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"2015年初三化学下学期期中考试卷"资源简介
一、选择题(1～9题为单项选择题，每小题2分。10～12题为多项选择题，每小题3分。每小题至少有两个正确答案，全部选对得3分，选对但不全得1分。共27分)
1.下列变化属于化学变化的是( )
A.冰雪融化 B.玻璃破碎 C.车胎爆炸 D.食物腐烂
2.下列实验操作正确的是( )
A. 滴加少量液体 B.闻气体气味 C. 检查气密性 D. 过滤
3、 化学知识中有很多的&相等&。请你判断下列说法中不正确的是
A.同种原子中质子数等于核外电子数 。
B.化学反应前后各种原子的个数相等
C.溶液加水稀释前后溶质的质量相等。
D.100ml水和100ml酒精混合，体积等于200ml
4、 某括号内是区别下列各组常见物质的试剂方法，其中错误的是
A. 硬水与软水 ( 肥皂水) B.硫酸铜固体和氯化钠固体(加入水)
C.水与过氧化氢溶液(二氧化锰) D.氢氧化钠和碳酸钠溶液(酚酞)
5.某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究：(1)将它们编号为:X、Y、Z;(2)取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。(3)取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为：( )
A.X&Y&Z B.Z&Y&X C.X&Z&Y D.Z&X&Y
6.下列说法正确的是( )
A.蒸馏水是纯水，PH=0，显中性。 B.用稀盐酸除铁锈和热水瓶中的水垢。
C.稀释浓硫酸时要把水小心的慢慢的滴入浓硫酸中，并用玻璃棒不停的搅拌。
D.可用氢氧化钠来缓减胃酸过多。
7.下列物质的俗名和化学名称表示同一物种的是( )
A干冰，H2O B水银，Ag C纯碱，NaOH D熟石灰，Ca(OH)2
8.下列有关物质的比较推理中正确的是
A. 碱能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱
B. 金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，故它们的性质完全相同
C. 氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D. 点燃的木条伸入某无色气体中立即熄灭，证明该气体一定是二氧化碳
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一道初三化学选择题，要解释的，谢谢
过滤，充分反应12．下列除去杂质的方法中、蒸发② CO2 H2O 将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置③ FeSO4溶液 CuSO4 加入足量锌粒，过滤④ NaOH溶液 Na2CO3 加入过量的Ca(OH)2溶液，不正确的是序号 物质 杂质 除去杂质的方法① NaCl固体 泥沙 溶解
提问者采纳
溶解之后NACL溶于水了，与原物质相符，通过过滤，从而得到氯化钠②，楼主可这样想，是错的，是对的，而碳酸与碱发生中和反应①，还请楼主取舍，naoh固体，是错的，而同时，铜。最后，当然不能除杂了~④，足量的锌粒意味着会将硫酸亚铁中的铁和硫酸铜中的铜全部都置换出来，co2+h2o会生成碳酸，我不知道楼上的都是怎么回事，又生成NAOH，生成caco3沉淀，一楼误解，再蒸发，水和二氧化碳都会消耗，铁，但我觉得NA2CO3会与CA(OH)2反映，所以二是错的③，从而固体物质为锌，不能直接和co2反应，把泥沙过滤出去，我觉得四是对的
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，水和二氧化碳都会消耗，所以二是错的3.足量的锌粒意味着会将硫酸亚铁中的铁和硫酸铜中的铜全部都置换出来，通过过滤，铁，CO2+H2O会生成碳酸.NaOH不能直接和co2反应.NA2CO3会与CA(OH)2反映，生成caco3沉淀.溶解之后NACL溶于水了，我觉得四是对的，与原物质相符，从而得到氯化钠2，再蒸发，从而固体物质为锌，而同时，又生成NAOH，铜，当然不能除杂了~4，而碳酸与碱发生中和反应，把泥沙过滤出去,这类题目以不减少原物质为前提
过滤掉泥沙，蒸发掉水分即为NaCl固体2
