SO2通入过量烧碱溶液中的化学方程式_百度作业帮
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SO2通入过量烧碱溶液中的化学方程式
SO2通入过量烧碱溶液中的化学方程式
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
+NaOH==NaHSO3
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
过量烧碱SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
2NaOH+SO2==Na2so3+H2oC12、Na2O2、H2O2、SO2、漂白液、漂白粉等既可用于消毒杀菌又可用于漂白．（1）下列过程中，溶液的颜色最终呈红色的是____．（填字母序号）A．足量的氯气通入石蕊试液中B．先将SO2通入品红溶液中，再充分加热C．向盛有Na2O2固体的试管中滴加少量酚酞试液D．将Cl2和SO2（体积比1：1）混合气体通入品红溶液中（2）常温下，将一定量的氯气通入NaOH溶液中，可制得漂白液，该反应的离子方程式为____．漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为____．（3）含硫燃料的燃烧或含硫矿物的冶炼，会生成二氧化硫气体，若直接排放会形成酸雨．①用化学方程式表示形成硫酸型酸雨的过程____．②石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，其原理是用生石灰作脱硫剂，将硫固定．反应的化学方程式为____．⑨氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是____．-乐乐题库
& 氯、溴、碘及其化合物的综合应用知识点 & “C12、Na2O2、H2O2、SO2、漂...”习题详情
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C12、Na2O2、H2O2、SO2、漂白液、漂白粉等既可用于消毒杀菌又可用于漂白．（1）下列过程中，溶液的颜色最终呈红色的是BD&．（填字母序号）A．足量的氯气通入石蕊试液中B．先将SO2通入品红溶液中，再充分加热C．向盛有Na2O2固体的试管中滴加少量酚酞试液D．将Cl2和SO2（体积比1：1）混合气体通入品红溶液中（2）常温下，将一定量的氯气通入NaOH溶液中，可制得漂白液，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O&．漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO&．（3）含硫燃料的燃烧或含硫矿物的冶炼，会生成二氧化硫气体，若直接排放会形成酸雨．①用化学方程式表示形成硫酸型酸雨的过程2SO2+O2?2SO3、SO3+H2O═H2SO4；或SO2+H2O?H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4；&．②石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，其原理是用生石灰作脱硫剂，将硫固定．反应的化学方程式为2CaO+2SO2+O2&高温&&2CaSO4&．⑨氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是2CO+2NO&催化剂&&N2+2CO2&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“C12、Na2O2、H2O2、SO2、漂白液、漂白粉等既可用于消毒杀菌又可用于漂白．（1）下列过程中，溶液的颜色最终呈红色的是____．（填字母序号）A．足量的氯气通入石蕊试液中B．先将SO2通入品红溶液中，再...”的分析与解答如下所示：
（1）A．氯气与水反应Cl2+H2O?HCl+HClO，具有酸性和漂白性；B．先将SO2通入品红溶液中红色褪去，再充分加热，恢复红色；C．Na2O2粉末能与水反应产生氢氧化钠和氧气，碱能使酚酞变红，过氧化钠具强氧化性，有漂白作用，能将变红的酚酞褪色；D．在同温同压下将SO2和Cl2按1：1体积比混合后，生成硫酸和盐酸，品红不褪色；（2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；次氯酸酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成HClO和CaCO3沉淀，生成的次氯酸具有漂白性；（3）①硫酸型酸雨形成过程有两种途径：一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸，另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸；②生石灰高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4；③CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体．根据空气的组成成分和质量守恒定律中元素种类不变的特点可知生成的无毒气体是二氧化碳和氮气，结合化学方程式的书写方法解答；
解：（1）A．氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成HCl，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色，生成HClO具有漂白性，可使石蕊褪色，即观察到溶液先变红后褪色，故A错误；B．因二氧化硫漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物，加热后，无色不稳定的化合物分解，又恢复原来的红色，故B正确；C．Na2O2和水反应生成NaOH和氧气，使酚酞变红，但Na2O2有强氧化性，将变红的酚酞氧化变为无色，所以溶液先变红后褪色，有气体生成，故C错误；D．将Cl2和SO2（体积比1：1）混合气体通入品红溶液中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的硫酸和盐酸无漂白性，溶液红色不褪，故D正确；故答案为：BD；（2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，次氯酸酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成HClO和CaCO3沉淀，反应的方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；（3）①硫酸型酸雨形成过程有两种途径：一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，2SO2+O2?2SO3，溶于水生成硫酸，SO3+H2O═H2SO4；另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，SO2+H2O?H2SO3；再被空气中的氧气氧化成硫酸，2H2SO3+O2═2H2SO4，故答案为：2SO2+O2?2SO3、SO3+H2O═H2SO4；或SO2+H2O?H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4；②以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，反应的化学方程式是：2CaO+2SO2+O2&高温&&2CaSO4，故答案为：2CaO+2SO2+O2&高温&&2CaSO4；③CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，即生成CO2和N2，其化学方程式为2CO+2NO&催化剂&&N2+2CO2；故答案为：2CO+2NO&催化剂&&N2+2CO2；
本题考查了漂白原理、酸雨的形成、环境保护等知识，注意漂白的三种类型，注意漂白粉的漂白原理是高频考点，题目难度中等．
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C12、Na2O2、H2O2、SO2、漂白液、漂白粉等既可用于消毒杀菌又可用于漂白．（1）下列过程中，溶液的颜色最终呈红色的是____．（填字母序号）A．足量的氯气通入石蕊试液中B．先将SO2通入品红...
