一些可溶性的重金属盐（如铜盐、钡盐、汞盐、银盐等）在溶液中与蛋白质作用会使蛋白质发生变性而丧失其生理功能，危及生命．由此可知，可溶性的重金属盐为有毒物质．在医疗上用X射线检查肠胃病时，常让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐．硫酸钡不溶于水，也不与酸反应），但不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定的HCl（填物质的化学式）与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的Ba2+离子．若因氯化钡中毒，甲、乙两同学提出了两种不同的解毒方案：甲认为可以饮用硫酸钠溶液来解毒，乙同学认为可以多饮鲜牛奶，你认为谁的方案更好，还有其他方案吗？请你补充一个．【考点】；；；．【专题】生产、生活、环保类简答题；结合课本知识的信息．【分析】胃酸的成分是盐酸，化学式为：HCl．重金属盐有毒是因可溶的重金属盐可电离出重金属离子，硫酸钡是难溶于水且难溶于酸的钡盐，因而不能电离出钡离子；而碳酸钡可与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，能电离出钡离子．解毒时服用的物质不应对人体有害，或过量时对人体健康有影响．【解答】解：胃酸的成分是盐酸，化学式为：HCl．由于硫酸钡是难溶于水且难溶于酸的钡盐，因而不能电离出钡离子被人体吸收，不会使人体内的蛋白质变性，而碳酸钡可与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，能电离出钡离子，易被人体吸收而导致蛋白质变性，引起中毒．若服用硫酸钠，则会导致人体内钠盐的含量增多，导致疾病发生，富含蛋白质的鲜牛奶、豆浆等是人体需要的营养物质，又含蛋白质，可阻止钡离子破坏人体蛋白质．故答案为：HCl；Ba2+；乙；吃豆制品．【点评】理解重金属盐中毒的原理，掌握复分解反应的条件，以及人体营养元素与营养物质的基本知识，是解决问题的关键．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：hbzzyy老师　难度：0.65真题：3组卷：2
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3.货品不支持在线交易（1）4mol/L(1分)&&溶液的密度（1分）（2）b（1分）（3）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（3分）防止H2O2的分解（1分）（4）NaClO2在碱性溶液中比较稳定(2分)（5）否(1分) FeCl2可以跟NaClO2进一步发生氧化还原反应引进杂质离子（2分）（6）b、e、d(3分)&&重结晶（1分）
解析试题分析：因为ClO2容易爆炸，所以加入空气以稀释。 考点：有关氯的的相关知识。
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科目：高中化学
题型：单选题
用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若x&n&y，则所用的仪器可能是（&&&&）&&&&&&A．量筒B．酸式滴定管C．碱式滴定管D．容量瓶
科目：高中化学
题型：填空题
Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填字母)________。A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线 D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀(2)现需配制250 mL 0.100 mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________________。(3)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。(4)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为①Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。则该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为________。
科目：高中化学
题型：填空题
化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。（1）下列有关叙述正确的是__________（填写序号）a．使用托盘天平的第一步操作是将游码移至标尺零刻度处b．过滤操作过程中，为加快过滤速度可用玻璃棒对漏斗中的溶液进行搅拌c．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中衡稀后要冷却至室温再转移到容量瓶中d．用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线处，所得溶液浓度偏低（2）现有六种气体：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO。可以利用如图所示装置进行收集。①若气体从B口进入，可收集的气体是_______________；②若在烧瓶中注满水，则气体应该从______（填写“A”或“B”）口进入，可以收集的气体是_________________________。
科目：高中化学
题型：填空题
粗氧化锌中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等杂质。工业上以粗氧化锌生产硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）的工艺流程如下图所示：　已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。请回答下列问题：（1）操作③的名称是&&&&&&&&；（2）加入适量锌粉的作用为&&&&&&&&；（3）加入30%H2O2反应的离子方程式是&&&&&&&&；（4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式K＝　&&　，Ca(OH)2不能过量的原因是　&&&&　。
科目：高中化学
题型：计算题
实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气（K2Cr2O7被还原为Cr3+)。(1)K2Cr2O7与浓盐酸反应的化学方程式为_______；若反应中转移3 mol e－，则消耗_______mol K2Cr2O7(2)稀盐酸与K2Cr2O7固体混合加热没有氯气生成。为探究影响氯气生成的因素，某化学兴趣小组进行如下实验：①提出假设假设1：Cl-浓度对反应有影响；假设2：H+浓度对反应有影响；假设3： _____________________。②设计实验方案，进行实验。写出实验步骤及预期现象和结论。限选举实验试剂：浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、NaOH溶液、K2Cr2O7固体、NaCl固体、湿润的淀粉KI试纸实验步骤预期现象和结论步:1：向盛有K2Cr2O7固体的A、B两试管中分别加入一定量的稀盐酸。&步骤2：&步骤3：&&
科目：高中化学
题型：实验题
(19分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&，检验氧化生成的阳离子的试剂是&&&&&&&&&&&&&&&&。(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：方案一：让尾气缓慢通过以下装置。①C仪器的名称是&&&&&&&&&&，该装置的作用是&&&&&&&&&&&&。②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理&&&&&&&&&&，请说明理由&&&&&&&&&&(若方案合理该空不必填写)。方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。①加入过量氯化钡溶液的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&。②进行沉淀洗涤的方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。③SO2含量的表达式是&&&&&&&&&&&&&（用含m、V的代数式表示)。(3)从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括&&&&&、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因&&&&&&&&&&&&&& .
