A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如图所示：(1)A中含有的官能团是；B的结构简式是；D的结构简式是；(2)写出下列反应的化学方程式反应①：；反应②：反应类型是。(3)实验室利用反应③制取C，常用右图装置：①a试管中浓H2SO4的作用是：①________，②_____________。a试管中的主要化学反应的化学方程式为反应类型是。②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是。③b试管内装有该溶液的作用是：______
试题及解析
学段：初中
学科：化学
A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如图所示：
中含有的官能团是
&&&&&&&&&&&&&
在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用
&&&&&&&&&&&&&&&&&
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(1) 羟基&&& ；CH2==CH2 ； CH3CHO
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答案不给力有机化学方程式书写
CH4+2O2CO2+2H2O()
CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2CCl4+HCl
CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4CaO
CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(
CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+H20CH3CH2OH
CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl
CH2=CH2+H2CH3-CH3
nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-
nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n-
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O H2SO4
C2H2+3O22CO2+H2O
C2H2+2Br2C2H2Br4
C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2
C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6
CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2
CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2OC2H2+CaOH2
C+H2O===CO+H2-----
C2H2+H2C2H4 ----
2C6H6+15O212CO2+6H2O
C6H6+Br2C6H5Br+HBr
C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
C6H6+3H2C6H12
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O
2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O (
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2
2CH3COOH+CaO(CH3CH22Ca+H2O
CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH
Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+H2O+CO2
HCHO+4Cu(OH)22Cu2O+CO2+5H2O
CH3CHO+2CuCu2O()+CH3COOH+2H2O
2CH3CHO+O22CH3COOH(
(1)CH3CH2OH===CH2=CH2+H2O H2SO4
CO2COC()SO2SO2KMnO4NaOHSO2
CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2
a2C2H2+5O2
4CO2+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
C2H2+H2C2H4
C2H2+2H2C2H6
C2H2+HClC2H3Cl&&&&&&&&&&
nCH2=CHCl=-[-CH2-CHCl-]n-
CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4& CaO
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O H2SO4
CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2
C2H4+H20CH3CH2OH
C2H2+H2OC2H4O()
CH2=CH2+O22CH3CHO()
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
2CH3CHO+O22CH3COOH(
nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-
nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n-
CH4+2O2CO2+2H2O()
CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(
C2H2+3O22CO2+H2O
2C6H6+15O212CO2+6H2O
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
CH3CHO+O22CH3COOH ()
CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2CCl4+HCl
C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH()
CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+H20CH3CH2OH
CH2=H2+HClCH3-CH2Cl
CH2=CH2+H2CH3-CH3
C2H2+2Br2C2H2Br4
C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2
C2H2+H2C2H4---------C2H2+2H2C2H6
C6H6+3H2C6H12
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O
2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O (
O(条件为点燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）
C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）
C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化钙
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O
乙酸和氢氧化钠
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸钠
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
甲醛和新制的氢氧化铜
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氢氧化铜
CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化为乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）
烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。
乙烯的物理性质
通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
1) 氧化反应：
①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。
②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。
2) 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
3) 聚合反应：
2.乙烯的实验室制法
(1)反应原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）
(2)发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置。
(3)收集方法：排水集气法。
(4)注意事项：
①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。
②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。
③温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170℃，以减少乙醚生成的机会。
④在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前，可以将气体通过NaOH溶液以洗涤除去SO2，得到较纯净的乙烯。
乙炔又称电石气。结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃。化学式C2H2
分子结构：分子为直线形的非极性分子。
无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。
化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。
能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。
乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
化学性质：
（1）氧化反应：
a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
现象：火焰明亮、带浓烟 。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。
现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色
与H2的加成
CH≡CH+H2 → CH2＝CH2
与H2的加成
两步反应：C2H2+H2→C2H4
C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
氯乙烯用于制聚氯乙烯
C2H2+HCl→C2H3Cl&&&&&&&&&& nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）
（3）由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀.
