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你可能喜欢从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料．请回答-下列问题：（1）地壳里各种元素的含量（质量分数）如右图所示，其中表示硅元素的是____（填字母）．（2）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质____（选填“活泼”、“不活泼”）．（3）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产过程示意如下：①整个制备过程必须达到无水无氧．在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是____②由粗硅制取三氯甲硅烷的化学方程式为____．③在生产过程中物质A可循环使用，A的化学式是____；在生产过程中还有一种可循环使用的物质是____．-乐乐题库
& 化学方程式的概念、读法和含义知识点 & “从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键...”习题详情
198位同学学习过此题，做题成功率76.7%
从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料．请回答-下列问题：（1）地壳里各种元素的含量（质量分数）如右图所示，其中表示硅元素的是B&（填字母）．（2）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质不活泼&（选填“活泼”、“不活泼”）．（3）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产过程示意如下：①整个制备过程必须达到无水无氧．在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是爆炸或硅被氧化或得不到高纯硅&②由粗硅制取三氯甲硅烷的化学方程式为Si+3HCl&高温&&SiHCl3+H2&．③在生产过程中物质A可循环使用，A的化学式是HCl&；在生产过程中还有一种可循环使用的物质是H2&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料．请回答-下列问题：（1）地壳里各种元素的含量（质量分数）如右图所示，其中表示硅元素的是____（填字母）．（2）根据元素周期表可知，原子...”的分析与解答如下所示：
根据元素在地壳中分布于含量和分析制备硅半导体的生产过程示意图推断产物，解答本题．
解：（1）地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，根据图所示可推断出表示硅元素的是B；故选B；（2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，常温下硅的化学性质相对较稳定，故答案为：不活泼；（3）①在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，H2与O2在高温下容易爆炸，Si与O2生成氧化物，故答案为：爆炸或硅被氧化或得不到高纯硅；②由粗硅制取三氯甲硅烷的化学方程式，故答案为：Si+3HCl&高温&&SiHCl3+H2，③H2还原SiHCl3的化学方程式 SiHCl3+H2&高温&&Si+3HCl，在生产过程中物质A&的化学式是HCl；在上述生产流程中由粗硅到三氯甲硅烷和由三氯甲硅烷到高纯硅是两个相反的过程，所以这些过程中，H2、HCl可以循环使用；因此在生产过程中另一种可循环使用的物质是&由粗硅制取三氯甲硅烷的产物H2，故答案为：HCl； H2 ．
本题考查元素在地壳中分布于含量和制备硅半导体的生产过程示意图推断产物的解题能力．
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从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料．请回答-下列问题：（1）地壳里各种元素的含量（质量分数）如右图所示，其中表示硅元素的是____（填字母）．（2）根据元素周期表...
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经过分析，习题“从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料．请回答-下列问题：（1）地壳里各种元素的含量（质量分数）如右图所示，其中表示硅元素的是____（填字母）．（2）根据元素周期表可知，原子...”主要考察你对“化学方程式的概念、读法和含义”
等考点的理解。
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化学方程式的概念、读法和含义
化学方程式的概念、读法和含义【知识点的认识】化学方程式的概念是用化学式来表示化学反应的式子．化学方程式的读法有三种，具体以化学方程式：C+O2点燃?CO2为例，表达如下：（1）碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；（2）每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；（3）每一个碳原子与一个氧分子在点燃的条件下反应生成一分子二氧化碳．化学方程式的含义也有三个，它们分别是：（1）表示反应物、生成物和反应条件（可简记为“反、生、条”）；（2）表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比）；（3）表示各物质之间的粒子个数关系（即该物质之间的粒子个数比）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化学方程式的概念、读法和含义的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写文字表达式或化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的配平、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学方程式的概念、读法和含义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的读法和含义的表达，有关的计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学方程式的概念、读法和含义，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于化学方程式的概念的理解，首先要明确该概念是建立在化学式的基础之上的；然后要弄清化学方程式的作用是用来表示化学反应的．2．化学方程式的读法和含义是一一对应的，可以将其相互联系起来理解和识记．对于其中的质量关系，可以结合着相对分子质量的计算和化学符号及其周围数字的意义，进行准确地计算后，再完整的表达出来．对于其中的粒子关系，可以联系着化学符号及其周围数字的意义，进行细致地表达．
与“从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料．请回答-下列问题：（1）地壳里各种元素的含量（质量分数）如右图所示，其中表示硅元素的是____（填字母）．（2）根据元素周期表可知，原子...”相似的题目：
