浓度相同的两瓶溶液：NaHCO3溶液 和 Na2CO3溶液,第一瓶中的HCO3-浓度（大小）和第二瓶的CO32-浓度（大小）?哪个大,为什么三楼，你说CO32-水解程度大，CO32-的结合能力更强，我说：没错，但是CO3_百度作业帮
拍照搜题，秒出答案
浓度相同的两瓶溶液：NaHCO3溶液 和 Na2CO3溶液,第一瓶中的HCO3-浓度（大小）和第二瓶的CO32-浓度（大小）?哪个大,为什么三楼，你说CO32-水解程度大，CO32-的结合能力更强，我说：没错，但是CO3
浓度相同的两瓶溶液：NaHCO3溶液 和 Na2CO3溶液,第一瓶中的HCO3-浓度（大小）和第二瓶的CO32-浓度（大小）?哪个大,为什么三楼，你说CO32-水解程度大，CO32-的结合能力更强，我说：没错，但是CO32-水解用的H2O多呀（用了2个水），不是用的CO32-多 （只是CO32-水解用的水多而已）
HCO3-浓度比CO32-浓度大,由于CO32-比HCO3-的水解程度大.在碳酸钠溶液中存在下列电离平衡：CO3 2- + H2O?HCO3- + H+HCO3- +H2O?H2CO3+ H+因为HCO3-和CO32-都是弱酸根!都会和H+结合,但CO32-的结合能力更强一些!致使更多的CO32-变成HCO3-或H2CO3存在于溶液中,碳酸氢钠溶液中的HCO3-浓度比碳酸钠溶液中的CO32-浓度大.
CO3 2-浓度大，HCO3-=H+ +CO3 2-.
第一瓶里的HCO3-的浓度大！因为HCO3-和CO32-都是弱酸根！都会和H+结合,但CO32-的结合能力更强一些！致使CO32-都会变成HCO3-或H2CO3存在于溶液中，而co32-的浓度会自然下降！
这类问题，不进行计算试图靠定性分析得出结果往往会出错。具体计算的话，可以利用分布分数。我不算了。
在相同条件下,(Na2CO3)的溶解度比(Na2HCO3)大,(Na2CO3)的溶液的碱性(CO32-)、水解程度比(Na2HCO3)强,(Na2CO3)与同浓度盐酸反应比(Na2HCO3)慢(从产生旗袍这一角度观察),(Na2CO3)的稳定性比(Na2HCO3)强.但如果你题目是正确的话,那这两瓶是浓度相同的,说明白问了.
HCO3-浓度比CO32-浓度大，由于CO32-比HCO3-的水解程度大。 在碳酸钠溶液中存在下列电离平衡： CO3 2- + H2O? HCO3- + H+ HCO3- +H2O?H2CO3+ H+ 因为HCO3-和CO32-都是弱酸根！都会和H+结合,但CO32-的结合能力更强一些！致使更多的CO32-变成HCO3-或H2CO3存在于溶液中，碳酸氢钠溶液...已知相同条件下HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3-比HBrO难电离，则下列说法不正确的是 A．结合质子的能力：CO32－BrO－ B．相同浓度时溶液的碱性：NaBrO& & NaHCO3
C．反应CO2+NaBrO+H2O&NaHCO3+HBrO可以发生 D．反应CO2+2NaBrO+H2O&Na2CO3+2HBrO可以发生 &
试题及解析
学段：高中
学科：化学
已知相同条件下HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3-比HBrO难电离，则下列说法不正确的是
A．结合质子的能力：CO32－&BrO－
B．相同浓度时溶液的碱性：NaBrO& && NaHCO3
C．反应CO2+NaBrO+H2O→NaHCO3+HBrO可以发生
D．反应CO2+2NaBrO+H2O→Na2CO3+2HBrO可以发生
点击隐藏试题答案:
该试题的相关试卷
找老师要答案
考拉金牌语文教师
考拉金牌数学教师
考拉金牌英语教师
大家都在看
热门知识点 & & &&
请选择你的理由
答案不给力当前位置：
＞＞＞下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化铜与稀盐酸：OH-+H+═H2OB..