CO2能和氢氧化钠反应，改为将混合气体通入酸性干燥剂里（浓硫酸）中3
FeSO4溶液混有CuSO4加入足量锌粒后，锌和CuSO4溶液反应生成了ZnSO4，
这样，原溶液里引入了新的杂质 ZnSO4 ，改为要加入足量铁屑，充分反应，过滤4、4
氢氧化钙溶液不能过量，改为加入适量Ca(OH)2溶液至沉淀不再增加，否则就会引入
新杂质氢氧化钙
1是对的，泥沙不溶于水，NaCl易溶于水，故可用此法分离。2是错的，因为CO2易与氢氧化钠发生反应，虽能除水，也除CO2，可以改用浓硫酸3是错的，Zn粒不仅与CuSO4反应，还与FeSO4反应，最后成ZnSO4溶液了。可以加Fe粉4是错的，过量的Ca(OH)2会引入新杂质。加适量的Ca(OH)2就可以了
美博教育友情提示：①正确②错误，二氧化碳会和氢氧化钠发生反应③错误，锌能和硫酸亚铁发生反应④错误，引入新杂质氢氧化钙
3不正确，因为加入锌会生成ZnSO4溶于水，成为新的杂质4不正确，因为注意是过量的Ca(OH)2所以Ca(OH)2剩余成为新的杂质~、1、2都是对的啦~
2错了，氢氧化钠固体能同时吸收CO2，H2O混合气体，都给除了，应该将混合气体通过浓硫酸溶液，能除去H2O，达到除杂目的。
序号 物质 杂质 除去杂质的方法① NaCl固体 泥沙 溶解、过滤、蒸发对② CO2 H2O 将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置氢氧化钠与CO2反应
不行！③ FeSO4溶液 CuSO4 加入足量锌粒，充分反应，过滤不行！引入了新的杂质ZnSO4④ NaOH溶液 Na2CO3 加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤不可以！
Ca(OH)2引入新的杂质！不对的有②③ ④
2中:H2O先和NaOH反应成溶液,CO2又会和NaOH溶液反应生成Na2CO3或者是NaHCO3.3中会引入ZnSO4
4中会引入Ca(OH)2 这种问题先看能不能除去杂质,再看要留下的物质会不会也反应(不能造成量的减少),最后看会不会引入新的杂质,就像4
1、Nacl是盐，也可以溶于水。
泥沙是不溶性的，所以。可以根据溶解、过滤除掉泥沙2、Co2可以和氢氧化钠溶液反应，而H2o却不能 要除去的杂质都不反应，当然是错误的3、锌排在金属活动顺序Fe和Cu的前面，都可以把FeSO4溶液，CuSO4 中Fe、Cu置换出来，当然是错的。4、Na2CO3和Ca(OH)2反应，生成沉淀，而NaOH、Ca(OH)2，都是碱类，不会反应的
本人也是初三，快要中考 希望对你有用
CO2能和氢氧化钠反应生成碳酸钠要将H2O去掉应将混合气体通入浓硫酸中3
FeSO4溶液混有CuSO4加入足量锌粒，充分反应，过滤，不行！引入了新的杂质
ZnSO4，而是要加入足量铁屑，充分反应，过滤4
氢氧化钙溶液不是过量，而是适量，否则就会引人杂质氢氧化钙
1对，泥沙为不溶物，而氯化钠为可溶物，利用溶解度的不同，通过过滤即可。2不对，氢氧化钠固体为碱性干燥剂，只能干燥碱性气体和中性气体，如果是二氧化碳这类的酸性气体会反应。3也不对，表面看着对，利用金属的置换除杂，但是除杂的要点是在除杂的过程中不引入新的杂质，用锌除杂除了会引入锌离子的杂质之外，还会和硫酸亚铁反应。4不对，错在用的是过量的氢氧化钙，应该是适量，过量得氢氧化钙，会剩余，变成新的杂质。
2,3,4 是错的。1中NaCl 可溶于水，泥沙不可溶于水，所以可先溶解，再过滤，蒸发2中CO2，H2O 均能与氢氧化钠反应，会一并除去CO2,所以是错的3中锌粒即可置换FeSO4溶液，又可置换CuSO4，所以此方法是错的4中会引入新杂质Ca（OH）2，所以不行
好像是。。3 错了吧。。。 因为 金属活动性质 Zn在 Fe 和 Cu的前面 都能把 铁和铜赶出来
.2中氢氧化钠能与二氧化碳反应，并且是固体，氢氧化钠固体吸水易潮解。3中锌与CuSO4，生成硫酸锌，带进了新的杂质，4我认为是错误的，但一条题目只有2个答案
选2.和3.还有42.氢氧化钠固体不仅会吸水，还会吸收原物质二氧化碳。应该通入浓硫酸。3.向其中加入锌粒会有硫酸锌这种新杂质生成，应该加入铁粉。4.应该加入适量的氢氧化钙，否则有掺入了新杂质。
二氧化碳和水~混合气~生成碳酸
酸和碱反应3错 根据金属活动性顺序表
锌排在Fe Cu前面
都能置换出来4错 应加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤，如果过量的话就引进新杂质啦
