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科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，小纸袋内装有灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色，将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液滴入几滴氯水，在滴入KSCN溶液，马上出现血红色，以下结论不正确的是A．该灰黑色粉末用做抗氧化剂B．小纸袋内可能装有活性铁粉C．小纸袋内的原装粉末可能是Fe2O3D．该灰黑色粉末不可食用
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
Fe(OH)2在空气中极易被氧化，而使实验室制取存在一定困难，人们尝试用多种方法来制得白色的Fe(OH)2沉淀。&（1）方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。①配制FeSO4溶液时，在蒸馏水中加入硫酸亚铁晶体外还需加入&&&&&&&&&&&&。②除去蒸馏水中溶解的O2常采用&&&&&&&&的方法。（2）方法二：用电解法制Fe(OH)2，实验装置如上左图所示。①电解时，电解质溶液应选用下列试剂中的&&&&&&&&（填编号字母）A．氯化钠溶液B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．碳酸钠溶液②电解时阴极的电极反应为：&&&&&&&&&&&&&。③电解质溶液液面复盖一层苯所起的作用是&&&&&&&&&&&&&。（3）方法三：在如上图右装置，先打开止水夹，反应一段时间后关闭止水夹，右侧试管内可见到白色沉淀。①该法可使沉淀的白色维持较长时间，其原因是&&&&&&&。②该法操作不当，在右侧试管中得不到沉淀，其原因是&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。（1）若铜片还有剩余，硫酸__& __消耗完毕（填“已”或“没有”）。其理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：第一种是取Cu与浓H2SO4直接反应；第二种是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反应，其中_&&&&&&&&&&_种方法好，理由是____&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ____。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（15分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含&&&&&mg FeSO4·7H2O的片剂。（2）某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO4）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。该同学观察到的现象是：滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，据此得出的结论是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，若有3 mol FeS2参加反应，则转移&&&&&&&mol电子。（4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（5）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（15分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　请根据以上信息回答下列问题：　　（1）写出下列物质的化学式：A___________、F___________、H___________。　　（2）说出黄绿色气体乙的一种用途___________。　　（3）反应⑤的离子方程式为____________。　　（4）反应过程⑦可能观察到的实验现象___________。　　（5）向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为_________________________。
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯．玻璃棒．量筒外，还必须有____________ （填自选仪器名称），操作II必须用到的仪器是____________（填编号）。　　&&&A．50mL烧杯B．50mL量筒　　C．25mL碱式滴定管D．25mL酸式滴定管（2）洗涤是洗去附着在沉淀上的____________。（写离子符号）（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。（4）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是____________。（5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是____________。（6）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是________________________。（用化学方程式表示）
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（7分）已知Cu和HNO3可以发生如下反应：Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O、3Cu + 8HNO3(稀)="3" Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O已知22.4g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。试求：（1）标准状况下NO和NO2的体积分别是多少？（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，所需NaOH溶液的体积是多少？
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
己知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。现把相同物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混合物除含有SO2-4和Cl-外，还含有A．Zn2+、Cu、Fe3+B．Zn、Cu2+、Fe3+C．Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+D．Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+Fe(OH)2,Fe(OH)3是不是两性氢氧化物？某元素若有两性氢氧化物是不是一定在主族？_百度知道
Fe(OH)2,Fe(OH)3是不是两性氢氧化物？某元素若有两性氢氧化物是不是一定在主族？
提问者采纳
Fe(OH)2,Fe(OH)3不是两性氢氧化物两性氢氧化物不是一定在主族如Zn(OH)2是两性氢氧化物,Zn在副族Al(OH)3是两性氢氧化物,Al在主族
提问者评价
虽然不太全，但谢谢了哈。
来自团队：
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其他1条回答
不是，因为他们都不能与碱反应不一定如ZnZn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O 　　Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-(锌酸根)+2H2O
两性氢氧化物的相关知识
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＞＞＞随着科技的进步，食品防腐技术在不断发展。(1)在食品包装袋中放置..