下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．氢氧化铜与稀盐酸：OH-+H+═H2OB．金属钠与水：Na+H2O═Na++OH-+H2↑C．碳酸钠溶液与足量稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2OD．氯气与氢氧化钠溶液：OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O
题型：单选题难度：中档来源：不详
A．氢氧化铜与稀盐酸的离子反应为：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故A错误；B．金属钠与水的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；C．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的离子反应为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故C正确；D．氯气与氢氧化钠溶液反应的离子反应为2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O，故D错误；故选C．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化铜与稀盐酸：OH-+H+═H2OB..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
发现相似题
与“下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化铜与稀盐酸：OH-+H+═H2OB..”考查相似的试题有：
6681132222672144321039364496318128如何用微观解释na2co3+co2+h2o=2nahco3这个反应?co2与naoh反应，当co2少量时，co2+2oh-=co3 2-+h20，而过量时co2+oh-=hco3-。这一步是由上一步中的co2与co3 2-结合，还是co2直接和oh-结合呢？_百度作业帮
拍照搜题，秒出答案
如何用微观解释na2co3+co2+h2o=2nahco3这个反应?co2与naoh反应，当co2少量时，co2+2oh-=co3 2-+h20，而过量时co2+oh-=hco3-。这一步是由上一步中的co2与co3 2-结合，还是co2直接和oh-结合呢？
如何用微观解释na2co3+co2+h2o=2nahco3这个反应?co2与naoh反应，当co2少量时，co2+2oh-=co3 2-+h20，而过量时co2+oh-=hco3-。这一步是由上一步中的co2与co3 2-结合，还是co2直接和oh-结合呢？
CO2溶于水生成H2CO3,H2CO3在水中电离生成H+和HCO3-,然后过量的H+和CO3-生成HCO3-.应该是CO2和CO3 2-结合吧.Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体．（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀．实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3．②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？合理．③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：甲同学：取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是冷却到室温，加水至溶液体积为400mL，再次测定pH，结果表明白色固体中存在NaHCO3．为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3，结合甲同学实验，还应补充的实验是取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重复甲的实验，进行对照．乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如图所示．a．根据A点坐标得到的结论是白色固体为NaHCO3．b．根据B点坐标，计算残留固体中n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=1.7．通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3．
分析：（1）由图可知，A中生成二氧化碳，在D中二氧化碳与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠；（2）B中酸可抑制二氧化碳的溶解；（3）①Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀；②样液与BaCl2溶液混合，现白色沉淀并有气体产生，沉淀为碳酸钡、气体为二氧化碳；Na2CO3和BaCl2溶液混合也能生成沉淀；③甲同学：蒸发后冷却，测定pH，可确定固体存在碳酸氢钠，补充实验为对比性实验；乙同学：a．A点说明碳酸氢钠分解，残留率为63.09%；b．B点残留率为80%，以此利用差量法计算．解答：解：（1）由图可知，A中生成二氧化碳，在D中二氧化碳与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，该反应为Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，故答案为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；（2）B中酸可抑制二氧化碳的溶解，则B中溶液的作用为CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体，故答案为：CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体；（3）①Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，所以无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3，故答案为：Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3；②样液与BaCl2溶液混合，现白色沉淀并有气体产生，沉淀为碳酸钡、气体为二氧化碳，离子反应为2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O；Na2CO3和BaCl2溶液混合也能生成沉淀，则不能确定是否存在Na2CO3，结论合理，故答案为：2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O；合理；③甲同学：取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是冷却到室温，加水至溶液体积为400mL，再次测定pH，可确定固体存在碳酸氢钠，补充实验为取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重复甲的实验，进行对照，故答案为：冷却到室温，加水至溶液体积为400mL，再次测定pH；取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重复甲的实验，进行对照；乙同学：a．A点说明碳酸氢钠分解，残留率为63.09%，可知白色固体为碳酸氢钠，故答案为：白色固体为NaHCO3；b．B点残留率为80%，设原固体100g，则B点残留固体为80g，设生成碳酸钠为x，则2NaHCO3&&△&&.&Na2CO3+CO2↑+H2O△m&&&&&&&&&&&& 106&&&&&&&&&&&&& 62&&&&&&&&&&&&&& x&&&&&&&&&&&&& 100g-80g10662=x20g，解得x=34.2g，n（NaHCO3）=80g-34.2g84g/mol=0.55mol，n（Na2CO3）=34.2g106g/mol=0.32mol，．（1）（2分）n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=1.7，故答案为：1.7．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质，盐类水解、化学平衡、差量法计算、图象分析较等，综合性较强，（3）为解答的难点，题目难度较大．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
（2013?朝阳区二模）下列关系正确的是（　　）A．等物质的量的Na2O2&与Na2O&中阴离子个数之比为2：1B．标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2：1C．pH相同的H2SO4（aq）与CH3COOH（aq）中的c（H+）之比为2：1D．等浓度的（NH4）2SO4&（aq）与NH4Cl（aq）中c（NH4+）之比为2：1
科目：高中化学
（2013?朝阳区二模）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH&溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来．则下列说法错误的是（　　）A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2+2OH-?CO32-+H2OB．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al+2OH-+2H2O?2AlO2-+3H2↑C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（AlO2-）+c（CO32-）D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
科目：高中化学
（2013?朝阳区二模）已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红下列判断正确的是（　　）A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂B．②中反应既是化合反应又是放热反应C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深
科目：高中化学
（2013?朝阳区二模）关于下列三种化合物的说法正确的是（　　）A．均不存在顺反异构体B．不同化学环境的氢原子均为7 种C．都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应D．可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别
科目：高中化学
（2013?朝阳区二模）温度为T时，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5，发生PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）反应．反应过程中c（Cl2） 随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）A．反应在0～50s 的平均速率v（Cl2）=1.6×10-3mol/（L?s）B．该温度下，反应的平衡常数K=0.025C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol/L，则该反应的△H＜0D．反应达平衡后，再向容器中充入 1mol PCl5，该温度下再达到平衡时，0.1mol/L＜c（Cl2）＜0.2mol/L}