1、对的2、 CO2能和氢氧化钠反应生成碳酸钠要将H2O去掉应将混合气体通入浓硫酸中3、加入锌粒和FeSO4反应生成新的杂质ZnSO4 4、引入新的杂质
2.3.42.氢氧化钠会把二氧化碳吸收3.生成硫酸锌成为新的沉淀4.氢氧化钙过量，成为新的杂质
CO2能和氢氧化钠反应生成碳酸钠要将H2O去掉应将混合气体通入浓硫酸中3
加入锌粒和FeSO4反应生成新的杂质ZnSO4
②CO2与氢氧化钠反应，应是浓
③ FeSO4溶液 CuSO4 加入足量锌粒，充分反应，过滤Fe也被置换出来了，应是铁单质。
Ca（OH）2是微溶物。加入CaSO4可能要好点。
③用铁 ② 用Na2CO3
② CO2 H2O 将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置氢氧化钠固体吸收了水又吸收了二氧化碳
234是错的 解释2氢氧化钠与CO2反应
不行 3 锌可以和硫酸亚铁反应 4过量的氢氧化钙 引进新杂质 不能过滤
只有1 正确，2 CO2 与氢氧化钠反应 3 Zn 与FeSO4 CuSO4 都反应 4 引入新的杂质。
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期末考试及试卷分析 原子量：H 1 N 14 O 16 23 24 27 S 32 35.5 40 56 64 65 108 一. 选择题（本题共15分）每题只有一个正确答案,将其标号填入下括号内.每题1分. 1. 下列变化中,属于物理变化的是（ ） A. 碳酸钠晶体的风化 B. 铁生锈 C. 铁熔化成“铁水” D. 有色花卉中的色素遇酸或碱的溶液而显示不同的颜色 2. 下列物质的用途与该物质的物理性质有关的是（ ） A. 稀硫酸用于金属制品表面的除锈 B. 用一氧化碳冶炼生铁 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 干冰用作致冷剂 3. 下列电离方程式中,正确的是（ ） A. B. C. D. 4. 下列物质中,属于碱的是（ ） A. 氨水（ ） B. C. 纯碱 D. 碱式碳酸铜 5. 下列各组物质中,按酸性氧化物、正盐、酸式盐、混合物顺序排列的是（ ） A. 氧化铜、氯化钾、硫酸氢钠、石油 B. 三氧化硫、碳酸钠、氢硫酸、自来水 C. 氧化汞、氯化铵、硝酸镁、铝粉 D. 二氧化碳、硫化亚铁、碳酸氢钠、空气 6. 下列各组物质内,凡同种元素均显示相同化合价的是（ ） A. 和 B. 、 、 C. D. 7. 向蒸馏水中分别加入下列物质后,所得溶液的pH等于7的是（ ） A. 二氧化硫 B. 生石灰 C. 醋酸 D. 硝酸钾 8. X、Y、Z是三种金属,根据下列有关化学方程式可知,三种金属的活动性顺序是（ ） （1） （2） 不发生反应 （3） （4） A. Z > X > Y B. Y > X > Z C. X > Y > Z D. X > Z > Y 9. 用水不能鉴别开的一组物质是（ ） A. 和 B. 稀硫酸和浓硫酸 C. 和 D. 硫酸铜和无水硫酸铜 10. 下列物质中,一定条件下,能与 发生反应的物质为（ ） ① 烧碱溶液 ② 石灰水 ③ 水 ④ 单质碳 A. 只有② B. 只有②和③ C. 只有①、②和③ D. ①、②、③和④ 11. 下列各组内的物质相互混合后,不能发生反应的是（ ） A. 和稀硫酸 B. 溶液和 溶液 C. 和稀盐酸 D. 溶液和 溶液 12. 为了鉴别稀硫酸和澄清的石灰水,可选用的物质为（ ） ① 溶液 ② 溶液 ③ 石蕊试液 ④ 酚酞试液 A. 只有①和③ B. 只有②和④ C. 只有①、②和③ D. ①、②、③和④ 13. 对于只有两种化合物生成的反应,下列说法中,正确的是（ ） A. 肯定是复分解反应 B. 肯定不是分解反应 C. 可能是置换反应 D. 不可能是化合反应 14. 质量相同的下列金属分别跟足量的盐酸作用,放出氢气最少的是（ ） A. B. C. D. 15. 把铁片分别放入下列各物质的溶液中,片刻后取出,溶液质量增加的是（ ） A. 溶液 B. 溶液 C. 稀硫酸 D. 溶液 二. 选择题（本题共20分）每题有1~2个正确答案,将其标号填在括号内.每题2分.正确答案只有一个选项的,多选不给分；正确答案包括两个选项的,只选一个且正确给1分,一对一错不给分. 16. 下列说法中,正确的是（ ） A. 能电离出氢离子的化合物一定属于酸 B. 能电离出氢离子的化合物可能属于酸 C. 能与酸反应生成盐和水的化合物一定属于碱 D. 