（1）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）碳&&& AC试题分析：（1）一氧化碳可将氧化铁还原为铁单质，同时会生成二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）铁的合金中含有碳杂质，不与酸反应。所以在烧杯底部的剩余固体为碳。（3）A．已知Mn的活动性强于Zn，所以Fe与Mn均可与40%H2SO4溶液反应置换反应生成氢气，但由于锰的活动性更强，所以反应速度更快。此项正确。B．Fe和Mn的金属活动性均比Mg弱；所以二者都无法与MgSO4溶液发生化学反应。无法判断二者的金属活动性强弱。C． Fe的金属活动性比锌弱，所以不能所ZnSO4溶液反应；而Mn的金属活动性比锌强，可与ZnSO4溶液反应；可以确定二者的金属活动性强弱。此项正确。D．Cu的金属活动性比铁和锰都弱，无法与FeSO4溶液、MnSO4溶液反应。所以无法确定二者的金属活动性强弱。此项不正确。所以应选AC项。
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
来源：不详
题型：单选题
大理石是一种重要的建筑材料，它的主要成分是（　　）A．Ca（OH）2B．CaCO3C．CaOD．CaCl2
科目：初中化学
来源：不详
题型：推断题
（7分）为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验：根据流程图回答：①沉淀B化学式是&&&&&&&&&&&&，试剂甲是&&&&&&&&，滤液C中溶质成分有&&&&&&&&。②步骤Ⅱ加入Na2CO3溶液后，分离出沉淀B的实验操作名称是&&&&&&&&。③根据上述方案得到的NaCl固体经测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：在步骤Ⅴ滤液C蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。④为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了如下两种测定方案：方案1：称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或CaCl2固体的质量，并进行计算；方案2：称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体质量，并进行计算。请你判断：上述所选称量数据不合理的是 &&&&&&&（填：“方案1”或“方案2”），理由是&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：初中化学
来源：不详
题型：填空题
要除去NaCl样品中少量的Na2SO4和CuCl2杂质，请根据所提供的试剂：NaOH溶液、稀HCl、BaCl2溶液分析并完成下列有关问题：（1）第一步：取NaCl样品溶于水，加入过量的&&&&&&&&&&&&&&&试剂，完全反应后，过滤，除去CuCl2杂质；所发生的化学反应方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（2）第二步：在第一步所得滤液中加入适量的&&&&&&&&&&&&&&&&试剂，完全反应后，再过滤，除去样品中&&&&&&&&&&&&的杂质；（3）第三步：在第二步所得滤液中加足量的&&&&&&&&&，完全反应后，再进行&&&&&&&&操作，最后得到NaCl固体．
科目：初中化学
来源：不详
题型：单选题
除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（　　）&选项物质杂质除去杂质的方法ACO2CO通过灼热的氧化铜BNaCl泥沙加水溶解、过滤、蒸发CNaOHNa2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气泡DHNO3溶液HCl加适量AgNO3溶液、过滤
科目：初中化学
来源：不详
题型：单选题
下列比较中，不符合实际的是（&）A．空气中氮气比氧气多B．厕所清洁剂比炉具清洁剂pH小 C．钢铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀D．化肥KNO3比NH4NO3营养元素种类多
科目：初中化学
来源：不详
题型：推断题
下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B是金属氧化物，如图所示是各物质之间的相互转化关系．请回答：（1）写出下列物质的化学式：B&&&&&&&&&&&&；D&&&&&&&&&&&&&&&．（2）反应①的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&．（3）举出E在农业生产中的一种用途&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&．
科目：初中化学
来源：不详
题型：推断题
A～F是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。已知A、B组成相同，E是天然气的主要成分。请回答下列问题：（1）A的化学式为&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）C的用途之一为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&（3）反应②的基本反应类型为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）反应④的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：初中化学
来源：不详
题型：推断题
（7分）甲、乙、丙、X是初中化学常见的四中物质．它们的转化关系如图所示（部分产物略去，图中“”表示甲和丙都能与X反应生成乙）．（1）若甲为二氧化碳，乙为一氧化碳，丙为氧气．①X的化学式为　&　．②甲、乙、丙三种气体中有毒的是　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　．（2）若甲为碳酸氢钠，乙为氯化钠，丙为碱．①丙的名称为　&&&&&&&&&　．②物质X　&&&　（“能”或“不能”）清除铁制品表面的锈．（3）若X为石灰水，甲为碳酸钠，丙为气体．①X与甲的溶液反应，其反应的类型是　&&&&&&&&&&&　．②丙与足量X反应的化学方程式为　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　．3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl．（2）分别写出粉末状Si3N4和H2O及O2反应的方程式：Si3N4+9H2O═3H2SiO3+4NH3；Si3N4+3O2═3SiO2+2N2．（3）为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀？
分析：（1）根据反应物和生成物利用原子守恒写出化学方程式；（2）粉末状Si3N4遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体是氨气和一种难溶性的酸是硅酸；粉末状Si3N4与空气接触能产生N2和另外一种物质，根据原子守恒可知为二氧化硅；（3）固体Si3N4表面形成致密的氧化膜．解答：解：（1）SiCl4的蒸气和NH3的混合物反应生成Si3N4，其化学方程式为：3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl；故答案为：3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl；（2）粉末状Si3N4遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体是氨气和一种难溶性的酸是硅酸，其反应方程式为：Si3N4+9H2O═3H2SiO3+4NH3；粉末状Si3N4与空气接触能产生N2和另外一种物质，根据原子守恒可知为二氧化硅，其反应方程式为Si3N4+3O2═3SiO2+2N2；故答案为：Si3N4+9H2O═3H2SiO3+4NH3；Si3N4+3O2═3SiO2+2N2；（3）因为在加压和加热条件下Si3N4颗粒表面生成了SiO2，与MgO一起形成致密的氧化物保护膜，使固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀；故答案为：在加压和加热条件下Si3N4颗粒表面生成了SiO2，与MgO一起形成致密的氧化物保护膜．点评：本题考查硅和二氧化硅的性质与用途，题目难度较大，注意根据质量守恒书写化学方程式．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
