绿色、低碳、环保新能源是当今经济社会关注的热点．I．如图是太阳光伏电池光电转换系统示意图，由图判断：N型半导体是电池的____极；电流由极流向____极（填X、Y）Ⅱ．下列观点符合科学道理的有：____；A．核电站能把化学能转化为电能，应大力发展核能；B．太阳光伏电池是把光能转换成电能的装置，其工作原理与原电池工作原理相同；C．大量使用锂电池是开发环保新能源的举措；D．氢氧燃料电池是一种绿色、环保、低碳的新能源；Ⅲ．2010年全球锂离子电池总产量超过38亿只，回收废旧锂离子电池意义重大，其中需要重点回收利用的是正极材料，其主要成份有LiCoO2（钴酸锂），炭黑，铝箔等，某种回收流程如下：（1）碱浸时，正极材料中____溶解（填名称）发生反应的化学方程式：____；（2）写出滤液A中通入过量CO2的离子方程式：____；D溶液呈____（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用离子方程式表示）：____．（3）酸浸发生反应的化学方程式是：____；该反应若转移0.5mole-，则在标准状况下产生O2体积为____L．-乐乐题库
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绿色、低碳、环保新能源是当今经济社会关注的热点．I．如图是太阳光伏电池光电转换系统示意图，由图判断：N型半导体是电池的负&极；电流由极流向从Y到X&极（填X、Y）Ⅱ．下列观点符合科学道理的有：D&；A．核电站能把化学能转化为电能，应大力发展核能；B．太阳光伏电池是把光能转换成电能的装置，其工作原理与原电池工作原理相同；C．大量使用锂电池是开发环保新能源的举措；D．氢氧燃料电池是一种绿色、环保、低碳的新能源；Ⅲ．2010年全球锂离子电池总产量超过38亿只，回收废旧锂离子电池意义重大，其中需要重点回收利用的是正极材料，其主要成份有LiCoO2（钴酸锂），炭黑，铝箔等，某种回收流程如下：（1）碱浸时，正极材料中铝&溶解（填名称）发生反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑&；（2）写出滤液A中通入过量CO2的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-&；D溶液呈碱性&（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用离子方程式表示）：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-&．（3）酸浸发生反应的化学方程式是：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O&；该反应若转移0.5mole-，则在标准状况下产生O2体积为5.6&L．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2011-南昌二模
分析与解答
习题“绿色、低碳、环保新能源是当今经济社会关注的热点．I．如图是太阳光伏电池光电转换系统示意图，由图判断：N型半导体是电池的____极；电流由极流向____极（填X、Y）Ⅱ．下列观点符合科学道理的有：____；A．核...”的分析与解答如下所示：
Ⅰ、原电池中，离子的移动方向是：阴离子移向负极，阳离子移向正极；Ⅱ、A．核电站是核能和电能之间的转化；B．太阳光伏电池工作原理与原电池工作原理相同，根据能量转化来回答；C．大量使用锂电池会给环境带来影响；D．氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染．Ⅲ、（1）金属铝可以和氢氧化钠之间反应；（2）向偏铝酸钠中通二氧化碳可以制取氢氧化铝，碳酸氢钠中碳酸氢根离子可以水解显示碱性；（3）根据流程转化书写LiCoO2、H2O2以及H2SO4之间反应的方程式，根据化合价变化判断电子转移数目．
解：Ⅰ、在该原电池中，根据离子的移动，可以知道阴离子移向负极，即N型半导体为负极，所以P型半导体是正极，电流从正极流向负极，即从Y到X，故答案为：负；从Y到X；Ⅱ、A．核电站是核能转化为电能的装置，故A错误；B．太阳光伏电池工作原理与原电池工作原理相同，是将太阳能转化为电能的装置，故B错误；C．大量使用锂电池会给环境带来影响，所以大量使用锂电池不是开发环保新能源的举措，故C错误；D．氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种绿色、环保、低碳的新能源，故D正确．故选D；Ⅲ、（1）金属铝可以和氢氧化钠之间反应，正极材料被溶解的是金属铝，发生的反应是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：铝；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（2）向偏铝酸钠中通二氧化碳可以制取氢氧化铝，实质是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，在碳酸氢钠中碳酸氢根离子可以水解显示碱性，即HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；碱性；HCO3-+H2O=H2CO3+OH-；（3）LiCoO2、H2O2以及H2SO4之间反应的方程式为2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，该反应电子转移为2mol，生成氧气1mol，当反应若转移0.5mole-，则产生O2物质的量为0.25mol，在标准状况下体积是5.6L，故答案为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；5.6．
本题涉及能量的转化以及金属元素以及化合物性质知识，属于综合知识的考查，难度不大．
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绿色、低碳、环保新能源是当今经济社会关注的热点．I．如图是太阳光伏电池光电转换系统示意图，由图判断：N型半导体是电池的____极；电流由极流向____极（填X、Y）Ⅱ．下列观点符合科学道理的有：___...