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多种物质发生化学反应．如：①硫+氧气二氧化硫；②白磷+氧气五氧化二磷；③铁+氧气四氧化三铁．关于上述三个反应的叙述中不正确的是&&&&都需要点燃都生成氧化物都属于化合反应都是非金属跟氧气反应
在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中错误的是&&&&阴影1：C+O2CO2阴影2：2H2O2H2↑+O2↑阴影3：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O阴影4：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
二氧化碳通过灼热碳层所发生反应的化学方程式：C+CO2&&高温&&&2CO&由此可获得的信息有（至少写两条）&&&&．
“从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键...”的最新评论
该知识点好题
1锂电池是一种新型的高能电池．某种锂电池的总反应式可表示为：Li十Mn02═LiMnO2下列说法正确的是（　　）
2小明从化学方程式4P+5O2&点燃&&2P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变．其中正确的是（　　）
3如图是四位同学讨论某一个化学方程式的场景．他们所描述的化学方程式是（　　）
该知识点易错题
1锂电池是一种新型的高能电池．某种锂电池的总反应式可表示为：Li十Mn02═LiMnO2下列说法正确的是（　　）
2下图是四位同学对某一个化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是（　　）
3“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出．下列相关认识中，正确的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料．请回答-下列问题：（1）地壳里各种元素的含量（质量分数）如右图所示，其中表示硅元素的是____（填字母）．（2）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质____（选填“活泼”、“不活泼”）．（3）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产过程示意如下：①整个制备过程必须达到无水无氧．在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是____②由粗硅制取三氯甲硅烷的化学方程式为____．③在生产过程中物质A可循环使用，A的化学式是____；在生产过程中还有一种可循环使用的物质是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料．请回答-下列问题：（1）地壳里各种元素的含量（质量分数）如右图所示，其中表示硅元素的是____（填字母）．（2）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质____（选填“活泼”、“不活泼”）．（3）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产过程示意如下：①整个制备过程必须达到无水无氧．在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是____②由粗硅制取三氯甲硅烷的化学方程式为____．③在生产过程中物质A可循环使用，A的化学式是____；在生产过程中还有一种可循环使用的物质是____．”相似的习题。银的最外层电子数是1吗?为什么那么稳定?还有谁知道金被王水溶解时的化合价?_作业帮
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银的最外层电子数是1吗?为什么那么稳定?还有谁知道金被王水溶解时的化合价?
银的最外层电子数是1吗?为什么那么稳定?还有谁知道金被王水溶解时的化合价?
是1个,Au为+3价王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在其混酸中HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3）.王水的氧化能力极强,称之为酸中之王.一些不溶于硝酸的金属,如金、铂等都可以被王水溶解.尽管在配制王水时取用了两种浓酸,然而在其混合酸中,硝酸的浓度显然仅为原浓度的1/4（即已成为稀硝酸）.但为什么王水的氧化能力却比浓硝酸要强得多呢?这是因为在王水中存在如下反应：HNO3 + 3HCl ==== 2H2O + Cl2 + NOCl因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂,同时还有高浓度的氯离子.王水的氧化能力比硝酸强,金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸,而能溶解于王水,其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰（NOCl）等具有比浓硝酸更强的氧化能力,可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化：Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑ 3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑ 同时高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子,如[AuCl4]－ 或 [Pt Cl6]2－：AuCl3 + HCl = H[AuCl4] PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6] 从而使金或铂的标准电极电位减小,有利于反应向金属溶解的方向进行.总反应的化学方程式可表示为：Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O 由于金和铂能溶解于王水中,人们的金铂首饰（黄金或白金）在被首饰加工商加工清洗时,常会在不知不觉中被加工商用这种方法偷取,损害消费者的利益.王水和诺贝尔奖牌的轶事有两位科学家,劳厄和弗兰克,曾获得1914年和1925年的物理学奖,德国纳粹政府要没收他们的诺贝尔奖牌,他们辗转来到丹麦,请求丹麦同行、1922年物理学奖得主玻尔帮忙保存.1940年,纳粹德国占领丹麦,受人之托的玻尔急得团团转.同在实验室工作的一位匈牙利化学家赫维西(1943年化学奖得主)帮他想了个好主意：将奖牌放入“王水”(盐酸与硝酸混合液)中,纯金奖牌便溶解了.玻尔于是将溶液瓶放在实验室架子上,来搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密.战争结束后,溶液瓶里的黄金被还原后送到斯德哥尔摩,按当年的模子重新铸造,于1949年完璧归赵,当时弗兰克工作的美国芝加哥市还专门举行了一个隆重的奖牌归还仪式.
