敲响了警钟,地球正面临巨大的挑战.下列说法不正确的是 ( )A.推广"低碳经济",减少温室气体的排放B.推进小火力发电站的兴建,缓解地方用电困难,促进地方经济的快速发展C.推广"绿色自由"计划,吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能解析:小火力发电站对煤炭的利用率低,生产单位电力时向大气中排放的CO2气体相对较多,B不正确.答案:B2.白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2===P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P―P a kJ/mol、P―O b kJ/mol、P===O c kJ/mol、O===O d kJ/mol根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是 ( )A.(6a+5d-4c-12b) kJ/molB.(4c+12b-6a-5d) kJ/molC.(4c+12b-4a-5d) kJ/molD.(4a+5d-4c-12b) kJ/mol解析:由键能求反应热的公式为ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和,则ΔH=6*a kJ/mol+5*d kJ/mol-(12*b kJ/mol+4*c kJ/mol)=(6a+5d-4c-12b) kJ/mol.答案:A3.根据下列热化学方程式:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol②H2(g)+A.N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)ΔH=2(a-b-c) kJ/molB.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH=2(b-a) kJ/molC.C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应CH3OH(l)+(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_填"吸热"和"放热")反应.(2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同?原因是_(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程_(4)甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中,如果要使反应温度维持在700℃,需向体系中通入空气,则进料甲醇与空气的物质的量理论比值为_假设:H2(g)+...更多内容请下载word文档查看。
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高中化学燃烧热问题.急本人高3学生,复习期间偶尔看到这两个名词,请问燃烧的热的化学方程式与热化学方程式的区别是什么?准备高考了,要理清下一些概念,请化学大虾帮下忙.大家看清楚,是
高中化学燃烧热问题.急本人高3学生,复习期间偶尔看到这两个名词,请问燃烧的热的化学方程式与热化学方程式的区别是什么?准备高考了,要理清下一些概念,请化学大虾帮下忙.大家看清楚,是“燃烧的热”化学方程式.
应该是燃烧热和反应热吧,燃烧热1mol某物质完全燃烧所放出的热量,而反应热是指酸碱中和反应生成1molH2O所放出的热量欢迎来到高考学习网，
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& 【冲向高考】2014高考化学一轮总复习 6-2燃烧热 能源 反应热的计算课件 新人教版（必修部分）
【冲向高考】2014高考化学一轮总复习 6-2燃烧热 能源 反应热的计算课件 新人教版（必修部分）
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备选习题 答案：C
课堂师生互动 [答案]　C
第六章　化学反应与能量 冲向高考·化学 路漫漫其修远兮 吾将上下而求索 人教版 · 高考一轮总复习 核心知识图 方法警示探究
备选习题 课后强化作业
课堂师生互动 核心知识图 命题预测
稳定的氧化物
第六章　化学反应与能量 第一部分　必修部分
第章化学反应与能量
第二节　燃烧热　能源　反应热的计算
本节重要知识点有燃烧热的概念，盖斯定律，反应热的计算，能源的利用。主要考查燃烧热的概念及有关热化学方程式的判断，应用盖斯定律进行有关反应热的计算，比较反应热的大小。化学反应与能量是高考的新增热点，预测2014年高考还会继续考查燃烧热、反应热的计算、盖斯定律在反应热计算的应用。
一、燃烧热
在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成时所放出的热量。
H2的燃烧热为285.8kJ/mol，表示在25℃，101kPa条件下，1mol H2完全燃烧生成H2O(l)时放出的热量为285.8kJ，用热化学方程式表示为：。
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　
ΔH＝－285.8kJ/mol
3．燃烧热和中和热的异同
比较角度 燃烧热 中和热
相同点 能量变化 放热
ΔH ΔH0，单位：
比较角度 燃烧热 中和热
不同点 反应物的量 (O2不限量) 不限量
生成物的量 不限量 H2O(l)是
反应热的含义 1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同 生成1mol H2O(l)时放出的热量；不同的反应物，中和热大致相同，均约为kJ/mol
【思考·归纳·探究】
书写表示燃烧热、中和热的热化学方程式时，应注意哪些问题？
提示：表示燃烧热、中和热的热化学方程式除遵循一般热化学方程式的要求外，还应注意以下三点：
(1)表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数为1，表示中和热的热化学方程式中水的化学计量数为1。
(2)C、H、S元素所对应的稳定氧化物为CO2(g)、H2O(l)、SO2(g)；稀的强碱和稀的强酸发生中和，热化学方程式才可写为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol。
(3)物质燃烧、酸碱中和一定放热，其 ΔH一定为负值。
三、盖斯定律
化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
间接计算某些反应的反应热。
方程式 反应热间的关系
ΔH1＝aΔH2
ΔH1＝－ΔH2
ΔH＝ΔH1＋ΔH2
1．在298k、100kPa时，已知：
2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
解析：本题考查盖斯定律，意在考查考生对盖斯定律的运用能力及对反应热的计算能力。设提供的三个热化学方程式分别为①、②、③，根据盖斯定律，由①＋②×2可以得到③，故ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3，A项正确。
2．(2010·天津理综)以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是(　　)
A．发展氢能和太阳能
B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，发展绿色化学
D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
解析：发展氢能和太阳能可以减少煤炭、石油等能源消耗，A项正确；限制塑料制品的使用也可减少石油消耗，B项正确；提高原子利用率，发展绿色化学可以减少煤炭、石油的消耗，C项正确；用纯液态有机物代替水作溶剂，加大了有机物的消耗，不符合低碳经济，D项错误。
3．已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1kJ·mol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
ΔH3＝－Q3kJ·mol－1
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)