科目：高中化学
题型：实验题
K3[Fe（C2O4）3]·3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应过程如下。请回答下列问题：（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是&&&&&&&&&&&&&&&（填序号）。（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2 SO4酸化，目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算。步骤⑤的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）C2O可被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，故实验产物中K3[Fe（C2O3）3]·3H2O含量测定可用KMnO4标准溶液滴定。①写出滴定过程中发生反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是&&&&&&&&&&&&&（填序号）。A．滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液B．锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D．读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数③取产物10.0 g配成100 mL溶液，从中取出20 mL于锥形瓶中，用浓度为0．1mol·L－l的酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗酸性KMnO4溶液24．00mL，则产物中K3 [Fe（C2O4）3]·3H2O的质量分数为&&&&[已知摩尔质量M{ K3[Fe（C2O4）3]·3H2O）="491" g·mol－l]。
科目：高中化学
题型：实验题
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙酸、浓硫酸和乙醇外，还应放入碎瓷片，目的是__________________。（2）反应中加入过量的乙醇，目的是________________________________________________。（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_____________________。（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图：则试剂a是：________，分离方法Ⅰ是：________________________，分离方法Ⅲ是：____________________。海洋是巨大的资源宝库．请你运用学过的知识回答下列问题：（1）人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是（填字母代号）____．①石油，②金属矿物，③无机盐，④淡水，⑤海洋生物，⑥可燃冰A．①③④⑤B．①②③⑤C．③④⑤⑥D．全部（2）人类要获取所需要的物质，都要选择适当的方法．请你从下列A～F中选择一种方法，把相应的字母代号填在①～⑥前的括号内．A．蒸发结晶法B．蒸馏法C．过滤法D．化学沉淀法E．中和法F．电解法[____]①从海水中获取淡水[____]②从海水中获取粗盐[____]③除去粗盐中不溶性的杂质[____]④在粗盐纯化过程中，要除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠[____]⑤在粗盐纯化过程中，要调节溶液的酸碱性[____]⑥以氯化镁为原料制取金属镁（3）在上述A～F的方法中，运用了化学变化原理的有（填字母代号）____．-乐乐题库
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海洋是巨大的资源宝库．请你运用学过的知识回答下列问题：（1）人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是（填字母代号）D&．①石油，②金属矿物，③无机盐，④淡水，⑤海洋生物，⑥可燃冰A．①③④⑤B．①②③⑤C．③④⑤⑥D．全部（2）人类要获取所需要的物质，都要选择适当的方法．请你从下列A～F中选择一种方法，把相应的字母代号填在①～⑥前的括号内．A．蒸发结晶法&&B．蒸馏法&&C．过滤法&&D．化学沉淀法&&E．中和法&&F．电解法[B&]①从海水中获取淡水[A&]②从海水中获取粗盐[C&]③除去粗盐中不溶性的杂质[D&]④在粗盐纯化过程中，要除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠[E&]⑤在粗盐纯化过程中，要调节溶液的酸碱性[F&]⑥以氯化镁为原料制取金属镁（3）在上述A～F的方法中，运用了化学变化原理的有（填字母代号）DEF&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“海洋是巨大的资源宝库．请你运用学过的知识回答下列问题：（1）人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是（填字母代号）____．①石油，②金属矿物，③无机盐，④淡水，⑤海洋生物，⑥可燃冰A．①③④⑤B．①②③⑤C...”的分析与解答如下所示：