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等考点的理解。
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常见化学电源的种类及其工作原理
与“绿色、低碳、环保新能源是当今经济社会关注的热点．I．如图是太阳光伏电池光电转换系统示意图，由图判断：N型半导体是电池的____极；电流由极流向____极（填X、Y）Ⅱ．下列观点符合科学道理的有：____；A．核...”相似的题目：
(14分)（1）最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池。这种电池在使用过程中，锌外壳会逐渐变薄，最后内部糊状的电解质会泄漏出来，使电器腐蚀。后来人们采用了什么方法将其改造成了防漏电池。请列举一种方法即可&&&&。这种电池还有一个缺点：即使不用，放置过久，也会失效，请说明失效的原因&&&&。（2）为提高电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上做了改进，制成了碱性锌锰电池。其总反应为：Zn + 2MnO2+ 2H2O ="===" 2MnOOH + Zn(OH)2写出该电池正极反应式&&&&。电池工作时，电子流向&&&&（填“正”或“负”）极。（3）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是&&&&。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为&&&&。（4）生产MnO2另一种方法：以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰。流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0≥–0.42≥2.5≥7≥7①硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为&&&&。②加入MnS的目的是除去&&&&杂质。
（2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是&&&&电池工作时，锌失去电子电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
如图为氢氧燃料电池原理示意图，请根据提示写出正负极的电极反应式（1）以硫酸为电解液：负极：&&&&正极：&&&&（2）以氢氧化钾为电解液：负极：&&&&正极：&&&&．
“绿色、低碳、环保新能源是当今经济社会关注...”的最新评论
该知识点好题
1（2010o福建）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（　　）
2关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）
3Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．（1）该电池的负极材料是&&&&．电池工作时，电子流向&&&&（填“正极”或“负极”）．（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是&&&&．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的&&&&（填代号）．a．NaOH&&&&&&&&b．Zn　　　　c．Fe&&&&&&&d．NH3oH2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是：&&&&．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为&&&&．
该知识点易错题
1（2009o天津）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是&&&&，在导线中电子流动方向为&&&&（用a、b&表示）．（2）负极反应式为&&&&．（3）电极表面镀铂粉的原因&&&&．（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H2&&△&&&&2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是&&&&，反应Ⅱ中的氧化剂是&&&&．②已知LiH固体密度约为0.8g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为&&&&．③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为&&&&mol．
2铅蓄电池是最常见的二次电池，下列有关该电池的说法错误的是（　　）
3下列化学电池不易造成环境污染的是（　　）
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张平安律师化学电池在通讯、交通即日常生活中有着广泛的应用。(1)目前常用的镍镉(Ni－Cd)电池，其总电池反应可以表示为：2Ni(OH)2+Cd(OH_高中化学_同步练习_化学电源_问酷网
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试题编号：640980
题型：解答题
知识点：化学电源
难度：三级
化学电池在通讯、交通即日常生活中有着广泛的应用。(1)目前常用的镍镉(Ni－Cd)电池，其总电池反应可以表示为：2Ni(OH)2+Cd(OH)2