A．Q1＋Q2＋Q3　　　　　　 B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)
C．0.5Q2－1.5Q1－0.5Q3
D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
解析：第三个热化学方程式减去第二个热化学方程式，再加上3倍的第一个热化学方程式，可以得到C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH3－ΔH2＋ΔH1×3＝－Q3kJ·mol－1－(－Q2kJ·mol－1)＋3(－Q1kJ·mol－1)＝－(3Q1＋Q3－Q2)kJ·mol－1。23g乙醇的物质的量为0.5mol，放出的热量为0.5mol×(3Q1＋Q3－Q2)kJ·mol－1＝(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ。
4．(2010·全国理综)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101kPa)：
①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)
　ΔH＝－2 878kJ/mol
②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)
　ΔH＝－2 658kJ/mol
③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)
　ΔH＝－1 746kJ/mol
④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)
　ΔH＝－1 526kJ/mol
由此判断，正丁烷的燃烧热是(　　)
A．2 878kJ/mol
B．2 658kJ/mol
C．1 746kJ/mol
D．1 526kJ/mol
解析：根据燃烧热的概念本题中H2O应为液态，碳的氧化物 CO2。
5．(2011·海南化学)已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)
ΔH＝－701.0kJ/mol
2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6kJ/mol
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(　　)
A．＋519.4kJ/mol
B．＋259.7kJ/mol
C．－259.7kJ/mol
D．－519.4kJ/mol
解析：给这两个方程式依次编号为①、②，反应①减去反应②，然后乘1/2得到：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH＝－259.7kJ/mol。
6．(2010·广东理综)在298k、100kPa时，已知：
2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
解析：本题属于盖斯定律的应用，观察第三个化学方程式的反应物与生成物，可通过前两个化学方程式转化得到。给三个化学方程式依次编号为①、②、③，③＝①＋2×②，则有ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。
7．(2011·新课标全国理综节选)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ/mol、－283.0kJ/mol和－726.5kJ/mol。请回答下列问题：
(1)①用太阳能分解10mol水消耗的能量是________kJ；
②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________；
(2)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)
ΔH＝＋140kJ/mol
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ/mol
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：______________________________ ________________________________________________________________________________________________________。
解析：(1)由H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热，可分别写出热化学方程式：
(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.8kJ/mol
(2)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0kJ/mol
(3)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH3＝－726.5kJ/mol
①由(1)可知，分解10mol水消耗的能量是10mol×285.8kJ/mol＝2 858kJ。
②设甲醇不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的反应热为ΔHx，则热化学方程式为：CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔHx，由盖斯定律可得出：
ΔHx＝ΔH3－ΔH2＝－726.5kJ/mol－(－283.0kJ/mol)＝－443.5kJ/mol。
(2)将题目中所给的热化学方程式相叠加得：
TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g)，
ΔH＝＋140kJ/mol－221kJ/mol＝－81kJ/mol。
答案：(1)①2 858
②CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)
　ΔH＝－443.5kJ/mol
(2)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g)
　ΔH＝－81kJ/mol
8．(2011·杭州高中月考)1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。
(1)根据下列反应的热化学反应式，计算由C(石墨，s)和
H2(g)反应生成1mol C2H2(g)的ΔH。
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－571.6kJ/mol
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－2 599.2kJ/mol，则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1mol C2H2(g)的ΔH为________。
(2)已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为________。
解析：(1)①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－571.6kJ/mol
③2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝2599.2kJ/mol，根据盖斯定律，由①×2＋②×1/2－③×1/2得：2C(石墨，s)＋H2(g)===C2H2(g)，ΔH＝(－393.5kJ/mol)×2＋(－571.6kJ/mol)×1/2－(－2 599.2kJ/mol)×1/2＝＋226.8kJ/mol。
(2)n(C)＝0.3mol，n(O2)＝0.2mol。碳与氧气完全反应生成0.2mol CO、0.1mol CO2；生成0.1mol CO2放出热量为0.1 YkJ，所以，生成0.2mol CO放出热量为(X－0.1Y)kJ，故1mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH＝－(5X－0.5Y)kJ/mol。
答案：(1)＋226.8kJ/mol　(2)－(5X－0.5Y)kJ/mol
【生之学　师之导】
