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/分子构成的
直接由原子直接构成的物质有：金属 、 稀有气体 等
大部分气体（除稀有气体以外）由分子构成
由离子构成 的：判断方法（我们老师讲的）一般由金属元素与非金属元素构成的物质都是离子化合物
构成的，纯液体是由分子构成的，有机化合物是由分子构成的，分子晶体是由分子构成的。
酸、碱、盐是由离子构成的。
金属单质是由原子构成的，原子晶体是由原子构成的。
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拍照搜题，秒出答案
稀有气体、硫、磷这些到底是由原子构成,还是由单原子分子构成?两者之间是怎么划分的?
稀有气体、硫、磷这些到底是由原子构成,还是由单原子分子构成?两者之间是怎么划分的?
稀有气体是由单原子分子构成的,硫、磷是由原子构成的.二者划分依据是,单原子如氦,最外层电子数达到了稳定状态,不需要再与其他原子形成共价键而达稳定.而S,P最外层有6,5个电子,需要8电子才稳定,所以需要再与其他原子形成共价键,所以不是单个原子构成物质.
稀有气体是单原子分子，硫单质有很多种形式，其中升华硫是S8，环状小分子，磷同样，其中白磷为P4，也是小分子。
单原子分子。稀有气体等是分子
就本质上所有物质都由原子构成，关键是看这物质是由原子堆砌/聚集而成还是由原子组成其他分子形式后聚集而成，如单质铁由铁原子构成，干冰由二氧化碳分子构成，氦气含有氦单原子分子。稀有气体的单个原子很稳定，气体中以单个孤立原子的形式存在，与分子行为相当，称它们为单原子分子硫形式很多，稳定的单斜硫是皇冠形S8分子，气态加热至1200度以上分解为单原子硫磷有红磷和白磷，白磷是正四...下列物质中由分子构成的是a氯化钠 b汞 c二氧化碳 d氖气二氧化碳,那么是怎么判断的?就是说,哪些物质是由分子构成,哪些又是由离子构成,哪些又是由原子构成.我现在上初三.用初三的知识解_作业帮
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下列物质中由分子构成的是a氯化钠 b汞 c二氧化碳 d氖气二氧化碳,那么是怎么判断的?就是说,哪些物质是由分子构成,哪些又是由离子构成,哪些又是由原子构成.我现在上初三.用初三的知识解
下列物质中由分子构成的是a氯化钠 b汞 c二氧化碳 d氖气二氧化碳,那么是怎么判断的?就是说,哪些物质是由分子构成,哪些又是由离子构成,哪些又是由原子构成.我现在上初三.用初三的知识解题.
a氯化钠氯化钠是由离子Na+、Cl-构成所有的酸、碱、盐都是离子构成的b汞 原子构成,金属单质、固、液态非金属单质和稀有气体单质是由原子构成的c二氧化碳 分子构成,非金属氧化物、气体单质由分子构成d氖气稀有气体单质,原子构成
co2.金属、稀有气体、碳硅磷硫是由原子构成的，盐、碱由离子构成，有机物、氧化物、酸、除了稀有气体以外的气体由分子构成。楼上说的酸是由离子构成的，不对啊。H+与酸根之间是共阶键。明白？
由原子构成的物质包含三种情况：1、金属。
如：汞、铁
2、稀有气体。
如：氖气、氦气
3、非金属中的固体。 如：碳、硫等。由分子构成的物质：它的元素组成特点是：非金属和非金属。如：CO2
碳元素和氧元素都是非...当前位置：
＞＞＞（13分）（1）稀有气体不能形成双原子分子是因为。（2）多电子原子中，..