1、 卤化烃：官能团，卤原子
在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇
在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃
2、 醇：官能团，醇羟基
能与钠反应，产生氢气
能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）
能与羧酸发生酯化反应
能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）
3、 醛：官能团，醛基
能与银氨溶液发生银镜反应
能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀
能被氧化成羧酸
能被加氢还原成醇
4、 酚，官能团，酚羟基
能钠反应得到氢气
酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基
能与羧酸发生酯化
5、 羧酸，官能团，羧基
具有酸性（一般酸性强于碳酸）
能与钠反应得到氢气
不能被还原成醛（注意是“不能”）
能与醇发生酯化反应
6、 酯，官能团，酯基
能发生水解得到酸和醇
物质的制取：
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4& （条件是CaO 加热）
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
工业制取乙醇：
C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙醛的制取
乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)
乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)
乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）
乙酸的制取
乙醛氧化为乙酸 ：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）
加聚反应：
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）
氧化反应：
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）
乙醛的催化氧化：
CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)
取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
（条件都为光照。）
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）
苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。如：
酚与浓溴水的取代。如：
烷烃与卤素单质在光照下的取代。如：
酯化反应。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应，其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。如：
水解反应。水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。
①卤代烃水解生成醇。如：
②酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇。如：
乙酸乙酯的水解：
CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱)
加成反应。
不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）
消去反应。有机分子中脱去一个小分子（水、卤化氢等），而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反应。
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)
2CO2+2H2O(
CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+H20CH3CH2OH
CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl
CH2=CH2+H2CH3-CH3
nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-
nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n-
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O H2SO4
C2H2+3O22CO2+H2O
C2H2+2Br2C2H2Br4
C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2
C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6
CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2
CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2OC2H2+CaOH2
C+H2O===CO+H2-----
C2H2+H2C2H4 ----
2C6H6+15O212CO2+6H2O
C6H6+Br2C6H5Br+HBr
C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
C6H6+3H2C6H12
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O
2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O (
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2
2CH3COOH+CaO(CH3CH22Ca+H2O
CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH
Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+H2O+CO2
HCHO+4Cu(OH)22Cu2O+CO2+5H2O
CH3CHO+2CuCu2O()+CH3COOH+2H2O
2CH3CHO+O22CH3COOH(
(1)CH3CH2OH===CH2=CH2+H2O H2SO4
CO2COC()SO2SO2KMnO4NaOHSO2
CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2
a2C2H2+5O2
4CO2+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
C2H2+H2C2H4
C2H2+2H2C2H6
C2H2+HClC2H3Cl&&&&&&&&&&
nCH2=CHCl=-[-CH2-CHCl-]n-
CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4& CaO
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O H2SO4
CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2
C2H4+H20CH3CH2OH
C2H2+H2OC2H4O()
CH2=CH2+O22CH3CHO()
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
2CH3CHO+O22CH3COOH(
nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-
nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n-
CH4+2O2CO2+2H2O()
CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(
C2H2+3O22CO2+H2O
2C6H6+15O212CO2+6H2O
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
CH3CHO+O22CH3COOH ()
CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2CCl4+HCl
C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH()
CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+H20CH3CH2OH
CH2=H2+HClCH3-CH2Cl
CH2=CH2+H2CH3-CH3
C2H2+2Br2C2H2Br4
C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2
C2H2+H2C2H4---------C2H2+2H2C2H6
C6H6+3H2C6H12
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O
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3秒自动关闭窗口高中有机化学~氨基酸和酸的反应，请问这里为什么这样写？如果加的是硫酸要怎么写呢？非常感谢！_百度知道