燃烧热与中和热的比较
燃烧热 中和热
相同点 能量变化 放热
ΔH ΔH<0，单位常用kJ/mol
燃烧热 燃烧热 中和热
不同点 反应物的量 1mol(O2不限量) 不限量
生成物的量 不限量 1mol H2O
反应热的含义 1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同 生成1mol H2O时放出的热量；不同的反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol
【例1】　下列说法正确的是(　　)
A．在101kPa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
B．在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2的燃烧热为ΔH＝＋285.8kJ/mol
C．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应的终止温度
D．在稀溶液中，OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
[解析]　A项中表示碳的燃烧热时应该生成稳定的氧化物CO2；B项中燃烧反应为放热反应，则ΔHb
D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.0kJ·mol－1，则C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5kJ·mol－1
解析：浓酸、弱酸等发生酸碱中和时中和热不同；生成液态水放出更多，故－ba。反应热大小与条件无关，D项利用盖斯定律可求处算。
4．氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，热化学方程式为：______________________________ __________________________________________。
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1，氢气的燃烧热为________kJ·mol－1。
解析：书写热化学方程式时要注意：化学计量数改变时，ΔH也同等倍数的改变，故生成水蒸气的热化学方程式可写成：
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1或2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1等多种形式。36g的水蒸气变成36g液态水时放热36g×2.444kJ/g＝88kJ，所以2mol H2燃烧生成2mol H2O(l)时，ΔH＝－483.6kJ·mol－1－88kJ·mol－1＝－571.6kJ·mol－1。氢气的燃烧热为1mol H2燃烧生成1mol H2O(l)时放出的热量，故氢气的燃烧热为＝285.8kJ·mol－1。
答案：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)
ΔH＝－241.8kJ·mol－1　－571.6　285.8
【生之学　师之导】
1．依据反应物与生成物的能量计算
ΔH＝E生成物－E反应物。
2．依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算
ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。
反应热的计算3．利用热化学方程式进行计算
先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接计算反应热。
4．依据燃烧热数据，利用公式直接计算反应热
Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)。
5．利用盖斯定律计算
应用盖斯定律常用以下两种方法。
(1)热化学方程式相加或相减，如由
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1；
C(s)＋(g)===CO(g)　ΔH2；
可得CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2
(2)合理设计反应途径如
由图可得：ΔH＝ΔH1＋ΔH2。
【例2】　(2012·河南商丘月考)已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－24.2kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的ΔH＝－57.3kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于(　　)
A．－69.4kJ·mol－1
B．－45.2kJ·mol－1
C．＋69.4kJ·mol－1
D．＋45.2kJ·mol－1
[解析]　根据题意先写出热化学离子方程式：
NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)===NH(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－12.1kJ·mol－1……①，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1……②。根据盖斯定律①－②得
NH3·H2O(aq)===NH(aq)＋OH－(aq)　ΔH＝＋45.2kJ·mol－1，由此可知选项D正确。
【生之习】
5．(2012·河南开封二模)已知断开或形成1mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H—H键的键能为436kJ·mol－1，N≡N键的键能为945kJ·mol－1，N—H键的键能为391kJ·mol－1。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是(　　)
A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH＝－93kJ·mol－1
B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH＝＋1 471kJ·mol－1
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH＝＋93kJ·mol－1
D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH＝－1 471kJ·mol－1
解析：根据反应热和键能的关系可得，ΔH＝945kJ·mol－1＋3×436kJ·mol－1－6×391kJ·mol－1＝－93kJ·mol－1。
6．白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol－1、P—O bkJ·mol－1、P===O ckJ·mol－1、O===O dkJ·mol－1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)
A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1
B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1
C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1
D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1
解析：由图示的分子结构知，1mol P4含有6mol 的P—P,1mol P4O10含有4mol P===O,12mol P—O，所以化学键断裂吸收的能量为(6a＋5d)kJ，化学键生成放出的能量为(12b＋4c)kJ。
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890kJ/mol
现有H2和CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是(　　)
解析：设混合气体中H2为xmol，CH4为ymol。
xy＝1.25∶3.75＝1∶3。
[点评]　该题还可以用十字交叉法求解：