能电离产生 离子的化合物可能属于酸,也可能属于盐 17. 下列实验药品中,必须密封保存的是（ ） A. 氢氧化钠 B. 硝酸钾 C. 无水硫酸铜 D. 二氧化锰 18. 下列物质中,与 、 、 、 四种物质都能发生反应的是（ ） A. 溶液 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 溶液 19. 常温下将下列各组内的溶液两两相互混合,均能发生反应的是（ ） A. 、 、 B. 、 、 C. 、 、 D. 、 、 20. 在下列化学变化过程中： ,X代表的物质可以是（ ） A. B. C. D. 21. 将下列各组内物质的溶液混合后,最终肯定有沉淀生成的是（ ） A. 、 、 B. 、 、 C. 、 、 D. 、 、 22. 下列各组内的物质,同时加入足量的水中后产生白色沉淀,再加入足量的稀硝酸,沉淀消失且没有气体放出的是（ ） A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 23. 下列变化中,只有加入酸才能通过一步反应实现的是（ ） A. B. C. D. 24. 欲除去硫酸铜溶液中的少量硫酸,可加入稍过量的（ ） A. B. C. D. 25. 下列叙述中,正确的是（ ） A. 把某无色气体通入紫色石蕊试液,紫色石蕊试液变为红色,该无色气体一定是二氧化碳 B. 向某溶液中滴加 溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含 离子 C. 将 加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中,酚酞试液变为红色 D. 向某无色溶液中滴入酚酞试液而显红色,该溶液一定是碱性溶液 三. 填空题（本题共20分） 26. （5分）在做一氧化碳还原氧化铜的实验时,为防止未反应的一氧化碳污染空气,可将一氧化碳点燃,反应的化学方程式为_______；工业生产排放的废气中,常常含有二氧化硫而污染空气,通常用氢氧化钠溶液吸收来消除污染,反应的化学方程式为_______,此反应说明二氧化硫是_________性氧化物. 27. （2分）有A、B、C、D四种物质,A为紫红色金属,在空气中加热后可生成B,灼热的B与足量的氢气反应又可生成A,B与稀硫酸恰好完全反应后生成蓝色溶液,其中的溶质为C,C的溶液与D恰好完全反应后,转化成浅绿色溶液,同时生成A.则C的化学式为________,D的化学式为____________. 28. （2分）根据下列单质和化合物间的相互转化关系推断： 单质X＋化合物甲 单质Y＋化合物乙 （1）若X是红色固体,Y是固体,则化合物甲的化学式为_________； （2）若化合物乙在常温下是气体,则X的化学式为_________. 29. （6分）向盛有氧化铁的烧杯中加入过量的盐酸,充分反应后得到的溶液中所含的溶质的化学式为_________；再向上述反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,写出这时发生反应的化学方程式：_________. 30. （3分）现有亚硝酸钠、熟石灰、氢氧化铝、硫酸铜四种物质.其中_________可用作医药上中和过多的胃酸；_________可用来配制农药波尔多液；工业用盐_________误作食盐,食用后会使人中毒. 31. （1分）某溶液中含有四种离子： 、 、 、 ,其中 、 、 离子个数之比为 ,若 离子的个数为3a,则 离子的个数为_________. 32. （1分）用含少量氧化铜的铁粉和一定质量的稀硫酸反应来制取硫酸亚铁,充分反应后过滤,原反应物中只有铁粉有剩余,则滤出的不溶物中一定还有_______. 四. 简答题（本题共18分） 33. （1分）只用一种试剂,将氯化镁、氯化钡、氢氧化钾三种无色溶液鉴别开（不允许此三种无色溶液间相互反应）,则这种试剂的化学式为________. 34. （1分）欲除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸镁,若只允许使用一种试剂,则该试剂的化学式为_____________. 35. （2分）用化学方程式表示：如何鉴别氯化钠溶液和硫酸钠溶液?___________ 36. （4分）用两个化学方程式表示：在溶液里各有一种不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的反应.