不等性杂化轨道夹角 C原子的SP＾3杂化轨道之间夹角一样 这句话对吗?_作业帮
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不等性杂化轨道夹角 C原子的SP＾3杂化轨道之间夹角一样 这句话对吗?
不等性杂化轨道夹角 C原子的SP＾3杂化轨道之间夹角一样 这句话对吗?
肯定不一样.不等性杂化必然会有一对孤对电子,而孤对电子的键矩和共价键的键矩不同,造成其夹角不同,比如水分子中的O原子就是SP3不等性杂化,各杂化轨道之间夹角不一样,水分子为变形正四面体（V形).另外,如果是SP3等性杂化的话,各键角也不一定相同.对于与C原子的四个杂化轨道成共价键的原子如果相同（即键矩都相等）,则为正四面体结构,比如甲烷分子,这时各夹角均为109度28分；但是如果与C原子相连四个原子或者原子团不相同,由于键矩大小不同,会使正四面体变形,这时各夹角不相同,但是接近109度28分,比如甲烷的取代物等.
存在，二氧化硫属于sp2不等性杂化，一氧化氮属于sp不等性杂化！对 中的Ag+是sp杂化成键的商榷--
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更新时间： 29 December, 2000
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对中的Ag+是sp杂化成键的商榷
&&&&目前在国内一些高等院校使用的《无机化学》[1.2]教材中，对配离子中的Ag(I)均认为是sp杂化成键，而且有的《无机化学》[3]为了强调形成配位键的本质，用较大的篇幅论证中心Ag+离子是采用sp杂化，两个配位N原子的孤电子对，分别进入5s和5pz的sp两个杂化轨道，形成稳定性较强的直线型配离子。我认为这种结论与实验事实不相符合，值得商榷。
&&&众所周知，Ag+离子的电子组态为4d105s+。若按上述结论，用5s和5pz轨道采用sp杂化，将会在Z轴方向上成键。这时与4d10中轨道上的两个d电子处在同一方向上，成键区内电荷密度将过于集中，不易形成稳定的配位化合物，或者形成的配位化合物稳定性较差。但是事实上，配离子的稳定常数β&&2或者K&&&&稳[4]：
&&&&所以然
&&& 根据β2或K稳的实验数值，配离子是较稳定的。
&&& 早在1958年，L.E.Orgel[5] 认为由于Ag+离子中的4d、5s和5p轨道的能级比较接近。
&&& 由于4d和5s或5p的能级相差不太大，在形成配离子时，4d轨道完全有可能参与杂化。Ag的4d、5s和5p轨道能量分别为-964.9kJ·mol—1
(即-10eV)、—731.4kJ·mo-1 (即-7.58eV)和-378.2kJ·mol—1
(即-3.92eV) [6]。由于轨道能量近似,可能使中的Ag+用4和5s轨道先杂化，形成两个杂化轨道ψ1和ψⅠ：
&&&原来在4轨道上的两个电子进入ψ1杂化轨道，余下ψ1杂化轨道再进一步与5pz轨道杂化，形成两个互成1800的杂化轨道ψⅡ和ψN：
&&由于杂化轨道ψⅡ和ψ&&N接受配位体NH3分子中配位N原子所提供的两对电子,就使原来的4轨道上的两个电子被推斥开,在Z轴方向上的电荷密度降低，形成具有直线型结构的配位离子稳定性增强，这就圆满地解释了实验事实。配离子中Ag+离子的轨道杂化过程示意图如下：
&同理，在ds区中的其它具有d10电子形态的元素在形成直线型结构的配位化合物时，也可以用类似方法处理轨道杂化。
&&& 通过上述讨论，我认为中的Ag+不是采用sp杂化，而是先进行ds杂化，再将一个ds杂化轨道与5pz轨道进一步杂化，形成具有直线结构的配离子，使Z轴上电荷密度降低，稳定性较强。
海外一片天（1）碳、氮、氧的第一电离能大小顺序为______，氧原子电子排布式为______．（2）氨分子氮原子杂化类型___百度知道
提问者采纳
（1）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能氮＞氧＞碳；氧原子核外有8个电子，根据能量最低原理，其电子排布式为1s22s2p4；故答案为：氮＞氧＞碳；1s22s2p4；（2）NH3中只含有单键为σ键，分子中N原子含有3个σ键电子对和1个孤电子对，杂化类型为sp3；氨水中的氢键主要是氨气分子中氮原子和水分子中氢原子间的氢键，即D选项表示的氢键，从D选项中可推知极性键较强的氢和非金属性较弱的元素间形成氢键是主要的氢键，故氢氟酸溶液中最主要氢键是O…H-F；故答案为：sp3；极性键较强的氢和非金属性较弱的元素间形成氢键；O…H-F；（3）与氮原子相连的氢原子和氮原子以及氧原子间能形成氢键，故存在的氢键为和；故答案为：；（4）马来酸属于顺式结构，羧基上与氧原子相连的氢原子和氧原子间形成氢键，导致氢原子不易电离，酸性减弱；故答案为：酸性氢原子参与形成氢键时，其酸性减弱；（5）氮原子与氢原子间能够形成氢键，从而使火箭载体减去了冷却系统的质量，故答珐伐粹和诔古达汰惮咯案为：形成氢键，火箭载体减去了冷却系统的质量．
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就要用（5-1）&#47，另一个N提供配位键;2=2来算，价电子互斥理论有规定吗老师说一个N为中心原子
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2O不适用于我们教材中的价层电子对互斥理论。 N2O与CO2是等电子体，它的中心原子是N而不是氧，结构类似，这是我们应该明确的。孤对电子是否参与杂化
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那对p电子也参与杂化了,形成了一个3中心4电子π键,已经不是孤对电子了}