从海洋中通过不同的方法可以获得多种物质；有新物质生成的变化属于化学变化；结晶就是使溶液中的溶质以晶体的形式从溶液中析出．
解：（1）石油，金属矿物，无机盐，淡水，海洋生物，可燃冰等都可以从海洋中获取．故填：D．（2）①蒸馏可以从海水中获取淡水．故填：B． ②蒸发结晶法可以从海水中获取粗盐．故填：A．③过滤可以除去粗盐中不溶性的杂质．故填：C． ④在粗盐纯化过程中，要除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠可以用化学沉淀法．故填：D． ⑤在粗盐纯化过程中，要调节溶液的酸碱性可以用中和法．故填：E．⑥以氯化镁为原料制取金属镁可以用电解法．故填：F．（3）在上述A～F的方法中，运用了化学变化原理的有化学沉淀法、中和法、电解法．故填：DEF．
解答本题要要充分理解海洋对人类的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
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海洋是巨大的资源宝库．请你运用学过的知识回答下列问题：（1）人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是（填字母代号）____．①石油，②金属矿物，③无机盐，④淡水，⑤海洋生物，⑥可燃冰A．①③④⑤B．...
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经过分析，习题“海洋是巨大的资源宝库．请你运用学过的知识回答下列问题：（1）人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是（填字母代号）____．①石油，②金属矿物，③无机盐，④淡水，⑤海洋生物，⑥可燃冰A．①③④⑤B．①②③⑤C...”主要考察你对“海洋中的资源”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
海洋中的资源
海洋中的资源【知识点的认识】所谓海洋资源，指的是与海水水体及海底、海面本身有着直接关系的物质和能量． 它是自然资源分类之一；是指形成和存在于海水或海洋中的有关资源．它包括海水中生存的生物，溶解于海水中的化学元素，海水波浪、潮汐及海流所产生的能量、贮存的热量，滨海、大陆架及深海海底所蕴藏的矿产资源，以及海水所形成的压力差、浓度差等．广义的还包括海洋提供给人们生产、生活和娱乐的一切空间和设施．这里谈到的海洋中的资源，主要是指海水的水资源、化学资源和海底矿产资源．如图所示：．1．海水中的水资源：地球上的水97%以上是海洋里的咸水，只有2.53%是淡水，而其中可供人类使用的淡水还不到总水量的1%．淡水资源的短缺已越来越成为制约社会发展的重要因素，从浩瀚的海洋里获取淡水，对解决淡水危机具有重要的意义．目前，世界上已采用的海水淡化方法有20多种，其中普遍采用的是蒸馏法中的“多级闪急蒸馏法”，70%的淡化海水是用这种方法生产的．所谓“多级闪急蒸馏法”就是设计了一套压强一个比一个低的蒸发室，将它们连通在一起．当高温海水从从压强较高的蒸发室流入压强较低的蒸发室后，就会发生瞬间蒸发，变为水蒸气，水蒸气经冷凝成为淡水．这种蒸发室越多，海水瞬间蒸发的次数就越多，总的蒸发效率也就越高．2．海水中的物质：海水中溶有大量的盐，如果我们把1000g海水加热蒸发，就能得到约35g盐．全球海水中含有的盐类总质量约为5亿亿吨，如果把它平铺在陆地上，其厚度可达150m．3．海底矿产资源：不仅海水中含有大量的化学物质，海底也是个巨大的宝藏．地壳里蕴藏着数百种矿产资源，这些均能在海底找到．海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源--天然气水合物（主要含有由甲烷分子和水分子组成的甲烷水合物），可能成为未来的新能源．如图所示：．它是由天然气（主要成分为甲烷）和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又称为“可燃冰”．它燃烧产生的能量比同等条件下的煤或石油产生的多得多，而且燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”．而且，浅海底部的磷钙石和海绿石，深海底部的锰结核和重金属软泥及其基岩中的矿脉都十分丰富．其中锰结核是大洋底部的铁锰氧化物组成的黑色团块，是一种含有多金属的矿物--多金属结核．如图所示：．这种多金属锰结核含有锰、铁、镍、铜、钴、钛等20余种金属元素．锰结核在各大洋中的总储量为3万亿吨，比世界陆地上蕴藏的锰、铜、镍、钴、铁等金属储量还要高几千倍．