硅在材料王国中具有举足轻重的位置．请解答下列试题：（1）硅的制备方法是制约太阳能发展的瓶颈，硅的制备原料是石英砂，石英与焦炭在高温电炉中反应可以制得硅．该反应的化学方程式是，该反应的气体产物是一氧化碳，不是二氧化碳，其原因是．（2）氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取．粉末状Si3N4对空气和水都不稳定．但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×l05Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg3N2．①写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学反应方程式；②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该制造方法称为：；反应的化学方程式为；该法还可制造金刚石薄膜，反应的化学方程式为．③在Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105&Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成物质．热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是．
科目：高中化学
氮化硅(Si3N4)是一种非氧化性高温结构陶瓷材料，粉末状Si3N4可以由四氯化硅的蒸气和氨气混合反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定，但是，将粉末状Si3N4和适量MgO在230×1.01×105 Pa、185 ℃的密闭容器中热处理，可以得到结构十分紧密，对空气和水都相当稳定的固体材料。(1)写出由四氯化硅和氨气制备Si3N4的化学反应方程式：_________________________。(2)分别写出粉末状Si3N4和水及氧气反应的化学方程式：__________________________。(3)为什么结构紧密的固体Si3N4不再受水和氧气的侵蚀？
科目：高中化学
氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 ℃ 反应获得。? （1）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是____________。?A.制汽轮机叶片　　　　　B.制有色玻璃?C.制永久性模具D.制造柴油机?（2）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式为_________________________。?（3）现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应，可制得高纯度氮化硅，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。?
科目：高中化学
(1)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：?①光导纤维的主要成分是_____________。?②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是________________。?(2)氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105 Pa和185 ℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg3N2。?①写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学反应方程式________________。?②Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105 Pa和185 ℃的密闭容器中热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成_________物质。热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是__________。Copyright (C)
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主营范围：专业的高温硫化硅橡胶和硅橡胶辅助材料的供应商（2010o连云港）在上海世博园江苏馆的“春华秋实”展区，用我市东海水晶雕出的作品《寄畅园之冬》吸引了众多参观者的眼球．东海县是国家火炬计划硅材料产业化基地，产品有晶莹剔透的水晶制品，更有用途广泛的石英砂、石英玻璃、硅微粉等硅的系列产品．其中石英砂（主要成分为SiO2）是制取高纯硅的主要原料，高纯硅又是制造计算机芯片的主要原料．资料卡：由石英砂制得高纯硅的反应原理为：①SiO2+2CSi（粗）+2CO↑②Si（粗）+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si（纯）+4HCl其生产过程示意如下：请你自学上述资料后，回答下列问题：（1）由石英砂制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是②（填数字代号，下同），属于置换反应的是①③．（2）粗硅提纯必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是防止O2进去与H2混合引起爆炸．（3）生产过程示意图中的“物质A”用水吸收，可得副产品（一种常见的酸）的名称是盐酸．（4）作为电器、电子、光纤等行业原料的石英砂纯度要求高，需要对普通石英砂（含有少量的CaCO3Fe2O3）进行提纯，其中酸（用盐酸）和高纯水洗是两个重要的步骤．请写出酸洗步骤的一个反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O（或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O）（任写一个）；判断高纯水洗是否洗净的方法是取少量最后的洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀现象，则表明残留物已洗净；否则，表明残留物未洗净．
解：（1）反应②为两种物质生成一种物质的化合反应；反应①③为单质与化合物生成单质与化合物的置换反应；故答案为：②；①③；（2）反应中使用氢气，氢气若与氧气混合易引起爆炸，因此必须在无氧的氛围中进行；故答案为：防止O2进去与H2混合引起爆炸；（3）根据反应的化学方程式可判断物质A为HCl，溶于水可得到盐酸溶液；故答案为：盐酸；（4）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；向水洗后的溶液中滴加硝酸银，如果出现白色沉淀说明溶液中含有氯离子，表明残留物未洗净，如果不出现沉淀说明溶液中不含氯离子，表明残留物洗净；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O（或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O）；白色沉淀．（1）化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质的化学变化；置换反应是一种单质与一种化合生成一种单质与一种化合的反应；（2）具可能燃性的氢气与氧气混合，点燃时可能产生爆炸；（3）由此过程发生的反应③可判断生成氯化氢气体，氯化氢极易溶于水而形成盐酸；（4）碳酸钙、氧化铁都可与盐酸发生复分解反应；溶液中的氯离子能与硝酸银产生氯化银白色沉淀，滴加硝酸银检验高纯水中是否含氯离子可判断洗净情况．}