要求两反应中生成的白色沉淀的化学式不相同,且无其它沉淀生成,每个反应中的两种反应物属于不同类别的化合物. （1）___________ （2）___________ 37. （4分）从 、 、 溶液、稀硝酸（溶质的质量分数为5%）中选择适当物质按下列要求写出相应的化学方程式： （1）置换反应：___________ （2）复分解反应：___________ 38. （6分）以石灰石、纯碱等物质为主要原料制取烧碱,写出有关反应的化学方程式. 五. 实验题（本题共16分） 39. （7分）现有A、B、C、D、E五种无色溶液,它们分别是石灰水、稀硝酸、氯化镁溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液中的一种.五种无色溶液之间反应现象如下（ 视为可溶物）： 实验 A+B B+E D+E C+D 现象 有沉淀生成 有沉淀生成 有沉淀生成 有气体生成 根据以上实验现象,可推断出五种物质的化学式： A是_______,B是_______,C是_______,D是_______,E是_______. 写出C与D反应的化学方程式：_______. 40. （3分）A、B两溶液中共含有七种离子： 、 、 、 、 、 、 .已知两溶液中所含离子各不相同,A溶液中含有四种离子,且能使紫色的石蕊试液变蓝,则B溶液中含有的离子是________.向A溶液中滴入过量的稀硫酸,看到的实验现象是__________. 41. （6分）已知某混合气体由 、 、 组成.某学生从下列四种仪器装置中选择适宜的装置（同一种装置允许重复选择）进行连接并使该混合气体依次通过各仪器装置,从而验证了其中各气体组分的存在.（假设每步反应都是完全的） （1） （1） 该学生所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是（填代号）_______. （2）按上述先后排列顺序,前四个仪器装置的作用分别是： 第一个装置_______ 第二个装置_______ 第三个装置_______ 第四个装置_______ A B C D 六. 计算题（本题共11分） 42. （3分）2克氧化铜与48克稀硫酸恰好完全反应.计算所得溶液中溶质的质量分数. 43. （8分）一定质量的20%的烧碱溶液与一定质量的硫酸镁溶液恰好完全反应.所得溶液的质量为142克,其中溶质的质量分数为15%.计算硫酸镁溶液中溶质的质量分数.（计算结果精确到0.1%） 【试题答案】 一. 一. （15分）每题1分. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D B A D B D A C D B D D A C 二. （20分）每题2分. 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B、D A、C B D B、D B、C C A C D 三. 26. （5分） （2分） （2分） 酸 （1分） 27. （2分） （1分） （1分） 28. （2分） （1） （1分） （2）C （1分） 29. （2分） 和 （2分） （2分） （2分） 30. （3分） 氢氧化铝[或 ] （1分） 熟石灰和硫酸铜[或 和 ] （1分） 亚硝酸钠[或 ] （1分） 31. 8a 32. （1分）铜（或 ） 四. 33. （1分） [或 ,或 ] 34. （1分） 35. （2分） [或 或 ] 36. （4分） （1） （2分） （2） [或 或 或 ] （2分） [注：答案（2）中的 可换为 等可溶性硫酸盐] 37. （4分） （1） （2分） （2） （2分） 38. （6分） （2分） （2分） （2分） 五. 39. （7分） （1分） （1分） （1分） （1分） （1分） （2分） 40. （3分） 、 、 （2分） 有气体生成 （1分） 41. （6分） （1）C、B、D、A、C（或C、A、D、A、C） （2分） （2）验证原混合气体中含有 （1分） 除去原混合气体经过澄清石灰水而带出的 （气） （1分） 将原混合气体中的 、 分别转化为 （气）、 （1分） 验证装置D中有 （气）生成,从而验证原混合气体中含有 （1分） 六. 42. （3分） 设生成 的质量为x. （1分） 80 160 2克 x 克 （1分） 所得 溶液中 的质量分数 （1分） 答：所得溶液中溶质的质量分数为 . 43. （8分） 反应生成 的质量为 克 （1分） 设参加反应的 的质量为x, 的质量为y,生成 的质量为z. 80 120 58 142 x y z 21.3克 （1分） 克 x=12克 （1分） 克 y=18克 （1分） （1分） 溶液的质量 （1分） 溶液的质量=142克＋8.7克－60克=90.7克 （1分） 溶液中 的质量分数 （1分） 答：硫酸镁溶液中溶质的质量分数为 .帮忙提供几张化学试卷,初三的,要有答案,谢谢了._百度作业帮