Cd+2NiO(OH)+2H2O。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是____________(填序号)。①.以上反应是可逆反应&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&②.以上反应是不可逆反应③.充电时化学能转化为电能&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&④.放电时化学能转化为电能(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使面积为一平方米的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重，这是因为____________。(3)下图是废弃镍镉电池中的重金属渗入水体后，进入人体的一条途径： 物体D中重金属浓度_________（大于、等于、小于）生物体A中重金属浓度，这是通过食物链___________作用引起的，除上述途径外，被污染水体中的重金属可以直接通过________（途径）进入人体。(4)另一种常用电池是锂电池，由于它的比容量(单位质量电极材料所能转换的电荷量)特别大而广泛用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。它的负极用金属锂制成，电池总反应式为：Li+MnO2===LiMnO2。试回答：锂电池比容量特别大的原因是___________________________________。锂电池中电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？试用化学方程式表示其原因____________________________________。
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视频解析：
（1）B&&&& （2）Cd（OH）2和Ni（OH）2能溶于酸性溶液生成有毒的重金属离子等（3）大于，富集，饮水（4）锂的摩尔质量小&聚合物锂电池li-polymer与磷酸铁锂电池lifepo的区别
锂离子电池负极是碳素材料，如石墨。正极是含锂的过渡金属氧化物，如LiMn2O4。电解质是含锂盐的有机溶液。
　　通常锂离子电池并不含金属锂。充电时，在电场的驱动下锂离子从正极晶格中脱出，经过电解质，嵌入到负极晶格中。放电时，过程正好相反，锂离子返回正极，电子则通过了用电器，由外电路到达正极与锂离子复合。由于锂离子电池不含任何贵重金属，原材料都很便宜，降价空间很大，应该是最便宜的电池。
　　缺点是安全性，由于金属外壳密封性好，使用中电池发热就可能出现爆炸的隐患。
　　锂聚合物电池(Li-polymer)是在锂离子电池的基础上以高分子聚合物电解质取代传统的液态有机电解质而产生的。这种高分子电解质即可以作为传导离子的媒介，又可以作为隔离膜使用，再加上与金属锂的反应性极低，因此有效避免了锂离子电池的容易燃烧和容易漏液的现象。并且由于锂离子聚合物电池是将液态有机电解质吸附在一种聚合物基质上，被称作胶态电解质，这种电解质既不是游离电解质也不是固体电解质，从而使得锂锂子聚合物电池不仅具有液态锂离子电池的优良性能，还可以制成任意形状和尺寸，超薄型产品，使得其适用范围广，发展前景好。另外安全性比锂离子电池好，使用中如果发热，只会产生臌胀或者燃烧而不会爆炸。
　　磷酸铁锂电池是指用磷酸铁锂作为正极材料的锂离子电池。
　　长寿命铅酸电池的循环寿命在300次左右，最高也就500次&
磷酸铁锂电池，而磷酸铁锂动力电池，循环寿命达到2000次以上，标准充电（5小时率）使用，可达到2000次。同质量的铅酸电池是“新半年、旧半年、维护维护又半年”，最多也就1~1.5年时间，而磷酸铁锂电池在同样条件下使用，将达到7~8年。综合考虑，性能价格比将为铅酸电池的4倍以上。
　　可大电流快速放电
　　可大电流2C快速充放电，在专用充电器下，1.5C充电40分钟内即可使电池充满，起动电流可达2C,而铅酸电池现在无此性能。
　　耐高温性 有所 改善
　　磷酸铁锂电热峰值可达350℃—500℃而锰酸锂和钴酸锂只在200℃左右。工作温度范围宽广（-20C--+75C），有耐高温特性磷酸铁锂电热峰值可达350℃—500℃而锰酸锂和钴酸锂只在200℃左右。
　　大容量
　　具有比普通电池（铅酸等）更大的容量。5AH—50AN（单体）　　无记忆效应　　可充电池在经常处于充满不放完的条件下工作，容量会迅速低于额定容量值，这种现象叫做记忆效应。像镍氢、镍镉电池存在记忆性，而磷酸铁锂电池无此现象，电池无论处于什么状态，可随充随用，无须先放完再充电。
　　体积小、重量轻
　　同等规格容量的磷酸铁锂电池的体积是铅酸电池体积的2/3重量是铅酸电池的1/3。
　　环保性 相对有所改善
　　该电池相对，铅酸电池，聚合物锂离子电池，来说，环保性有所改善。但对环境，一样有污染性。铅酸电池对环境够成二次污染，而磷酸铁锂材料，相对污染降低。因此该电池又列入了“十五”期间的“863”国家高科技发展计划，成为国家重点支持和鼓励发展的项目。随着中国加入WTO，中国电动自行车的出口量将迅速增大，而现在进入欧美的电动自行车已要求配备无污染电池.
　　磷酸铁锂电池也有其缺点：例如磷酸铁锂正极材料的振实密度较小，等容量的磷酸铁锂电池的体积要大于钴酸锂等锂离子电池，因此在微型电池方面不具有优势。
　　锂离子动力电池的性能主要取决于正负极材料，磷酸铁锂作为锂电池材料是近几年才出现的事，国内开发出大容量磷酸铁锂电池是2005年7月。其安全性能与循环寿命是其它材料所无法相比的，这些也正是动力电池最重要的技术指标。1C充放循环寿命达2000次。单节电池过充电压30V不燃烧，穿刺不爆炸。磷酸铁锂正极材料做出大容量锂离子电池更易串联使用。以满足电动车频繁充放电的需要。具有无毒、无污染、安全性能好、原材料来源广泛、价格便宜，寿命长等优点，是新一代锂离子电池的理想正极材料。
　　本项目属于高新技术项目中功能性能源材料的开发，是国家“863”计划、“973”计划和“十一五”高技术产业发展规划重点支持的领域。
　　锂离子电池的正极为磷酸铁锂材料。
这种新材料不是以往的锂离子电池正极材料LiCoO2；LiMn2O4；LiNiMO2。其安全性能与循环寿命是其它材料所无法相比的，这些也正是动力电池最重要的技术指标。1C充放循环寿命达2000次。单节电池过充电压30V不燃烧，不爆炸。穿刺不爆炸。磷酸铁锂正极材料做出大容量锂离子电池更易并串联使用。
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