总之，海洋是巨大的资源宝库，除海水中的水资源、化学资源和海底矿产资源外，还蕴含着丰富的海洋生物资源和海洋动力资源，等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对海洋中的资源的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“水资源状况、水的净化、海水晒盐的原理和过程、镁等金属的制备、化石燃料、保护水资源和节约用水、对海洋资源合理开发与利用、资源综合利用和新能源开发”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对海洋中的资源等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“海水淡化、海水晒盐、海洋的元素、可燃冰、锰结核”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记海洋中的资源，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
与“海洋是巨大的资源宝库．请你运用学过的知识回答下列问题：（1）人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是（填字母代号）____．①石油，②金属矿物，③无机盐，④淡水，⑤海洋生物，⑥可燃冰A．①③④⑤B．①②③⑤C...”相似的题目：
今年五月，长江中下游遭遇严重干旱．下列缓解旱情的做法不正确的是&&&&推广使用节水器具工业用水重复利用用增雨剂实施人工降雨引渡海水灌溉农田
镁将成为2&1世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示（图中A、B、C均表示主要成分），卤水中的主要成分有氯化钠、氯化镁等．请填写下列空白：（1）C的化学式为&&&&；D的化学式&&&&；（2）写出D→氯化镁的化学方程式：&&&&；（3）金属镁在高温下与氮气化合反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3．据此写出此反应的化学方程式&&&&．
关于多金属结核的叙述正确的是（　　）多金属结核就是锰结核多金属结核是锰的合金锰结核是一种纯净物多金属结核在世界上贮量很少
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该知识点好题
1下列叙述正确的是（　　）
2下列有关资源的叙述中错误的是（　　）
3下列关于资源的说法正确的是（　　）
该知识点易错题
1南海是中国四6海域中最6、最深、自然资源最为丰富h海域，南海不但资源丰富，还是亚太地区海运h“咽喉要道”，这里有世界上最繁忙h航线，因此引起周边国家h窥视．（1）海水属于&&&&（填“纯净物”或“混合物”）；海水晒盐属于混合物分离操作h是&&&&．（填序号）&&&&A、蒸馏&&& B、蒸发&&& C、过滤&&& D、沉淀（2）南海油气资源丰富，石油加工可得到石油液化气，假设某石油液化气h主要成分为C4H15，写出其完全燃烧h化学方程式&&&&；小明家欲将石油液气灶改为天然气（主要成分CH4）灶具，他应将空气管口&&&&（填“增6”或“减小”）；CH4属于&&&&（填“有机物”或“无机物”）（3）在“南海一号”打捞出来h文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属h活动顺序由强到弱h顺序是&&&&；（4）生铁和钢是世界上用量最6h&&&&（填“金属材料”或“合成材料”）；炼铁h原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应h化学方程式为&&&&；写出防止铁生锈h一种方法是&&&&．
2科学家通过火星探测器发现，在火星的南半球存在着一些富含氯化物的地区一盐田．科学家推测这些盐田是在距今35亿到39亿年前形成的，如果盐田中盐的成分与地球海洋中盐的成分相近，就能成为火星曾有水和生命的重要证据．（1）氯化钠、氯化镁是海洋中的主要氯化物．请写出其中一种的化学式&&&&．（2）下面是小华设计的分离氯化钠和氯化镁的方案：氯化钠、氯化镁溶解并加NaOH溶液过滤，得氯化钠溶液和固体A，向固体A加稀盐酸得氯化镁溶液请写出A物质名称&&&&．
3（2a23o朝阳区一模）海水蕴藏着丰富的资源．（2）海水中溶剂&&是&&&&．（2）从海水中提取粗盐一般可采用&&&&方法．（3）如图2是特殊情况3使用的应急净水器．利用该净水器将2aaag含氯化钠3%的海水暴晒口小时，收集到5aag可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为&&&&．（口）利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，3表为氯化铵的溶解度：
温度/℃&a&2a&2a&3a&口a&5a&6a&7a&地a&溶解度/g&29.口&33.3&37.2&口2.口&口5.地&5a.口&55.2&6a.2&65.6&①向2aag水中不断加入氯化铵固体或改变温度，得到图2相应的溶液A～E．溶液D是&&&&（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液E中析出晶体&&&&g．②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是&&&&．
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