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九年级化学期末试卷可能用到的相对原子质量：C–12
Cl–35.5 一、选择题1、人类生活需要能量.下列活动不是直接利用化学反应所产生的能量的是
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CO24、根据下列各组元素的原子结构示意图分析,有相似化学性质的一组是-------------（
6、服用兴奋剂可用来提高运动员成绩.其特点是短期致兴奋或抗疲劳.麻黄碱（C10H15ON）是比赛时禁止使用的兴奋剂之一,关于麻黄碱的下列说法正确的是A、麻黄碱是一种氧化物
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D、2OC38、美国《广告时代》评选出“钻石恒久远,一颗永流传”为20世纪经典广告,该广告词通俗的揭示了钻石的性质是-
A、不能导电
B、化学性质稳定
C、有氧化性
D、熔点低9、下列实验装置或实验操作中错误的是--------------------------------------------------------（
图210、有人写了一首赞美某气体的诗,其中几句是：“她营造了云雾缭绕的仙境∕她驱散了炎炎夏日的暑气∕她奋力扑向烈火∕她带给大地勃勃生机…”.这首诗所赞美的气体是
D、H211．在人体内存在着总含量不到万分之一的20多种微量元素.这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用.下列元素中肯定不是人体微量元素的是---------------- （
D、铁 12、下列化学方程式正确的是（
A、CuO + H2 == Cu + H2O
B、Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
高温 高温C、3CO + Fe2O3 == 2Fe +3CO2↑
D、2CuO + C ==2Cu + CO213、春天的校园鸟语花香,这里的花香可说明--------------------------------------------------（
）A、分子之间有间隔
B、分子是可分的 C、分子是在不停地运动着
D、分子是由原子构成的 14、上海建成了我国第一条磁悬浮铁路.磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性.其中所用到的高温超导物质（Y2Ba4Cu6O12）中Y元素的化合价为-------------------------（
D、－315、下列说法错误的是-------------------------------------------------------------------------------（
A、同种元素组成的物质,性质不一定相同
B、不同的单质可以有相同的化学性质
C、不同的单质可以由同一种元素组成
D、同种元素组成的物质,性质一定相同得分 评卷人 二、填空题（本大题包括10个小题,共44分）16、（4分）用正确的数字和化学符号填空
（1）1个银原子
（2）2个碳酸分子
（3）3个硫酸根离子
（4）氯化镁中镁元素的化合价为+2价
.17、（4分）以下物质：①金刚石 ②石油 ③干冰 ④一氧化碳 ⑤石墨
（1）可用于人工降雨的是
（填序号,下同）；（2）可用来切割玻璃的是
；（3）具有毒性的气体是
；（4）具有还原性的固体单质是
.18、（2分）在细菌作用下,用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水,使其变成无毒的N2和CO2,从而消除对环境的污染.此变化过程中发生的化学反应为：6NH3 + 5CH3OH + 12A===3N2 + 5CO2 +19H2O,则A物质的化学式为
.19、（8分）按要求写出下列反应的化学方程式,并在括号中写出反应所属基本类型
（1）硫酸亚铁（FeSO4）在500℃时生成氧化铁（Fe2O3）、二氧化硫、三氧化硫.