高中有机化学~氨基酸和酸的反应，请问这里为什么这样写？如果加的是硫酸要怎么写呢？非常感谢！
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其它基团忽略-NH3+ HSO4-其实和氯化铵是一个意思，只不过一个氢被一个大基团取代了而已加硫酸的时候硫酸过量就生成硫酸氢盐，和过量硫酸和氨水的反应类似
额，不好意思追问一下，那请问硫酸没有过量的时候呢？我主要是不知道NH2往上加酸根的时候，不同酸的H数量不同，感觉配不平似的。。。非常感谢！
那就是硫酸根咯1:1是硫酸氢根，1:2是硫酸根
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有机物中的乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）等，它们的组成和结构都很相似，这类有机物被称作为烯烃．据此推断碳原子数为n的烯烃的化学式为（　　）A．CnH2nB．CnH2n+2C．CnH2n-2D．CnHn
题型：单选题难度：中档来源：赤峰
根据乙烯的化学式C2H4，由C、H两种元素组成，其中C、H原子个数比=2：4=1：2；根据丙烯的化学式C3H6，由C、H两种元素组成，其中C、H原子个数比=3：6=1：2；根据丁烯的化学式C4H8，由C、H两种元素组成，其中C、H原子个数比=4：8=1：2；可归纳出：烯烃由C、H两种元素组成，且C、H元素的原子个数比为1：2；则可推断碳原子数为n的烯烃的化学式为CnH2n；故选A．
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据魔方格专家权威分析，试题“有机物中的乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）等，它们的组成和..”主要考查你对&&化学式的写法和意义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学式的写法和意义
概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。 对概念的理解： (1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。 (2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。(3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定：①科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。②已经确定存在的物质可根据化合价写出。书写规则： 1.单质化学式的写法： 首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 2.化合物化学式的写法： 首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。化学式的读法：一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。“氢氧化某”是碱类物质，电离出来的负电荷只有氢氧根离子。化学式的意义：（1）由分子构成的物质
（2）由原子构成的物质(以Cu为例) 宏观：表示该物质：铜表示该物质由什么元素组成：铜由铜元素组成微观：表示该物质的一个原子—一个铜原子。化学式和化合价的关系：（1）根据化学式求化合价①已知物质的化学式，根据化合价中各元素的正负化合价代数和为0的原则确定元素的化合价。标出已知、未知化合价：列出式子求解：（+1）×2+x×1+（-2）×3=0 x=+4②根据化合价原则，判断化学式的正误，如判断化学式KCO3是否正确标出元素或原子团的化合价计算正负化合价代数和是否为0：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0，所以给出的化学式是错误的，正确的为K2CO3。③根据化合价原则，计算原子团中某元素的化合价，如计算NH4+中氮元素的化合价和H2PO4-(磷酸二氢根)中磷元素的化合价。由于NH4+带一个单位的正电荷，不是电中性的，因此各元素的化合价代数和不为多，而是等于+1. 设氮元素的化合价为x x+(+1)×4=+1 x=-3 所以在NH4+中，氮元素的化合价为-3. 同理H2PO4-带一个单位的负电荷、不是电中性的、因此各元素的化合价代数和不为零，而是-1. 设磷元素的化合价为y(+1)×2+y+(-2)×4=-1 y=+5 所以在H2PO4-中磷元素的化合价为+5. ④根据化合价原则，确定物质按化合价的排序。如H2S，S，SO2，H2SO4四种物质中均含有硫元素，并且硫元素的化合价在四种物质中分别为：-2，0， +4，+6，故这四种物质是按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的。（2）根据化合价写化学式根据化合物中化合价的代数和等于0的原则，已知元素的化合价可以推求实际存在物质的化学式，主要方法有两种：①最小公倍数法
确定化学式的几种方法:1. 根据化合价规则确定化学式例1：若A元素的化合价为+m，B元素的化合价为-n，已知m与n都为质数，求A，B两元素化合后的物质的化学式。 解析：由题意知正、负化合价的最小公倍数为m ·n，A的原子个数为(m·n)/m=n，B的原子个数为 (m·n)/n=m 答案：所求化学式为AnBm. 2. 根据质量守恒定律确定化学式例2：根据反应方程式2XY+Y2==2Z，确定Z 的化学式解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，反应前有两个X原子，四个Y原子，则两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。 答案：z的化学式为XY2 3. 利用原子结构特征确定化学式例3：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，求X、Y两元素所形成的化合物的化学式。 解析：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，X原子易得1个电子，Y原子易失2个电子，根据电子得失相等可求化合物的化学式为YX2 4.利用元素质量比确定化学式:例4：有一氮的氧化物，氮、氧两元素的质量比为7: 4，求此氧化物的化学式。 解析：设此氧化物的化学式为NxOy，根据xN:yO =7:4 得14x:16y=7:4，即x:y=2:1。答案：所求氧化物的化学式为N2O。 5. 利用化学式中所含原子数、电子数确定化学式例5：某氮氧化合物分子中含有3个原子，23个电子，求此化合物的化学式。 解析：设此化合物的化学式为NxOy，则x+y=37x+8y=23解得x=1，y=2答案：所求化学式NO2。利用化学式的变形比较元素的原子个数：例：质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子的个数比为?解析：SO2的相对分子质量为64，SO3的相对分子质量为80，二者的最小公倍数是320，二者相对分子质量相等时物质的质量相同，转化为分子个数SO2 为320/64=5，SO3为320/80=4，即5SO2与4SO3质量相同，所以含氧原子的个数比为(5×2):(4×3)=10:12=5:6。四、利用守恒法进行化学式计算：例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质构成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为？&解析：在Na2S，Na2SO3，Na2SO4中，钠原子与硫原子的个数比是恒定的，都是2:1，因而混合物中钠、硫元素的质量比(或质量分数比)也是恒定的。设混合物中钠元素的质量分数为x，可建立如下关系式。 Na ——S46　　32x　　　32%46/32=x/32%解得x=46%混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%。利用平均值法判断混合物的组成找出混合物中各组分的平均值(包括平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，再根据数学上的平均值原理，此平均值总是介于组成中对应值的最大值与最小值之间，由此对混合物的组分进行推理判断。例：某气休可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含C，O两种元素，其质量比为3:8，则该气体可能是？解析：由题给条件知，该气体只含C，O两种元素，而这两种元素组成的气体可能是CO2、CO，O2。CO2中C，O两种元素的质量比是3：8，CO中C，O两种元素的质量比是3:4，O2中C，O两种元素的质量比是0 (因C的质量为0)。题中给出该气体中C，O两种元素的质量比是3:8，故符合题意的气体组成为：CO2或 CO，O2或CO，O2，CO2。 利用关系式法解题技巧：关系式法是根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量之间的比例关系，直接列比例式进行计算的方法。例： 多少克(NH4）2SO4与42.4g尿素CO(NH2)2所含的氮元素质量相等?设与42.4g尿素中所含氮元素质量相等的(NH4）2SO4的质量为x(NH4）2SO4——2N——CO(NH2)2　　132　　　　　　　　　60　　　x　　　　　　　　　42.4g132/x=60/42.4gx=93.28化学式前和化学式中数字的含义：①化学式前面的数字表示粒子(原子、分子)数目；②离子符号前的数字表示离子的数目；③化学式石一下角的数字表示该粒子中对应原子或原子团的数目；④离子符号右上角的数字表示该离子所带电荷数。
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