其它的问题我忘了，但是银可一点都不稳定，非常容易被氧化。请问元素周期表里的IA,IIB等是不是A或B前的罗马数字便是该原子的核外电子数?那么VIII和0分别是什么情况给一幅图,_作业帮
拍照搜题，秒出答案
请问元素周期表里的IA,IIB等是不是A或B前的罗马数字便是该原子的核外电子数?那么VIII和0分别是什么情况给一幅图,
请问元素周期表里的IA,IIB等是不是A或B前的罗马数字便是该原子的核外电子数?那么VIII和0分别是什么情况给一幅图,
A或B前的罗马数字表示族数,只不过I~VII的元素刚好最外层电子数与族数相等,VIII族的元素最外层不止8个电子（涉及到d轨道的电子排布,估计你还没学）,为啥VIII有3列呢,因为这3列的性质很相似,而0族是稀有气体,也称惰性气体,基本不跟别的元素反应,所以就叫0啦~其实0族最外层刚好8个电子
元素周期表里的IA，IIB等(A或B前的罗马数字)是该原子的核外最外层电子数，即IA族元素的最外层电子数都是1(个)；VIII(第八族)：第VIII族元素在周期系中是特殊的一族，它包括4、5、6三个周期的九种元素，它们是铁 、钴、镍、钌、铑、钯、锇、铱和铂。0族元素包括氦 氖 氩 氪 氙 氡； 0族元素由于已经稳定，最外层电子数为8（氦为2），故常以单质气体存在。化学性质极不活...
不是的，核外电子数=质子数Ⅰ．俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题（1）请画出16号元素原子结构示意图____化学反应中该原子比较容易____（填“得到”或“失去”）电子变成离子；（2）表示的是____（填离子符号）；（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是____（填化学式，任意填写一种）；（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是____．Ⅱ．某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化．请填空：（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量____（选填“大”、“小”或“不变”）．（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？____（选填“是”或“否”）（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：____Ⅲ碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广．根据所学知识回答：（1）图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为____，常温下碳的化学性质____，（填“活泼”或“不活泼”）．（2）图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是____，图③单质的名称是____，图④单质的化学式是____．（3）C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为____．-乐乐题库
& 碳的化学性质知识点 & “Ⅰ．俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基...”习题详情
234位同学学习过此题，做题成功率65.8%
Ⅰ．俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题（1）请画出16号元素原子结构示意图&化学反应中该原子比较容易得到&（填“得到”或“失去”）电子变成离子；（2）表示的是Al3+&（填离子符号）；（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是氧化铝&（填化学式，任意填写一种）；（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是最外层电子数从左到右由1递增到8&．Ⅱ．某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化．请填空：（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量大&（选填“大”、“小”或“不变”）．（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？是&（选填“是”或“否”）（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：2HgO&&△&&&2Hg+O2↑&Ⅲ碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广．根据所学知识回答：（1）图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为4&，常温下碳的化学性质不活泼&，（填“活泼”或“不活泼”）．（2）图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是金刚石&，图③单质的名称是石墨&，图④单质的化学式是C60&．（3）C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为CCl4&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“Ⅰ．俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题（1）请画出16号元素原子结构示意图____化学反应中该原...”的分析与解答如下所示：
Ⅰ．（1）根据原子结构示意图的各部分的意义分析解答；（2）根据粒子结构示意图分析解答；（3）根据地壳中含量最多的元素是氧元素、最多的金属元素是铝元素解答；（4）根据表中各元素最外层电子数的特点分析规律；Ⅱ．质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，氧化铝的质量大于铝的质量；化学变化都遵守质量守恒定律；氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，配平即可．Ⅲ．（1）根据原子的结构示意图中各部分的含义回答，根据碳在常温下化学性质分析回答；（2）根据常见的碳单质的结构分析回答，金刚石的碳原子的排列是空间网状结构，石墨的碳原子的排列是层状结构，C60的碳原子的排列是由60个原子构成的分子，形似足球；（3）根据化合价原则，由化合价会写出化学式．