（13分）（1）稀有气体不能形成双原子分子是因为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量&&&&&&&&（填较高或较低）。（3）不含中子的核素的核组成符号为&&&&&&&&&&&。（4）ⅥA族氢化物中沸点最低的是&&&&&&&&&&&&&（写化学式）。（5）在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备&&&&&材料的元素；在&&&&&中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素。（6）下列选项中，随原子序数递增而呈周期性变化的是&&&&&&&&&&&&&&（填序号，后同）；其中，起决定性作用的是&&&&&&&&&&A．原子核外电子排布，B．原子半径，C．主要化合价，D．元素的金属性或非金属性。（7）下列核素中，用于考古时测文物年代的是&&&&&&&&（填序号）。A．2H和3H，&& B．14C，&& C．235U。（8）下列实验中，可产生白烟的是&&&&&&&&（填序号）。A．氢气与氯气反应，B钠与氯气反应。（9）下列反应中，更剧烈的是&&&&&&&&（填序号）。A．钠与水反应，B．钾与水反应。（10）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显橙红色的是&&&&&&&&（填序号）。A．溴化钠溶液，B．碘化钾溶液。（11）用电子式表示MgCl2的形成过程&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
题型：填空题难度：中档来源：不详
（13分）（1）稀有气体原子最外层已达稳定结构。（2）较低。（3）1 1H。（4）H2S。（5）半导体、过渡元素（6）ABCD。A（7）~（10）B、B、B、A（11）⑴稀有气体原子最外层已达稳定结构，不需要与另外的原子形成化学键，可以是单原子分子；⑵多电子原子中，核外电子分层排布，由里向外，电子的能量越来越高，在离核较近的区域内运动的电子能量较低；⑶不含中子的核素为氕1 1H；⑷结构和组成相似的物质，相对分子质量越大的分子，分子间力越大，熔沸点越高，但若分子间形成氢键，则分子间力大些，因此ⅥA族氢化物的沸点最高的是水（分子间形成氢键）最小的是H2S，顺序为H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；⑸金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，它们可制作半导体材料，制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素在过渡元素，比如耐高温的钨，耐腐蚀的铬，制备催化剂的铁、锰、铜等；⑹随原子序数递增而呈周期性变化的是原子的最外层电子排布、原子半径、主要化合价、元素的金属性与非金属性、第一电离能、电负性等，实质是原子核外电子排布的周期性变化；⑺用于考古时测文物年代的是14C，（利用它的半衰期）；⑻烟是固体小颗粒分散在气体中形成的，雾是液体小颗粒分散在气体中形成的，因此氢气与氯气反应，钠与氯气反应分别形成白雾和白烟；⑼钾的金属性比钠强，与水反应更剧烈；⑽向溴化钠溶液和碘化钾溶液分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳产生的现象分别是四氯化碳层显橙红色、紫红色；⑾
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据魔方格专家权威分析，试题“（13分）（1）稀有气体不能形成双原子分子是因为。（2）多电子原子中，..”主要考查你对&&构成物质的粒子—分子、原子、离子，元素周期律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
构成物质的粒子—分子、原子、离子元素周期律
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 最外层电子数决定化学性质&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）原子、分子、离子的区别与联系：
区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。定义:
元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。
元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
元素周期表中主族元素性质递变规律:
金属性强弱的判断依据:
&1．单质跟水或酸反应置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)：反应越容易，说明其金属性越强。 2．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，说明其金属性越强，反之则越弱。 3．金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 4．金属活动性顺序按 Au顺序，金属性逐渐减弱。 5．元素周期表中，同周期元素从左至右金属性逐渐减弱；同主族元素从上至下金属性逐渐增强。 6．原电池中的正负极：一般情况下，活泼金属作负极。 7．金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强．对应金属的金属性就越弱。
非金属性强弱的判断依据:&1．同周期元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着陔电荷数的增加，非金属性减弱。 2．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强，反之则越弱。 3．气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强。 4．单质跟氢气化合的难易程度：越易与H2反应，说明其非金属性越强。 5．与盐溶液之间的置换反应：非金属元素甲的单质能从非金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的非金属性比乙强。如，说明溴的非金属性比碘强。 6．相互化合后的价态：如，说明O 的非金属性强于S。7．其他：如CuCl2，所以C1的非金属性强于S。&
微粒半径大小的比较方法： 1．同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而减小(稀有气体元素除外)，如半径：Na&Mg &Al，Na+&Mg2+‘&Al3+。 2．同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而增大，如半径：3．电子层结构相同的微粒电子层结构相同(核外电子排布相同)的微粒半径随核电荷数的增加而减小，如半径：(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的最高价阳离子有此规律)。&4．同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒半径大小为：阳离子& 中性原子&阴离子；价态越高的微粒半径越小，如半径：。5．核外电子数和核电荷数都不同的微粒可通过一种参照物进行比较，如比较的半径大小，可找出与A13+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子进行比较，半径：，且元素周期表中的几项重要规律相等规律：
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340972365253364603393813378691323932所有金属和稀有气体都是直接由原子构成的吗?_作业帮
拍照搜题，秒出答案
所有金属和稀有气体都是直接由原子构成的吗?
所有金属和稀有气体都是直接由原子构成的吗?
金属在固态是金属晶体,由金属离子和电子构成,对外显电中性.可以看作是原子构成.稀有气体是单原子分子构成的分子晶体的气态形式.它是由原子构成的.---- 因此LZ的说法基本正确,不过—— 也有特殊情况,例如气态时,碱金属元素的单质可以有双原子分子形式,例如Na元素在气态时存在Na2这种形式的单质.
就目前来说是这样的，这同时也是他们区别于非金属的特性
不是 大多数的稀有气体是由原子构成 但不是所有稀有气体 ,所有金属都是原子构成. 物品也是初三的学生
不一定哦...}