） （2）二氧化碳和氢氧化钙溶液反应
（3）红磷在氧气中燃烧
）20、（3分）在化学实验中,熄灭酒精灯要用灯帽盖灭；消防队员扑灭一般火灾时常用大量冷却剂,如水等；扑灭森林大火时,可以在大火蔓延路线前方设置隔离带的方法.请你说出以上三种灭火方法的主要原理是
.22、（6分）某实验测出的人呼吸中各种气体的体积分数如右表所示气体 吸入气体 呼出气体X 78% 75%Y 21% 15%CO2 0.03% 3.68%H2O 0.06% 5.44%其他 0.91% 0.88%（1）请你判断：X是
（填化学式）.（2）请你回答：因参与人体新陈代谢而消
耗的气体是
（填化学式）.（3）请你证明：呼出气体中含有水蒸汽,你的实验方法是
.（4）请你分析：X气体在整个呼吸过程中没有参与任何化学反应,但在呼出气体中体积分数却减少了,原因是：
.23、（6分）有一瓶气体,它由H2、CO2、CO、CH4中的一种或几种组成.用它进行以下实验：①将气体通过澄清的石灰水,未见出现沉淀；②在导管口点燃气体,气体安静燃烧,火焰呈蓝色；用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来,注入少量澄清石灰水,石灰水变浑浊.试用化学式填空：（1）气体中一定没有
；（2）气体的组成可能是（有几种可能就填几种,可不填满）a、
24、（3分）在宏观物质、微观构成和化学符号之间建立联系,是化学科学不同于其他科学特有的思维方式,图7可用于表示氢气和氧气在一定条件发生反应的过程从图7中你能得到那些信息?（至少写出三条）第一条
.25、（2分）丙氨酸是一种氨基酸,其相对分子质量是89,其中氮元素的质量分数为15.8%,则每个丙氨酸分子中氮原子的个数为
.得分 评卷人 三、实验题（本大题包括4个小题,共16分）26、（9分）实验室中可以用图8装置来制取氧气.