解：Ⅰ．（1）根据原子结构示意图的画法画出硫原子的结构示意图，最外层有6个电子，易得到两个成为8电子稳定结构．（2）此粒子结构图中质子数为13，是硫元素，核外有10个电子，是阳离子，故符号为Al3+；（3）地壳中含量最多的元素是氧元素、最多的金属元素是铝元素，氧和铝组成的化合物是氧化铝；（4）观察表中第二三周期各元素最外层电子数的变化可以看出最外层电子数从左到右由1递增到8．Ⅱ．（1）铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，氧化铝的质量大于铝的质量；（2）化学变化都遵守质量守恒定律，（3）氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，配平即可．Ⅲ．（1）由原子结构示意图的意义可知，碳原子最外层电子数为4；常温下碳的化学性质不活泼，碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易其变化；（2）由碳单质的结构可知，图②的碳原子的排列是空间网状结构，具有这种结构的单质的名称是金刚石；图③的碳原子的排列是层状结构，具有这种结构的单质的名称是石墨；图④由60个原子构成的分子，形似足球，具有这种结构的单质的化学式是C60；（3）由在化合物中正负化合价的代数和为零的原则可知，C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为：CCl4．故答案为：I．（1）；得到；（2）Al3+；（3）Al2O3；氧化铝；（4）最外层电子数从左到右由1递增到8．Ⅱ．（1）大；（2）是；（3）2HgO&&△&&&2Hg+O2↑．Ⅲ．（1）4，不活泼； （2）金刚石，石墨，C60； （3）CCl4．
本考点是有关质量守恒定律的实验探究和化学方程式的书写，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．还要注意药品的选择和装置的选择、反应容器的严密性等，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．考查了由碳元素组成的几种碳的单质，应了解由于它们的原子排列方式不同，它们的性质存在着差异．
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Ⅰ．俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题（1）请画出16号元素原子结构示意图____化学...
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经过分析，习题“Ⅰ．俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题（1）请画出16号元素原子结构示意图____化学反应中该原...”主要考察你对“碳的化学性质”
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碳的化学性质
碳的化学性质【知识点的认识】碳的化学性质主要有三个：1．常温时，具有稳定性．例如，我国古代用墨书写或绘制的字画，虽年深日久仍不变色；就是利用了碳的这个性质．2．点燃时，具有可燃性．不过，它的燃烧还有两种情况：（1）当碳在氧气或空气里充分燃烧时，生成二氧化碳，同时放出大量的热．该反应的化学方程式为C十O2点燃?CO2；（2）当碳燃烧不充分的时候，生成一氧化碳，同时也放出热．该反应的化学方程式为2C十O2点燃?2CO．利用该性质，可以把碳用作燃料．例如，在以煤（主要成分是碳）为燃料的煤炉里，就经常发生这两个反应．3．高温时，具有还原性．也就是说，在较高温度下它能夺取某些含氧化合物里的氧，使其它元素被还原．如题所示：，就是利用木炭来还原氧化铜的．实验现象是氧化铜由黑色逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊．该反应的化学方程式为C十2Cu高温?2Cu十CO2↑．还有，工业上经常用焦炭把铁从它的氧化物矿石里还原出来．该反应的化学方程式为2Fe2O3十3C高温?4Fe十3CO2↑．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碳的化学性质及其反应现象、化学方程式和用途的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与碳元素组成的单质、碳单质的用途、完全燃烧与不完全燃烧、铁的冶炼、金属的化学性质、空气的污染、物质的推断和鉴别等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碳的化学性质及其反应现象、化学方程式和用途等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的反应现象、用途等有关的表达，来推断碳的化学性质及书写化学方程式，或进行科学地评价、判断正误等．特别是，对碳的不充分燃烧与空气污染、碳的还原性与冶金、碳还原氧化铜的反应现象和化学方程式及有关的实验操作等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳的化学性质及其反应现象、化学方程式和用途等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意或图表信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．虽然碳单质的物理性质有所不同，有的还相差很大，但是，由于它们都是由碳元素组成的单质，所以其化学性质是相同的．2．关于碳单质的化学性质及用途，可以根据“性质用途”这个相互关系来互推巧记和理解．但是，根据性质推断物质的用途时，还要考虑到其经济价值和对环境的影响等．3．在典型实验木条还原氧化铜时，若用酒精灯加热，可加一网罩以使火焰集中并提高其温度；最好使用酒精喷灯．在实验结束时，要先把导气管移出液面，再移走并熄灭酒精灯（以防有水倒吸到试管里，炸裂试管）；并且，要待试管冷却后，再把试管里的粉末倒在纸上（以防刚生成的铜再次被氧化变黑，变成氧化铜）．