1mol混合气体完全燃烧放出的热量为＝739kJ。
8．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出xkJ热量。
(1)通过计算确定反应物的组成(用化学式表示)是____________________________________，其相应的质量(g)为________。
(2)已知单质磷的燃烧热ykJ·mol－1，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝____。
(3)写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式。
____________________________________________
解析：(1)根据(2)可得启示：磷燃烧生成的固态氧化物可能为P2O3和P2O5。由：
2P＋O2===P2O3,4P＋5O2===2P2O5，
而n(P)＝＝0.1mol，
n(O2)＝＝0.1mol，
(3)降温，化学平衡向放热反应方向移动。
(4)根据盖斯定律：一个化学反应不论是一步完成还是多步完成，其热效应总是相同的。
(5)PCl5和水的反应为水解反应。
[答案]　(1)Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g)
ΔH＝－306kJ·mol－1
(2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)
ΔH＝93kJ·mol－1　25%　大于
(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解
(4)－399kJ·mol－1　等于
(5)PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl
党的十七大报告指出：“加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。坚持节约资源和保护环境的基本国策，……发展环保产业。”
(1)下列有关做法不符合上述要求的是________。
A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率
B．安装汽车尾气催化转化装置，使之反应：4CO＋2NO24CO2＋N2
C．大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车
D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中要大力发展火力发电
(2)某学校课外兴趣小组为了研究家用煤的燃烧效率，甲、乙两组运用了两种不同的方法，他们都首先称量煤wg，在实验室中的密闭体系中燃烧，然后分别进行实验：
(已知：煤的燃烧效率＝
甲：a.把燃烧后的气体物质通过足量的澄清石灰水，b.________，c.干燥，d.称量所得固体物质质量为ag；
乙：a.把产生的气体通过足量的碱石灰，b.通过灼热的CuO(已称量过质量为mg)，c.称量反应后的固体的质量为bg。根据上述实验回答下列问题：
①甲实验中的步骤b的名称是________；
②通过甲组的实验能否得出燃烧效率：________(填“能”或“否”)；
③结合甲、乙的数据可以得出该煤的燃烧效率，该煤的燃烧效率为________(用含w、a、m、b的表达式表示)；
④该实验能同时测出煤中碳的含量吗？________(填“能”或“否”)，碳的含量为________(用含w、a、m、b的表达式表示，如果不能测定出煤中碳的含量，该问不作答)。
(3)将煤转化为水煤气的主要化学反应为
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，C(s)、H2(g)和CO(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1①
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1②
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ·mol－1③
①根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：_______________________________________________。
②水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料，CO和H2在一定条件下可以合成：a.甲醇；b.甲醛；c.甲酸；d.乙酸。试分析当CO和H2按11的体积比混合反应。合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。
解析：(1)A中将煤液化和气化，能有效提高煤的燃烧效率；B中对汽车尾气进行处理，符合环保要求；C中推广乙醇汽油，有利于减少污染物的排放量；D中火力发电的主要燃料是煤，其燃烧产生的SO2是大气污染物，CO2是温室气体，不利于环境保护。
(2)研究家用煤的燃烧效率就是研究碳燃烧后的产物，碳燃烧后的产物有三种可能CO、CO2或它们的混合物。甲组研究的是CO2，n(CO2)＝；乙组研究的是CO，n(CO)＝n(O)＝。两组单独的过程都达不到实验目的。甲实验中的第b步骤操作是过滤；结合甲、乙两组的数据可以测定出煤中碳的含量。
(3)煤转化为水煤气的反应可由①－②－③得到，可得C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.5kJ·mol－1，CO和H2按11反应合成物质时，可达到零排放，符合“绿色化学”的要求，则合成的物质的最简式应满足CH2O，则b、d符合。
答案：(1)D　(2)①过滤　②否　③
④能　×100%
(3)①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.5kJ·mol－1　②b、d
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温到30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：________。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：________。
(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是________。
②1mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是____________________________。
(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。
解析：(1)①OH－与NH作用生成NH3·H2O；②通空气带走生成的NH3使平衡NH3·H2O??NH3＋H2O正向移动。
(2)①反应物的能量比生成物的能量高，则为放热反应。
②由NH(aq)＋1.5O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－273kJ/mol，
NO(aq)＋0.5O2(g)===NO(aq)　ΔH＝－73kJ/mol。
将两式相加得：NH(aq)＋2O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－346kJ/mol。
(3)反应为5CH3OH＋6HNO3===3N2↑＋5CO2↑＋13H2O，参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶6。
答案：(1)①NH＋OH－??NH3·H2O
②废水中的NH3被空气带走，使NH3·H2O??NH3＋H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨
(2)①放热　ΔH＝－273kJ/mol<0(反应物的总能量大于生成物的总能量)
②NH(aq)＋2O2(g)===2H＋(aq)＋NO(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－346kJ/mol　(3)5∶6
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