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经过分析，习题“C12、Na2O2、H2O2、SO2、漂白液、漂白粉等既可用于消毒杀菌又可用于漂白．（1）下列过程中，溶液的颜色最终呈红色的是____．（填字母序号）A．足量的氯气通入石蕊试液中B．先将SO2通入品红溶液中，再...”主要考察你对“氯、溴、碘及其化合物的综合应用”
等考点的理解。
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氯、溴、碘及其化合物的综合应用
与“C12、Na2O2、H2O2、SO2、漂白液、漂白粉等既可用于消毒杀菌又可用于漂白．（1）下列过程中，溶液的颜色最终呈红色的是____．（填字母序号）A．足量的氯气通入石蕊试液中B．先将SO2通入品红溶液中，再...”相似的题目：
为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法不正确的是&&&&NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性1&mol&Cl2与足量NaOH溶液反应转移2&mol电子NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）混合使用可能会产生有毒的氯气
工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：已知：[1]NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．[2]高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃．请回答下列问题（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为&&&&，冷却的目的是&&&&，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是&&&&．（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为&&&&．（3）通入反应器Ⅱ中的SO2&用另一物质H2O2&代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2&的原因是&&&&（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有&&&&请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式&&&&．
日中国四川发生了里氏8.0级地震，解决地震后的防疫问题被列为抗震救灾工作中的大事，用漂白粉消毒饮用水是最常用的方法，下列关于漂白粉的说法中正确的是（　　）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2漂白粉在空气中久置不会变质漂白粉是由Cl2和石灰乳制得的在使用漂白粉时应加浓盐酸
“C12、Na2O2、H2O2、SO2、漂...”的最新评论
该知识点好题
1甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-），向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化．则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有（　　）
2关于碘及其化合物的说法正确的是（　　）
3关于漂粉精的说法正确的是（　　）
该知识点易错题
1下列说法正确的是（　　）
2关于碘及其化合物的说法正确的是（　　）
3关于漂粉精的说法正确的是（　　）
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实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：　　常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7（重铬酸钾）、KMnO4、Ca(ClO)2　　注意氯酸盐绝对不能用来制备氯气，因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2　　发生的反应分别是：　　4HCl(浓）+MnO2 =加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成S(s) +O2(g) =点燃=SO2(g)。用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂、漂白剂和还原剂。在大气中，二氧化硫会氧化而成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，是环境酸化的重要前驱物。
氯离子：加入AgNO3/稀硝酸产生白色AgCl沉淀，不溶于稀硝酸
硫酸根：加入Ba2+/HNO3 产生白色BaSO4沉淀，不溶于稀硝酸
硝酸根：加入Cu片和稀盐酸产生产生气泡，试管口无色气体变为棕红色
碳酸根:加入稀盐酸，澄清石灰水（或Ba（OH）2溶液）产生无色无味气体，白色沉淀CaCO3或BaCO3（过量则溶解生成相应碳酸氢盐）
亚硫酸根:加入稀盐酸，澄清石灰水（或Ba（OH）2溶液）产生无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），白色沉淀（过量则溶解生成相应亚硫酸氢盐）
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量S...”，相似的试题还有：
氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．(1)若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有_____；(2)①装置B中盛有的试剂是_____，作用是_____．②若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是_____．证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是_____(填操作方法)．③已知碳酸的酸性强于次氯酸，则装置D中反应的化学方程式为_____．(3)某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑盐类的水解；在碱性条件下ClO-也有强氧化性．)．①提出合理假设：假设1：只存在SO32-；假设2：只存在ClO-；假设3：既存在SO32-，也存在ClO-；假设4：既不存在SO32-，也不存在ClO-．指导老师经分析认为，其中一个假设并不合理，它是_____；判断的原因是_____．②设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂．a．3mol/L&H2SO4&&&&&b．0.01mol/L&KMnO4 c．1mol/L&BaCl2溶液d．淀粉一KI溶液&&&&e．酚酞试液&&&&&&&&&&&&&f．品红溶液步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L&H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．步骤二：向A试管中滴加1～2滴_____&(填序号)．若溶液_____(填现象)，则假设1成立．步骤三：向B试管中滴加1～2滴_____(填序号)；若溶液_____(填现象)，则假设2成立．③若假设2成立；写出步骤三中的离子方程式：_____．
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=_____(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_____(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH- 和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响)． ①提出合理假设假设1：只存在SO32-假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-假设3：_____②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3moL/LH2SO4、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液
预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moL/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中
步骤2：_____
步骤3：_____
氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．(1)若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有______；(2)①装置B中盛有的试剂是______，作用是______．②若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是______．证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是______(填操作方法)．③已知碳酸的酸性强于次氯酸，则装置D中反应的化学方程式为______．(3)某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑盐类的水解；在碱性条件下ClO-也有强氧化性．)．①提出合理假设：假设1：只存在SO32-；假设2：只存在ClO-；假设3：既存在SO32-，也存在ClO-；假设4：既不存在SO32-，也不存在ClO-．指导老师经分析认为，其中一个假设并不合理，它是______；判断的原因是______．②设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂．a．3mol/L H2SO4
b．0.01mol/L KMnO4c．1mol/L BaCl2溶液d．淀粉一KI溶液
e．酚酞试液
f．品红溶液步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．步骤二：向A试管中滴加1～2滴______ (填序号)．若溶液______(填现象)，则假设1成立．步骤三：向B试管中滴加1～2滴______(填序号)；若溶液______(填现象)，则假设2成立．③若假设2成立；写出步骤三中的离子方程式：______．}