随着科技的进步，食品防腐技术在不断发展。(1)在食品包装袋中放置抗氧化剂是常用的防腐方法。铁粉是常用的抗氧化剂，俗称 “双吸剂”，原因是________。 (2)亚硝酸钠(NaNO2)也是一种常用的防腐剂。结合下图“小资料”回答问题：①食品添加亚硝酸钠的量要严加控制，我国规定肉类灌肠中，亚硝酸钠的最高添加标准为150g／kg，以此计算，500g30％的亚硝酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠_______千克。 ②针对资料，小明设计如下实验：
实验A中观察到的现象是_______，反应的化学方程式为_____________。实验B观察到溶液由浅绿色变为黄色，小明设计上述实验的目的是________。 ③亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体，该气体不可能是______(填字母)。A．NO2 B．NH3 C．N2 D．SO2
题型：填空题难度：中档来源：江苏期末题
(1)铁粉能吸收氧气和水分(2)①1②铁粉逐渐消失，有气泡冒出，溶液变为浅绿色；Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；探究亚硝酸钠能否将二价铁转化三价铁 ③BCD
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据魔方格专家权威分析，试题“随着科技的进步，食品防腐技术在不断发展。(1)在食品包装袋中放置..”主要考查你对&&金属的化学性质，盐的性质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
金属的化学性质盐的性质
金属的化学性质：常见金属能与氧气反应，也能与盐酸，硫酸及盐溶液反应。&常见金属的化学性质：1.金属和氧气的反应
2.金属与酸的反应
3.金属与盐的反应将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察现象
易错点：一、（1）一般在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属(也叫活泼金属)能置换出酸中的氢;排在氢后面的金属则不能，如铜、银与盐酸、稀硫酸都不反应。 （2）浓硫酸和硝酸与金属反应不生成氢气，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气。 （3）在金属活动性顺序表中排在最前面的金属如K、 Na活泼性太强，放入酸溶液中首先跟酸发生置换反应，过M的金属会继续跟水发生剧烈的反应。 （4）铁与非氧化性酸反应时，始终生成亚铁盐 (Fe2+)。 （5）金属与酸反应后溶液的质量增大。二、（1）在金属活动性顺序表中，位于前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K,Ca,Na除外)。相隔越远，反应越容易发生。 （2）金属与盐溶液的反应，盐必须能溶于水，不溶性的盐与金属不反应，如AgCl难溶于水，Fe和AgCl不反应。 （3）不能用活泼的金属K,Ca,Na，与盐溶液反应，因为K,Ca,Na。会先与H2O发生置换反应生成碱和氢气。金属与酸的反应不一定属于置换反应：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。一般情况下，较活泼的金属跟酸发生的化学反应属于置换反应。但由于浓硫酸(或硝酸)具有强氧化性，金属与浓硫酸(或硝酸)反应时，生成物相对比较复杂。这类反应不属于置换反应。铝和锌的抗腐蚀性：1.铝制品具有很好的抗腐蚀性，是因为铝与空气中的氧气反应表面生成一种致密的氧化铝薄膜，对铝起防护作用。2.锌与铝的抗腐蚀性相似，也是在金属表面会生成一层致密的氧化锌保护膜。盐的定义:&& 盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。生活中常见的盐有：氯化钠(NaCl)，碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。盐的物理性质: (1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。 (2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、 K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。 盐的化学性质: (1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。 (3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应) 规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。应用:制取某种碱，例如:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。 (4)盐+盐→另外两种盐规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用与鉴定SO42-） 几种常见盐的性质及用途比较如下表:
易错点:①“食盐是盐是对的，但“盐就是食盐”是错误的，化学中的“盐”指的是一类物质。②石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们是混合物，而碳酸钙是纯净物。③日常生活中还有一种盐叫亚硝酸钠,工业用盐中常含有亚硝酸钠，是一种自色粉末，有咸味，对人体有害，常用作防腐保鲜剂。④CuSO4是一种白色固体，溶于水后形成蓝色的CuSO4溶液，从CuSO4溶液中结品析出的晶体不是硫酸铜，而是硫酸铜晶休，化学式为CuSO4·5H2O，俗称胆矾或蓝矾，是一种蓝色固体。硫酸铜与水结合也能形成胆矾，颜色由白色变为蓝色.利用这种特性常用硫酸铜固体在化学实验中作检验水的试剂。盐的命名: (1)只有两种元素组成的盐，读作“某化某”，如 NaCl读作氯化钠，AgI读作碘化银。 (2)构成中含有酸根的，读作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3分别读作:碳酸钠、硫酸锌、硝酸银、高锰酸钾、氯酸钾。 (3)含铵根的化合物，读作“某化铵”或“某酸铵”。如NH4Cl、(NH4)2SO4读作:氯化铵、硫酸铵。 (4)其他:Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”， NaHSO4读作“硫酸氢钠”， NaHCO3读作“碳酸氢钠”。风化:风化是指结晶水合物在室温和干燥的条件下失去结晶水的现象，这种变化属于化学反应。如 Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O；CaSO4·2H2O ==CaSO4+2H2O。侯氏制碱法:我国化工专家侯德榜于年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后来命名为“侯氏联合制碱法”。其主要原理是: NH3+CO2+H2O== NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl ==NaHCO3↓+NH4CI 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ (1)NH3与H2O，CO2反应生成NH4HCO3。 (2)NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3沉淀。主要原因是NaHCO3的溶解度较小。 (3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl，由于 NH4CI在低温时溶解度非常低，使NH4Cl结晶析出，可做氮肥。 (4)加热NaHCO3得到Na2CO3. 优点:保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，提高了食盐的利用率，NH4Cl可做氮肥，同时无氨碱法副产物CaCl2毁占耕田的问题。
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与“随着科技的进步，食品防腐技术在不断发展。(1)在食品包装袋中放置..”考查相似的试题有：
270819569921859291786312775723238Fe(OH)3是不是碱溶液?是，还是不是？_百度知道
Fe(OH)3是不是碱溶液?是，还是不是？
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不是 Fe(OH)3是沉淀 不溶于水
采纳率100%
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化学书上说的不溶解是相对的是碱溶液。溶解是绝对的、氢氧根离子浓度非常小。溶剂中的铁离子。不溶解只是说溶解度非常非常小。尽管非常小
现在化学中不会把氢氧化铁看成是什么溶液的，这个不存在，在水中是沉淀
不是Fe(OH)3在水中一半是沉淀但也可形成胶体
不是溶液 一般是棕色沉淀，不过也可以形成胶体
Fe(OH)3不溶于水,怎么是溶液呢?是有碱性!
是..微溶于水的...
不是 Fe(OH)3是沉淀 不溶于水
不是....Fe(OH)3不溶于水
Fe(OH)3是胶体
他不能算溶液，是胶体。Fe3+水解Fe3++#H2O----Fe(OH)3+H+
胶体较稳定。颗粒大小比溶液大。
一下是胶体的资料:
动物药材中含有各种蛋白质及许多高分子物质，其中有的就是要提取的有效成分，有的虽然不是有效成分，也在提取时常常洛人提取液之中，往往形成胶体溶液。这样在动物药提取制剂这方面工作往往涉及胶体溶液的种类、特性、稳定性及影响因素等。
胶体溶液是指一定大小的固体颗粒药物或高分子化合物分散在溶媒中所形成的溶液。其质点一般在1～100nm之间，分散媒大多数为水，少数为非水溶媒。固体颗粒以多分子聚集体（胶体颗粒）分散于溶媒中，构成多相不均匀分散体系（疏液胶）高分子化合物以单分子形式分散于溶媒中，构成单相均匀分散体系（亲液胶）。这类溶液具有其特有性质，它既不同于低分子分...
溶液的相关知识
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