（1）写出该反应的化学方程式
；收集氧气的方法还可以用
（2）该装置还可以用于制取的气体有
（3）图8装置锥形瓶可用图9装置中仪器替代（填序号）
（4）某同学用图9中的a、d、g、h仪器组装成氧气发生装置,请你推测该同学选用的化学药品是
；用这套装置制取氧气的主要操作有：①装药品 ②检查装置的气密性 ③固定装置 ④加热 ⑤收集气体 ⑥撤酒精灯 ⑦从水槽撤出导气管.正确的操作顺序是（填序号）
（5）带火星的木条在盛过氧化氢的试管中不能复燃,而在加热或加入二氧化锰后能复燃.请你归纳影响过氧化氢分解速率的因素有
等.你认为带火星的木条能否复燃与
有关.27、（3分）请用化学实验基本操作的要求完成下列日常生活中的“操作”
（1）用完醋后要将醋瓶的瓶盖立即
,并使醋瓶的标签
（2）向锅内倒油时,要将油瓶盖
. 28、(4分)将CO2通入NaOH溶液中（CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O）无明显现象.某学习小组为了看到CO2与NaOH溶液反应的明显外观现象,并同时用这一反应来验证质量守衡定律,设计了下列实验.请根据实验过程及内容,思考并回答相关问题.（1）实验如图10甲.将整套装置（包括CO2和NaOH溶液）放在天平上称量,测得质量为78.2g.（2）推压注射器栓塞向密闭的软塑料瓶中注入10mlNaOH溶液（装置如图10乙所示）,然后握紧注射器和塑料瓶振荡.这时观察到的现象是
, 同时还能看到
, 图10原因是
.（3）静置片刻,将整套装置再次放到天平上称量质量仍为78.2g,你对这一结果的解释是
得分 评卷人 四、计算题（本大题包括2个小题,共10分）29、（4分）已知某化合物的化学式为C3H12R5,该化合物的相对分子质量为152.求R元素的相对原子质量.
30、（6分）某钙片的标签如右,且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素：（1）请通过计算推断此标签中的含钙量是虚假的.（2）某实验小组为测定其真实的含钙量做了如下实验,每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中,发生的化学反应是：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑,充分反应后再称取烧杯和剩余物质的总质量,实验小组做了三次实验,数据如下：
①请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量.
②请列式计算每片此钙片的含钙量,并建议厂家如何修改标签. 物质的质量反应前：烧杯+盐酸 22g10片钙片 8g反应后：烧杯+剩余物 26.7g
九年级化学期末试卷参考答案一、 选择题（每小题2分,共30分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案 C A A A D C C B A A B B C B D二、填空题 （共44分）
＋216、（1）Ag
（2）2H2CO3
（3）3SO42－ （4）MgCl2 ( 每空1分,共4分)17、（1）③（2）①（3）④（4）①⑤ （每空1分,（4）空答对一个给0.5分,共4分）
18、O2 （2分,共2分）；
500℃19、(1) 2FeSO4 2H2O +O2↑（2分） 向上排空气法（1分） （2）二氧化碳（或氢气）（1分） （3）b、d、e (1分) （4）高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰）（1分） ②①③④⑤⑦⑥（1分）（5）温度、催化剂（1分）氧气的体积分数（或浓度）（1分）（共9分）27、（1）盖好 向外 （2）倒放 刮
（每空1分,共3分）28、（1）①塑料瓶被压瘪 ②注射器中剩余的10mLNaOH溶液“立即”自动进入塑料瓶中；瓶中的CO2与NaOH溶液反应不断被消耗,气体压强减小,外界大气压将塑料瓶压瘪,同时将剩余的NaOH溶液压入瓶中.（2）由于反应容器密闭,生成物全部留在瓶中,也没有空气进入,因而反应前后质量相等（即质量守蘅定律）（每空1分,共4分）四、计算题（共10分）29、设R的相对原子质量为x
----------------
（0.5分）则
12×3 +1×12 + 5x = 152
------------------- （2分）
------------------ （1分）
答；R元素的相对原子质量为16.-----------
（0.5分）（其他合理答案可参照给分）30、（1）本品若为纯碳酸钙,其含钙量为：
40 碳酸钙含钙质量分数= ——— ×100% = 40%
40g 每片含钙量为：——— × 40% = 0.32g
因此本品每片不可能含钙0.75g --------------------------------- （2分）
（2）①设：10片钙片含碳酸钙的质量为x ------------------------------ （0.5分）
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 100
(22+8－26.7)g --------------------- （1分）
x 3.3g x == 7.5g
------------------------------ （1分）
每克此钙片含碳酸钙.0.75g --------------------------------（0.5分）
②每片此钙片含碳量：0.75g×40% == 0.3g
-------------------------------（0.5分）答：（1）即使说明本品每片含钙量不可能为0.75g,标签中的含钙量是虚假的；
（2）①每片此钙片含碳酸钙0.75g；
②将含钙量“每片含钙0.75g”改为“每片含钙0.3g”.
-----------（0.5分）}