与“Ⅰ．俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题（1）请画出16号元素原子结构示意图____化学反应中该原...”相似的题目：
下列说法正确的是&&&&A．氢氧化钠露置在空气中不易变质B．在高温下，木炭能与氧化铜发生反应，说明氧化铜具有还原性C．铁桶不能用于盛装波尔多液D．向稀盐酸中加入水稀释，盐酸溶液浓度降低，pH逐渐减小&&&&
经过初三化学知识的学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量有着密切关系．请各举一例说明：（1）反应物的量不同，生成物可能不同．（2）反应物的量不同，反应现象可能不同．（3）反应温度不同，反应速率可能不同．&&&&
某学校化学课外活动小组，对铜制品生锈很很感兴趣．经查阅资料，知道铜锈的主要成份是碱式碳酸铜，俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3．他们在探究中发现，铜绿受热分解后，除生成二氧化碳和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体．为了更清楚地了解这种黑色粉末，小明和小娜准备通过实验探究，进一步分析黑色固体的组成，并验证产生的气体：（1）提出问题：黑色固体是什么？（2）猜想与假设：（3）设计实验方案：向试管中的黑色固体滴加足量的&&&&（填化学式）溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色；（4）现象与结论：小刚和小娜经过实验之后，都给自己的猜想做了正&&确的评价．如果你的猜想是正确的话，实验现象应为：&&&&．（5）若用如图所示装置验证两种气体生成物（无水硫酸&铜遇水变蓝），应将生成的混合气体先通过&&&&装置，．当将气体通入装置A进行验证，气流应从&&&&口通入．&&&&
“Ⅰ．俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基...”的最新评论
该知识点好题
1（2013o宜昌）在下列实验中，试管内固体质量随时间变化关系正确的是（　　）
2下列有关碳和碳的氧化物说法中，错误的是（　　）
3节能减排、低碳出行是我们倡导的生活方式．下列有关碳及其氧化物的说法中正确的是（　　）
该知识点易错题
1（2013o宜昌）在下列实验中，试管内固体质量随时间变化关系正确的是（　　）
2下列有关碳和碳的氧化物说法中，错误的是（　　）
3节能减排、低碳出行是我们倡导的生活方式．下列有关碳及其氧化物的说法中正确的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“Ⅰ．俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题（1）请画出16号元素原子结构示意图____化学反应中该原子比较容易____（填“得到”或“失去”）电子变成离子；（2）表示的是____（填离子符号）；（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是____（填化学式，任意填写一种）；（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是____．Ⅱ．某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化．请填空：（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量____（选填“大”、“小”或“不变”）．（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？____（选填“是”或“否”）（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：____Ⅲ碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广．根据所学知识回答：（1）图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为____，常温下碳的化学性质____，（填“活泼”或“不活泼”）．（2）图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是____，图③单质的名称是____，图④单质的化学式是____．（3）C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“Ⅰ．俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题（1）请画出16号元素原子结构示意图____化学反应中该原子比较容易____（填“得到”或“失去”）电子变成离子；（2）表示的是____（填离子符号）；（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是____（填化学式，任意填写一种）；（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是____．Ⅱ．某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化．请填空：（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量____（选填“大”、“小”或“不变”）．（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？____（选填“是”或“否”）（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：____Ⅲ碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广．根据所学知识回答：（1）图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为____，常温下碳的化学性质____，（填“活泼”或“不活泼”）．（2）图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是____，图③单质的名称是____，图④单质的化学式是____．（3）C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为____．”相似的习题。}